2019年山东省菏泽市曹县中考化学二模试卷-

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2019 年山东省菏泽市曹县中考化学二模试卷
副标题
题号 一
二
三
四
五
六
总分

得分







一、单选题（本大题共 10 小题，共 20.0 分）
1.
下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是（ ）
A. 用铁、铝制作炊具 B. 氢气用作填充气球

C. 酒精作燃料


D. 用铜制作导线
2. 下列实验现象的描述中，不正确的是（
）



A. 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，倒入澄清石灰水后变浑浊 B. 硫粉在氧气中燃烧更旺，火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，放出热量
C. 红磷在氧气中燃烧更旺，发出白光，产生大量的白烟，放出热量 D. 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，放出热量
3. 在讨论天然气的主要成分
CH4 的意义时，下列四位同学中哪个说法是错误的
（
A. B.
C. D.
4. 下列情况：①煤的燃烧；②工业废气的任意排放；③燃放鞭炮；④用汽油为燃料的 汽车尾气的排放； ⑤用氢气为燃料的新型燃气车排放的尾气。会引起空气污染的是 （）
A. ①④⑤
B. ①②③④ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤
5.
掌握正确的实验操作是做好实验的基础，下列实验操作正确的是（
）
第1页，共 15页







）









A.


实验室制取二氧化碳
B.
盖灭酒精灯


C.

用高锰酸钾制取氧气


D.



过滤

6. 下列关于资源的叙述不正确的是（ ）


7.


A. 自然界中水是循环的，可利用的淡水资源不会减少 B. 石油分馏可得到汽油、煤油等多种产品，属于物理变化 C. 地壳中含量最高的金属元素是铝元素 D. 更多的利用太阳能可减少环境污染
在四支盛有相同溶质质量分数、 相同质量稀硫酸的试管中， 分别加入适量的下列物质：①镁粉 ②氧化镁 ③氢氧化镁 ④碳酸镁，并使它们都恰好完全反应，反应完 毕后，所得溶液的溶质质量分数相等的是（
）
A. ①②
8. 气中燃烧后，可生成
B. ②④ C. ①③ D. ①④
1.6g 该纯净物在氧
某纯净物在氧气中燃烧生成水和二氧化碳两种物质，实验测得
3.6g 水和 4.4g 二氧化碳，则该纯净物的组成为（ ）


9.


A. 只含有碳、氢元素
B. 含有碳、氢、氧三种元素
C. 肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 无法判断
有 X 、 Y 、 Z 三种金属，将 X 和 Y 浸入稀硫酸中， Y 溶解， X 不溶解；将 X 浸入 Z 的硫酸盐溶液，在 X 的表面有 Z 析出。则 X 、Y 、Z 的金属活动性按由强到弱的顺 序可排列为（）
A.
、 、
B. 、 、 C.
、 、
D.
、 、
X Y Z Z X
10. 下列各组离子能共存的是（ Y
）


Y



X



Z



Y



Z X


A. Ba2+、K +、 NO 3-、 CO32-、 H + B. K +、Cl - 、 Mg 2+、NO 3- 、 H+
C. Fe3+、 SO42- 、OH -、 Cu2+、 H+

D. Ag + 、Ba2+、 Cl -、 NO3 -、K+











二、填空题（本大题共 4 小题，共 14.0 分）



11. 用化学方程式说明问题：
（ 1）农村应用沼气解决燃料问题 ______ 。
（ 2）用熟石灰和硫酸铜配制农药“波尔多液”不宜在铁制容器中进行 （ 3）烧碱溶液要密封保存 ______。 （ 4）用盐酸除铁锈 ______。
______。



第2页，共 15页


12.
某化合物是一种没有颜色，具有臭鸡蛋味的有毒气体，密度比空气大，该气体能溶于水，其水溶液的 pH 小于 7．该化合物燃烧时发生的反应可用化学方程式表示为：

2X+3O


2
2SO +2H O
2
2

（ 1）该化合物的化学式为 ______；
（ 2）若在实验室制取该气体， 应采用 ______法收集； 为防止空气污染和避免中毒，多余的气体可用 ______溶液吸收，其反应的化学方程式为 ______。 13. 写出下列错误操作可能造成的不良后果。
（ 1）用高锰酸钾制氧气时，试管口处没有放棉花。______。 （ 2）用潮湿的手，直接取用砝码。 ______。
（ 3）用简易装置制取氢气时，长颈漏斗的末端未伸入液面下。 （ 4） H2 还原 CuO 反应完全后，先停止通入氢气后停止加热。 ② ______和③干燥三个操作步骤。
三、计算题（本大题共
1 小题，共 5.0 分）
23.3g 沉淀。计算：
______ 。 ______。




