2016西安铁一中中考一模（化学卷）

1．选择题（每小题只有一个正确答案，共7小题，计14分）

9.下列实验中，涉及化学变化的是（D ）

A.相互划刻痕比较硬度

B.用洗洁精洗碗

C.石油分馏

D.用CO2做气体肥料

解析：相互划刻痕比较硬度，没有新物质的生成，主要发生的是物理变化，A错误；

用洗洁精洗碗，没有新物质的生成，是物理变化，B错误；

石油分馏，没有新物质的生成，是物理变化，C错误；

用CO2做气体肥料，有新的物质淀粉的生成，所以是化学变化，D正确。

10.空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气的说法中正确的是（C）

A.按质量分数计算，空气中氮气约占78％，氧气约占21％

B.氧气可以支持燃烧，用作燃料

C.氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气

D.二氧化碳在空气中含量增加会引起温室效应，属于空气污染物

解析：体积分数计算，空气中氮气约占78％，氧气约占21％，A错误；

氧气可以支持燃烧，可以用作助燃剂，不具有可燃性，不可用作燃料，B错误；

氮气在常温下化学性质不活泼，不易和其他物质发生化学反应，故可作食品保鲜的保护气，C正确；

二氧化碳在空气中含量增加会引起温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，D错误。

11.某反应的微观示意图如下，有关说法不正确的是（A）

A.a物质中氮元素的化合价为+3价

B.b物质的水溶液PH＜7

C.a,b两种物质都是由分子构成的

D.参加反应的两种微粒的个数比为1:1

解析：a物质的化学式为：NH3，所以氮元素的化合价为-3价，A错误；

b物质的化学式为：HCl，其水溶液是盐酸，所以PH＜7，B正确

a物质是有氨分子组成的， b物质有氯化氢分子组成的，C正确；

该反应的化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl，所以参加反应的；两种微粒的个数比为1:1，D正确。

12.如图是碳及其化合物的相互转化关系，下列说法正确的是（ C）

A.X一定属于有机化合物

B.金刚石和石墨化学式都是C，物理性质相似

C.反应可用于检验CO2

D.反应只能通过复分解反应实现

解析：根据图示转换关系和元素原子守恒，X中含有碳元素，X与CO2可相互转化，又介于碳转化为二氧化碳之间，推出X为一氧化碳，CO不属于有机化合物，A错误；

物质结构决定物质性质，因为金刚石和石墨的内部结构不同，所以二者的物理性质不同，B错误；

二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙，可用于检验二氧化碳，C正确；

碳酸钙在高温情况下可生成二氧化碳和氧化钙，该反应属于分解反应，D错误。

13.在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列有关说法不正确的是（B）

A.参加反应的P与Q的质量比为2:1

B.X的取值范围是0≤X≤30

C.当y≤20时，该反应一定是化合反应

D.X+y=65

解析：参加反应的P与Q的质量比为：10g:(15-10)g=2:1,A正确；

该容器密闭，由质量守恒定律可知反应前质量等于反应后质量，即：30+20+10+15=x+y+0+10, 得：x+y=65，则X的取值范围是：0≤X≤65，B错误，D正确；

当y=20时，N是催化剂或不参加反应的物质，则M物质是生成物，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，当y＜20时，N物质是反应物，反应物是是那种，生成物是一种，属于化合反应，C正确。

14.归纳与反思是学习化学的重要环节，以下归纳全部正确的一组是（C）

解析：A.电线着火不能用水扑灭，因为水是导体，不纯的可燃性气体燃烧时可能会产生爆炸，所以可燃性气体点燃前必须验纯；A错误；

B.O2------表示1个氧分子中含有2个氧原子，Fe3+———表示一个带三个单位的正电荷的铁离子，B错误；

C.涤纶和羊毛，通过灼烧，有烧焦羽毛气味的为羊毛纤维，则另一种为涤纶，氧气有助燃作用，可使带火星的木条复燃，氮气在常温下不与其他物质反应，所以不能使带火星的木条复燃，故可用带火星的木条来检验氧气和氮气，C正确；

D.常用钢丝球刷铝锅会破坏铝表面的氧化膜。影响铝锅的寿命，食醋的成分是醋酸，具有酸的性质，能与水垢中的成分碳酸钙和氢氧化镁反应生成易溶于水的物质，从而将水垢除去，D错误。

