2016年中山市华侨中学模拟考试理科综合试题

Ⅰ卷（选择题 共36分）

一、单项选择题（本题共6大题，每小题6分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1．下列叙述正确的是

A．HIV、蓝藻和酵母菌共有的结构是核糖体

B．原核生物的主要遗传物质是DNA

C．原核细胞与真核细胞最主要的区别是有无以核膜为界限的细胞核

D．真核生物细胞只进行有丝分裂，原核生物细胞只进行无丝分裂

2．下图为人体细胞的分裂、分化、衰老和凋亡过程的示意图，图中①—⑥为各个时期的细胞，a—c表示细胞所进行的生理过程。据图分析，下列叙述正确的是 　

A．⑤与⑥的基因型相同，蛋白质的种类也相同

B．细胞的衰老与凋亡就会引起人体衰老与死亡

C．若⑤⑥已失去分裂能力，则其细胞内遗传信息的流动方向为DNA→RNA→蛋白质

D．与①相比，②的表面积与体积的比值增大，与外界环境进行物质交换的能力增强

3．下列关于科学史中研究方法和生物实验方法的叙述中，正确的是

①研究光合作用的反应过程和噬菌体侵染细菌实验——同位素标记法

②孟德尔豌豆杂交实验提出遗传定律——假说一演绎法

③DNA双螺旋结构的发现和研究某种群数量变化规律——模型建构法

④探究酵母菌细胞呼吸方式——对比实验法

⑤分离各种细胞器和叶绿体中色素的分离——差速离心法

A．①②④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．②③④⑤

4．某研究者对新生儿感染的细菌进行了耐药性实验，结果显示70%的致病菌具有耐药性，下列相关叙述正确的是

A．细菌由于基因突变和染色体变异，形成了多种变异类型

B．70%的致病菌具有耐药性，与新生儿是否接触过抗生素无关

C．新生儿出生时接种疫苗，可预防各种细菌感染

D．新生儿通过从母体获取的免疫球蛋白，对细菌发生的免疫反应属于非特异性免疫

5.右图为酶催化反应效率关系图，A→B代表酶催化效率坐标：0到100%，A→C代表温度坐标：0到70℃，C→B代表溶液酸碱度坐标：PH=0.1到PH=14的范围，分析不合理的是 　

A．GK和HK所代表的某酶的催化效率差异，其关键影响因素是温度

B．KG线段所代表的酶，其最适温度在EF范围内

C．JH和HK可以用来体现胃蛋白酶和胰蛋白酶在不同酸碱溶液环境下的反应特点

D．某酶因为温度改变从JH偏移为JG，那么在AE和EC 之间各有一个温度取值

6. 为研究根背光生长与生长素的关系，将水稻幼苗分别培养在含不同浓度生长素或适宜浓度NPA（生长素运输抑制剂）的溶液中，用水平单侧光照射根部（如下图），测得根的弯曲角度及生长速率如下表

据此实验的结果，不能得出的结论是

A．根向光一侧的生长速率大于背光一侧

B．生长素对水稻根生长的作用具有两重性

C．单侧光对向光一侧生长素的合成没有影响

D．单侧光照射下根的背光生长与生长素的运输有关

7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是( )

A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品

D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

B．一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4NO3溶液中含氮原子个数为NA

C．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA

D．235g核素U发生裂变反应：U+nSr+Xe+10n，净产生的中子（n）数为10NA

9．下列叙述正确的是( )

A．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去

B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

C．加水稀释CH3COONa溶液，溶液中的所有离子浓度都减小

D．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解

10．科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。下列说法不正确的是( )

A．通入N2的电极发生的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+

B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸

Ziyuanku.comC．该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极

D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl

11．室温下，下列电解质溶液叙述正确的是( )

A．25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH＝7，则氨水溶液的pH＝11

B．将0.2 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：

c(OH-)＜c(H+)＜c(Al3+)＜c(K+)＜c(Cl-)

C．pH相等的① NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液：c(NH4＋)大小顺序为②＞①＞③

