辽宁省沈阳铁路实验中学2019_2020学年高二化学10月月考试题-

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辽宁省沈阳铁路实验中学2019-2020学年高二化学10月月考试题

时间：90分钟 分数 100 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ag 108 Cu 64 一、选择题（每题只有一个正确答案，1~16每题2分，17~21每题3分，共47分） 1．下列叙述正确的是 A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程
－－
＋2HO＋ ：O4e=4OH B．氢氧燃料电池的负极反应式C．粗铜精炼时，电解质溶液中铜离子浓22度保持不变 D．铁与稀HSO反应时，加入过量CuSO溶液，可使反应速率加快 2．下列叙述不正确的是 ．．．A．在442海轮外壳上镶锌块，可减缓船体的腐蚀 B．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈 C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 D．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 3．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法不正确的是 A. pH相等的两溶液中：c(CHCOOˉ＝c(Clˉ B. 相同物质的量浓度的两溶液导电能力相同 3C. 氢离子浓度、体积均相同的两溶液,加适量的CHCOONa晶体，两溶液的氢离子浓度都减小 3D.pH=3的两溶液分别加水稀释10倍后，醋酸溶液的pH比盐酸小
-+
COO+ H，下列说法正确的是 4．25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CHCOOHCH33 COONa固33-体，平衡向左移动，c(CHCOOCHA.向体系中加入少量下降 B.向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小 C.加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大
+
数目增多，平衡一定向左移动H D.升高体系温度（忽略醋酸挥发），溶液中5．下列事实一定能2证明HNO是弱电解质的是 ①常温下HNO溶液的pH小于7 ②用HNO溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO和NaCl不能发生反应 ④0.1mol/L HNO溶液的pH=2.1 2222
⑤NaNO和HPO反应，生成HNO⑥pH=1的 HNO溶液稀释至100倍，pH约为2.8 1

222 34

A．①④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①②③④ D．全部 6．下列化学用语正确的是
-2-+
O+ HOCO+HA．NaHCO水解的离子方程式：HCO
33323++NH+D·HDO+DO B．NHCl溶于DO中：NH
34242-2- H+2HOS+2OHC．NaS显碱性原因：S2+
222--2-+H=A+OHO 的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HAD．向0.1mol/L、pH=12+（aq） + 2Ag（） Cu s7．将反应Cu（s） + 2Ag ）设计成原电池，某一时刻的（aq 电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关


叙述正确的是




+ 溶液NO）盐桥中的K移向Cu（A．KNOK=0 233时，该反应达平衡，平衡常数．当电流计指针为0B量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指NaClNaCl固体，随着C．若此时向AgNO溶液中加入 0→向左偏转针指向量的增加电流计指3针向右偏转幅度减小→固体，随着NaOHNO）溶液中加入NaOHD．若此时向Cu（ 指针指向0→向23左偏转 8．下列说法正确的是 pH增大．将Ca(OH饱和溶液加热，溶液的ApH>7 的盐酸等体积2混合后，溶液的pH＝3＝B．常温下，pH11的氨水与 是弱电解质CaCO的水溶液导电性很弱，所以CaCOC． ＝10c和cc必然存在：c，物质的量浓度分别为．两种酸溶液的pH分别为a和(a+1c33和c，则D211122溶NaOHpH=12的溶液；③pH=2的HSOpH=12的氨水；④COOH．常温下，有①9pH=2432＋的CH溶液；② 液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是．． ④③>=A．水电离的c(H：①>② ④，消耗溶液的体积：②B．将②、④溶液混合后，pH=7= 的量：②最大HC．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成2
2

