初中化学方程式大全

一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 word/media/image1_1.png 2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 word/media/image1_1.png Fe3O4
铜在空气中受热：2Cu + O2 word/media/image2_1.png2CuO
铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 word/media/image1_1.png 2Al2O3
氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 word/media/image1_1.png 2H2O
红磷在空气中燃烧 4P + 5O2 word/media/image1_1.png2P2O5
硫粉在空气中燃烧： S + O2 word/media/image1_1.png SO2
碳在氧气中充分燃烧：C + O2 word/media/image1_1.pngCO2
碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 word/media/image1_1.png 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
一氧化碳燃烧2CO + O2 word/media/image1_1.png 2CO2
甲烷燃烧CH4 + 2O2 word/media/image1_1.png CO2 + 2H2O
酒精燃烧C2H5OH+3O2word/media/image1_1.png2CO2+3H2O
（3）氧气的来源：
玻义耳研究空气的成分：HgO Hg+ O2↑

高锰酸钾制氧气

word/media/image2_1.png2KMnO4+K2MnO4 MnO2+O2↑

word/media/image3.gif过氧化氢制氧气2H2O2 2H2O+ O2↑

word/media/image4_1.png氯酸钾制氧气2KClO3 2KCl+3O2↑

电解水 2H2Oword/media/image5_1.png2H2↑+O2 ↑
生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
镁燃烧2Mg + O2 word/media/image1_1.png 2MgO
铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
氢气还原氧化铜H2+CuOword/media/image2_1.pngCu+H2O
镁还原氧化铜Mg+CuO word/media/image2_1.png Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
碳充分燃烧：C + O2 word/media/image1_1.pngCO2
炭还原氧化铜C+2CuOword/media/image6_1.png2Cu + CO2↑

炭还原氧化铁3C+2Fe2O3word/media/image6_1.png4Fe+3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（化合反应）
煤炉的底层：C + O2 word/media/image1_1.png CO2
煤炉的中层：CO2 + C word/media/image6_1.png 2CO
煤炉的上部蓝色火焰2CO+O2word/media/image1_1.png2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
实验室制二氧化碳

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸分解H2CO3 == H2O + CO2↑
二氧化碳溶于水H2O + CO2== H2CO3
工业制二氧化碳CaCO3word/media/image6_1.pngCaO + CO2↑

石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
一氧化碳还原氧化铜CO+CuOword/media/image2_1.pngCu+CO2
一氧化碳的可燃性2CO+O2word/media/image1_1.png2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
甲烷在空气中燃烧CH4+2O2word/media/image1_1.pngCO2+2H2O
酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O2word/media/image1_1.png2CO2+3H2O
氢气中空气中燃烧2H2 + O2 word/media/image1_1.png2H2O
（1）金属与氧气反应：
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 word/media/image1_1.png2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 word/media/image1_1.png Fe3O4
铜在空气中受热：2Cu + O2 word/media/image2_1.png 2CuO
铝在空气中形成氧化膜4Al+3O2=2Al2O3
（2）金属单质+酸 --盐+氢气（置换反应）
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
铝和稀硫2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
铁和稀盐酸Fe +2HCl==FeCl2+H2↑

镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（3）金属单质+盐（溶液）--新金属+新盐

铁和硫酸铜溶液Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
锌和硫酸铜溶液Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
铜和硝酸汞溶液Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
（3）金属铁的治炼原理：
3CO+ 2Fe2O3 word/media/image6_1.png 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（2）酸 + 金属氧化物---盐 + 水
盐酸除锈Fe2O3 +6HCl==2FeCl3 + 3H2O

硫酸除锈Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
氧化铜和稀盐酸CuO+2HCl==CuCl2+H2O
氧化铜和稀硫酸CuO+H2SO4== CuSO4 +H2O

（3）酸 + 碱 -- 盐 + 水（中和反应）

盐酸和氢氧化钠HCl+NaOH ==NaCl+H2O

硫酸和氢氧化钠H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

盐酸和氢氧化钙2HCl+Ca(OH)2== CaCl2+2H2O

硫酸和氢氧化钙H2SO4+Ca（OH)2==CaSO4+2H2O

盐酸和氢氧化铝（治疗胃酸）：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

盐酸和氢氧化铜2HCl+Cu(OH) 2==CuCl2+2H2O
酸+盐--另一种酸+另一种盐
大理石与稀盐酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钠与稀盐酸Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
硫酸和氯化钡溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2、碱的化学性质
碱 + 非金属氧化物 --- 盐 + 水
氢氧化钠变质2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
氢氧化钠和二氧化硫2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
氢氧化钠和三氧化硫2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
氢氧化钙变质Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
氢氧化钙和收Ca(OH)2 + SO2==CaSO3↓+H2O

