能层与能级

发布时间：2022-12-20 12:45:16

《能层与能级》教学设计
本节内容是人教版高二化学上册所学选修3第一章第一节《原子结构》的第一课时。本节课的授课对象主要是高二普通班的同学。一、教材分析
本节课的地位和作用：本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布。本节按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本节内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章第一节，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。？二、学情分析
在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入的研究原子结构，应该注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。？？三、教学重难点
重点：原子核外电子的能层分布及其能量关系难点：原子核
四、教学方法：讨论法、讲授法指导教学。外电子的能层分布及其能量关系五、教学目标（一）知识与技能
1、进一步认识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、能用符号表示原子核外的不同能级
（二）过程与方法
复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯

（三）情感和价值观
充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程六、教学过程（一）弓I入
【讲述】：通过之前的学习，我们知道了原子结构并学习了原子核外电子排布规律。【板书】：能层与能级
一、核外电子排布的一般规律（复习）
1、核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次
排布在能量逐步升高的电子层（能量最低原理）。
2、原子核外各电子层最多容纳2n个电子。
3、原子最外层电子数目不能超过8个（K层为最外层时不能超过2个电子）。
4、次外层电子数目不能超过18个（K层为次外层时不能超过2个），倒数第三层电子
数目不能超过32个。
【提问】：这些规律是如何归纳出来的呢？【板书】：二、能层与能级
【讲述｝:由必修的知识，我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为：
【板书】：1、能层排布：第一、二、三、四、五、六、七能层符号表示:K、L、MN、OP、Q••…_________________„能量由低到高
【讲述】：钠原子有11个电子，分布在三个不同的能层上，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子。由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子
总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。理论研究证明，原子核外

能层与能级

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