D．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Na＋)+c(H＋) = c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)

12．下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是( )

13．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 ( )

A．阴离子的半径：Z>Y B．气态氢化物稳定性：Z>Y>X

C．氧化物的水化物的酸性：Z>Y

D．元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、6

14. 法拉第最初发现电磁感应现象的实验如图1所示. 铁环上绕

有M、N两个线圈，M线圈接到电源，N线圈接入电流表，

当 M线圈电路中的开关接通或断开的瞬间，线圈N中出

现了感应电流. 关于此实验装置和感应电流的说法正确

的是（ ）

A. 实验中铁环是必须的，没有铁环，电磁感应现象将不能发生

B. 开关断开瞬间，线圈N产生的感应电流方向由A经电流表流向B

C. 开关接通或断开瞬间，线圈N产生的感应电流方向相同

D. 保持开关S闭合，线圈N将产生恒定的感应电流

15．如图2，在于直角坐标系xOy平面的第一象限里有垂直于平面向里的匀 强磁场。在t=0时刻，同时从x轴正半轴各处以沿y轴正方向的相同速度将质量均为m、电荷量均为q的带正电粒子射入磁场，已知在t=t0时刻从y轴射出磁场的粒子的速度方向垂直于OC. 不计粒子重力和空气阻力及粒子间相互作用，则磁场的磁感应强度B的大小为（ ）

A. B. C. D.

16. 如图3所示，灯泡L1接在变压器初级电路中，灯泡L2、L3、L4接在变压器次级电路中。变压器为理想变压器，交变电流电源电压为U，L1、L2、L3、L4都是额定电压为U0的同种型号灯泡，若四个灯泡都能正常发光，则（ ）

A. B.

C. D.

17. 如图4，圆O的圆心处一正点电荷Q，一带负电的粒子(可视为点电荷)位于圆周上的某一位置A，现给A处的带电粒子一沿A点切线方向的初速度，不计带电粒子的重力，则下列说法正确的是（ ）

A. 粒子一定做匀速圆周运动

B. 粒子的电势能一定减小

C. 粒子可能从电势较高处向电势较低处运动

D. 粒子运动过程中加速度可能不变

18．半圆形轨道竖直放置，在轨道水平直径的两端，分别以速度v1、v2水平抛出a、b两个小球，两球均落在轨道上的P点，OP与竖直方向所成夹角θ=30°，如图5所示，设两球落在P点时速度与竖直方向的夹角分别为α、β，则（ ）

A． v2=2v1 B． v2=3v1

C． α=3β D．tanα=3tanβ

19．如图6，近地卫星p和同步卫星q均在赤道平面上绕地心做匀速圆周运动.设p、q的圆周运动速率分别为v1、v2，向心加速度分别为a1、a2，地球表面的重力加速度为g，第一宇宙速度为v，则（ ）

A．a1>g B．a1>a2 C．v2>v D．v1> v2

20. 如图7所示，倾角为的足够大斜面以直线MN为界由两部分组成，MN垂直于斜面水平底边PQ且其左边光滑右边粗糙，质量为m的小物块用不可伸长的细线悬挂在界线MN上的O点，细线长为l，细线沿ON方向且恰好处于伸直状态.物块与斜面粗糙部分的动摩擦因数为μ，现给物块以平行PQ于斜面底边向右的初速度，使物块能沿斜面做圆周运动，物块做圆周运动过程中（ ）

A. 上升高过程机械能减小，下降过程机械能增加

B. 细线的张力对小物块不做功

C. 物块从圆周的最低点到最高点过程中克服摩擦力做功为

D. 在MN右侧，任何一段时间内物块克服摩擦力做的功等于其动能的变化

21．物块A、B的质量分别为2m和m，用轻弹簧连接后放在光滑的水平面上，对B施加向右的水平拉力F，稳定后A、B相对静止在水平面上运动，此时弹簧长度为l1；若撤去拉力F，换成大小仍为F的水平推力向右推A，稳定后A、B相对静止在水平面上运动，弹簧长度为l2，则下列判断正确的是（ ）