14. 要从氯酸钾和二氧化锰充分反应后的残余物中回收二氧化锰，必须经过① ______，
15. 将氯化钠和硫酸钠固体混合物共15g 完全溶于水后， 加入一定质量分数的氯化钡溶
液 208g，恰好完全反应，过滤、洗净、烘干得到 （ 1）所加氯化钡溶液的溶质质量分数； （ 2）原固体混合物中氯化钠的质量。 四、推断题（本大题共
1 小题，共 4.0 分）





16. 气体 X 由氢气、 一氧化碳、 甲烷中的一种或几种组成。 点燃该气体后，
在火焰上方置一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有无色液滴出现。迅速用玻璃片罩住杯口倒过来，
向烧杯中注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。根据上述情况分析，气体 的成分可能是：（有几种可能就填几种，空格不够可添加） ① ______；② ______；③ ______；④ ______。
五、简答题（本大题共
1 小题，共 2.0 分）
X

17.
相同质量的锌和铁分别与足量盐酸反应，反应情况如图所示。试判断：
A 物质是 ______， B 物质是 ______。


六、探究题（本大题共

1 小题，共 5.0 分）


18. 通过对化学的学习， 你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合如图回答有关
问题：
（ 1）图中标有 a 的仪器名称是 ______。
（ 2）实验室用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ______，可选择的收集装置是 D 或 ______（填字母，下同）。

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（ 3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是 ______，反应的化学方
程式为 ______。
第4页，共 15页




答案和解析


1.【答案】 C
【解析】
解：A 、用铁、铝制作炊具是利用 铁、铝的导电性，属于物理性质；故选项错误 ；


B、氢气用作填充气球是利用 氢气的密度比空气小，属于物理性 质；故选项错误；


C、酒精作燃料是利用酒精的可燃性，属于化学性 质；故选项正确； D、用铜制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项错误 ；故选：C。


物质在化学变化中表现出来的性 质叫化学性 质，如可燃性、助燃性、氧化性、


还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性 质，叫


物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、


导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。


本考点考 查了物理性 质和化学性 质的区分，要记忆有关金属、氢气、酒精、铜


的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出


现在选择题和填空题中。


2.【答案】 D
【解析】
解：A 、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的 热，生成能使澄清石灰水 变


浑的气体，故选项说法正确。


B、硫在氧气中燃烧比在空气中燃 烧更旺，发出明亮的 蓝紫色火焰，放出热量， 产生一种具有刺激性气味的气体，故 选项说法正确。 C、红磷在氧气中燃
烧 比在空气中燃
烧
更旺，发
出白光，产
生大量的白烟，放出大量的 热，故选项说法正确。


D、铁丝在氧气中 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；生成四氧化三 铁是实验结论 而不是实验现象，故选项说法错误。


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故选：D。


A 、根据木炭在氧气中燃 烧的现象进行分析判断。 B、根据硫在氧气中燃 烧的现象进行分析判断。 C、根据红磷在氧气中燃 烧的现象进行分析判断。 D、根据铁丝在氧气中燃 烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物 质燃烧


