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发布时间:2023-11-14 09:13:44
>>>>>>>>>>>>物质熔、沸点高低的判断规律一、不同类型晶体间的比较1.一般来说,原子晶体>离子晶体>分子晶体、金属晶体(除少数外)>分子晶体。如:晶体硅。练习1:下列晶体:(1)金刚石;(2)氯化钠;(3)三氧化硫;(4)钠,它们的熔点从高到低的顺序是()A.(1)(2)(3)(4)B.(1)(2)(4)(3)C.(2)(1)(4)(3)D.(4>>>>)(>>>>3)(2)(1)2.依据物质在通常条件下的状态,固体>液体>气体。如,。二、同种类型晶体间的比较1.原子晶体
>>>>>>>>>>>>原子晶体中原子间存在着很强的共价键,所以熔沸点很高,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。此类晶体中,原子半径小的,键长短,共价键的键能大,熔沸点高。如:金刚石>碳化硅>晶体硅。2.离子晶体>>>>离子晶体中阴阳离子间存在着较强的离子键,所以熔沸点较高。如大部分金属氧化物、大部分盐、可溶性强碱等。组成和结构相似的离子晶体中,离子所带电荷越多,离子半径>>>>越小,所形成的离子键就越强,熔沸点就越高,如。>>>>练习2:在下列晶体中:>>>>(1)的顺序是();(2);(3);(4)。它们的熔点从高到低A.(1)(2)(3)(4)B.(4)(1)(2)(3)C.(1)(4)(3)(2)D.(4)(3)(2)(1)