2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A．电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染

B．可溶性的铝盐和铁盐可用作生活用水的净水剂

C．油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应

D．硫酸钙和碳酸钙都可作建筑材料

2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．H2S的燃烧热是Q kJ/mol。充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6NA

B．25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH－数目为0.0005 NA

C．pH=2的H3PO4溶液中，H＋的数目为0.01NA

D．0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2NA

3．下列对有机物的描述正确的是

A．组成为C6H14的烷烃中仅能由1种单炔烃加氢而制得的结构有2种

B．立方烷( )燃烧的现象与乙烷燃烧的现象相同

C．分子中所有原子不可能处于同一平面

D．用碳酸钠溶液不能一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

4．由下列实验及现象能推出相应结论的是

A．A B．B C．C D．D

5．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增加，其中只有Z为金属元素，X、W为同一主族元素，X元素原子的L层电子是K层的两倍；点燃条件下，Z的单质在 X与Y形成的最高价化合物甲中能发生反应生成化合物乙和X的单质。下列判断错误的是

A．W的单质可做半导体材料

B．Z可能位于元素周期表第三周期ⅡA族

C．4种元素的原子中，Y原子的半径最小

D．工业上通过电解化合物乙来制取Z的单质

6．天然气的主要成分为CH4，可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。在标准状况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。下列说法错误的是

A．当0≤33.6 L时，负极反应式为

CH4＋10OH－-8e－== CO32－＋7H2O

B．正极反应式为O2 +4H+ +4e－==2H2O

C．当V=67.2 L时，电池总反应方程式可写为

CH4＋2O2＋NaOH== NaHCO3＋2H2O

D．电解质溶液中的Na+向正极移动

7．在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A．a点KW＝1.0×10－14

B．b点：c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．25 ℃时，NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示)

D．d点水的电离程度最大

二、推断题

8．某化合物H的合成路线如下：

已知CH≡CH在NaNH2液氨条件下可生成CH≡CNa或NaC≡CNa

(1)A的化学名称是________________________，B→C的反应类型是________________

(2)D→E的反应试剂、条件是________，F中不含氧官能团名称是____________

(3)H的分子式是___________________

(4)F→G的化学方程式是________________

(5)W是E的同系物，比E少一个碳原子，则符合下列条件的W的同分异构体的结构简式是___________(写一种)

①有两种官能团

②遇FeCl3溶液显紫色

③核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比是3︰2︰2︰2︰1

(6)依据上述题目信息，写出用乙醛和乙炔为原料，制备化合物 的合成路线(无机试剂任选)_________。

三、工业流程

9．Zn、Fe及其化合物在生产生活中应用比较广泛。工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量FeO和CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下：

(1)为了提高酸浸效率，可采用的措施有___________________________________(任答两条)；

写出ZnFe2O4溶于酸的离子方程式____________________________________

(2)向净化Ⅰ操作中加入ZnO的目的___________________________________

(3)若净化后的溶液中Cu2+浓度为1×10-12mol/L,则净化后溶液中Zn2+浓度为__________(已知：室温下Ksp(ZnS)=1.6×10-24, Ksp(CuS)=6.4×10-36)

(4)“电解”工艺制锌时Zn2+利用率较低，废液中有大 量的Zn2+ 残留。某化工厂拟采用改变酸锌比净化废液的方式来提高原料的利用率,降低成本。如图是工业生产中不同酸锌比时净化液利用率对电解时直流电耗能影响关系图。根据图分析，该工厂净化废液时的最佳酸锌比为______。

A．5:1 B.6:1 C.7:1 D.10:1

(5)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，工业上常利用ZnFe2(C2O4)3·6H2O隔绝空气加热分解制备，该晶体的热分解化学方程式为_______________________________________。测热分解后产品中ZnFe2O4的质量分数方法如下：取a克产品用H2SO4溶解后加入足量KI溶液充分反应，调溶液至弱酸性，再加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用去此标准溶液v mL时，刚好到达滴定终点，则此产品中ZnFe2O4的质量分数为____________(用a、c、v表示)。(已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)

四、综合题

10．深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题：

(1)在恒温、恒容密闭容器中加入H2C2O4，发生反应：H2C2O4(s)word/media/image9_1.pngCO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是________。