的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别；还需要注意 实验现象和实验结


论的区别。


3.【答案】 D
【解析】
解：甲烷的化学式可以表示的含 义有：表示甲烷这种物质，表示 1 个甲烷分子，表示甲烷由碳元素和 氢元素组成；


不能表示甲 烷气体由 1 个碳原子和 4 个氢原子组成。


故选：D。


化学式表示的意 义：


表示一种物 质；表示该物质的组成元素；表示一个分子；表示一个分子由几个原子构成等。

本题主要考查化学式的含 义，解答时要注意理解宏 观组成和微 观构成的区 别，


宏观方面一般用 组成表示，微观方面一般用构成表示。


4.【答案】 B
【解析】
解：化石燃料的燃烧、汽车尾气、工厂废气排放等都会 产生大量的有害气体和


粉尘。煤燃烧会产生二氧化硫，污染空气；工业废气中含有一氧化碳、二氧化


硫等污染空气的气体；燃放鞭炮 污染环境；用汽油为燃料的汽 车尾气中含有


污染空气的氮氧化物；而氢气的燃烧的产物只有水，用氢气为燃料的新型燃


气车排放的尾气是不会 污染环境的。所以会引起空气 污染的是 ①②③④ 。


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故选：B。


随着现代化工业的发展，排放到空气中的有害物 质改变了空气的成分，造成


对空气的污染，造成对空气污染的有害物 质大致可分 为：粉尘和气体两大 类。


从世界范 围看，排放到空气中的有害气体主要有二氧化硫，一氧化碳，二氧化氮。

了解典型的大气 环境问题与排放到大气中的物 质的联系是解答此 题的关键。


氢气是一种无 污染的新型能源，它的 贮存丰富。


5.【答案】 B
【解析】
解：A 、实验室中制取二氧化碳， 长颈漏斗的末端 应伸入液面以下，且导管应


伸入集气瓶的底部， 图中所示操作 错误。


B、使用酒精灯时要注意 “两 查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭
酒精灯，应用灯帽盖 灭，图中所示操作正确。


C、为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，试管口应放一团棉花，图中所示操作错误。


D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有 紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作 错误。故选：B。


A 、根据实验室制取二氧化碳的注意事 项，进行分析判断。 B、使用酒精灯时要注意 “两查、两禁、一不可”。
C、根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的 实验步骤、注意事项进行分析判断。 D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事 项、常见化学实验基本操


作的注意事 项是解答此 类试题的关键。


6.【答案】 A
【解析】
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解：A 、自然界中水是循环的，但是由于经济的高速发展，可利用的淡水资源


会减少，故 A 说法错误；


B、石油分馏可得到汽油、煤油等多种 产品，这一过程中没有新物 质生成，属 于物理变化，故 B 说法正确；


C、地壳中含量最高的金属元素是 铝元素，其次是铁元素，故 C 说法正确； D、太阳能没有污染，所以利用太阳能可减少 环境污染，故 D 说法正确。 故选：A。


根据有关 资源储量、类别等知识进行分析，目前人们正在开发和利用的新能


源有太阳能、风能、地热能、核能、水能潮汐能等，没有可燃冰。


本题主要考查了有关资源的知识，是近几年的考试热点，要加强理解和记忆。


7.【答案】 B
【解析】
解：

① 镁粉


Mg+H 2SO4=MgSO4+H2↑溶液 质量变化量

24

2 24-2=22
镁

②氧化MgO+H 2SO4=MgSO4+H2O 溶液质量变化量

40







40











③ 氢氧化镁
Mg OH +H SO =MgSO +2H O 溶液 质 量 变 化量


（）
2


2


4





4 2








58 58




④ 碳酸镁

MgCO +H SO =MgSO +CO ↑+HO 溶液质量变化量
3

2



4 4 2

2




84





44 84-44=40

由于硫酸相同，则生成的硫酸 镁的质量相同，所以溶液质量变化量相等的，
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对应所得溶液的溶 质质量分数相等，所以 ②④ 。


故选：B。


根据对应的化学方程式 进行分析和求算。注意硫酸相同， 则生成的硫酸 镁的


质量相同，则仅需要判断溶液 质量变化量即可。


根据化学方程式 计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数


据，第三计算过程要完整。


8.【答案】 A
【解析】
解：该物质燃烧能生成水和二氧化碳，故 该物质中一定含有碳元素和 氢元素，


3.6g 水中含有 氢元素的质量为：
4.4g 二氧化碳中含有碳元素的 质量为：
=0.4g；


=1.2g；


氢 质 为 该纯净 质 该纯
1.2g+0.4g=1.6g，与 碳元素和 元素的 量和 物的 量相等，故


净物中只含有碳元素和 氢元素，不含有氧元素，观察选项，


故选：A。



根据已有的知 识进行分析，化学反应前后元素的种 类和质量不变，据此解答即可。

本题考查了质量守恒定律的 应用，完成此题，可以依据已有的知 识进行。


9.【答案】 C
【解析】
解：由于X 和 Y 金属只有金属 Y 可以和稀硫酸反 应生成氢气，说明只有 Y 在


氢前，即Y 的金属活 动性大于 X ；而将X 浸入 Z 的硫酸盐溶液中，在 X 的表面


有 Z 析出，说明 X 的化学性 质比 Z 活泼，因此三种物质的金属活 动性强弱关系为：Y＞X＞Z，


故选：C。


在金属活 动性顺序中，只有氢前的金属可以和稀酸反 应（除稀硝酸）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从它的 盐溶液中置 换出来，根据这


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一规律可以判断金属的活 动性强弱。


本题难度不是很大，主要考 查了根据反 应的发生来判断金属的活 动性强弱，


从而加深学生 对金属活动性顺序的理解和 应用。


10.【答案】 B
【解析】


2+2-解：A 、Ba、SO4两种离子能 结合成硫酸 钡沉淀，不能大量共存，故选项错
误。



B、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
+--2+C、H、OH两种离子能 结合成水，OH、Cu两种离子能 结合成氢氧化铜，故


