虹口区2015学年度第一学期期终教学质量监控测试

高三化学　试卷

2016.1

考生注意：

1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2. 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56

一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1．下列化学用语正确的是

A．氯化氢的比例模型： B．Cl－的结构示意图：

C．氯乙烯的结构简式：CH2＝CHCl D．HClO的电子式：

2．下列化学变化与氧化还原反应无关的是

A．粮食酿醋 B．铁片镀锌 C．盐酸除铁锈 D．铝制品钝化

3．实验室常用CS2溶解硫磺（S8）或白磷（P4），下列推测错误的是

A．CS2是非极性分子 B．CS2的沸点高于CO2

C．CS2不能在空气中燃烧 D．CS2能证明非金属性S＞C

4．下列物质中，阳离子与阴离子的个数比等于2∶1的是

A．Na2CO3溶液 B．H2S气体

C．NaHSO4固体 D．Na2O2固体

5．欲使Ca(OH)2悬浊液变澄清，可以选择加入的试剂是

A．CaCl2浓溶液 B．NaOH浓溶液

C．NH4Cl浓溶液 D．MgCl2浓溶液

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6．在空气中久置会变色的强电解质是

A．氯水 B．氢硫酸 C．烧碱 D．绿矾

7．X、Y、Z是相邻主族的短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子的最外层电子数之和等于18，其中Y、Z同周期。下列说法正确的是

A．离子半径：Y＜Z B．非金属性：X＞Z

C．离子还原性：Y＞Z D．气态氢化物热稳定性：Z＜X

8．关于图示装置的说法正确的是

A．闭合K1，石墨电极表面产生Cl2

B．闭合K1，铁电极上发生还原反应

C．闭合K2，若铁被保护，则a为正极

D．闭合K2，若铁表面产生H2，说明发生了析氢腐蚀

9．下图分别表示红磷、白磷燃烧时的能量变化，下列说法中正确的是

A．白磷比红磷稳定

B．白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定

C．1mol白磷转变为红磷放出2244.7kJ的热量

D．红磷燃烧的热化学方程式：

4P(s)＋5O2(g)→P4O10(s)＋2954 kJ

10．互为等电子体的物质具有相似的结构特征和化学性质。B3N3H6与C6H6（苯）互为等电子体，则关于B3N3H6的说法错误的是

A．其二氯代物有3种同分异构体

B．能发生加成反应和取代反应

C．不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．所有原子都在同一平面上

11．等物质的量的含氮化合物发生下列反应，转移电子数最少的是

A．NO2和H2O B．NH3和O2 C．Fe和稀HNO3 D．NO和O2

12．下列各组离子在溶液中能大量共存，且通入足量SO2气体后，最终溶液仍然保持澄清的离子组是

A．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－ B．Fe3＋、Ba2＋、Cl－、I－

C．Na＋、NH4＋、SO42－、OH－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

13．下列实验装置能达到实验目的的是

① ② ③ ④

A．图①装置可用于除去甲烷中混有的乙烯

B．图②装置可证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C．图③装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

D．图④装置可观察铁的吸氧腐蚀

14．倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置。用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是

A．水是钠与硫反应的催化剂

B．酚酞的水溶液变红色

C．钠与硫的反应是放热反应

D．滤纸逐渐变黑

15．25℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol/L的醋酸和盐酸的混合溶液中，滴加0.1 mol/L的NaOH溶液V mL，则溶液中粒子浓度关系正确的是

A．V＝0时：[H＋]＞[Cl－]＝[CH3COOH]

B．V＝10 mL时：[OH－]＋[CH3COO－]＝[H＋]

C．V＝20 mL时：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[Cl－]

D．加入NaOH溶液至pH＝7时，V ＞ 20 mL

16．反应3A(g)2B(g)＋C(g)＋Q（Q＞0）的反应速率随时间变化如下图所示，在t1、t3、t4、t5时刻都只有一种因素发生改变。下列判断正确的是

A．t6～t7阶段，C的百分含量最大

B．t2～t3阶段，A的转化率最小

C．t3时，改变因素一定是使用了催化剂

D．t5时，改变因素一定是升高了温度

17．2.8 g铁粉与高温水蒸气反应一段时间后，往固体剩余物中加入足量硝酸，得到NO和NO2混合气体0.672 L（标准状况），则固体剩余物中未参加反应的铁可能是

A．0.28 g B．1.4 g C．1.68 g D．2.1g

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18．欲将 转化为 ，可以加入

A．水 B．碳酸氢钠溶液 C．碳酸 D．盐酸

19．某晶体中同时含有非极性键和极性键，关于该晶体的说法正确的是XX

A．不可能是有机物 B．一定是极性分子

C．可能是离子晶体 D．一定是分子晶体

20．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

则下列反应的离子方程式正确的是

A．ClO－＋H2S → HClO＋HS－ B．H2S＋2C6H5O－→ 2C6H5OH＋S2－

C．HF＋C6H5O－ → C6H5OH＋F－ D．HF（少量）＋S2－→ F－＋HS－

21．某溶液中可能含有H＋、NH4＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的几种，且各种离子浓度相等。加入铝片，产生H2。现往原溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，可能发生的离子反应是