15.下列实验能达到目的的是（ C）

A.对比MnO2和Fe2O3的催化效果

B.验证质量守恒定律

C.探究CO2与水反应

D.探究铁生锈条件

解析：根据控制变量法的原则可知，实验中存在两个变量：一是双氧水的浓度不同，二是催化剂不同，所以不能比较，A错误；

酒精和水不反应，所以不能验证质量守恒定律，B错误；

铁生锈的条件是与氧气和水共同接触，该实验缺少将干燥的铁钉放到干燥的试管内，验证没有水时是否生锈，D错误。

2．填空及简答题（共5小题，计19分）

16.（3分）秋冬季节，吃火锅成了很多人外出就餐的首选。“纸火锅”（如图）是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料。

（1）当下方酒精燃烧时纸张却不会燃烧，对此现象解释合理的是________（填选项）。

A.空气不充足，纸张不会燃烧

B.纸张不是可燃物，不能燃烧

C.纸张被水浸湿，导致着火点降低

D.水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点

（2）下列火锅配菜中富含蛋白质的有_______（填序号）。

牛肉 鱼片 金针菇 豆腐 土豆

（3）吃火锅时，很多人喜欢配上一杯雪碧，开启时会有大量的气泡从瓶口冒出，这是因为随着压强的减小，气体的溶解度________（选填“增大”或“减小”）。

解析：（1）纸张是可燃物，潮湿的纸张不燃烧的原因是水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点，D正确；

（2）肉类，鱼类，奶类，蛋和豆类等食物中都含有丰富的蛋白质，故选；

（3）气体的溶解度与温度成反比，与压强成正比，故开启雪碧时，压强减小，气体的溶解度减小。

答案：（1）D;

(2)；

(3)减小。

17.（3分）水是一种重要的自然资源，是生活，生产必不可少的物质。

（1）图甲电解水实验中，b试管中产生的气体是____（填化学式）。

（2）自来水厂净水过程中加入活性炭，利用其_____除去水中的色素和异味。

（3）水是一种良好的溶剂，下列物质在水中能配成溶液的是________（填选项）

A.面粉 B.氯化钠 C.植物油 D.铜 E.硫酸钡

解析：（1）在电解水的实验中产生的氢气与氧气的体积比为2:1，所以由图甲知：b试管产生的气体是O2；

（2）活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味；

（3）面粉，植物油与水混合形成的混合物不均一，不稳定，不属于溶液，A,C错误；

铜和硫酸钡都不溶于水，所以在水中不能形成溶液，DE错误；

氯化钠溶于水形成均一，稳定的混合物属于溶液，B正确。

答案：（1）O2；

（2）吸附性；

（3）B。

18. （5分）青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书，写字要用照明工具，图中的照明工具用到铝，铁，铜等金属材料。

（1）灯管后面的反光片为铝箔，铝片能制成铝箔是利用了铝的_______性。

（2）铁是一种重要的金属资源，工业用赤铁矿石炼铁的化学方程式为_____________。

（3）验证铝，铁，铜三种金属的活动性强弱，以下方案可行的是______（填序号）。

铝，铁，铜，稀盐酸

铝，铜，硫酸亚铁溶液

铁，硫酸铝溶液，硫酸铜溶液

硫酸铝溶液，铁，铜

（4）向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，则b点所对应的溶液中溶质是___________（填化学式）。

解析：（1）利用金属铝具有良好的延展性可把金属铝制成铝片；

（2）工业上主要利用一氧化碳还原氧化铁来制取铁，其化学方程式为：；

(3) Fe、Al均能与稀盐酸反应生成氢气，铝与稀盐酸的反应比铁与稀盐酸的反应剧烈，则可得铝＞铁＞氢；铜不能与稀盐酸反应，说明了活动性氢＞铜；由此可得的三种金属活动性铝＞铁＞铜；故该方案合理；

铝能与FeSO4溶液反应生成硫酸铝和氢气，说明了活动性铝＞铁；Cu不能与FeSO4溶液反应，明了活动性铁＞铜，由此可得的三种金属活动性铝＞铁＞铜；故该方案合理；

Fe能与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；Fe不能与AlCl3溶液，说明了活动性铝＞铁，由此可得的三种金属活动性铝＞铁＞铜；故该方案合理;