选项错误 。


-D、Ag 、Cl两种离子能 结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误 。


+故选：B。


根据复分解反 应的条件，离子间若能互相 结合成沉淀、气体或水，则离子不


能共存，据此进行分析判断即可。


本题考查了离子共存的 问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中


的各离子之 间能否发生反应生成沉淀、气体、水。


11.【答案】 CH4+2O2


CO2+2H 2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3H 2O 【解析】
2NaOH+CO 2=Na2CO 3+H 2O Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+
解：（1）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反 应的化学方程式 为：CH4+2O2




CO2+2H2O。 故填：CH4+2O2
CO2+2H2O。


（2）用熟石灰和硫酸铜配制农药 “波尔多液 ”不宜在铁制容器中 进行，是因为


铁能和硫酸 铜反应生成硫酸 亚铁和铜，反应的化学方程式 为：


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Fe+CuSO ═ FeSO+Cu。
故填：

4
4
4
4
Fe+CuSO ═ FeSO+Cu。
（3）烧碱溶液要密封保存，是因 为氢氧化钠能和二氧化碳反 应生成碳酸 钠和 水，反应的化学方程式 为：2NaOH+CO ═ NaCO +H O。
2

2 3 2
故填：2NaOH+CO ═ NaCO +H O。


2 2 3 2
（4）用盐酸除铁锈，是因为盐酸能和氧化 铁反应生成氯化铁和水，反应的化学
方程式为：Fe2O3+6HCl═ 2FeCl3+3H2O。

故填：Fe2O3+6HCl═ 2FeCl3+3H2O。


根据反应物、生成物、反应条件及其 质量守恒定律可以 书写反应的化学方程式。

书写化学方程式要注意四步：一是反 应物和生成物的化学式要正确；二是要


遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要 “↑”或


“↓”。
12.【答案】 H2 S 向上排空气
【解析】



氢氧化钠 H2S+2NaOH=Na 2 S+2H 2O



解：（1）由

应 氢
2X+3O2 2SO2+2H2O 可知，反 后硫原子是 2 个， 原子是 4 个，


都包含在 2X 中，反应前后氧原子都是 6 个，因此该化合物的化学式是 H2S； （2）若在实验室制取该气体，由于该气体能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集；

为防止空气 污染和避免中毒，多余的气体可用 氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠


和硫化氢反应生成硫化 钠和水，其反应的化学方程式 为：


H2S+2NaOH=Na2S+2H2O。

故填：H2S；向上排空气；氢氧化钠；H2S+2NaOH=Na2S+2H2O。


化学反应遵循质量守恒定律，即参加反 应的物质的质量之和，等于反应后生


成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、


总个数不变。


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化学反应遵循质量守恒定律，即化学反 应前后，元素的种类不变，原子的种


类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物 质的化学式、判断化学 计量数、


进行相关方面 计算的基础。


13.【答案】 高锰酸钾粉末进入导管
成的铜重新被氧化 【解析】
砝码生锈 生成的气体从长颈漏斗种种逸出 生
解：（1）用高锰酸钾制氧气 时，试管口处没有放棉花，高 锰酸钾粉末进入导管。


（2）用潮湿的手，直接取用砝码，砝码与水和氧气接触易生 锈。


（3）用简易装置制取 氢气时，长颈漏斗的末端未伸入液面下，生成的气体从


长
颈漏斗中逸出，收集不到 氢气。


（）2 还原 CuO 反应完全后，先停止通入 氢气后停止加 热，空气进入，热的铜

4H与空气中的氧气反 应生成了氧化 铜。


故答为：（1）高锰酸钾粉末进入导管。（2）砝码生锈；（3）生成的气体从长颈漏


斗中逸出；（4）。生成的铜重新被氧化。


（1）根据用高锰酸钾制氧气的注意事 项分析回答。


（2）根据生锈的条件分析。


（3）根据用简易装置制取 氢气的注意事 项分析回答。




（4）根据H2 还原 CuO 的注意事 项分析回答。
难度不大，考查化学实验基本操作中出 现的错误以及可能造成的后果，熟知 化学实验基本操作是解答本 题的关键。


14.【答案】 溶解
【解析】
过滤


解：二氧化锰难溶于水，所以要从氯酸钾和二氧化 锰制取 O2 后的固体残渣 （假定已完全反应）中回收二氧化锰，正确顺序应是溶解、过滤、洗涤、烘干。 故答案为：溶解；过滤。