A．压强不再变化

B．CO2(g)的体积分数保持不变

C．混合气体的密度不再变化

D．混合气体的平均摩尔质量保持不变

(2)工业上可以通过反应CO(g)+2H2(g)word/media/image9_1.pngCH3OH(g)制备甲醇。在一容积可变容器中充入2molCO和4molH2,CO的平衡转 化率随温度(T)、压强(P)的变化关系如图所示。该反应的∆H_______0(填“>”、“<”或“＝”)，比较A点时用CO表示的正反应速率与B点时用CH3OH表示的逆反应速率的大小v正(CO)____v逆(CH3OH)(填“>”、“<”或“＝”)。若在压强P1下达到化学平衡状态A时，容器的体积为10L。如果反应开始时仍充入2molCO和4molH2,则在压强P2下达到平衡状态B时容器的体积V(B)=________L。

(3)从平衡移动的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固体的原因是_________________

(4)常温下，测得某CaCO3的饱和溶液pH=10.0，忽略CO32－的第二步水解，计算Ksp(CaCO3)=__________(保留三位有效数字)(已知：Ka1(H2CO3)=4.4×10-7Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)

(5)有一种可充电电池Na-Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池的正极反应式为2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe, 则放电时负极反应式为____________________。该电池充电时，当转移2mol电子时，阳极质量的变化量为______g。

11．以氮化镓（GaN）为首的第三代半导体材料适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常也称为高温半导体材料。回答下列问题：

（1）基态Ga原子价层电子的电子排布图为______；第二周期中，第一电离能介于N和B之间的元素有______种。

（2）HCN分子中σ键与π键的数目之比为______，其中σ键的对称方式为______。与CN-互为等电子体的一种分子为______。

（3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子与CO2互为等电子体，阴离子中心原子的杂化轨道类型为______。NF3的空间构型为______。

（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因______。

（5）GaN晶胞结构如图1所示。已知六棱柱底边边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA。

①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为______；

②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为a3cm3，GaN晶体的密度为______g/cm3（用a、NA表示）。

图1 图2

五、实验题

12．亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。ClNO部分性质如下：黄色气体，熔点：－59.6℃，沸点：－6.4℃，遇水易水解。已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸：AgNO2+HNO3= AgNO3+ HNO2。

(1)利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置制备原料气NO和Cl2

① 写出利用装置Ⅰ制备氯气的离子反应方程式：_________。

② 利用上述装置制备NO时，Ⅱ中盛装物质为_________(写化学式)。

(2)利用以下装置在常温常压下制备ClNO

① 装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 

② 为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上通入NO和Cl2两种气体的流速比为_________。

③ 装置Ⅸ的作用是_____________。

④ 装置Ⅷ吸收尾气时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收，为了充分吸收尾气，可将尾气与______________(气体)同时通入NaOH溶液中。

⑤ 王水是浓盐酸和浓硝酸的混酸，一定条件下混酸可生成ClNO和Cl2，该反应的化学方程式为______________________________________。

⑥ 写出验证ClNO与H2O完全反应后的溶液中存在Cl-和HNO2的实验步骤：取少量反应后的溶液于试管中，______________________________________________________。(限选试剂如下：AgNO3溶液，稀硝酸，KMnO4溶液)

参考答案

1．C

2．B

3．A

4．D

5．D

6．B

7．C

8．对氯甲苯(4-氯甲苯) 加成反应 Cu、O2，加热 碳碳双键 C18H24O

9．粉碎、搅拌、升温、适当增大酸的浓度等 ZnFe2O4 + 8H+ = Zn2++ 2Fe3+ + 4H2O 调节pH，使Fe3+全部转化为Fe(OH)3除去 0.25mol/L C ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4 + 4CO↑+2CO2↑+6H2O word/media/image19_1.png

10．AC < < 2 CaCO3(s) word/media/image20_1.png Ca2+ (aq)+ CO32－(aq)，Al3+ 水解显酸性，溶液中H+与CO32－结合，促进CaCO3的溶解平衡向右移，使CaCO3溶解 6.91×10-9 2Na-2e-=2Na+ 46

11． 3 1:1 轴对称 CO sp 三角锥形 原子半径N< P< As，键长Ga-N < Ga-P < Ga-As，键能Ga-N > Ga-P > Ga-As，故熔点降低 12 word/media/image22_1.png

12．MnO2+4H++2Cl－ Mn2+ + Cl2↑+2H2O H2O a→e→f→c→b→d (或a→f→e→c→b→d) 2∶1 冷凝亚硝酰氯，便于收集 O2(或空气) HNO3(浓)+3HCl(浓)=ClNO↑+Cl2↑+2H2O 依次滴加足量的AgNO3溶液和稀硝酸，充分振荡、静置，有白色沉淀生成；另取静置后上层清液少许于另一支试管中，滴加KMnO4溶液，溶液紫色褪去

