高中化学学习材料

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第一节　元素周期表

第1课时　元素周期表

[经典基础题]

题组1　元素周期表结构的考查

1.关于元素周期表的说法正确的是(　　)

A.元素周期表有8个主族

B.ⅠA族的元素都是金属元素

C.元素周期表有7个周期

D.短周期是指第一、二周期

2.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于(　　)

A.ⅢA或ⅢB B.ⅣA

C.ⅠB D.ⅠA

3.在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是(　　)

A.第ⅠA族　第六周期 B.第Ⅷ族　第六周期

C.第ⅢB族　第六周期 D.第ⅢA族　第六周期

4.若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行。如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18纵行，按这个规定，下列说法不正确的是(　　)

A.计算机芯片的组成元素位于第14纵行

B.第10纵行元素全部是金属元素

C.第18纵行元素单质全部是气体

D.只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子

5.在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。第1纵行(除氢以外)为碱金属元素，稀有气体元素是第18纵行。下列说法正确的是(　　)

A.铝元素位于第3纵行

B.过渡元素在周期表中占10个纵行

C.第17纵行所有元素的化合价都有＋7价

D.第16纵行元素都是非金属元素

题组2　元素位置的推断

6.我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的(　　)

A.第三周期ⅤA族 B.第四周期ⅢA族

C.第五周期ⅢA族 D.第四周期ⅤA族

7.已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是(　　)

A.该元素位于第二周期ⅡA族

B.该元素位于第二周期Ⅶ族

C.该元素位于第三周期ⅡA族

D.该元素位于第二周期0族

8.据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表中的(　　)

A.第六周期第ⅣA族

B.第七周期第ⅥA族

C.第七周期第ⅦA族

D.第八周期第ⅥA族

9.X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周期表中的位置如右图所示。请回答下列问题：

(1)X元素单质的化学式是____________。

(2)Z元素的原子结构示意图为___________________________________________________。

(3)Y在元素周期表中的位置是__________________________________________________。

[能力提升题]

10.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

(1)写出元素符号和名称：

①________，②________，⑧________，⑨________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

⑦单质跟④的氢氧化物溶液反应：

________________________________________________________________________。

⑤的氧化物跟④的氢氧化物溶液反应：

________________________________________________________________________。

⑥的单质在③的单质中燃烧：______________________________________________。

11.结合元素周期表回答下列问题：

(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。

(2)表中所列元素，属于短周期元素的有__________，属于主族元素的有__________；g元素位于第______周期第______族；i元素位于第______周期第______族。

(3)元素f是第______周期第______族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。

12.A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期所含的元素种类分别是m和n。

(1)如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。

(2)如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为__________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。

第2课时　元素的性质与原子结构

[经典基础题]

题组1　碱金属元素性质的考查

1.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是(　　)

①都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小　②单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物　③碱金属单质都与水剧烈反应　④单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高

A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

2.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是(　　)

A.钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠

B.钡可从冷水中置换出氢气

C.钡可从硫酸铜溶液中置换出铜

D.在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋

题组2　卤素性质的考查

3.卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是(　　)

A.卤素单质的最外层电子数都是7

B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小

C.从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱

D.卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2＜Cl2＜Br2＜I2

4.下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是(　　)

①单质的氧化性增强　②单质的颜色加深　③气态氢化物的稳定性增强　④单质的沸点升高　⑤阴离子的还原性增强

A.①②③ B.②③④

C.②④⑤ D.①③⑤

5.往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈(　　)

A.橙红色 B.紫红色

C.无色 D.深褐色

6.下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是(　　)

A.其单质都能与水反应，通式为X2＋H2O===HX＋HXO

B.HX易溶于水，其水溶液都是强酸

C.其单质都有颜色，都有毒

D.最高价含氧酸的通式为HXO4

7.若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是(　　)

A.此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定

B.其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2

C.其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂

D.AgX是一种有色的易溶于水的化合物

题组3　卤素互化物的性质

8.溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是(　　)

A.在很多反应中IBr是强氧化剂

B.IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂

C.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀

D.IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO

题组4　位、构、性关系考查

9.已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的结构示意图分别为

请回答下列问题：

(1)属于同周期的元素是__________(填元素符号，下同)，属于同主族的元素__________。

(2)金属性最强的元素是__________，非金属性最强的元素是__________。

(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________。

10.下表为元素周期表的一部分。

(1)表中元素________的非金属性最强；元素______的金属性最强；元素________的单质室温下呈液态(填写元素符号)。

(2)表中元素⑦的原子结构示意图为______________________________________________。

(3)表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为________＞________(填写化学式，下同)。

(4)表中元素⑩和⑬最高价氧化物对应水化物的酸性：________＞________。

(5)表中元素②和⑦最高价氧化物对应水化物的碱性：________＞________。

[能力提升题]