A．H＋＋NH4＋＋2OH－ → NH3＋2H2O

B．Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋ → BaSO4↓＋2H2O

C．2Ba2＋＋6OH－＋2SO42－＋2Fe3＋ → 2BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓

D．Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋NH4＋＋H＋ → NH3＋BaSO4↓＋2H2O

22．往100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴滴入浓度均为0.1mol/L的氯化铝和盐酸的混合溶液，测得生成沉淀的质量（g）与滴入的混合液的体积（mL）的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．a＝25 mL B．b＝33 mL

C．c＝100 mL D．m＝0.195 g

四、（本题共12分）

氮化铝是一种极有前途的电子绝缘基片材料，它化学稳定性好，耐高温、酸、碱，抗冲击能力强。可通过下列反应制备：Al2O3 + 3C + N2 2AlN + 3CO + Q（Q < 0）。

完成下列填空：

23．上述反应物与生成物中，属于非极性分子的电子式为_______；构成AlN的微粒是______。

24．上述反应中，所有元素的原子半径从大到小的排列顺序为________________________。

25．下列选项能判断氮、氧元素非金属性强弱的是________________。

a．气态氢化物的沸点 b．单质与氢气化合的难易程度

c．最高价氧化物对应水化物的酸性 d．NO中O显-2价，N显+2价

26．元素Al的原子核外有________________个未成对电子，写出其最高价氧化物对应水化物

的电离方程式___________________________________。

27．在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，5 min后达到平衡，测得固体的

质量减少了2.80 g，则N2的平均反应速率为________ mol/(L·min)。

28．在体积一定的容器中进行上述反应并达到平衡，保持其它条件不变，通入一定量的N2，

下列说法正确的是___________________

a．正反应速率先增大后减小 b．混合气体的平均分子量增大

c．化学平衡常数增大 d．达到新平衡时n(CO) / n(N2)减小

五、（本题共12分）

硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水。

完成下列填空：

29．SO2能使KMnO4溶液褪色，还原产物是MnSO4，写出该反应的化学方程式。_________

30．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，滴加溴水后，出现白色沉淀。请解释生成

沉淀的原因。_________________________________________________________

31．向Na2S固体中分别加入浓硫酸和稀硫酸，所得产物_________（填“相同”或“不同”），

由此可知硫酸氧化性的强弱与______________有关。

32．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________。

33．为了使Na2S溶液中c(Na+) / c(S2-)的比值变小，可适量加入（或通入）的物质是_________

a．H2S气体 b．NaOH固体 c．HCl气体 d．KOH固体

34．在下图中，从A管通入一定量SO2后，在B处检测到有新的气体生成。B处排出的气体

中（填“含”或“不含”）________ H2S，原因是________________________________。

六、（本题共12分）

某实验小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验，实验装置如下图：

a b

完成下列填空：

35．写出上述制备氨气的化学方程式__________________________________________。

36．U型管中的干燥剂可用___________，收集氨气应选择安装__________。（选填“a”或“b”）

37．画出用水吸收氨气的尾气处理装置图______________________。

38．请设计实验方案，检验该方法收集的氨气是否纯净_____________________。

39．如右图所示，锥形瓶中是氨气与空气的混合气体，将灼热的铂丝

插入锥形瓶中，观察到的现象有 。

写出氨氧化的化学方程式：______________________。反应结束

后往锥形瓶中加入水，溶液中含有H＋、OH－、 、 离子。

40．某同学将氨水加入到溴水中，溴水很快褪色。请设计实验方案，验证是氨水的碱性还是

氨的还原性使溴水褪色。______________________________________________

七、（本题共12分）

二氧化氯（ClO2）是高效、低毒的消毒剂，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。但ClO2的稳定性差，所以将ClO2用稳定剂吸收，使用时加酸释放出ClO2。实验室用NaClO3与Na2SO3在H2SO4存在下反应，水浴80℃制得ClO2，实验装置如下：

完成下列填空：

41．写出制备ClO2的化学方程式________________________________________________。

42．使用热水浴的优点是_____________________；如果滴加Na2SO3溶液的速度过快，可能

造成的后果是__________________________________。

43．右图是两种稳定剂加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化图，

若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ，

原因是 。

44．用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐，若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质

最适宜的是

a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁

45．某同学在实验室测定某消毒剂中ClO2的含量，其实验操作如下：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的KI溶液，再加入3 mL稀硫酸

Ⅱ．取10 mL消毒剂于锥形瓶中，ClO2与KI反应的离子方程式为：

2ClO2 + 10I﹣+ 8H+ → 2Cl﹣+ 5I2 + 4H2O

Ⅲ．用0.100 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定碘单质（I2 + 2S2O32﹣→ 2I﹣+ S4O62﹣），淀粉作