2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1．化学与科技、工业生产与生活均密切相关。下列有关叙述正确的是

A．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化

B．汉代烧制岀“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石

C．二氧化硫是一种常见的漂白剂，常用于加工食品使食品增白

D．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

2．下列装置或操作能达到目的是

A．装置①用铜与稀硝酸制取少量NO

B．装置②可用于测定中和热

C．利用装置③制取氯气

D．装置④保护铁闸门不被腐蚀

3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A．235g核素word/media/image25_1.png发生裂变反应：word/media/image25_1.png+word/media/image26_1.png word/media/image27_1.png word/media/image28_1.png+word/media/image29_1.png+10word/media/image26_1.png净产生的中子(word/media/image26_1.png)数为10NA

B．常温下，0.5L pH=14的Ba(OH)2溶液中OH－数目为NA

C．一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移的电子数为NA

D．标准状况下，5.6L乙烷中含有的极性键数目为1.5NA

4．短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，Y的氧化物是一种比较好的耐火材料，也是工业上冶炼Y的原料，X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E。下列说法不正确的是

A．X、Z的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作防火剂

B．电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于工业上制备X单质

C．W、X、Q三种元素都能形成多种氧化物

D．Y、Q形成的化合物是强电解质

5．有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示为下图(无机小分子产物略去)。下列说法错误的是

A．该反应是取代反应

B．若R为—CH3时，b中所有碳原子共面

C．若R为—C4H9时，则b中苯环上的一氯代物可能的结构共有12种

D．若R为—C4H5O时，1mol b最多可以与4molH2加成

6．一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．电子流向是从吸附层M通过导线到吸附层N

B．Na+从左边穿过离子交换膜向右边移动

C．离子交换膜可用质子交换膜

D．负极的电极反应是：H2－2e－+2OH－=2H2O

7．可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) ②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

反应开始 平衡（I） 平衡（II）

下列判断正确的是

A．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10：11

B．反应①的正反应是吸热反应

C．在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数相等

D．达平衡(I)时，X的转化率为50%

二、填空题

8．[化学——选修3：物质结构与性质]

技术人员晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)3]·H2O(三草酸合铁酸钾)作感光剂，再以K3[Fe(CN)6]氰合铁酸钾)溶液作显影剂。请回答以下问题：

(1)铁元素在周期表中位置为___________，Fe3+的基态价电子排布图为___________。

(2)在上述两种钾盐中第一电离能最大的元素为___________，电负性最小的元素为___________。

(3)H2C2O4分子屮碳原子的杂化类型是___________，与C2O42－互为等电子体的分子的化学式为___________(写一种)。

(4)在分析化学中F－常用于Fe3+的掩蔽剂，因为生成的FeF63－十分稳定，但Fe3+却不能与I－形成配合物，其原因是______________________(用离子方程式来表示)。

(5)已知C60分子结构和C60晶胞如右图所示：

①1个C60分子中含有π键的数目为___________。

②晶胞中C60的配位数为___________。

③已知C60晶胞参数为apm，则该晶胞密度的表达式是___________g·cm－3(NA代表阿伏加德罗常数)。

三、工业流程

9．工业以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：

(1)浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42－+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。

i．Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ii．……

写出ii的离子方程式：______________________。

(2)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为___________(填离子符号)

(3)氧化过程中被MnO2氧化的物质有(写化学式)：______________________。

(4)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对浸锰”反应的影响如图所示：为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是___________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是______________________。

(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：______________________。

(6)已知：pNi=－lgc(Ni2+)，常温下，Ksp(NiCO3)=1.4×10－7，向10mL0.1mol·L－1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L－1Na2S溶液，会产生NiS沉淀，在滴加过程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。则在E、F、G三点中，___________点对应溶液中水电离程度最小，常温下，在NiS和NiCO3的浊液中word/media/image37_1.png=______________________。

四、综合题

10．氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：

(1)航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4·H2O。用电离方程式表示N2H4·H2O显碱性的原因是：____________________________________________。

(2)在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生反应2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) ___________Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是___________(填“A”或“B”或“C”)点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=___________MPa(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)已知：亚硝酸(HNO2)性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10－4；H2CO3的Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.61×10－11。在常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32－、HCO3－和NO2－的离子浓度由大到小的顺序是______________________。

