清远市2018-2019学年度第一学期期末教学质量检测

高三理科综合试卷（化学部分）

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Co-59 Cu-64

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活息息相关。下列说法正确的是

A.加酶洗衣粉不适合洗涤毛织品上的污渍

B.维生素C又称“抗坏血酸“，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有氧化性

C.高分子化合物中的油脂和蛋白质均可发生水解

D.煤的气化可以从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放

8.依据侯氏制碱法的反应原理：NH3+CO2+H2O+NaC1= NaHCO3↓+NH4Cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确并且能达到实验目的的是

A.用装置甲制取氨气 B.用装置乙制取二氧化碳

C.用装置丙制取碳酸氢钠 D.用装置丁分离碳酸氢钠与母液

9.X、Y、Z是短周期三种主族元素，原子序数X，X的电子总数等于Y原子的最外层电子数，Y原子的电子总数等于Z+的最外层电子数，下列有关X、Y、Z相关物质说法正确的是

A.原子半径：Z>Y>X

B.Z2X2Y4的水溶液显碱性

C.X2Y42－具有很强的氧化性

D.Y与Z形成的两种常见化合物中阴阳离子个数比不同

10.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2LH2与11.2LD2所含的中子数均为NA

B.1L0.1 mol/L FeCl3溶液中含Fe3+数目为0.1NA

C.6.4gCu与3.2gO2隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2NA

D.0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成的乙酸乙酯为0.1NA

11.乙醇钠是有机合成中常用的强碱，下图是通过电解乙醇和氢氧化钠溶液制备乙醇钠的工作示意图。下列说法错误的是

A.电极A为阳极，导线a与电源的正极相连接

B.电解过程中产生的X气体与Y气体的质量之比为1：8

C.右极室的反应为：2CH3CH2OH+2e－=2CH3CH2O－+H2↑

D.若电解过程中转移2mol电子，则右极室质量增加44g

12.有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：

下列说法正确的是

A.M、N、W均能发生加成反应、取代反应

B.N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物

C.W属于脂肪，能发生皂化反应

D.M的二氯代物有8种

13.温度25℃时，用Na2S、(NH4)2S等沉淀Cu2+、Z2+两种金属离子(M2+)，所需S2－最低浓度的对数值1gc(S2－)与1gc(M2+)关系如右图所示。下列说法不正确的是

A.Na2S溶液中：c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)=2c(Na+)

B.25℃时，Ksp(CuS)约为1×10－35

C.向100mL浓度均为1×10－5 mol/L Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入1×10－4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀

D.(NH4)2S溶液中： C(NH4+)+c(H+)=c(OH－)+2c(S2－)+c(HS－)

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22~32题为必考题，每个学生都必须作答。第33~第40为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题(共129分)

26.(15分)已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组用如下装置制备三氯化铁，并探究SO2与三氯化铁反应的产物。

(1)以上A—F装置中需要加热的有___________(用字母表示)。

(2)F中碱石灰的作用是_________________________________。

(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，关闭装置中的两个止水夹，冷却至室温。若将收集器中的三氯化铁配制成溶液，分液漏斗中的x物质是___________，操作过程为___________。

(4)将G中产生的二氧化硫气体通入到收集器的三氯化铁溶液中，取反应后的溶液进行如下实验：

实验I：向溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有的离子是___________，产生这种离子的离子方程式为_________________________________。

实验II：取少量液体于试管中，用一束光照射液体，有一条光亮的通路，试用离子方程式解释以上现象：_________________________________。

(5)取少量D中反应后剩余固体于小烧杯中，再加入稀盐酸将固体溶解，向所得溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液未变红色，___________(填“能”或“不能”)说明D中无FeCl3，用离子方程式解释______________________。

27.(14分)氨的合成与应用一直是众多科学家研究的热门话题，目前该研究领域已经催生了三位诺贝尔化学奖得主，N2不仅可以与H2合成氨气，N2还可以与其他物质反应生成氨气，回答下列相关问题：

(1)德国化学家哈伯研究“N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)”反应贡献巨大，1918年荣获诺贝尔化学奖，已知该反应在298K时，△H=－92.2 kJ/mol，Kc=4.1×106(mol/L)－2

①若从平衡常数角度分析，反应限度已经较大，但为何化工生产中还需要使用催化剂：____________________________________________

②升高温度，反应物的转化率会降低，而实际化工生产中常常采用700K左右的温度，其原因是____________________________________________。

(2)1931年，科学家卡尔博施因改进合成氨方法而荣获该年度诺贝尔化学奖。研究发现，催化剂Fe3O4·Al2O3)颗粒大小不同、温度不同，平衡混合气体中氨气的含量不同由右图可以得出合成氨的适宜条件是_________________________________

(3)2007年，德国埃特尔发现了合成氨催化机理，开端了表面动力学的研究。研究发现，常温恒压密闭容器中，N2在催化剂表面可以与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g)

①下列各项能够作为判断该反应一定达到平衡的依据是___________(填标号)。

A.容器中N2(g)、NH3(g)、O2(g)的浓度之比为2：4：3

B.N2与NH3浓度之比恒定不变

C.v(N2)正=2v(NH3)逆

D.混合气体中氨气的质量分数不变

E.压强保持不变

②平衡后若分别改变下列一个条件，可以使N2转化率增大的是___________(填标号。)