指示剂，达到滴定终点时用去20.00 mL Na2S2O3标准溶液。

滴定至终点的现象是___________，测得该消毒剂中ClO2的含量为 g/L。

八、（本题共10分）

涤纶俗称“的确凉”，是结实耐用、弹性好的高聚物，大量用于制造衣着面料和工业制品，工业上用对苯二甲酸和乙二醇在一定条件下缩聚制取涤纶。

完成下列填空：

46．写出制备涤纶的化学方程式__________________________________。

47．在合成涤纶的过程中会生成一种具有两个环状结构的副产物，其结构简式为_________。

48．对苯二甲酸可由芳香烃A(化学式为C10H14)经一步反应制得。A的结构有多种，写出A的

一氯代物最少的结构简式______________。

49．天然橡胶单体为，两分子该单体发生“Diels-Alder反应”，写出两种不同结构的

产物__________________、__________________。

已知“Diels-Alder反应”为：

50．设计一条以甲苯为原料制备苯甲醛的合成路线（其他无机原料任选）。

（合成路线的常用表示方法为：

九、(本题共12分)

武汉大学张绪穆教授的研究成果“张一烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物，在生物活性分子以及药物分子的合成中有重要的应用。

（R、Rˊ、R〞表示氢、烷基或芳基）

以下是利用该反应合成一种化合物J的流程。

已知：

完成下列填空：

51．写出反应类型。 反应_________________；反应______________。

52．写出反应试剂和条件。反应_________________；反应______________。

53．D可发生银镜反应，且具有酸性，写出D的结构简式。________________

写出J的结构简式。________________

54．G与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH __________mol。

55．写出F的一种符合下列条件的同分异构体的结构简式_____________。

①遇FeCl3不显色 ②能发生水解反应 ③有4种不同环境的氢原子

十、（本题共14分）

钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

完成下列计算：

56．钠铝合金可作核反应堆的载热介质。取1.46 g的钠铝合金放入水中，合金全部溶解，放

出1.12 L氢气（标准状况），则该钠铝合金的化学式为__________。

57．NaCN是一种剧毒的化工原料，可用双氧水处理含NaCN的废液，发生反应的方程式为：

NaCN + H2O2 + H2O → NaHCO3 + NH3。若处理含NaCN 4.90 g的废液，需用15%的H2O2____________mL。（已知15 % H2O2的密度是1.047 g/mL）（保留2位小数）

58．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分

反应后得到溶液A，再向A中逐滴加入0.2 mol/L的盐

酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如右图所

示。试计算溶液A的溶质成份及其物质的量。

59．常温下，称取不同过氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。

上述实验①②③所用过氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出原因与结论。

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期终教学质量监控答案

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）

四、（本题共12分）

23． Al原子和N原子(各1分)

24．Al>C>N>O (1分)

25．b d (2分)

26．1个 (1分) H+ + H2O + AlO2- Al(OH)3 Al3+ + 3OH- （2分）

27．0.005 mol/(L·min) (2分)

28．ad （2分）

五、（本题共12分）

29．5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 （2分）

30．SO2与Br2反应生成SO42-，与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀 （2分）

31．不同（1分）浓度 （1分）

32．[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-] （2分）

33．d (1分)

34．不含 （1分） H2S会与SO2反应，生成S沉淀 （2分）（合理即可）

六、（本题共12分）

35．2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑+2H2O （1分）

36．碱石灰 a （各1分）

37． （1分）

38．将收集好氨气的试管倒置在水中，若试管充满水，则说明收集的氨气纯净。反之，如果试管没有充满水，说明收集的氨气不纯净。（2分）

39．出现红棕色和白烟 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O NH4+ NO3- （各1分）

40．取褪色溶液于试管中，加入硫酸，如果溶液出现棕黄色，说明是氨的碱性使溴水褪色，如果没有出现棕黄色，是氨水的还原性使氨水褪色。（2分）（合理即可）

七、（共12分）

41．2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 → 2ClO2 + 2Na2SO4 + H2O （2分）

42．受热均匀，易控温 （1分） 稳定剂来不及充分吸收ClO2 （2分）

43．稳定剂2 释放的ClO2浓度稳定，保鲜时间长 （各1分）

44．d （1分）

45．蓝色消失，且半分钟内不恢复 2.7g/L （各2分）

八、（本题共10分）

46． (2分)

47．（2分）

48． （2分）

49．

（2分）

50． （2分）

九、（本题共12分）

51．加成 消去 （各1分）

52．Cu O2加热 （1分） 浓硫酸 加热 （1分）

53．OHC-CH2-COOH (2分) （2分）

54．5mol （2分）

55．（2分）

十、（本题共14分）

56．Na2Al （3分）

57．21.65 mL （3分）

58．NaHCO3： 0.01 mol Na2CO3：0.005 mol （4分）

59．（4分）由氯化钠质量推算，过氧化钠样品质量为

M1（Na2O2）=78g/mol

M2（Na2O2）=222g/mol

M3（Na2O2）=222g/mol

结论：实验①所取过氧化钠样品是Na2O2

实验②和③所取过氧化钠样品是Na2O2·8H2O

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