训练4　化学反应热的计算

[基础过关]

一、由反应热比较物质的稳定性

1． 化学反应：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1<0

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2<0

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3<0；

下列说法中不正确的是(相同条件下) (　　)

A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量

B．12 g C所具有的能量一定大于28 g CO所具有的能量

C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3

D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多

2． 已知25 ℃、101 kPa条件下：

(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)

ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1

(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)

ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1

由此得出的正确结论是 (　　)

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

3． 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：

①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1

②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2

③Sn(灰，s) Sn(白，s)

ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1

下列说法正确的是 (　　)

A．ΔH1>ΔH2

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

二、盖斯定律的应用

4． 已知：

①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。

则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为 (　　)

A．＋262.6 kJ·mol－1 B．－131.3 kJ·mol－1

C．－352.3 kJ·mol－1 D．＋131.3 kJ·mol－1

5． 能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ·mol－1、282.5 kJ·mol－1、726.7 kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为 (　　)

A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)

ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)

ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1

C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)

ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)

ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1

6． 已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝Q1 kJ·mol－1

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝Q2 kJ·mol－1

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)

ΔH＝Q3 kJ·mol－1

2017-2018学年高中化学选修四同步练习第一章 训练4化学反应热的计算含答案