根据二氧化 锰难溶于水以及混合物的分离方法 进行解答。


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解答本题的关键是要掌握分离混合物等方面的内容，只有 这样才能对问题做


出正确的判断。
15.【答案】 解：（1）设氯化钡溶液中溶质的质量为 x，原混合物中硫酸钠的质量为 y，则：
Na 2SO4+BaCl 2=BaSO 4↓ +2NaCl 142 208 y x
233
23.3g
解得： x=20.8g ， y=14.2g

所加氯化钡溶液的溶质质量分数为：


×100%=10% ；
15g-14.2g=0.8g 。
10%；
（ 2）原固体混合物中氯化钠的质量为
答：（ 1）所加氯化钡溶液的溶质质量分数为 （ 2）原固体混合物中氯化钠的质量为 0.8g。【解析】


（1）根据硫酸钠与氯化钡恰好完全反 应，由沉淀的质量以及反 应方程式即可


计算出参加反
的应氯化钡
的质量，最后根据溶液中溶
质的
质量分数的 算公
计

式可以求算出 氯化钡溶液的溶 质质量分数；


（2）根据化学方程式可以求得硫酸 钠的质量，进而求算出 氯化钠的质量。


本题主要考查学生判断物 质间的反应关系以及运用化学方程式 进行计算的


能力。学生需认真分析反 应关系，正确书写化学方程式，才能解决


16.【答案】 CH4
【解析】
H2、 CO H 2、 CH 4 H 2、 CO、 CH4
解：根据题干叙述，可知有水和二氧化碳生成，生成了水， 则原气体中一定含


有氢元素，生成了二氧化碳，则原气体中一定含有碳元素，故可能的


组成为：
① CH4；② H2、CO；③ H2、CH4；

④ CH4、CO；⑤ H2、CO、CH4



故填：：① CH4；② H2、CO；③ H2、CH4；④ CH4、CO；⑤ H2、CO、CH4。
根据质量守恒定律行分析，化学反 应前后元素的种 类不变，点燃气体后，有


水生成，说明气体中含有 氢元素，生成的气体使澄清的石灰水 变浑浊，说明


生成了二氧化碳，说明气体中含有碳元素。


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本题考查了物质组成的推断，完成此题，可以依据质量守恒定律以及 题干提


供的信息 进行。


17.【答案】 铁 锌
【解析】
解：在金属完全反应前的任一 时间内，金属锌与酸反应放出氢气的量应大于


铁与酸的反 应，反应时间为 tmin 时，两种金属与酸反应放出氢气情况如 图所示。


根据图示可知：时间为 tmin 时，金属A 产生氢气的量小于金属 B，即金属 B 与


酸反应速度较快，所以金属 B 为锌，则 A 为金属铁。


故答：铁，锌。


根据金属活 动性顺序表可知，金属锌的活动性大于铁，因此与酸反应时，金


属锌的反应速度大于 铁与酸的反 应速度，即在相同时间内，金属锌与酸反应


放出氢气的量大于 铁与酸的反 应。


也可以通 过相同质量的金属完全反 应置换出氢气的量来确定金属。相同 质量


的金属铁完全反应置换出氢气的量大于 锌与酸的反 应，所以 A 为金属铁。


18.【答案】 集气瓶
【解析】
2KClO 3 2KCl+3O 2↑ C A Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2↑
解：（1）仪器 a 是集气瓶；故填：集气瓶；


（2）氯酸钾在二氧化 锰的催化作用下、加热分解为氯化钾和氧气，氧气的密度

比空气大，不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法来收集；故填：


↑ C


2KClO 32KCl+3O 2 ；；
（3）实验室用锌和稀硫酸制取 氢气，发生装置是固体和液体在常温下反 应的
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A 装置；锌和稀硫酸反 应产生硫酸锌和氢气，反应的方程式 为：

Zn+H SO ═ ZnSO+H ↑；故填：A；Zn+H SO ═ ZnSO+H ↑。


2 4 4 2 2 4 4 2
（1）熟记仪器的名称；
（2）根据化学反应的原理以及氧气的性 质来分析；


（3）根据化学反应的原理、反应物的状态与反应的条件来分析。


本题考查了常见气体的制取和收集，据反 应物的状态和反应条件选择发生装


置，据气体的密度和溶解性 选择收集装置，属于基础性的考查。


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2019年山东省菏泽市曹县中考化学二模试卷-

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