A.转移掉部分O2 B.转移掉部分NH3

C.适当增加H2O(l)的量 D.增加N2的量

(4)科学研究发现，天然气CH4(g)与N2(g)在催化剂作用下可以直接用于合成氨气，同时生成副产物焦炭，已知每转移1mol电子，该反应吸收的热量为QKJ。

①写出该反应的热化学反应方程式_________________________________

②700℃时，将3molCH4与3molN2在2L的恒定密闭容器中发生上述反应，达到平衡时生成 amolC，求此时混合气体中氨气的体积分数______________________(用含a的数学表达式即可，下同)；该温度下的平衡常数Kc=_________________________________

28.(14分)金属是不可再生的资源，通过回收废旧的锂电池提取锂、铝、钴等重要的金属具有重大的意义。已知锂电池的正极材料为 LiCoO2、炭黑、铝箔及有机粘合剂，下面是回收的工艺流程：

(1)滤液X中通入过量CO2时发生的主要反应的离子方程式为___________

(2)写出酸浸时加入H2SO4、H2O2反应的化学方程式______________________

(3)实验室中萃取分离CoSO4、Li2SO4溶液时需要加入有机物W，若实验过程中使用如图装置，则该装置中存在的主要错误有______________________

(4)已知部分物质的溶解度(g/100gH2O)情况如下表所示：

写出浓缩后的溶液中加入饱和碳酸钠溶液的离子反应方程式______________________；为提高Li2CO3的产率，最后过滤实验中需要注意的问题是______________________

(5)若废旧的锂电池拆解后先使用酸溶解，最终也可以得到Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3。在酸浸中若Al3+浓度为0.1moL·L－1，则常温时pH>______________________才能够开始形成氢氧化铝沉淀(已知氢氧化铝Ksp=1.3×10－23、lg4.26=0.6、=2.35)

(6)已知100g废旧的锂电池中钻酸锂(LiCoO2)的含量为9.8%，若按照上述生产流程，可以生成2.4gLi2CO3，则其产率为______________________

(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一道作答，并用2B铅笔在答题卡上题目后的方框涂黑。注意所作题目的题号必须与所涂题目的题号一致。在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

35.[化学选修3——物质与结构](本次测试不命题

36.[化学选修5——有机化学基础](15分)36.(15分)某种药物在临床上有许多的应用，具有去热、镇痛等疗效，以下是该药物的合成路线。

(1)化合物C的分子式为___________，B中含氧官能团的名称___________。

(2)F→G的反应类型为______________________。

(3)写出D→F的化学方程式____________________________________________。

(4)F的同分异构体有多种，符合以下条件的同分异构体有___________种，写出其中一种同分异构体的结构简式______________________。

①属于芳香族化合物，苯环上只有两个支链，苯环上的一氯代物只有两种。

②能与FeCl3溶液发生显色反应。

③能与碳酸氢钠反应产生气体。

(5)写出由2—溴丁烷、丙烯酸和乙醇为原料合成的合成路线(其他试剂任选)。

清远市2018—2019学年度第一学期期末教学质量检测

化学参考答案及评分细则

26．（15分）

(1)　AD（2分）

(2)防止空气中的水蒸气进入，吸收过量的氯气。（2分）

(3)浓盐酸（1分），将收集器右侧止水夹打开，取下分液漏斗口部的塞子，打开分液漏斗的活塞，使盐酸慢慢流下，再加入一定量蒸馏水稀释。（2分）

(4) SO42-（1分），2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ SO42-+4 H+（2分）

Fe3+ +3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+（2分），

（5）不能（1分），2Fe3++ Fe =3Fe2+（2分）

27．（14分）

（1）①使用催化剂，主要目的是加快反应速率，提高单位时间内的产量。（1分）

②该温度下，催化剂的活性大，催化效率高，反应速率快，此温度下，虽然反应限度有所降低，但综合考虑，单位时间内的产量仍较高。（1分）

（2）470℃左右、0.6mm粒度大小的催化剂(Fe3O4·Al2O3) （2分）

（3）①B、D（2分）； ② A、B（2分）。

（4）①3CH4(g)＋2N2(g)3C(s)＋4NH3(g)　ΔH=+12Q KJ·mol-1（2分）

②（2分）（2分）

28．(14分)

（1）CO2+AlO2—+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—；（2分）

（2）2 LiCoO2+ 3H2SO4+H2O2= Li2SO4+ 2CoSO4+4H2O+ O2↑（2分）；

（3）分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁 ；液体过多。（2分）

（4）2Li++ CO32- = Li2CO3↓ （2分）；趁热过滤（2分）

（5）3.4 （2分） （6）64.9%（2分）

36.（15分)

（1）C5H4O2 （1分） 羟基、醛基（2分） （2） 加成反应（2分）

（3）（2分）

（4）2 （2分） （2分）

（5） （4分）

广东省清远市2019届高三上学期期末考试理科综合试题（化学部分）