平遥中学2018-2019学年度第二学期高一期中考试

化学试题

本试卷满分 100分 考试时间 90分钟

可能用到的相对原子质量 C 12 H 1 O 16 N 14 S 32

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）

1．下列关于充电电池的叙述，不正确的是（ ）

A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应

B．充电电池可以无限制地反复放电、充电

C．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

D．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放

2.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断, 其中错误的是( )。

A．硫化氢比硒(Se)化氢稳定 B．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱

C．砹(At)的氢化物稳定 D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强

3.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收l.895 kJ的热能。据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是（ ）

A．金刚石比石墨稳定

B．1 mol石墨比l mol金刚石的总能量低

C．1 mol石墨比l mol金刚石的总能量高

D．1 mol石墨中的总键能比1mol金刚石中的总键能低

4.下列有关氢化物的叙述中正确的是 （ ）

A．稳定性：H2S+[:Cl:]-

C．一个D2O分子所含的中子数为8 D．在卤化氢中HF沸点最低

5.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H20(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1 366.8kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是( )

A. C B. CO C. CH4 D. C2H5OH

6.A原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确

的是（ ）

A．A元素的相对原子质量为12a/b B.mgA原子的物质的量为(m/aNA)mol

C．该原子的摩尔质量为aNAg D．ng该A原子所含的中子数与质子数相等

7．下列叙述正确的是（ ）

A.吸热反应发生过程中需要不断地从外界获得能量，放热反应发生过程中不需要外界能量

B.是放热反应还是吸热反应要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定

C.若反应A(g)=B(g)是放热的，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大

D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的放出的热量不同

8.下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）

A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C．图丙表示除去氧化膜的镁条投入到稀盐酸中，反应速率v随时间t的变化曲线

D．图丁表示某温度下V1mLl.0 mol/L HC1溶液和V2 mL1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀后溶液温度随V1的变化趋势(V1+V2=50mL)

9.有人认为在元素周期表中，位于第IA族的氢元素也可放在第ⅦA族，下列物质能

支持这种观点的是（ ）

A．HI B．NH4+ C． H202 D． LiH

10.下列叙述正确的是 （ ）

A.短周期主族元素的最高化合价在数值上不一定都等于该元素所属族的序数

B．除短周期外，其他周期均有18种元素

C．副族元素中有非金属元素

D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素

11．图1是锌铜原电池示意图。图2中x轴表示实验时流入正极电子的物质的量，y轴表示（ ）

A．铜棒的质量 B.c(H+)

C．c(Zn2+) D．c(SO42-)

12.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ）

A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

B．锂离子电池放电时,化学能转化成电能

C．植物进行光合作用时，光能转化为化学能

D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

13.下列可作为比较金属性强弱的依据的是（ ）

A.自然界中的含量

B.相应氢化物水溶液的酸性

C.单质与水反应的难易程度

D.单质与酸反应失去的电子数

14.对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol;②50 ml溶液中含A、B各0.05 mol;③0.1 mol/L的A、B溶液各10 mL;④0.5mol/L的A、B溶液各50 mL，四者反应速率的大小关系是( )

A．①>②>③>④ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．②>①>④>③

15.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是：（ ）

A．气态氢化物的稳定性：H20>NH3>SiH4

B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D．用中文(ao)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

16.有M、N、P、E四种金属，①M+N2+=N+M2+；②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2++2e-=E，N-2e=N2+。四种金属的还原性由强到弱顺序是( )

A.P > M > N > E B.E > N > M > P

C.P > N > M > E D.E > P > M > N

17.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，其中NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是（ ）

A．溶液中OH-向电极a移动

B．电极b上发生还原反应

C．负极的电极反应式为2NH3-6e -+60H-=N2+6H20

D．理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为3:4

二、填空题（共5题，共49分）

18.（12分）如图是元素周期表的一部分。

(1)②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。

(2)④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （用化学式表示）。

(3) As的原子结构示意图为 其氢化物的化学式为 ；

(4)Y由②、⑥、⑧三种元索组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As 可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为

当消耗l mol还原剂时，电子转移了 mol。

19.（8分）在1x105Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为A-B共价键的键能( kJ/mol)。下面是一些共价键的键能（已知氨分子中有3个等价的氮氢共价键）：

(l)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

是 （填“吸热”或“放热”）反应。

(2)在298 K时，取1mol氮气和3 mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．理论上放出或吸收的热量为Q1，Q1的数值是 。

(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，下列选项正确的是 （填选项代号）。A.Q1>Q2 B.Q12 C.Q1=Q2

你作出此选择的原因是 。

20.（13分）右图是元素周期表的另一种画法——塔式周期表，在上面标有部分族及部分元素。请回答下列问题：

(1)请在图上把过渡元素涂黑。

(2)已知A、B、C、D、E、F、G为元素周期表中短周期主族元素，且原于序数依次增大。A与E、D与F分别同主族，E、F、G同周期；A与D形成的化合物常温下为液态；B原子最外层电子数是次外层电子数的两倍。请回答下列问题：

①在右图塔式周期表相应位置标出上述属于碱金属和卤族元素的元素符号。

②写出E与D形成含有非极性键化合物的电子式 。

③这些元素形成的最简单氢化物中，属于18电子的分子有 （写化学式）

④A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液，在一定条件下可构成原电池，其中D的单质在 极发生反应，原电池反应中，A单质发生反应的电极反应式为 这种电池相对于其它电池的优点是 。

21.（10分）将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)。反应进行到10 s末达到平衡状态，测得此时A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6 mol,C物质的量为0.8mol，则：

(1)用 C表示10s内反应的平均速率为 。

(2)反应前A的物质的量浓度是 。

(3)平衡时生成物D的体积分数为 。

(4)若改变下列条件，D的生成速率如何变化（用“增大”“减小”或“不变”填空）

22.（6分）现有A、B、C、D四种短周期主族元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子均为10电子粒子，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图所示。

(l)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种元素。不能被确定的第四种元素是____（填A、B、C、D中的一种）。

(2)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素:①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应；②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。据此，写出C+丙=乙+丁的化学方程式： 。

(3)NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2O NH4++OH-，试判断NH3溶于水后形成的NH3•H2O的合理结构 （填字母代号）。

平遥中学2018-2019学年度第二学期高一期中考试

化学参考答案与评分标准

一、选择题（每小题3分，共51分）

2、填空题（共49分，除标注外每空2分）

18．（12分）（1） Cl->O2->Na+（2） HClO4>H3PO4>H2CO3

（3） AsH3

(4) 5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl 5

19.（8分）(1) 放热 （2) 93kJ

(3) A ； 该反应为可逆反应，在密闭容器中反应达到平衡时，1molN2和3molH2不能完全反应生成2molNH3，因而放出的热量小于93kJ 。

20．（13分）(1)右图(2)①右图

② Na+[:O:O：]2- Na+

③ HCl、H2S ④ 正 （1分）

H2-2e-+2OH-=2H2O

无污染、能量转化率高

21.（10分）(1) 0.04mol/(L·S)

(2) 1.5mol/L （3） 20%

（4）（每空1分）① 减小 ② 增大 ③ 增大 ④ 不变

22.（6分）（1） D （2） 4NH3+5O2 4NO+6H2O （3） (b)

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