课时跟踪检测（二十一） 氯气的性质

1．一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是(　　)

A．向顺风方向的低洼处跑

B．用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离

C．向逆风方向的高处跑

D．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援

解析：选A　氯气有毒且密度比空气大，如果发生氯气泄漏，氯气向顺风方向和低洼处扩散较快，应将人群逆风向高处疏散，A项错误，C项正确；氯气能和碱反应生成盐，可以用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻来防止氯气中毒，B项正确；氯气能和水反应，来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援，D项正确。

2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　)

A．CuCl2　　　　　　 B．FeCl2

C．AlCl3 D．FeCl3

解析：选C　当氯气与Cu、Fe等变价金属反应时，生成高价金属氯化物，故B项不正确。A项中Cu不与盐酸反应，D项中Fe与盐酸反应生成FeCl2，故A、D项均不正确。C项既可由金属与氯气直接反应制得，又可由金属与盐酸反应制得。

3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是(　　)

A．次氯酸钠溶液 B．次氯酸钙溶液

C．氯水 D．氯化钙溶液

解析：选D　氯水中含有HClO，次氯酸钠、次氯酸钙溶液与空气中的CO2反应可产生HClO，三者均有漂白性，氯化钙溶液中不含有也不能生成HClO，没有漂白性。

4．下列关于HClO的说法不正确的是(　　)

A．HClO是弱酸 B．HClO是强酸

C．HClO是强氧化性酸 D．HClO能杀菌消毒

解析：选B　次氯酸是弱酸，具有强氧化性，能杀菌消毒。

5．下列关于氯气的描述中，正确的是(　　)

A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯

B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2

C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行

D．钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl

解析：选D　Cl2以液态形式存在时称为液氯而不能称为氯水，氯水是Cl2溶于水形成的溶液，是混合物，A项错；红热铜丝在Cl2中燃烧生成棕黄色固体CuCl2，B项错误；有Cl2参加的反应可以在溶液中进行，也可以在其他环境中进行，如Fe、H2在Cl2中的燃烧，C项错误。

6．漂白粉长期露置在空气中失效的原因是(　　)

A．吸收了氧气和水蒸气

B．吸收了二氧化碳和水蒸气

C．漂白粉风化

D．漂白粉不稳定，见光分解

解析：选B　次氯酸酸性弱于碳酸，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，光照易分解，导致漂白粉失效，反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3、2HClO2HCl＋O2↑，选项B符合题意。

7．下列说法不正确的是(　　)

A．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物

B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物

D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸

解析：选B　液氯是液态的Cl2，不能使干燥有色布条褪色，B项错误。

8．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　)

A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成(H＋)

B．使红色布条褪色(HClO)

C．向FeCl2溶液中滴加氯水，发现棕黄色(HCl)

D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)

解析：选C　A项，氯水中有盐酸和次氯酸，盐酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，与H＋有关；B项，氯水中有次氯酸，都使红色布条褪色，与次氯酸有关；C项，氯气和二价铁离子反应生成三价铁离子，与盐酸无关；D项，氯离子和硝酸银反应生成氯化银沉淀，与Cl－有关。

9．在新制氯水含有的各种微粒中(用化学式或离子符号填写)：

(1)使氯水呈黄绿色的是________。

(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是________。

(3)能使紫色石蕊溶液显红色的是________。

(4)能使红纸褪色的是________。

(5)能使无水CuSO4变蓝的是________。

(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是________。

解析：根据新制氯水的成分进行分析，其中使红纸褪色的是HClO而非Cl2，由于HClO的酸性比H2CO3弱，故HClO与NaHCO3不发生反应，能与NaHCO3反应放出气体的是HCl。

答案：(1)Cl2　(2)Cl－　(3)H＋　(4)HClO　(5)H2O　(6)H＋

10．某同学利用如图所示的装置进行有关实验。其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：

(1)该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有____作用。

(2)浓硫酸的作用是________。

(3)实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条________(填“褪”或“不褪”)色。

(4)在该实验中，装置存在缺陷，还应加盛有________的装置。

解析：(1)该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有漂白作用。

(2)浓硫酸的作用是作干燥剂干燥氯气。

(3)实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条不褪色。

(4)氯气的尾气对环境有污染，故装置存在缺陷，还应加盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收尾气。

答案：(1)漂白　(2)除去H2O(干燥氯气)　(3)不褪　(4)NaOH溶液

1．下面对氯气的叙述正确的是(　　)

A．氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性

B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色

C．过量的铜在氯气中燃烧可生成氯化亚铜

D．闻其气味时要小心的将集气瓶放在鼻孔下直接闻

解析：选B　A项，干燥的氯气不具有漂白性，则氯气可以使湿润的红布条褪色是因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，错误；B项，氯气没有漂白性，其与水反应生成的次氯酸能使品红溶液褪色，正确；C项，铜和氯气反应生成氯化铜，错误；D项，闻气体的气味需要用手轻轻煽动使少量气体飘进鼻孔即可，错误。

2．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是(　　)

