2018年辽宁省高考化学第一次模拟演练

试题及答案

注意事项：

1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，总分100分，考试时间45分钟。其中第11～12题为选考题，其他题为必答题。

2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定的位置上。

一、选择题:本题共7小题，每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．能源是人类生存和发展的基础。下列能源的开发和利用过程中不涉及化学反应的是(　　)

A. 中国古代制陶 B.火力发电 C.发动机中燃料燃烧 D. 太阳能热水器

2. “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……，价值数倍也”，这里用到的分离方法为(　　)

A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 萃取 D. 升华

3. 固体酒精因储存和运输方便而被广泛使用。其制备方法之一如下：

下列说法不正确的是(　　)

A．将酒精加热到60℃的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中

B．上述过程中，有酸碱中和反应发生

C．上述过程中，加入NaOH发生皂化反应

D．常温下，硬脂酸钠在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度

4. 下列有关说法正确的是(　　)

A.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、四氯化碳和酒精

B.石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯

C.分子式为C4H10O的同分异构体有4种

D.乙二酸与乙二醇生成据乙二酸二酯的反应属于加聚反应

5. 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，下列说法正确的是（ ）

A．Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小

B．W最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中

C．Y与Q形成化合物在常温下一定为气态

D．Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来

6. 下列关于溶液浓度的相关叙述正确的是（ ）

A．向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至PH=4： c(CH3COOH)>c(Cl－)

B．等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后：c(Na＋)> c(HCO3－) >c(CO32－) > c(OH－)> c(H＋)

C． 0.1 mol·L－1的氨水与0.05 mol·L－1的 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：

2c(NH)＋2c(NH3·H2O)＝c(SO)

D．Kb(NH3·H2O)=2×10-5 mol·L-1，25 ℃时；将m mol NH4NO3固体加入氨水得n L中性溶液，所滴加氨水的浓度约为m/(200n)mol·L-1。

7. 磷酸铁锂(LiFePO4)电池是一种高效、环保的新型

电池，装置如图所示，其中正极材料橄榄石型

LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨

材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂

中的锂盐，电池工作时的总反应为：

LiFePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6，

则下列说法错误的是(　　)

A．装置中的聚合物隔膜应为阳离子交换膜

B．充电时，Li+迁移方向为由右向左

C．充电时，LiFePO4中的铁元素被氧化

D．放电时，正极的电极反应式为：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共43分）

8. （15分）绿矾（FeSO4·7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：

（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是 ，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是 。

（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中 （填字母）。

A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3

（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置：

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 。

②能证明绿矾分解产物中有O2的检验方法是 。

（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象 _________ 。

9.（13分）工业上由N2、H2合成NH3。制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步。

（1）水煤气变换：CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g)，平衡常数K随温度变化如下：

① 下列分析正确的是 。

a. 水煤气变换反应的∆H ＜0

b. 增大压强，可以提高CO的平衡转化率

c. 增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率

② 以氨水为吸收剂脱除CO2。当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。用化学

方程式表示“吸收”、“再生”两个过程： 。

（2）Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H2还原Fe2O3制备。两次实验结果如下：

结合化学方程式解释H2O(g)的作用： 。

（3）2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示。

（空气中N2与O2的物质的量之比按4:1计）

① 起还原作用的物质是 。

② 膜Ⅰ侧发生的电极反应式是 。

③ 膜Ⅰ侧所得气体，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是 。

10.(15分)汽车尾气的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。

（1）利用氨水可以将SO2、NO2吸收，原理如下图所示。

请写出NO2被吸收反应的离子方程式 _____ 。

（2）科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。

已知：反应Ⅰ：2NO(g)＋O2(g) == 2NO2(g) ΔH1 ＝—113.0 kJ·molˉ1

反应Ⅱ：2SO2(g)＋O2(g) == 2SO3(1) ΔH2 ＝—288.4 kJ·molˉ1

反应Ⅲ：3NO2(g)＋H2O(g)==2HNO3＋2NO(g) ΔH3 ＝—138.0 kJ·molˉ1

则反应NO2(g)＋SO2(g)==NO(g)＋SO3(1) ΔH4= ______ 。

已知TiO2催化尾气降解原理可表示为：

2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH5； 2H2O(g)＋4NO(g)＋3O2(g) 4HNO3(g) ΔH6。

