深圳市2020届高三第二次教学质量检测

理科综合化学卷

注意事项:

1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H- 1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ti-48 Cu- 64

一、选择题:每小题6分，在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的

7.“以曾青涂铁。铁赤色如铜"——东晋.葛洪。下列有关解读正确的是

A.铁与铜盐发生氧化还原反应. B.通过化学变化可将铁变成铜

C.铁在此条件下变成红色的Fe2O3 D.铜的金属性比铁强

8.N,是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1mol葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为5NA

B.500 mL1 mol .L —1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目小于0.5 NA

C.标准状况下,22.4 L1,2-二溴乙烷含共价键数为7 NA

D.19.2 g铜与硝酸完全反应生成气体分子数为0. 2 NA

9.Z是合成某药物的中间体，其合成原理如下:

下列说法正确的是.

A.用NaHCO3溶液可以鉴别X和Z B. X、Y、Z都能发生取代反应

C.X分子所有碳原子可能共平面 D.与X具有相同官能团的同分异构体还有5种

10.AlCl3常作净水剂。某小组选择如下装置制备氯化铝,已知氧化铝易升华，遇水易水解。

下列说法错误的是

A.按气流方向从左至右,装置连接顺序为a→c→b→d

B.先启动a中反应，当硬质试管内充满黄绿色时点燃酒精灯

C.试剂R为P2O5或CaCl2 吸收空气中的水蒸气

D.为了中止反应，停止通入Cl2的操作是关闭分液漏斗的活塞

11.常温下，向20 mL0.1 mol. L—1HN3(叠氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)与NaOH溶液体积的关系如图所示(电离度等于已电离的电解质浓度与电解质总浓度之比)。下列说法错误的是

A. HN3是一元弱酸

B. c点溶液中:c(OH—) =c(H+) +c( HN3)

C.常温下,b、d点溶液都显中性

D.常温下,0.1 mol. L-1 HN,溶液中HN3的电离度为10a-1%

12.JohnBGoodenough是锂离子电池正极材料钴酸锂的发明人。某种钻酸锂电池的电解质为LiPF6,放电过程反应式为xLi + Li-xCoO2= LiCoO2。 工作原理如图所示，

下列说法正确的是

A.放电时,电子由R极流出，经电解质流向Q极

B.放电时,正极反应式为xLi +Li1-xCoO2 +xe—=LiCoO2

C.充电时，电源b极为负极

D.充电时,R极净增14g时转移1mol电子

13.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,R和X组成简单分子的球棍模型如图所示。Y原子核外K、.M层上电子数相等,Z原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列推断正确的是

A.原子半径:Y>Z>R>X

B. Y3X2是含两种化学键的离子化合物

C.X的氧化物对应的水化物是强酸

D.X和Z的气态氢化物能够发生化合反应

26. (14分)纳米氧化亚铜具有特殊功能。以废铜渣(主要成分为Cu和CuO，含少量Ni、Al2O3和Fe3O4等)为原料制备纳米氧化亚铜的流程如下:

回答下列问题:

(1)“研磨"的主要目的是______；滤渣2的主要成分是________ ( 填化学式)。

(2)“酸溶”中通人热空气的主要目的是________(用2个离子方程式表示)。

(3)已知:Ni(s) +4CO(g)02ad9b9394c64fd72874cf68e8fc41b3.pngNi(CO)4(g) ∆H<0。 利用平衡移动

原理提纯镍粉,密封管如图所示。在密封管_______

(填“高温区”或“低温区”)收集纯镍粉。

(4)滤液1的溶质有NaOH和__________(填化学式)。

(5)设计实验检验滤液2是否含Fe3+:___________(写出简要操作、现象和结论)。

(6)制备Cu2O有多种方案(注明:肼的某些性质类似氨气)。

方案1:炭还原法,即木炭与氧化铜混合共热;

方案2:葡萄糖还原法,即葡萄糖与Cu( OH)2浊液共热; .

方案3:肼还原法,即在加热条件下用N2H4还原CuO;

方案4:电解法,以铜为阳极,石墨为阴极,电解NaOH溶液。

从操作方便、产品纯度、节能安全和环保等角度分析,最佳方案是方案________(填数字)。

27. (14分)FeC2O4·2H2O是一种淡黄色粉末,加热分解生成FeO .CO. CO2 和H2O。某小组拟探究其分解部分产物并测定其纯度。

回答下列问题:

(1)按气流方向从左至右,装置连接顺序为A、___________ C( 填字母,装置可重复使用)。

(2)点燃酒精灯之前，向装置内通入一段时间N2，其目的是__________________。

(3)B中黑色粉末变红色,最后连接的C中产生白色沉淀,表明A中分解产物有_________。

(4)判断A中固体已完全反应的现象是_____________。设计简单实验检验A中残留固体是否含铁粉：__________________________________________。