A. 弹簧的原长为

B. 两种情况下稳定时弹簧的形变量相等

C. 两种情况下稳定时两物块的加速度相等

D. 弹簧的劲度系数为

第Ⅱ卷（非选择题 54分）

22. （6分）某同学利用气垫导轨（带两个光电门和光电计时器）、带有挡光条的滑块、弹簧、砝码、刻度尺等器材设计了一个测量弹簧弹性势能的实验，并探究弹簧的弹性势能与压缩量的关系，部分实验步骤如下：

①如图 9(a)，将轻质弹簧下端固定于铁架台，在上端的托盘中

依次增加砝码，测得相应的弹簧长度，部分数据如下表：

②取下弹簧，用天平分别测出滑块A、B的质量(含挡光条)mA、mB；调整气垫导轨，使导轨处于水平，并调整两光电门的间距远大于弹簧的长度。

③在A和B间放入轻弹簧并将弹簧压缩，用电动卡销锁定，记录弹簧的压缩量x；静止放置在气垫导轨上；如图9（b）

④．释放弹簧， A、B滑块分别在气垫导轨上运动，读出滑块A、B的挡光条分别通过光电门的挡光时间t1和t2.

www.ziyuanku.com（1）由表中数据算得弹簧的劲度系数k= N/m，（g取9.8m/s2）

(2) 为了计算被压缩弹簧的弹性势能大小，还必须知道的物理量是_________ ，弹簧的弹性势能大小的表达式为EP=_________.（写出物理量及表示该物理量相应的字母）.

23. （9分）（1）用满偏电流为100μA的灵敏电流计G和电阻箱改装成电流表。先用如图10（甲）所示的电路测量电流计的内阻，先闭合S1，调节R，使电流计指针偏转到满刻度；再闭合S2，调节R’，使电流计指针偏转到满刻度的，读出此时R’的阻值为1.00×103Ω，则灵敏电流计内阻的测量值Rg= Ω，该测量值与灵敏电流计内阻的真实值比较 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）

www.ziyuanku.com（2）将此灵敏电流计与定值电阻 （选填“串联”或“并联），

就可以改装成量程为5mA的电流表。把该电流表与干电池和一个定值电阻串联后，两端连接两支测量表笔，组成一个欧姆表，如图10(乙)所示。两支表笔直接接触时，电流表指针满偏，现把表笔与一个300Ω的定值电阻连接时，电流表指针偏转到满刻度的一半，这个欧姆表内的干电池电动势为 V.

24. （12分）图11是导轨式电磁炮装置示意图，炮弹（包括安装炮弹的金属杆）的质量为m=2kg，轨道宽L=2m，轨道间的磁场为匀强磁场，磁感应强度B＝50T，方向垂直于导轨平面. 可控电源提供的强大电流从一根导轨流入，经过炮弹，再从另一导轨流回电源。电源的电压能自行调节，以保证炮弹匀加速发射。在某次试验发射时，电源为炮弹提供的恒定电流I=1×104A，不计轨道摩擦和炮弹在轨道中运动时所受到的阻力，求：

（1）炮弹（包括安装炮弹的金属杆）所受安培力大小；
（2）炮弹从静止加速到5km/s，轨道至少要多长？需要多少时间？

25．（20分）如图12所示，长方体木板B置于水平面上，小滑块A置于木板B的右端， B的上表面与A之间的动摩擦因数，下表面与水平面的动摩擦因数=0.05（设最大静摩擦力与滑动摩擦力相等）。木板B的质量=1.0kg.小滑块A质量=0.60kg， t=0时刻，小滑块A从B表面以相对地面的速度=1.6m/s向左运动，同时，B以相对地面的速度=0.40m/s向右运动. 问（g取10m/s2）

（1）A和B刚开始运动时的加速度大小分别为多少？

（2）若A不会从B上掉下，最远能到达木板B上的a点，a与木板右端的距离为多少？从t=0时刻至A运动到a点时，地面摩擦力对B做的功为多少？

26．最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图：

+ C4H9OH

已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解。由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：