(4)已知：常温下甲胺(CH3NH2)的电离常数为Kb，且pKb=－lgKb=3.4水溶液中有CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH－。常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，则溶液pH=_______。

(5)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：

①CaSO4(s)+CO(g) ⇌CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H=+210.5kJ· mol－1

②CaSO4(s)+4CO(g) ⇌CaS(s)+ 4CO2(g) △H=－189.2 kJ· mol－1

反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) ⇌CaS(s)+3CO2(g) △H=___________ kJ· mol－1

11．[化学——选修5：有机化学基础]

Prolitane是一种抗抑郁药物，以芳香烃A为原料的合成路线如下：

请回答以下问题：

(1)D的化学名称为___________，D→E的反应类型为___________。

(2)G的官能团名称为___________。

(3)B的结构简式为______________________。

(4)F→G的化学方程式为______________________。

(5)X是D的同系物，ⅹ分子比D分子少一个碳原子，且能发生银镜反应，则满足此条件的X共有___________种(不含立体异构)；其屮核磁共振氢谱显示为5组峰，其峰面积比为3︰2︰2︰2︰1，写出符合该要求的Ⅹ的一种同分异构体的结构简式：______________________。

(6)参照 Prolitane的合成路线，设计一条由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线(其他无机试剂和溶剂任选)。____________________________________________。

五、实验题

12．某同学看到利用零价铁还原NO3－脱除地下水中硝酸盐”的相关报道后，利用如下装置探究铁粉与KNO3溶液的反应。实验过程如下：

ⅰ．打开弹簧夹，缓慢通入N2，并保持后续反应均在N2氛围中进行；

ii．加入pH已调至2.5的0.01mol·L－1KNO3酸性溶液100mL，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；

ⅲ．过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；

iv．检测到滤液中存在NO3－、NH4+和Fe2+。

(1)通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是______________________。

(2)用化学方程式解释其变为红褐色的原因：_________________________________。

(3)用K3[Fe(CN)6]检验滤液中Fe2+的实验方案是(写出具体操作、现象及结论)___________。

(4)取少量滤液，向其中加入几滴KSCN溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成红色的原因是_________________________________。

(5)该同学进一步査阅文献发现，用铁粉、碳粉混合物脱除硝酸盐，效果更佳。他用上述KNO3溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用。

③关于碳粉的作用，还可以提出的合理假设是_________________________________。

参考答案

1．A

2．D

3．D

4．B

5．D

6．C

7．A

8． 第四周期 Ⅷ N K sp2 N2O4 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 30 12

9．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ Mn2+ 、Fe2+ SO2(H2SO3、SO32-)、FeSO4(Fe2+) 90℃ 防止NH4HCO3受热分解，以提高原料利用率 Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+ H2O F 1.4×1014

10．N2H4·H2Oword/media/image9_1.pngN2H5++OH-（或N2H4+H2Oword/media/image9_1.pngN2H5++OH-） = A 2 c(HCO3－)>c(NO2－)>c(CO32－) 10.6 -399.7

11．苯乙酸乙酯 取代反应 羰基（或酮基） 14 （或）

12．排除O2对Fe和NO3-反应的干扰 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 取少量滤液，向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，说明滤液中存在Fe2+ 加入稀硫酸后，NO3-氧化性增强，将Fe2+氧化成Fe3+ pH=2.5的0.01mol/LKNO3溶液100mL和碳粉，搅拌静置 指针发生偏转，右侧烧杯中NO3-浓度下降 碳粉是铁粉脱除硝酸盐的催化剂（其他合理答案均给分）

2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1．三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化剂产氢机理如图。下列说法正确的是

A．TEOA→TEOA+为还原反应

B．Ni(OH)x降低了H+→H2的活化能

C．能量转化形式为太阳能→电能→化学能

D．WO3没有参与制氢反应过程

2．NA是阿伏加德罗常数的值。下列关于反应“C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O”的说法正确的是

A．IL pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA

B．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量炭充分反应生成气体分子总数为0.3NA

C．生成SO24.48L(标况下)时转移电子数为0.4NA

D．8.8gCO2中共用电子数目为0.8NA

3．Bhatti合成了调节中枢神经系统的药物其中间体为。下列有关说法正确的是

A．可发生氧化、中和反应 B．与互为同分异构体

C．碳原子上的一氯代物共有7种(不含立体异构) D．所有碳原子均处于同一平面

4．X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大，Y、M同主族，X的简单氢化物遇M单质产生白烟，Z的氧化物与M的氢化物不反应，可与Y的氢化物反应。下列说法正确的是