铁和铜都不能与硫酸铝溶液反应，说明铁，铜的活泼性没有铝强，但铁和铜的活泼性没法比较，该方案不合理。

（4）根据金属活动性顺序可知，Zn>Cu>Ag,故向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，Zn与二者均能反应，且Zn与Cu(NO3)2反应生成的Cu，能与AgNO3继续反应生成Ag和Cu(NO3)2，故相当于Zn会先与AgNO3溶液发生反应，置换出不活泼的Ag，然后才与Cu(NO3)2的溶液反应，置换出不活波的Cu。

故析出银的过程是溶液质量减少的过程；

析出铜的过程是溶液质量增大的过程。由分析可知：b点时，硝酸银恰好完全反应，故溶质是Zn(NO3)2。

答案：（1）延展性

（2）

（3）；

(4)Zn(NO3)2。

19.（4分）如图1是a,b,c三种物质的溶解度曲线，请根据图回答：

（1）t2℃时，a,b,c三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________。

（2）t3℃时，一只烧杯中盛有50ga物质，加入50g水，充分搅拌，得到的是________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（3）当a物质中混有少量b物质时，可以采用________（填“蒸发”或“降温”）结晶方法来提纯a物质。

（4）如图2所示，试管1,2中分别盛有t1℃时等质量的a,c物质的饱和溶液，底部有等质量的a,c固体剩余，向烧杯水中加入硝酸铵，下列判断正确的是_____。（不考虑溶剂的蒸发，析出固体不含水）

A.试管2底部的c固体减少

B.a溶液由饱和溶液变成不饱和溶液

C.试管1,2的溶液中溶剂质量相等

D.变化后溶液中溶质质量分数a＞c

解析：（1）由图1知：t2℃时，a,b,c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a=b>c;

（2）由图1 知：t3℃时， 一只烧杯中盛有50ga物质，加入50g水，此时溶质质量分数为50％， 因a物质的溶解度为80g,所以得到的是不饱和溶液；

（3）因a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高变化不大，所以可采用蒸发结晶的方法来提纯a物质；

（4）试管1,2中分别盛有t1℃时等质量的a,c物质的饱和溶液，底部有等质量的a,c固体剩余，向烧杯水中加入硝酸铵后，硝酸铵溶于水后吸热，使溶液温度降低，因c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以c试管2底部的c固体减少，A正确；

因a物质的溶解度随温度的降低而减小，所以加入硝酸铵后，a溶液由不饱和溶液变成饱和溶液，B错误；

因试管1,2中a,c物质的饱和溶液的质量相等，加入硝酸铵后底部有等质量的a,c固体剩余，所以试管1,2的溶液中溶剂质量相等,C正确；

因c的溶解度随温度的升高而减小，所以变化后溶液中溶质质量分数是：a

答案：（1）a=b>c;

（2）不饱和；

（3）蒸发；

（4）AC。

20.（4分）某学习小组同学同学为了了快速记忆酸碱盐的化学性质，采用类似成语接龙的方法与大家做游戏，游戏规则是：上家报出一种物质，下家接的物质能与其发生化学反应，游戏就能进行下去。如图表示的是他们玩的一轮游戏：甲是组长报的物质，即：“龙头”，ABCD是组员接龙的物质。

(1)如果本轮每人都能接上，则四位组员的接龙顺序是（填序号）甲-B-C-_____。

(2)因为甲物质能与B物质反应，故氢氧化钠暴露在空气中易变质，判断氢氧化钠是否变质可选用的试剂有________（填序号）。

A.紫色石蕊溶液

B.稀硫酸

C.氢氧化钡溶液

D.氯化钡溶液

（3）写出B物质与C物质反应的化学方程式______________________。

解析：（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，硫酸铜和镁反应生成硫酸镁和铜单质，镁和盐酸反应生成氢气和氯化镁。故顺序为：甲-B-C-D-A；

（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液反应无明显现象，B正确；因碳酸钠与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，故C正确。

(3) 氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，其化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

答案：（1）D-A；

（2）BC；

(3)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

3．实验及探究题（共2小题，计12分）

21.（5分）化学是一门以实验为基础的科学，下列四个实验是教材中的实验或实验改进，请按要求填空：

（1）实验1装置可用于实验室制备氧气，写出其化学反应的化学方程式____________。

（2）实验2可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团变为红色，请从微观角度解释原因____________________________。