①向三颈烧瓶内加入30g（0.2mol）邻苯二甲酸酐，22g（0.3mol）正丁醇以及少量浓硫酸。

②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，保温至反应结束。

③冷却至室温，将反应混合物倒出．通过工艺流程中的操作X，得到粗产品。

④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏，经过处理得到产品20.85g。

请回答以下问题：

（1）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是　             　．判断反应已结束的方法是　                     　。

（2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为　          　（填一种即可）

www.ziyuanku.com（3）操作X中，应先用5%Na2CO3溶液洗涤粗产品．纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表

示）　         　。

（4）操作X中，分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器

有　      　。

（5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是　              　。

（6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯（式量是278）的产率为　  　。

27．氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

（1）试写出吸收塔中吸收剂Q反应的离子方程式： 。

（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。再由FeCl3·6H2O晶体得到无水FeCl3的操作是： 。

（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝ mol·L－1。（常温下Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38）。

（4）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式 。

（5）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式 。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释 。

28．开发利用清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) ∆H =-105 kJ·mol-1。向体积为2 L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强(P：kPa)随时间(min)的变化关系如下左图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

（1）①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是 。

②反应Ⅰ在6 min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v (CH3OH) = 。

③反应Ⅱ在2 min时达到平衡，

平衡常数K(Ⅱ)= 。

在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到

平衡Ⅱ时，再往容器中加入1 mol CO和

3 mol CH3OH后v(正)_______ v (逆)。

（填“>”“<”“=”），原因是________________。

④比较反应Ⅰ的温度(T1)和反应Ⅲ的温度(T3)的高低：T1 T3(填“>”“<”“=”），判断的理由是_____________________________。

（2）某研究所组装的CH3OH﹣O2燃料电池的工作原理如图1所示。

①该电池负极的电极反应式为： 。

②以此电池作电源进行电解，装置如图2所示。发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因是 （用相关的离子方程式表示）。

29. （除标注外每空1分，共9分）植物鹅掌花喜温暖湿润的半阴环境，忌强光照射。下图1表示夏季时鹅掌花在不同遮光处理条件下净光合速率的日变化曲线。请分析并回答：

（1）图示中遮光30%处理的鹅掌花开始光合作用的时间__________(填“早于”“等于”或“晚于”)6:30，且在M点时相应的光合作用强度__________（填“＜”“＝”或“＞”）呼吸作用强度。

（2）不遮光处理和遮光30%处理，对鹅掌花生长更有利的是_______________，据图像分析原因是:_____ _。

（3）要探究最适于鹅掌花光合的遮光程度，需设计一系列以___________为自变量的装置；为了摸索实验合理的自变量取值范围，先要进行__________。

（4）下图2为叶绿素a和叶绿素b的吸收光谱（暗带部分表示被吸收的光线），已知在漫射光环境中，光线以较短波长的光占优势，与阳生植物相比，推测鹅掌花叶绿体中__________色素含量较高，如从鹅掌花植物的叶绿体中提取出色素并层析分离后得到4条色素带（如图3）。如果选取的是秋天发黄的叶片作为实验材料，则显著变化的色素带为 。（填编号）

30．（除标注外每空1分，共10分）下图1是某科研小组利用植物染色体杂交技术过程，他们将携带R（抗倒伏基因）和A（抗虫基因）的豌豆染色质片段直接导入玉米体细胞，两种染色质片段可随机与玉米染色质融合形成杂交细胞，将杂交细胞筛选分化培育成既抗虫又抗倒伏性状的可育植株（F1）。

下图2是某一年生自花传粉植物（2n=10）的某些基因在亲本染色体上的排列情况。请分析并回答下列问题。

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（1）杂交细胞发生的可遗传变异类型是 。

（2）杂交细胞在第一次有丝分裂中期时含有 　　 个A基因（不考虑变异），杂交细胞能够培育成F1植株的原理是 。

（3）该植物控制红色花色的基因分别是B、F、G，控制白色花色的基因分别是b、f、g。各显性基因的表现效果相同，且显性基因越多，红颜色越深（如深红、红、浅红……等表现型），隐性类型为白色。让如图所示亲本进行杂交得F1，F1自交得F2，则F2花色的表现型有 种，其中白色花色的几率是 。