D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
－14＋－7－1
的溶液，则在60 ℃时，c(H＝2×10mol·L10．60 ℃时水的离子积K＝3.2×10D．无法w－＋判断C ．呈中性 A．呈酸性 B．呈碱性H＞0Δ，下列叙述正确的是 ．25 ℃时，水的电离A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，Kc不变 B．向 c降低(OH 水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，(Hc降低(H C．向水中加入少量CHCOOH，平衡逆向移动，K增大，pH不变 D．将水加热，12．LED系列产品是被看好的一类节能新产品，如图是达到平衡：HOH＋OH112－＋w＋3w
发光的装置。下列有关叙LED一种氢氧燃料电池驱动 述正确的是O 2eH﹣+2OH=2HA．a处通﹣﹣入氢气，发生了还原反应： B． b处通入氧气，为电池的正极 C． P﹣型半导体连接的是电池22负极 D．该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来(或低毒13．镁及其化合物一般无毒 x下SSMg＋Mo，Mg越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为Mo 列说法正确的是 A．电池充电时，阴极发生还原反应生成SMoxxx eMg===B．电池充电时，阳极反应为Mg－2 向负极迁移．电池放电时，MgCxx Mo=== Mg2S．电池放电时，正极x434343＋－2＋2＋－2反应为DMo＋e＋SMgx ．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法4343


正确的是14


－－
O＋O2H＋4e=4OH．燃料电池工作时，正极反应为A32g 22极质量减少电子，．电解精炼铜时，若转移B1mola3


C．铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO D．若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的O体积相同
，利2－用图示装置从海水中提取95 % HCO占．溶于海水的CO主要以4种无机碳形式存在，其中15
，32有利于减少环境温室气体含量。下列说法正确的是CO22
）等强碱性物质、Ca（OHA．a 室排出的是NaOH 4 ： CO O和提取的的体积比约为1B．装置中产生的22+－ ===O↑＋ 4HC．c室发生的反应为 2HO－4e 室阳离子从c室移至bD．电路中每有22-150.2mol 电子通过时，就有0.2mol值一样的定义来规1.6×10，也可用pH16．25℃时，重水（DO）的离子积为 的叙述正确的是定其酸碱度：pD=-lgc(D，下列有关pD．．PD>7 2+O的①中性D12 值为，其②在1LDO中，溶解0.01molNaODpDpD=2 22的重水溶液，③1L0.01mol/L的DCl反应后溶液的,,加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中pD=2 C．①③D．②④A．①② B．③④中的一种，相同温度SO、NaO、CHCOOHH17．已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CHCOONa、NH?D．CHHO B．CHCOONa C．A．NH?423332-5-4432323
相同，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，则丁为下，甲与乙两种溶液的pH NaSOCOOH 和体积均相同的两种pH和1.7×10。将和．某温度下,HNOCHCOOH的电离常数分32別为5.0×1018 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是酸溶液分别稀释，其pH



>c点溶液中水的电离程度：A. b点COOH 曲线Ⅱ代表CHB. 恰好中和后，溶液中NaOHn(Na相同C.相同体积a点的两溶液分别与3+
-分别代表相应、点到从cd保持不变（其中点，溶液中HAAD.
的酸和酸根离子） 19．下列关于下图装置的说法正确的是 附近能得到氢氧化钠溶液，则均为石墨，YZ是NaClX 、，K关闭．若断开AKX溶液，则该装置可用于铜的精，关闭KB．若断开K21是ZY是纯铜，X是粗铜，CuSO4
412

炼 C．若断开K关闭K，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，则该装置可用于保护Fe D．若断12开K关闭K，X是Cu，Y是Zn，Z是稀HSO，则在X极有气泡生成。 20．中科院某课题组将二4122氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示，该电池可将可乐(pH=2.5中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法中正确的是 A．a极为正极




pH不断增大B．随着反应不断进行，负极区的 0.02mol电子C．消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移 =Mn+4OH极电极反应式为D．bMnO+2HO+2e
--2+22


下列说法正确一种“全氢电池”的工作原理如图所示。21． 的是N A．电流方向是从吸附层M通过导线到吸附层．离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发B 生中和 从右边穿过离子交换膜向左边移动C．NaO +2OHHD．正极的电极反应是－+－－2e=2H 5分）二、填空题（共．工业上电解制碱的技术是用阳离子交换膜法，主要原料是饱和22食盐水。图一为阳离子交换膜法22 电解原理示意图。请回答下列问题：