在O2、H2O(g)浓度一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到其降解率（即转化率）如图1所示。请解释t s后NO降解率下降的可能原因 。

（3）沥青混凝土也可降解CO。图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）在不同温度下，反应相同时间，测得CO降解率变化。结合图2回答下列问题：

①已知在50℃时在α型沥青混凝土容器中，平衡时O2浓度为0.01mol·L—1，求此温度下CO降解反应的平衡常数 _______ 。

②下列关于图2的叙述正确的是 ______

A．降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数Kb＜Kc

B．相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大

C．d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效

③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在10℃～60℃范围内进行实验，请在图2中用线段与“”阴影描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围 ________ 。

（4）TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式

______ 。

（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

11. 【化学-选修3物质结构与性质】

氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表VA 族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和Uup共计六种．

（1）氮族元素的外围电子排布式的通式为　_____　；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为　_________　，该能层具有的原子轨道数为　__________　．

（2）PH3分子的VSEPR模型为　________　，键角NH3　____　H2O（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子中氮的杂化方式为　__________________　．

（4）从化合物NF3和NH3的结构与性质关系比较，回答它们两者如下性质差异原因：

①NF3的沸点为﹣129℃，而NH3的沸点为﹣33℃，其原因是________________　　．

②NH3易与Cu2+反应，而NF3却不能，其原因是　_____________　．

(5)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼晶体的晶胞结构与金刚石类似，磷原子作面心立方最密堆积，则硼原子的配位数为　_________　；已知磷化硼的晶胞边长a=478pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（dB﹣P）=　____　pm（保留三位有效数字）．

12. [化学——选修5]有机化学基础：(15分)

查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：

已知以下信息：

①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1 mol A充分燃烧可生成72 g水。

②C不能发生银镜反应。

③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢。

⑤RCOCH3＋R′CHORCOCH===CHR′

回答下列问题：

(1)A的化学名称为________。

(2)由B生成C的化学方程式为_____________________________________。

(3)E的分子式为________，由E生成F的反应类型为________。

(4)G的结构简式为________。

(5)D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为__________________________。

(6)F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有________种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为________(写结构简式)。

参考答案;

一、选择

1.D 2.A 3.C 4.A 5.A 6.C 7.B

二、非选择题

（一）必考题

8.（15分）

（1）品红溶液褪色（2分）；吸收尾气，防止SO2(SO3)等气体扩散到空气中污染环境（2分）。

（2）BC（2分）（选A不得分，选对一个给1分）

（3）①AFGBDH（3分）②用带火星的木条检验H中收集到的气体，木条复燃。（3分）

（4）取少量分解产物于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明有三价铁。（溶解1分，滴加KSCN溶液1分，变色1分，共3分）

9.（13分）

（1）① a c

② 吸收：

再生：

（2）Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)，加入H2O(g)后抑制Fe3O4被H2进一步还原

（3）①

②、

③

10.(15分)

（1）2NO2+4HSO3—== N2+4SO42—+4H+ （2分）

（2）－87.7 kJ·molˉ1 （2分）

由反应Ⅰ、Ⅲ可知ΔH5＝—916.0 kJ·molˉ1，随着反应的进行，反应体系中温度升高，使平衡2H2O+4NO+3O2 4HNO3向逆反应方向移动 （2分）

（3）① （2分）

②B、C （2分，各1分，见错不给分）

③见右图（3分）

（4）Ti－4e—+2H2O==TiO2+4H+（2分）

（二）选考题：

12.（1）ns2np3； M； 9；

（2）四面体形； ＞；

（3）sp杂化；

（4）①NH3分子间存在较强的氢键，而NF3分子间仅有较弱的范德华力；

②F的电负性大于N元素，NF3中N﹣F成键电子对偏向于F原子，N原子上的孤对电子难与铜离子形成配离子；

（5）4； 207．

12.　(1)苯乙烯(1分)

（2分）

(3)C7H5O2Na(1分)　取代反应(1分)

2018年辽宁省高考化学第一次模拟演练试题及答案