（4）若E基因存在纯合致死现象，则让F1自交得到的F2中杂合子Ee所占比例为 。（2分）

（5）该植物叶片无香味D对有香味d为显性，如图所示亲本进行杂交，在F1中偶尔发现某一植株叶片具有香味性状。可能的原因是（只需写一点）： 。2分

31．（除标注外每空1分，共10分）胰岛素是已知的唯一降低血糖水平的激素，请分析胰岛素的作用机制模式图（如下图所示），并回答有关问题：

（1）图中的刺激X最可能是 ， 下丘脑神经细胞接受刺激X兴奋后，膜外的电位变化为 ，最终引起传出神经末梢释放 ，与胰岛B细胞上相应受体结合，引起胰岛素分泌增多。

（2）由图可知，胰岛素与其受体结合后，一方面使 增加，促进葡萄糖进入细胞；另一方面促进 ，从而降低血糖。

（3）如果给动物注射大剂量胰岛素，动物会因低血糖而休克。通过注射胰高血糖素能促使血糖升高，使休克的动物清醒。根据以下实验材料及用品，完成实验方案，证明胰高血糖素能升高血糖。

实验材料及用品：小白鼠、注射器、鼠笼、胰岛素溶液、胰高血糖素溶液、葡糖糖注射液、生理盐水。

实验方案：选择体重相近的健康小白鼠，按照下表进行处理、观察并填写相关内容。

32. 6月5日是世界环境日，今年我国的世界环境日主题是“共建生态文明，共享绿色未来”。草原是绿色生态环境的重要组成部分。某草原生态系统的食物网如图所示。

（1）图中食物网的结构比较简单，因此，该草原生态系统的______________能力较差，其__________稳定性也相应较低。除图中所示的生物类群外，该生态系统的生物组成成分还应有________________才能保证其物质循环的正常进行。

（2）如果图中草能提供10000KJ的能量，营养级间的能量传递效率为10% ～ 20%，那么鹰占据的营养级能得到的最低和最高能量值分别别是___________KJ和___________KJ。若去除蛇，且狐的数量不变，则草原容纳鹰的数量会__________。若外来生物入侵该区，则会导致草原的__________锐减或丧失。

（3）影响图中兔种群数量变化的种间因素是__________和竞争。若某年兔种群的K值为1000只，且1只兔和4只鼠消耗的草量相等，其他条件不变的情况下，次年鼠的数量增加400只，则兔种群的K值变为__________只。用标志重捕法调查该区的种群数量时，若部分标记个体迁出，则导致调查结果__________（填“偏高”或“偏低”）。

（4）草原干旱时，兔摄取水分减少，体内细胞外液渗透压__________，引起__________渗透压感受器兴奋，增加抗利尿激素的释放，进而引起__________对水的重吸收增加，减少排尿量，以保持体内水平衡。

35.（15分）选修3-5

（1）（6分）下列说法正确的是（ ）（填入正确选项前的字母，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得6分；选错1个扣3分，最低得0分）

A. 光电效应现象说明光具有波粒二象性

B. 普朗克认为带电微粒辐射或吸收能量时，是以某一最小能量值的整数倍一份一份地辐射或吸收的，这个最小能量值叫做能量子

C. 原子核聚变时释放的能量叫做原子核的结合能

D. 核电站用过的核废料具有很强的放射性，需要装入特制的容器，深埋地下

E. 与天然放射性同位素相比，人工放射性同位素具有放射强度容易控制、半衰期短、放射性废料容易处理等优点

（2）（10分） 如图13所示，质量为M的平板小车停在光滑的水平面上，小车的右端有一固定挡板，挡板上固定一水平弹簧，弹簧的自然端伸长到B点，小车上B点左边是粗糙的，B点至小车左端A的距离为 l ，B点右边是光滑的. 现有一质量为m的小滑块（可视为质点）以初速度v0水平滑上小车直到将弹簧压缩至最短的过程中保持对小车锁定(即小车被固定在水平面上)，当弹簧压缩至最短时刻解除锁定，最终滑块与小车相对静止，滑块恰好停在AB的中点，求:

① 最终滑块与小车相对静止时的共同速度v

② 滑块将弹簧压缩至最短时弹簧的弹性势能EP和滑块与小车AB段之间的动摩擦因数.