A．X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、S B．X、Y、Z原子半径依次增大

C．四种元素中Z的氢化物稳定性最强 D．Z的化合物常用作无机非金属材料

5．实验室制备 NaClO2的装置如下图，其中C装置内生成ClO2下列说法正确的是

A．实验开始时，应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲

B．可用98.3%硫酸代替75%硫酸

C．H2O2是制备 NaClO2反应的还原剂

D．F中的试剂可用饱和Ca(OH)2溶液

6．《Journal of Energy Chemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是

A．a为负极

B．熔盐可用KOH溶液代替

C．d极电极反应式为CO32-+4e−=C+3O2−

D．转移lmol电子可捕获CO2 11.2L(标况下)

7．25℃时，将SO2通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如图。已知Ka1(H2SO3)=10－2，Ka2(H2SO3)=10－7。下列说法不正确的是

A．300s未通O2时溶液中c(H2SO3)=10 －5.46mol·L－1

B．400s时溶液中c(HSO3－)+c(SO32－)+c(SO42－)+c(H2SO3)≈10－3.73mol·L－1

C．600s时，溶液中c(H+)约为c(SO42－)2倍

D．由图推知，H2O2氧化性大于O2

二、工业流程

8．黄钠铁钒渣主要含有Na2Fe6(SO4)4(OH)12、BaSO4、NiSO4、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3等，利用其制备镍锌铁氧体工艺流程如下。

已知：①锌、铝两种元素化学性质相似；②晶体完整度与晶体中Ni、Zn、Fe比例有关；③常温下，相关物质的pKsp单如下表：

（1）“焙烧”中无烟煤的作用为___________.

（2）“调pH”时，a值可取___________(填标号)。

A.3.2 B.4.3 C.5.2 D.9.1

（3）若“净化”后的溶液中c(M2+)=1.0×10－3mol·L－1，则c(Ca2+)=___________ mol·L－1。

（4）“水热合成”发生反应的离子方程式为___________，滤液的主要成分为___________（填化学式)

（5）由右图可知，pH=8时“水热合成”所得镍锌铁氧体晶体的完整度最高，其原因是___________。

（6）“焙烧”会生成少量BaS，对该工艺造成的影响是___________。

三、综合题

9．二醚水蒸气重整制氢过程涉及的主要反应如下：

i CH3OCH3(g)+H2O(g)===2CH3OH(g) △H=+23. 6 kJ·mol－1

ii CH3OH (g)+ H2O (g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49. 5 kJ·mol－1

iii CH3OH (g)==CO(g)+2H2(g) △H=+90.7 kJ·mol－1

iv H2O (g)+ CO (g)= CO 2(g)+ H2(g) △H=－41.2 kJ·mol－1

各反应平衡常数与温度变化关系如下表：

（1）重整反应CH3OCH3(g)+3H2O(g)===2CO2(g)+6H2(g) △H=x kJ·mol－1，回答下列问题：

①x=___________

②有利于提高重整反应中CH3OCH3平衡转化率的条件为___________(填标号)。

A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压

③若在恒温刚性容器中进行重整反应，达到平衡时[CH3OCH3]=10mol·L－1，[H2O]=0.2mol·L－1，[H2]=10 mol·L－1，[CO2]=40 mol·L－1则反应温度约为___________。

④723K时，v=k·[c(CH3OCH3)]2·[c(CO2)]－1.5为重整反应速率方程。在相同条件下，c(CO2)分别为a、b、c时，H2产率随时间的变化关系如图，则a、b、c由小到大的顺序为___________。

（2）CO会造成燃料电池催化剂中毒，重整反应体系中CO体积分数随水醚比与温度的变化关系如右图。

①相同温度下，水醚比为___________时CO体积分数最高。

②实际生产中选择反应温度为250℃的原因为___________；选择水醚比为3~6的原因为___________。

10．钴及其化合物在生产生活中有广泛应用。回答下列问题：

（1）基态钴原子价电子排布式为___________。

（2）Co3+在水中易被还原成Co2+，而在氨水中可稳定存在，其原因为___________。

12份试卷合集云南中央民大附中芒市国际学校2019-2020高考化学模拟试卷