2018届惠东中学高三化学晚练

1、化学与科学、技术、社会、环境都密切相关，下列说法不正确的是（　　）

A．古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈

B．人体摄入适量的油脂有利于促进维生素的吸收

C．《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述过程不涉及化学变化

D．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料

2、下列叙述中正确的有( )

①NH4I的电子式： ②8个中子的碳原子的核素符号：

③碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体 ④烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质

⑤用托盘天平称取8.75g食盐 ⑥用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液

⑦C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

⑧X射线、质谱、核磁共振属于现代化学对物质结构进行研究的手段

A．6个　　 B．5个　　 C．4个　　 D．3个

3、下列有关实验的结论中错误的是（ ）

A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。

B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。

C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。

D．提取海带中碘元素时,为保证I－完全氧化为I2,加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。

4、下列说法不正确的是（　　）

A．海水淡化的方法主要有电渗析法、蒸馏法、离子交换法等

B．大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应实现的

C．臭氧和氧气成键方式相同，打雷闪电时，会有少量氧气转化为臭氧

D．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维

5、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )

6、X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。下列说法正确的是( )

A．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W

B．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸

C．在一定条件下，Y单质可以与氧化铁发生置换反应

D．常温下，0.1mol·L-1 W的氢化物水溶液的pH＞1

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9NA

B．1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中、的离子数之和为0.1NA

C．0.1 mol·L-1的CuCl2溶液中含有Cl-的数目为0.2 NA

D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

8、右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是( )

A．图1中电解质溶液的pH增大

B．图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C．A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－= CO32-＋7H2O

D．电解池中Cl－向x极移动

9、我国“蛟龙”号载人潜水器进行第五次下潜试验，最大深度达到7062米，并安全返同。其动力电源是Al-Ag2O电池，原理如图所示。下列说法中正确的是( )

A．Al电极是该电池的正极

B．Ag在Ag2O/Ag电极上发生氧化反应

C．该电池负极反应是 2A1-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O

D．Ag2O/Ag电极附近溶液中的pH减小

10、常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列说法正确的是( )

A．点a所示溶液中：c() > c() > c(OH－) > c(H＋)

B．点b所示溶液中：c() = c(Na＋) > c(H＋) = c(OH－)

C．点c所示溶液中：c() + c(H＋) = c(NH3·H2O) + c(OH－)

D．点d以后的溶液中可能出现：c() > c(NH3·H2O) > c(OH－) > c()

2018届惠东中学高三化学晚练答案

1、【答案】D

【解析】解：A．明矾为强酸弱碱盐，水解显酸性，能与碱式碳酸铜，可以用来清洗青铜器上的铜锈，故A正确；

B．油脂的摄入有利于脂溶性维生素的吸收，故B正确；

C．《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，为物质形状变化，没有新物质生成属于物理变化，故C正确；

D．碳纤维是一种新型的无机非金属材料，不是高分子材料，故D错误； 故选：D．

2、【答案】C 【解析】解：本题考查了化学基本概念的理解和应用。

3、【答案】D

【解析】A、而因为形成的是络合物，在蓝色的溶液中实际上已经没有碘单质，而四氯化碳只能萃取碘单质，所以不能萃取了，故A正确；
B、锌与铁在酸溶液中发生原电池反应，速率较大，锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，故B正确；
C、蒸发结晶时不能将溶液蒸干，否则会导致温度过高而使溶质分解而变质，故C正确；
D、H2O2或新制氯水可以把碘单质氧化成碘酸根离子，应适量，故D错误； 故选D．

4、【答案】C

【解析】解：A．海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故A正确；

B、金属的冶炼是将金属从化合态转变成游离态，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al采用电解熔融法冶炼，不活泼的金属Hg、Ag采用直接加热法冶炼，大部分金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法实现的，故B正确；

C、臭氧是单键和氧气氧氧之间是双键，成键方式不相同，故C错误；

D、三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，故D正确． 故选C．

5、【答案】B

【解析】解：本题考查化学实验评价，涉及溶度积大小比较、氧化性强弱比较、卤代烃中卤元素检验、非金属性强弱比较等。

6、【答案】C

【解析】解:分析题意知X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，则X为氧元素，Z为硫元素；W为原子序数大于硫元素的主族元素，W为氯元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数，则Y原子的最外层电子数为3，Y为铝元素。A．原子半径由小到大的顺序：O＜Cl＜S＜Al，即X＜W＜Z＜Y，错误；B．Z为硫元素，最高价氧化物对应的水化物硫酸为强酸，错误；C．在一定条件下，铝单质可以与氧化铁发生置换反应生成氧化铝和铁，正确；D．常温下，0.1mol·L-1 HCl溶液的pH=1，错误。

7、【答案】D

【解析】解：本题考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算。A．一个羟基中有9个质子和9个电子，一个OH－中有9个质子和10个电子，所以1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的电子数不相等，A项错误；B．根据物料守恒，1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中H2CO3 、HCO3-、CO32-的微粒数之和为0.1NA，B项错误；C．没有体积，无法计算溶液中离子数目，C项错误；D．根据化学反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 转移2e－，则过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，D项正确；答案选D。

8、【答案】C

【解析】解：本题考查原电池和电解池原理.A．原电池中，负极：CH4+10OH--8e-=CO3 2-+7H2O，正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-，总方程式：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，溶液由碱变成盐溶液，所以溶液的PH值变小，故A错误；B．电解池中电池反应式为2AlCl3+6H2O3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓，故B错误；C．反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀，说明X电极上氢离子放电，X电极附近生成氢氧根离子，所以X电极是阴极，Y电极是阳极，则a负极，b是正极，负极上是燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，故C正确；D．反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀，说明X电极上氢离子放电，X电极附近生成氢氧根离子，所以X电极是阴极，Y电极是阳极，电解池中Cl-向y极移动，故D错误；故选C。

9、【答案】C

【解析】解：本题考查了化学电源新型电池的相关知识。A．由原电池装置图可知铝被氧化生成NaAlO2，则Al为负极，故A错误；B．AgO被还原，应为原电池的正极，故B错误；C．Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，或2Al-6e-+8OH-═2AlO2-+4H2O，故C正确；D．正极发生AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，pH增大，故D错误；故选C。

10、【答案】C

【解析】解：本题考查离子浓度的大小比较。

广东省2018年惠州市惠东中学第二轮复习高三化学晚练1