36．【化学与技术】（15分）高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）具有很高的经济价值，工业上用w kg难溶于水的的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），共制备高纯六水氯化锶晶体（a kg）的过程为：

已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．

Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

（1）操作①加快反应速率的措施有__________（写一种）。操作①中盐酸能否改用硫酸，其理由是：

（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为__________．

（3）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为__________．

A．氨水 B．氢氧化锶粉末 C． 氢氧化钠 D．碳酸钠晶体

（4）操作③中所得滤渣的主要成分是__________ （填化学式）．

(5)工业上完成操作③常用的设备有：

A分馏塔 B 离心机 C 热交换器 D 反应釜

（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是__________

A．40～50℃ B．50～60℃ C．60～70℃ D．80℃以上．

（7）已知工业流程中锶的利用率为90%根据以上数据计算工业碳酸锶的纯度：

37. [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答：

（1）基态铜原子的电子排布式为 ；已知高温下CuO→Cu2O＋O2，从铜原

子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因

是 。

（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构

型分别为 ，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒

是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se Si（填“>”、“<”）。

（3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为

；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为 。

（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物

可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。

BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为 ，B与N之间形成 键。

（5）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如右图所示；则金刚

砂晶体类型为 ，在SiC中，每个C原子周围最近的

C原子数目为 个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度

表达式为 g/cm3。

38.呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体，是高附加值的精细化工产品．一种以邻氯苯酚（A）为主要原料合成呋喃酚（F）的流程如下：

回答下列问题：

（1）A 物质核磁共振氢谱共有　  　个峰，④的反应类型是　     　，C和D中含有的相同官能团的名称是　     　．

（2）下列试剂中，能和D反应的有　   　（填标号）．

A．溴水    B．酸性K2Cr2O7溶液    C．FeC12溶液    D．纯碱溶液

（3）写出反应①的化学方程式是　　        （有机物用结构简式表示，下同）．

（4）有机物B可由异丁烷经三步反应合成：异丁烷XY有机物B条件a为　            　，Y生成B的化学方程式为　     　      .

（5）呋喃酚的同分异构体很多，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式　     　

①苯环上的一氯代物只有一种   

②能发生银镜反应的芳香酯．

[生物——选修1:生物技术实践](15分））

39．[生物——选修1；生物技术实践]（15分）

植物秸秆中的纤维素可被某些微生物分解，回答下列问题：

（1）分解秸秆中纤维素的微生物能分泌纤维素酶，该酶是由3种组分组成的复合酶，其中葡萄糖苷酶可

将 分解成 。

（2）在含纤维素的培养基中加入刚果红（CR）时，CR可与纤维素形成 色复合物。用含有CR的该种培养基培养纤维素分解菌时，培养基上会出现以该菌的菌落为中心的 。

（3）为从富含纤维素的土壤中分离获得纤维素分解菌的单菌落，某同学设计了甲、乙两种培养（成分见下表）：

　注：．“+”．表示有，“-”表示无。

据表判断：

培养基甲 （填“能”或“不能”）用于分离和鉴别纤维素分解菌，原因是 ；

培养基乙 （填“能”或“不能”）用于分离和鉴别纤维素分解菌，原因是 。

40．[生物——选修3；现代生物科技专题]（15分）

癌症干细胞理论认为，“癌症干细胞”是癌细胞发展、转移和治疗后复发的根源。实验发现，如果恢复“癌症干细胞”中的“let-7基因”的转录，“癌症干细胞”的自我增殖能力将显著下降，原理如图。请分析回答：