11.最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：

(1)铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。

(2)铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊溶液显________色，因为________________________________(写出化学方程式)。

(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。

12.在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的3个棉球(如图所示)。

由左端导入氯气，在B处加热，可观察到A处棉球呈________色，B处棉球呈现________色，C处棉球呈________色。将试管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有________色的________，这是因为________________________________。

13.某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。

(1)实验目的

探究同一主族元素性质的递变规律。

(2)实验用品

仪器：试管、胶头滴管

药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳

(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)

(4)实验结论：_________________________________________________________________。

(5)问题和讨论

①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_______________、__________________。

②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：______________________、__________________。

第3课时　核 素

[经典基础题]

题组1　同位素及其性质

1.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是(　　)

A.①②③互为同素异形体

B.①②③互为同位素

C.①②③是三种化学性质不同的粒子

D.①②③具有相同的质量数

2.下列各组中属于同位素关系的是(　　)

A.金刚石与石墨 B.T2O与H2O

C.40K与39K D.16O与16O2－

3.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是(　　)

A. He原子核内含有4个质子

B. He和He互为同位素

C. He原子核内含有3个中子

D. He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性

4.下列关于12C和13C说法正确的是(　　)

A.两者互为同位素

B.两者属于不同的元素

C.两者属于同一种核素

D.两者互为同素异形体

5.有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是(　　)

A.互为同位素 B.是七种氢元素

C.电子数相同 D.HD和H2均是单质

6.下列说法正确的是(　　)

A.同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同

B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的

C.钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子

D. Ar、K、Ca的质量数相同，所以它们互为同位素

7.金属钛有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法正确的是(　　)

A. Ti和Ti原子中均含有22个中子

B. Ti和Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行

C. Ti和Ti的物理性质相同

D. Ti和Ti为同一核素

题组2　原子组成及其关系的判断

8.已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定m g R2＋中含有电子的物质的量为(　　)

A. mol B. mol

C. mol D. mol

9.(1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为________，中子数是9的核素表示为________。

(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为________。

(3)A、B形成1∶1型化合物的相对分子质量是_____________________________________。

10.现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：

(1)其中，它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种。互为同位素的原子分别为________，________。

(2)质量数相等的粒子为________，________(可不填满，也可补充)。

[能力提升题]

11.用X表示原子：

(1)中性原子的中子数N＝______。

(2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝________。

(3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数N＝________。

(4)12C16O2分子中的中子数N＝________。

(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为________。

12.近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：

(1) Fe原子的核内中子数为________，该原子的核外电子数为________。

(2)以下关于Fe的叙述正确的是________。

A. Fe与Fe是两种核素

B.科学家获得了一种新元素

C. Fe的衰变不是化学变化

D.这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe

(3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是___________________。

答案精析

第一章　物质结构　元素周期律

第一节　元素周期表

第1课时　元素周期表

1.C　[周期表中有7个主族，A选项错误；ⅠA族中的氢元素是非金属元素，B选项错误；短周期是指第一、二、三周期，D选项错误。]

2.A　[在元素周期表中，第二、三周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差1，在第四、五、六、七周期中，第ⅡA族与第ⅢB族相邻，故原子序数为(n＋1)的元素位于第ⅢA或ⅢB族，A正确。]

3.C　[现行元素周期表中，第六、七周期第ⅢB族分别为镧系和锕系元素，各有15种元素，由于第七周期未排满，故第六周期、第ⅢB族元素最多。]

4.D　[本题实际上考查了对元素周期表结构的掌握状况。芯片的组成元素为硅，位于第ⅣA族，为第14纵行，A项正确；第10纵行为过渡金属元素，所以B项也正确；第18纵行元素为稀有气体元素，单质全部为气体，所以C项正确；D项中除第2纵行元素的原子最外层有2个电子外，其他如He、部分过渡金属元素最外层也是2个电子。]

5.B　[第17纵行中F无正价，第16纵行中的钋(Po)为金属元素，铝位于第13纵行，从第3纵行到第12纵行共10个纵行为过渡元素。]

6.B　[本题考查原子结构和元素周期表结构的知识，又和科技前沿的纳米技术联系在一起，这种命题方式是以后高考命题的一个方向。虽然题目很新颖，但所涉及的知识都是基础知识。R元素在化合物RN中的化合价决定于N元素，因Rn＋中R元素显正价，N元素在RN中显－3价，故R元素离子应为R3＋，则R原子含31个电子，其质子数为31，核外电子排布为，所以应为第四周期ⅢA族，故应选B答案。]

