大题冲关滚动练之一——氧化还原反应、离子反应综合题

1． 有一瓶澄清溶液，可能含有NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO、CO、SO中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。

②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色。

③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

④另取部分③中的碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根据以上实验事实回答下列问题：

(1)该溶液中肯定存在的离子是_________________________________________，

肯定不存在的离子是_________________________________________________。

(2)步骤③加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________。

2． (1)某混合溶液中，可能含有的离子如下表：

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如下图所示。

则该溶液中确定含有的阳离子有________________________________________，

不能确定是否含有的阳离子有__________________________________________，

要确定其存在可补充做的实验是________________________________________，

肯定不存在的阴离子有________________________________________________。

(2)某溶液中含有Na＋、Cl－、CO、SO，要求只取一次溶液先后检验出CO、SO、Cl－，请你选择适当的物质帮助小明同学完成下列实验设计：

取试剂，先向其中加过量__________，确定CO存在；再向其中加过量__________，确定SO存在；最后静置，在上层清液中加适量AgNO3溶液，确定Cl－存在。

3． A、B、C、D四种强电解质溶液分别含有下列阴、阳离子中的各一种且不重复：NH、Ba2＋、Na＋、H＋、SO、NO、OH－、CO。

已知：①向A或D中滴入C，均有沉淀生成；

②向A和B中分别滴加D(可加热)均有气体生成，且这两种气体在水中能反应生成D。试回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式：

A________，B________，C________，D________。

(2)D和B反应生成气体，该气体能被足量的A吸收，写出该过程中发生反应的离子方程式_____________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)将A与D反应生成的气体缓慢通入含KOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量n与通入气体的体积V的关系可表示为____________(填字母)。

4． 近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：

(1)第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是(用化学方程式表示)

_______________________________________________________________________。

(2)KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为

________________________________________________________________________。

(3)第④步通入CO2，可以使MnO发生反应，生成MnO和MnO2。则K2MnO4完全反应时，转化为KMnO4的百分率约为__________(精确到0.1%)。

(4)第⑤步趁热过滤的目的是_______________________________________________。

(5)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、________、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，因为__________________________________。

5． 某实验小组为探究ClO－、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

(1)写出实验①中发生反应的离子方程式___________________________________

________________________________________________________________________。

(2)实验②中化学反应转移电子的物质的量是________________________________。

(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是

________________________________________________________________________。

6． 储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，此反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七种物质。

(1)若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，其所具有的性质是

__________。

①丁达尔效应　②加入饱和(NH4)2SO4溶液产生聚沉　③可通过半透膜

(2)请用上述物质填空，并配平化学方程式：____C＋____＋____H2SO4―→____K2SO4

＋________＋____Cr2(SO4)3＋____H2O。

(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项编号)。

A．氧化性 B．氧化性和酸性

C．酸性 D．还原性和酸性

(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____________。

7． 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

____＋____＋________ ____HIO3＋____

(2)整个过程中的还原剂是____________________________________________。

(3)把KI换成KBr，则CCl4层变成________色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_____________________________。

(4)加碘盐中含碘量为20～50 mg·kg－1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2__________L(标准状况，保留2位小数)。

大题冲关滚动练之一氧化还原反应、离子反应综合题