（1）在培养“癌症干细胞”时，培养液中应加入一定量的 （1分）以防止污染。为避免细胞代谢产物积累对自身造成的危害，应采取的措施是 。

培养过程中可使用 酶处理贴壁细胞，以便分瓶进行 培养。

（2）“let-7基因”恢复转录的原因可能是通过修饰 酶识别和结合的位点，使之恢复驱动“let-7基因”的转录功能；用 法可直接检测“let-7基因”是否转录，当“let-7基因”恢复转录时，“癌症干细胞”中核糖体的活动 （填“不变”、“增强”或“减弱”）；“癌症干细胞”的自我增殖能力下降的原因可能是 （填“癌基因mRNA”或“癌蛋白”）减少。

参考答案2016-03-28

一、选择题

二、非选择题（包括必考题和选考题两部分，第29－32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第39－40题选考题，考生根据要求作答。）

（一）必考题（本题包括4小题，共39分）

29.（除标注外每空1分，共9分）

（1）早于 ＞

（2）遮光30% 遮光30%处理的鹅掌花全天的净光合量大部分时间比不遮光处理的高（或中午前后鹅掌花净光合量大幅下降，而遮光30%时基本保持较高净光合量）（2分）

（3）遮光程度（光照强度） 预实验

（4）叶绿素b 3、4
30．（除标注外每空1分，共10分）

（1）染色体变异（易位、染色体结构变异） （2）2 植物细胞具有全能性

（3）7； 1/64（2分） （4）2/7 （2分）

（5）某一雌配子形成时，D基因突变为d基因 或由于染色体缺失，形成的某一雌配子不含D基因（2分）

31. （除标注外每空1分，共10分）

（1）血糖升高 由正电位变为负电位 神经递质

（2）细胞膜上葡萄糖受体蛋白 糖原、脂质和蛋白质的合成（三种物质答全给分）

（3）注射等量生理盐水

③注射一定量胰高血糖素溶液（注射一定量葡萄糖注射液）（2分）

④注射一定量葡萄糖注射液（注射一定量胰高血糖素溶液）（2分）

32．（1）自我调节（或反馈调节） 抵抗力 分解者

（2）10 400 增加 生物多样性（或物种多样性）

（3）捕食 900 偏高 （4）升高 下丘脑 肾小管、集合管

（二）选考题（15分。请考生从给出的2小题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一小题计分。）

39．[生物——选修1:生物技术实践](15分））

（1）纤维二糖 葡萄糖（每空2分共4分）

（2）红（1分） 透明圈（2分）

（3）不能（1分） 液体培养基不能用于分离单菌落（3分）

不能（1分） 培养基中没有纤维素，不会形成CR纤维素红色复合物（2分）

40．[生物——选修3；现代生物科技专题]（15分）

（1）抗生素 定期更换培养液 胰蛋白（胶原蛋白） 传代

（2）RNA聚合 分子杂交 减弱 癌蛋白

2016年理综化学模拟题

参考答案2016/3/28

一、选择题

二、非选择题

26．（1）有利于反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率；分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下）；

（2）CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等；

（3） + 2NaOH   + 2CH3CH2CH2CH2OH；

（4）分液漏斗、烧杯；

（5）邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低；

（6）50%．

27．（1）2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl－（2分）

（2）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分） 将FeCl3·6H2O晶体在干燥的HCl气流中加热（2分）

（3）4.0×10－8 （2分）

（4）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（2分）

（5）Fe(OH)3 （2分）Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++ 3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀。（2分）

28．（1）① Ⅱ中使用催化剂，（1分）

②1/8或者0.125 mol/(L.min)（2分）

③12 （2分）=（1分）Q=2.25/0.75×(0.5)2=12=K，所以可逆反应达到平衡状态（2分）

④ > （1分）此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动(或者反应Ⅰ达平衡时所用的时间比反应Ⅲ达平衡时所用的时间短，化学反应速率快，故T1温度更高)（2分）

（2）②CH3OH-6e-+ H2O= CO2↑+6H+ （2分）

③Al﹣3e－=Al3+、Al3++3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑(或者写总方程式也可以)　（2分）