7.C　[由该离子的结构示意图知其原子序数为12，失去2个电子后，带2个单位正电荷，可画出该元素原子的结构示意图为，可确定该元素在周期表中位于第三周期第ⅡA族。]

8.B　[第七周期若排满，118号元素应为0族元素，则116号元素位于从0族开始向左两纵行，故应为第七周期第ⅥA族元素，故选B。]

9.(1)He　(2)　(3)第二周期第ⅦA族

解析　X、Y、Z为短周期元素，即在第一、二、三周期，则X必为He。

10.(1)①C碳　②N氮　⑧Ar氩　⑨K钾

(2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O　S＋O2SO2

11.(1)

(2)a、b、c、d、e、f、g　a、b、c、d、e、f　三　0　四　ⅡB

(3)三　ⅥA　

解析　(1)根据元素周期表的结构知：第一周期有2种元素，第二、三周期各有8种元素，分列于第1、2、13～18列，第四、五、六、七周期为长周期，包括1～18列。由此可画出周期表的边界。

(2)画出周期表的边界，对照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。

(3)第三周期第ⅥA族元素为硫，原子序数为16，相对原子质量为32。

12.(1)x－n　x＋m　(2)x－m　x＋n

解析　此题选取了具有代表性的两族：ⅠA和ⅦA，可以根据它们具体的原子序数来推理，试过之后再与下面的答案相比较。经过对元素周期表的分析研究，你可能不难得出以下结论：①ⅠA、ⅡA族，下面元素的原子序数等于同主族上面元素的原子序数加上上面元素所在周期的元素种类数。②ⅢA到0族，下面元素的原子序数等于上面元素的原子序数加上下面元素所在周期的元素种类数。

第2课时　元素的性质与原子结构

1.A　[除铯外，碱金属单质均为银白色金属，质软，有延展性，密度较小，①正确；碱金属单质在空气中燃烧时，产物不同，Li生成Li2O，Na生成Na2O2，K、Rb、Cs则生成较复杂的氧化物，②错误；碱金属单质性质活泼，都能与水剧烈反应，③正确；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而逐渐降低，④错误。]

2.B　[由于钡可以与水反应，所以钡和钠一样并不能置换出水溶液中的金属离子。]

3.C　[卤素原子最外层有7个电子，而不是单质最外层有7个电子，A项错误；卤素原子从F到I，电子层数依次增多，半径依次增大，原子核对最外层电子吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，故B项错误，C项正确；单质与H2化合由易到难顺序为F2＞Cl2＞Br2＞I2，D项错误。]

4.C　[F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次减弱，其对应的阴离子F－、Cl－、Br－、I－的还原性依次增强，故①叙述错误，⑤叙述正确；F2、Cl2、Br2、I2的颜色由浅黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色逐渐加深，②叙述正确；HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，③叙述错误；F2、Cl2、Br2、I2在通常情况下其状态变化为气→液→固，则沸点逐渐升高，④叙述正确，故答案为C。]

5.B　[碘化钾中加入氯水发生反应2KI＋Cl2===2KCl＋I2，加入CCl4后由于碘易溶于CCl4，CCl4层(下层)呈现紫红色。]

6.C　[本题考查卤素及有关化合物的基本知识规律，解答好本题，除掌握一般规律外，要注意F2及氟的化合物的特殊性：①F2与水反应置换H2O中的氧生成O2，不像其他卤素单质，②F是最强的非金属，在化合物中不表现正价，HF的溶液表现弱酸性。]

7.C　[因为此X显－1价，所以X元素的气态氢化物的化学式为HX，但由于X的非金属性很弱，所以HX在常温下很不稳定，A错误；X单质氧化性比碘弱，不可与KI发生置换反应，B错误；类比Br2、I2等，C正确；类比AgCl、AgBr等，D错误。]

8.B　[此题是一道信息题，题中给出了三点信息①溴化碘(IBr)暗示Br呈－1价，I呈＋1价；②IBr性质与卤素相似；③IBr与水反应生成HIO和HBr。由②可知，IBr是一种强氧化剂。分析IBr中各元素的化合价，确定碘为＋1价，溴为－1价。再结合③，可知IBr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应。因此，A、C、D正确，B不正确。]

9.(1)Na、Al、Cl　F、Cl、Br　(2)Na　F　(3)NaOH

解析　(1)弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位置关系，即电子层数与周期数相等，所以A、B、C同周期。主族的族序数与最外层电子数相等，所以B、D、E同主族。(2)同周期从左到右金属性减弱，非金属性增强；同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱。所以Na的金属性最强，F的非金属性最强。(3)金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强。

10.(1)F　K　Br　(2)