（3）利用实验3装置来测定空气中氧气的含量，B烧杯的试管液面上升高度小于试管容积的五分之一，可能的原因是（填一种）_______________________。

（4）若液体X为水，将其滴入盛有固体的烧杯中，一段时间后澄清石灰水变浑浊，固体可能为（填一种）__________________。

解析：（1）分析可知实验1装置是通过加热高锰酸钾来制取氧气的，其化学方程式为：

（2）浓氨水中挥发出来的氨气溶解在棉花团的水中生成显碱性的氨水，氨水能使无色酚酞试液的棉团变为红色；

（3）白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，因氧气在空气中的体积比为五分之一，现发现B烧杯的试管液面上升高度小于试管容积的五分之一，则可能的原因是白磷量不足，或装置漏气等；

（4）由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以可知道水与固体反应时会放热，使氢氧化钙的溶解度变小而析出溶质，导致溶液变浑浊，所以固体可能是生石灰或氢氧化钠等。

答案：（1）

（2）浓氨水中挥发出来的氨气溶解在棉花团的水中生成显碱性的氨水，氨水能使无色酚酞试液的棉团变为红色；

（3）白磷量不足，或装置漏气等；

（4）生石灰或氢氧化钠等。

22.（7分）某化学兴趣小组在做完实验室制取二氧化碳的实验后，对反应后容器内废液的成分产生了浓厚的兴趣，请你参与下列的探究并回答问题：

（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式是__________________。

（2）实验结束后，该组同学将废液进行过滤。

【提出问题】滤液中溶质成分是什么呢？

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性

【假设猜想】猜想1：溶质可能是CaCl2

猜想2：溶质可能是CaCl2和HCl

【实验设计】为了确定滤液成分，该组同学进行了如下探究。

小明同学取少量滤液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他排除了猜想1。你认为他对实验结果的判断_________（填“是”或“否” ）正确。

小红同学取一块铁片于试管中，添加少量滤液，当观察到____________现象，猜想2成立。

小佳同学取少量滤液于试管中，选用_________（填选项），也可确定猜想2正确。

a.pH试纸 b.氧化铜 c.氢氧化钾 d.硝酸银溶液

【交流反思】若想处理滤液，使其只得到CaCl2溶液，可以加入过量的__________。

【拓展与迁移】实验室不选用碳酸钠和浓盐酸制取CO2。而灭火器的工作原理（如右图）是用碳酸钠和浓盐酸反应来产生的CO2，其中的理由是__________。

解析：（1）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学反应式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）【实验设计】酚酞试液不变色，说明溶液不呈碱性，但不排除溶液呈酸性或中性，所以溶质可能是CaCl2和HCl，或CaCl2，故小明的猜想不正确；

将铁放进试管中后，若溶质中有HCl，则会有气泡产生，所以若观察到有气泡产生，则说明猜想2成立；

若猜想2正确，则说明溶液显酸性，可用PH试纸测量，因硝酸银溶液与HCl反应会生成白色沉淀，故也可用硝酸银溶液来鉴别；

【交流反思】要得到CaCl2溶液，所以要除去盐酸而又不引入新的杂质，只能加入碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳。

【拓展与迁移】根据上述实验现象可知，用碳酸钠和浓盐酸反应能够迅速产生大量CO2是灭火器工作原理。

答案：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）【实验设计】否；有气泡产生；ad；

【交流反思】碳酸钙；

【拓展与迁移】能够迅速产生大量的CO2。

4．计算与分析题（共1小题，计5分）

23.（1）某实验室需用9.8％的稀硫酸，若用图示中给出的浓硫酸配制，所需水的质量为_____g。

（2）向盛有10g氢氧化钠溶液（滴有2滴酚酞试液）的烧杯中滴入9.8％的稀硫酸，恰好完全反应时消耗稀硫酸质量为10g，计算反应后所得溶液的质量分数（酚酞试液质量忽略不计）。

解析:(1)设加水的质量为Xg。

则有：10×98％=（10+X）×9.8％

解得：X=90g

(2)设反应生成的硫酸钠溶质为yg

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

98 142

10g×9.8％ y

解得：y=1.42g

反应后所得溶液的质量是：10g+10g=20g，则溶质质量分数为：。

答：反应后所得溶液的质量分数为7.1％。

2016年度西安铁一中中考一模