(5)根据上述装置设计实验存在的明显缺陷是________________________________。

(6)测定FeC2O4·2H2O样品纯度(FeC2O4·2H2O相对分子质量为M) :准确称取w g FeC2O4·2H2O样品溶于稍过量的稀硫酸中并配成250mL溶液，准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶，用c mol ·L—1标准KMnO4溶液滴定至终点，消耗V mL滴定液。滴定反应为FeC2O4+ KMnO4+ H2SO4→K2SO4+MnSO4 +Fe2(SO4)3+CO2↑+ H2O(未配平)。则该样品纯度为_______% (用代数式表示)。若滴定前仰视读数,滴定终点俯视读数，测得结果_____ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

28. (15分)CH3OCH3是绿色能源，也是化工原料。

(1)已知几种共价键的键能数据如下:

用CO和H2合成CH3OH；CO(g) +2H2(g)02ad9b9394c64fd72874cf68e8fc41b3.png CH3OH(g) △H= -99 kJ . mol-1。根据上述信

息，表格中E1-E2=_______kJ·mol-1。

(2)在恒容密闭容器中充入2 mol CH3OH(g), 发生反应2CH3 OH(g)02ad9b9394c64fd72874cf68e8fc41b3.png

CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H，测得CH3OH平衡转化率与温度的关系如图

所示。

①∆H______0(填“>”“<"或“=”)，判断依据是__________。

②T1K下，平衡常数K=.___________。

(3)在T 1K下,CO和CH4混合气体发生反应:CO(g) + CH4(g) 02ad9b9394c64fd72874cf68e8fc41b3.pngCH3CHO(g) ∆H <0,反应速率v=v正-v逆=k正c(CO)· c(CH4) –k逆c( CH3CHO) ,k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。达到平衡后,若加入高效催化剂,c37143c0d998ad8d3c97bc6e830e1b63.png将_______(填“增大”“减小”或“不变”,下同);若升温，c37143c0d998ad8d3c97bc6e830e1b63.png将___________。

(4)在T2K下,在2L真空容器中充人1 mol CH3OCH3(g) ,发生反应:CH3OCH3(g) 02ad9b9394c64fd72874cf68e8fc41b3.pngCH4(g) +

H2(g) +CO(g)。在不同时间测定容器内的总压数据如下表所示:

在该温度下,CH3OCH3的平衡转化率为___________________。

(5)科研人员电解酸化的CO2制备CH3OCH3，装置如图所示。

阴极的电极反应式为_________________________________________________。

35.[化学一-选修 3:物质结构与性质](15分)

2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS2、LiCoO2和LiMnO2等都是他们研究锂离子电池的载体。回答下列问题:

(1)基态Co原子价层电子排布式为_______________________________。

(2)已知第三电离能数据:I3(Mn) =3246 kJ·mol-1，I3(Fe) =2957 kJ·mol-1。 锰的第三电离能大于铁的第三电离能,其主要原因是_______________________________。

(3)据报道,在MnO2的催化下，甲醛可被氧化成CO2,在处理含HCHO的废水或空气方面有广泛应用。HCHO中键角_________CO2中键角(填“大于”“小于”或“等于")。

(4)Co3+、Co2+能与NH3、H2O、SCN-等配体组成配合物。

①1 mol [ Co(NH3)6]3+含______mol σ键。

②配位原子提供孤电子对与电负性有关,电负性越大,对孤电子对吸引力越大。SCN-的结构式为[S=C=N]- ,SCN-与金属离子形成的配离子中配位原子是______( 填元素符号)。

③配离子在水中颜色与分裂能有关，某些水合离子的分裂能如表所示: .

由此推知,a ______b(填“>”“<”或“=")，主要原因是_______________________。

(5)工业上,采用电解熔融氯化锂制备锂，钠还原TiCl4(g)制备钛。已知:LiCl 、TiCl4的熔点分别为605 °C、-24 °C,它们的熔点相差很大,其主要原因是_______________。

(6)钛的化合物有2种不同结构的晶体,其晶胞如图所示。

二氧化钛晶胞(如图1)中钛原子配位数为__________。 氮化钛的晶胞如图2所示,图3是氮化钛的晶胞截面图。已知:NA是阿伏加德常数的值，氮化钛晶体密度为dg·cm -3。氮化钛晶胞中N原子半径为__________pm

36.[化学一选修5:有机化学基础](15 分)

I是合成抗凝血药物的中间体,一种合成I的路线如下(部分产物和条件省略):

已知:酚羟基难与羧酸发生酯化反应。

回答下列问题:

(1)E的名称是________；I中既含碳又含氧的官能团名称是__________。

(2)F有多种同分异构体，它们在下列仪器中显示信号完全相同的是___________ (填字母)。

a.核磁共振氢谱仪 b.元素分析仪 c.质谱仪 d.红外光谱仪

(3)D +G→H的反应类型是__________________。

(4)写出F→G的化学方程式:___________________________________。

(5)T是H的同分异构体,T同时具备下列条件的同分异构体有________________种，其中苯环上一氯代物只有2种的结构简式为____________________(写出一种即可)。

①苯环上只有3个取代基 ②只含一种官能团

③能发生水解反应和银镜反应 ④1 mol该有机物消耗4 mol NaOH

(6)参照上述流程,以苯甲醇为原料(无机试剂自选)合成,设计合成方案：_____________________________________________________________。

深圳市2020届高三模拟考试理科综合化学试题及答案