(3)HF　HCl　(4)HClO4　HBrO4　(5)NaOH　LiOH

11.(1)6　1　55　(2)无　蓝　2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑　(3)强

解析　根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位置知：铯原子核外电子分六层排布，分别是2、8、18、18、8、1，原子序数是55，最外层只有1个电子。铯与钠同主族，具有极强的金属性。与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊溶液变蓝色。

12.红棕　紫红　蓝　紫黑　固体　碘蒸气遇冷凝结为固体

解析　本题主要考查了Cl2、Br2、I2的氧化性及其特征。解答此题要清楚：氧化性Cl2>Br2>I2；Cl2、Br2、I2的颜色；Br2易挥发，I2易升华且遇淀粉变蓝等。

13.(3)①橙红　②紫红

(4)同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱

(5)①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－　2I－＋Br2===2Br－＋I2

②HF的稳定性比HCl的强　F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧(其他合理答案也可)

解析　向溴化钠溶液中加入新制氯水，发生反应：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，证明氧化性：Cl2＞Br2；再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈橙红色。向碘化钠溶液中加入新制溴水，发生反应：Br2＋2I－===I2＋2Br－，证明氧化性：Br2＞I2；再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈紫红色。两个实验说明：同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱。

第3课时　核　素

1.B　[由题图可知三个原子的质子数、核外电子数相同，而中子数不同，所以应为同位素，同位素的化学性质相同。]

2.C　[A中金刚石与石墨都是碳元素形成的不同的单质，属于同素异形体；B中T2O与H2O是化合物；D中16O2－是离子，16O与16O2－的关系为同一种元素形成的不同的微粒。故只有C正确。]

3.B　[本题的解题关键在于熟悉原子的表示符号X，A表示质量数，Z表示质子数，所以可判断A、C错误；又He的最外层电子数为2，虽然少于8个，但属于稳定结构，因此D选项错误。]

4.A　5.D

6.A　[元素的化学性质是由其核外电子排布决定的，故同一元素各核素的化学性质几乎完全相同；一般来说，元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的，但也有特殊情况，如H；钠原子失去一个电子后，它的核外电子数虽与氖原子相同，但质子数仍为11，与氖原子不同；同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子的互称。]

7.B　[A项不正确，由于质量数＝质子数＋中子数，故中子数＝质量数－质子数，则Ti原子中的中子数为48－22＝26， Ti原子中的中子数为50－22＝28；B项正确， Ti和Ti的质子数相同，所以是同一种元素，在周期表中的位置相同。与22最接近的0族元素原子序数是18(第三周期，Ar)，由于22－18＝4，则22号元素Ti位于第四周期第4纵行；C项不正确， Ti和Ti互为同位素，同位素的物理性质不同，化学性质相同；D项不正确，核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，由于Ti和Ti各有一定数目的质子和中子，因此是两种不同的核素。]

8.C　[R2＋核外电子数为(A－N－2)，m g R2＋的物质的量为＝mol，m g R2＋中含有电子的物质的量为(A－N－2)mol。]

9.(1)8　10　O　(2)21　(3)114

解析　(1)核电荷数＝质子数，阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数＝10，中子数是9的核素，质量数是17，可表示为。

(2)B元素质子数是18＋1＝19，质量数为40，该元素原子的中子数为40－19＝21。

(3)两元素形成1∶1型化合物是K2O2，其相对分子质量是40×2＋17×2＝114。

10.(1)7　3　3　1H、2H、3H　234U、235U、238U

(2)40K、40Ca　14N、14C　1H、1H＋

解析　本题考查元素、核素、同位素的相互关系，解决本题的关键在于理解并能灵活运用所学知识。(1)本题列出的12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C 7种元素，1H和1H＋是同一种核素的不同粒子，1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素。234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，也可为同位素。(2)是为“质量数相等的粒子”，而非“质量数相等的原子”，否则：1H和1H＋不为答案。

11.(1)A－Z　(2)A－x－n　(3)A－x＋n　(4)22

(5) mol

解析　根据“质子数＋中子数＝质量数”的关系，(1)N＝A－Z；(2)AXn＋共有x个电子，中性原子X的电子数为x＋n，则N＝A－x－n；(3)AXn－共有x个电子，中性原子X的电子数为x－n，则N＝A－x＋n；(4)12C16O2分子中的中子数为6＋8＋8＝22；(5)A2－所含电子数为m－x＋2，则n g A2－所含电子的物质的量为mol。

12.(1)19　26　(2)AC　(3) Fe与Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同

解析　(1) Fe的中子数＝质量数－质子数＝45－26＝19，电子数＝质子数＝26。

(2) Fe与Fe的质子数相同，属同一元素Fe元素，但中子数不同，是两种不同的核素；Fe元素不是一种新元素， Fe衰变放出两个质子后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质的。

人教版高中化学必修二第一节 元素周期表 docx