硫酸和氢氧化钠H2SO4 +2NaOH==Na2SO4 + 2H2O

硫酸和氢氧化铜H2SO4+Cu(OH)2==CuSO44+2H2O
碱 + 盐 --另一种碱 + 另一种盐

氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH
盐的化学性质
盐（溶液）+金属单质--另一种金属+另一种盐

铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
盐 + 酸---- 另一种酸 + 另一种盐

碳酸钠与稀盐酸Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
盐 + 盐 ----- 两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
硫酸钠和氯化钡Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

一 常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

　　1、红色固体：铜，氧化铁【 Fe2O3 】, 氧化汞【 HgO 】

　　2、绿色固体：碱式碳酸铜 【 Cu2(OH)2CO3 】又名　孔雀石

　　3、蓝色固体：五水合硫酸铜，氢氧化铜，硫酸铜晶体

　　4、紫黑色固体：高锰酸钾

　　5、淡黄色固体：硫磺

　　6、无色固体：冰，干冰，金刚石

　　7、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌，钠，铂等金属

　　8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，银粉（炭黑，活性炭）

　　9、红褐色固体：氢氧化铁

　　10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁，氯化银，硫酸钡，氢氧化镁，氢氧化钡等

（二）、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：含Cu2+的溶液：硫酸铜溶液，硝酸铜溶液 氯化铜溶液（稀溶液蓝色，浓溶液绿色）

13、浅绿色溶液：含Fe2+的溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：含Fe3+的溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊试液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二 敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜（必须是固体）；

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙（必须使溶液才会跟二氧化碳反应）；

（二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

三 常见混合物的重要成分

四 常见物质俗称

五 物质的检验

（一） 、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，燃起火：上红下蓝，则是氧气．

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．但二氧化碳过量浑浊的石灰水又会变回澄清

4、氨气：将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红，则是氨气．

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

（二）、离子的检验.

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

8、碳酸根离子/碳酸氢根离子：先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水（也可不滴入澄清石灰水）

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，则是氯离子

10、硫酸根离子：先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 （注：此处加入钡盐溶液后不能滴入硝酸，因为若溶液中含有SO3离子，也会生成BaSO3沉淀，滴入硝酸，沉淀会被氧化成BaSO4，不会溶解，无法检验）

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明是铵根离子

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

（三）、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

六 物质的除杂

1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，

2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸

1除去N2中的O2，可将混合气体通过灼热的铜网（2Cu+O2=2CuO）。

2除去NaOH溶液中的Na2CO3,可向溶液中加入适量的Ca（OH）2溶液，

（Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3），然后过滤后取滤液。

3除去Cu中的Fe，可将混合固体加入CuSO4溶液中，（Fe+CuSO4=Cu+FeSO4），

然后过滤后取滤渣。

4除去Na2SO4溶液中的NaOH,可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液（2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）

5除去KCl溶液中的K2SO4,可向溶液中加入适量的BaCl2溶液

（K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4），然后过滤后取滤液。

6除去NaCl溶液中的BaCl2,可向溶液中加入适量的Na2SO4溶液

（BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4），然后过滤后取滤液。

7除去KNO3溶液中的AgNO3,可向溶液中加入适量的KCl溶液

（AgNO3+KCl=KNO3+AgCl），然后过滤后取滤液。

8除去NaNO3溶液中的CuSO4,可向溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液

（CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaSO4），然后过滤后取滤液。

9除去NaNO3溶液中的(NH4)2SO4,可向溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液

((NH4)2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NH3+2H2O),然后过滤后取滤液。

10除去Na2SO4溶液中的Na2CO3，可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液（Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2）

11除去C粉中的CuO，可加入适量的稀H2SO4溶液

（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O），然后过滤后取滤渣。

12除去CaO中的CaCO3,可加热混合固体（CaCO3=CaO+CO2）

化学之最

1、未来最理想的燃料是 H2 。

2、最简单的有机物是 CH4 。

3、密度最小的气体是 H2 。

4、相对原子质量最小的物质是H2

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

6、化学变化中最小的粒子是原子。

7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 ，

PH=14时，碱性最强，酸性最弱 。

8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，

肥效最高的氮肥是尿素 。

9、天然存在最硬的物质是 金刚石。

10、最早利用天然气的国家是中国。

11、地壳中含量最多的元素是氧。

12、地壳中含量最多的金属元素是铝 。

13、空气里含量最多的气体是氮气。

14、空气里含量最多的元素是 氮 。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。

16、形成化合物种类最多的元素是碳。

17、氧元素含量最大的化合物是双氧水（H2O2）。

八 有关不同

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。

2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。

O2和O3的化学性质不同是因为分子构成不同；

H2O和H2O2的化学性质不同是因为分子构成不同。

初中化学方程式大全（人教版）