A．久置的氯水

B．氯气溶于无水酒精所形成的溶液

C．盐酸

D．盐酸酸化的漂白粉溶液

解析：选D　久置氯水主要成分为稀盐酸，不具有漂白性，不能使石蕊试纸褪色，A项错误；氯气的酒精溶液，溶剂为酒精，不能生成酸和具有漂白性的物质，B项错误；盐酸不具有漂白性，不能使石蕊试纸褪色，C项错误；盐酸酸化的漂白粉溶液具有酸性，可使石蕊试纸变红，可生成HClO，具有漂白性，能使石蕊试纸褪色，D项正确。

3．下列关于漂白粉的叙述正确的是(　　)

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2

B．漂白粉在空气中久置仍不变质

C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的

D．漂白粉是由Cl2与澄清石灰水制得

解析：选C　漂白粉的制法为Cl2通入石灰乳，C正确、D错误。漂白粉在空气中发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，久置会变质。

4．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是(　　)

①可用于氯气的收集　②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体　③可证明氯气具有漂白性　④可用于实验室中氯气的尾气吸收

A．①② B．①③

C．②③ D．①④

解析：选D　①氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，正确；②氯气微溶于水，难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，错误；③干燥的氯气不具有漂白性，应用干燥的有色布条验证，错误；④氯气可与氢氧化钠反应，可用于实验室中氯气的尾气吸收，正确。

5.如图A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色。则D瓶中盛装的溶液是(　　)

A．浓硫酸　　　　 B．水

C．氢氧化钠溶液 D．饱和食盐水

解析：选C　关闭B，C处湿润有色布条不褪色，说明Cl2在D处完全反应。

6．漂白液、漂白粉、过氧乙酸等均可用于杀菌消毒，以下有关漂白粉的说法正确的是(　　)

A．漂白粉是氯气与氢氧化钠反应的产物

B．漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌

C．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度

D．氯气与碱反应的产物没有杀菌消毒作用

解析：选C　漂白粉是氯气与氢氧化钙反应后所得的混合物，主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，A项错误；漂白粉能用来杀菌消毒的原因是Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O作用生成的HClO具有杀菌消毒的作用，B项错误；当漂白粉与酸接触时，也可生成HClO，且漂白粉与稀酸反应生成HClO的速度较快，漂白粉放入稀酸中提高漂白速度，C项正确；氯气与碱反应可生成氯化物和次氯酸盐，次氯酸盐可与CO2、H2O或与稀酸作用生成HClO，HClO具有杀菌消毒作用，D项错误。

7．0.1 mol某种金属元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1 g，则这种元素是(　　)

A．Na　　　 B．H2　　　　C．Fe　　　　D．Cu

解析：选D　n(Cl2)＝＝0.1 mol，n(Cl)＝0.2 mol，n(金属)∶n(Cl)＝1∶2，所以金属元素的化合价为＋2价，D正确。

8．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　)

解析：选D　A项是因为Cl2具有强氧化性；Cl2本身没有酸性，溶液褪色，可能是Cl2与水反应生成HCl和HClO，再与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，还可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色，B项错；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2与H2O作用生成的HClO具有漂白性，C项错误。

9.右图中，A、B、C、D是氯气或含氯的化合物。

(1)推断(写化学式)：

A____________________，

B____________________，

C____________________，

D____________________。

(2)写出①～⑤各步反应的化学方程式。

①_______________________________________________________________________，

②_______________________________________________________________________，

③_______________________________________________________________________，

④_______________________________________________________________________，

⑤_______________________________________________________________________。

解析：根据反应①、②、③推断A为Cl2，依据框图中物质间的转化关系，依次推知B为Ca(ClO)2，C为HCl，D为HClO。

答案：(1)Cl2　Ca(ClO)2　HCl　HClO

(2)①H2＋Cl22HCl

②2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

③Cl2＋H2O===HCl＋HClO

④2HClO2HCl＋O2↑

⑤Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO

10．氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀，可用于向瓶中鼓入空气的仪器)(已知常温下KMnO4固体与浓盐酸反应产生氯气)。

(1)氯水中含有七种粒子，其中的分子为________________(化学式)；需临时配制的原因是________________(用化学方程式表示)。

(2)图甲所示装置中，烧杯内的液体是________，烧杯中发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

(3)用图乙所示装置中配制氯水时，操作步骤如下：

①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内。

②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。

③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中。

用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是____________________________________________________。

分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：(1)在氯水中的分子有Cl2、H2O、HClO；因为次氯酸能见光分解生成氧气和盐酸，所以需要临时配制，化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑。

(2)烧杯中的液体是为了吸收氯气的，所以使用NaOH溶液；氯气和氢氧化钠反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O。

答案：(1)Cl2、H2O、HClO　2HClO2HCl＋O2↑

(2)NaOH溶液　Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O(3)氯气在瓶内产生较大压强，增大了氯气的溶解度　瓶内产生过多的氯气，瓶内压强过大会使瓶A的橡胶塞弹开

(4)打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶A中鼓入空气

2017-2018学年高中化学人教版必修1课时跟踪检测：（二十一） 氯气的性质 Word版含答案