36.（1）加热、充分搅拌、适当增加盐酸浓度等；（1分）

不能，否则会大量生成硫酸锶的沉淀，减少产物生物。（2分）

（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（2分）

（3）B；（2分）

（4）Fe（OH）3、BaSO4；（2分）

（5）B（2分）

（6）B． （2分）

（7）1480a/（267w*9） （2分）

37. [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

（1）（4分）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（1分）　CuO中铜的价层电子排布为3d94s0（1分），Cu2O中铜的价层电子排布为3d10（1分），后者处于稳定的全充满状态而前者不是（1分）（2）（3分）V形（1分）、正四面体（1分）　＞ （1分）

（3）（2分）分子晶体（1分） sp2（1分）

（4）（2分）sp3（1分）　配位（1分）

（5）（4分）原子晶体（1分）　12（1分） 或

（2分） 。

38．（1）5；取代反应（或水解反应）；氯原子和碳碳双键；

（2）A B D；

（3）；

（4）氢氧化钠的乙醇溶液、加热；；

（5）

016年高考物理综合练习

参考答案

第Ⅰ卷

一、选择题

14．B 15．C 16． A 17．C 18．B 19．BD 20．BC 21. CD

第Ⅱ卷

三、非选择题

22．（6分）

（1） 49.4-50.6 给2分

49，51 给2分 说明：计算结果不考虑有效数字位数

（2） A滑块挡光条的宽度L1和B滑块挡光条的宽度L2 (2分)

（3）（ 2分 ）

23．（8分）

（1）1.00×103 （2分 写成1×103或1.0×103也给这2分） ， 偏小（2分）

（2）并联（2分） ， 1.5（3分）

24. 解（1）由安培力公式：（2分）
（2）由动能定理（3分）
得到炮弹从静止加速到5km/s，轨道长（2分）

由牛顿第二定律得，炮弹的加速度（3分）

炮弹从静止加速到5km/s所需要的时间t= =2×10－2s（2分）

25. 解：⑴由牛顿第二定律得

A刚开始运动时的加速度大小（1分）方向水平向右

B刚开始运动时受A对B的摩擦力大小为（1分）

受地面对B的摩擦力（1分）

B刚开始运动时的加速度大小（1分）方向水平向左

⑵设B从开始匀减速到零的时间为t1，则有（1分）

此时间内B运动的位移（1分）

t1时刻A的速度，（1分）

故此过程A一直匀减速运动。

此t1时间内A运动的位移（1分）

此t1时间内A相对B运动的位移（1分）

t1时间内地面摩擦力对B做的功为（1分）

t1后，由于，B开始向左作匀加速运动，A继续作匀减速运动，当它们速度相等时A、B右端相距最远，设此过程运动时间为t2，A、B共速时速度为v，则有

对A 速度（1分）

对B 加速度（1分）

速度（1分）

联立以上各式并代入数据解得 （1分）

t2时间内A运动的位移（1分）

t2时间内B运动的位移（1分）

t2时间内A相对B运动的位移（1分）

t2时间内地面摩擦力对B做的功为（1分）

所以A最远能到达a点,a到木板右端的距离L为（1分）

从t=0时刻到A运动到b点时，地面摩擦力对B做的功为

（1分）

35（1）BDE (选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得6分；选错1个扣3分，最低得0分）

. （2）①解除锁定后，M与m组成的系统动量守恒，设相对静止时的速度为，

有（M＋m）＝0 ①（2分）

所以，v=0（1分）

②设滑块与小车AB间的动摩擦因素为，解除锁定时弹簧压缩的最短，此时m与M的速度均为零。 （1分）

设弹簧压缩到最短时弹簧性势能为，则m的速度由减速到0的过程中，

由能量守恒定律有： （2分）

从小车解除锁定至m与M相对静止过程中，

由能量守恒定律有： （2分）

由以上各式解得： Ep=, （2分）

广东省中山市华侨中学2016届高三3月高考模拟考试理综试卷