所对应物质化学式分别C、DB1）反应的离子方程式是 。A、、（ （填0.1mol 每通过0.1mol电子，就有 、 为、 、，

离子符号）通过离子交换膜。，+3H = 5Cl +6OH）若上述电解过---程中用阴离子交换膜代替阳离子交换膜（已知：（23Cl+ClO）O5
232

下列说法正确的组合是 。
—
3
ClOA．电解结束时，右侧溶液中含有3H↑．电解槽内发生反应的总化学方程式为：
+ NaCl + 3HO NaClOBC．用阴离子交换膜后，电解槽内两个电极发生的电极反应与原来一样 232D．用阴离子交换膜后，阳离子的定向移动方向与原来相反 （3）如果用熔融碳酸盐CO燃料电池供电，图二为其工作原理，A、B极的电极反应分别是 _________________________、 ___________________ 。





23．某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：


（1）甲池为______（填原电池、电解池或电镀池）,通入甲醇电极的电极反应式为_________________________。 （2）乙池中B电极为______（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应化学方程式为_________________________________________________。 （3）当乙池中B极质量增重5.4g时，甲池中理论上消耗O的体积为______mL（标准状况）。
2（4）丙池中，C上的电极反应式为________________。如果起始时盛有1000 mL pH＝5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO足量），一段时间后溶液的pH变为1。若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入___________（填物质名称），其质量约为4___________g。 （5）若将丙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，当甲中消耗1.6g甲醇时，丙中两个电极质量差为______g。 24．已知水在25 ℃和95 ℃时的电离平衡曲线如图所示：




6

（1）25 ℃时水的电离平衡曲线应为__________ (填“A”或“B”。
＋
=__________ wc(H=__________，（2）95 ℃时水的离子积KNaOHpH=7，则的HSO溶液混合，若所得混合溶液的的（3）25 ℃时，将pH=9NaOH溶液与pH=4 _____。溶液与HSO溶液的体积比为的某强碱溶液4242混合后，所得溶液呈中性，pH=b=a的某强酸溶液与1 mL （4）95 ℃时，若100 mL pH ____________。21与强碱的pH之间应满足的关系是则混合前，该强酸的pH有关物质的电离平衡常的大小可以判21断电解质的相对强弱。25℃时，．电离平衡常数（用K表示25
数如下表所示。根据该表，回答a下列问题： 化学式
HF CHCOOH 3 HSO 32 HCO 23 HS 2


电离平衡 ）常数（K a -4 4.0×10 -51.8×10 -2=1.54×10 1-72 -7 =4.4×10K
1-112 －8 K＝9.1×102 112－
K=1.02×10K K=4.7×10K＝1.1×10－2---＋的能力最强的为H、HSF、CO__________ 、CHCOO结合(1同浓度的(2溶液中不可能大量共33
存的离子组是__________ -2------ d. HSOHCO、HCOCOO、a．HSSO b．HF、CH c．HS、33333
223－___________________________________。CO(3Na溶液通入过量HS的离子方程式是：，分别与锌粉反应，若最后仅有一份（A）和E（） CHCOOHHCl(4OH浓度相同的等体积的两份溶液
。3________(溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是填写序号A>E ②开始反应时的速率①反应所需要的时间E>A E>A ＝E ④反应过程的平均速率③参加反应的锌的物质的量A EA⑤溶液里有锌剩余 ⑥溶液里有锌剩余
--1 ，此时溶c(CH NaOH COOH CH?向(5 0.l molL溶液中滴加溶液至COOHCOOH : c(CH =2 : 36
333液。pH = __________7




高二化学参考答案 1-5 ABBCB 6-10 BCBBA 11-15 BBDDB 16-21 CDDDCB 22．（共14分）
-- 电解
分）+H↑+Cl1）2Cl+2HO↑（22OH（222221分，共5分）NaCl NaOH Cl H Na

+（每个 2）ABC(3分（
- 2-2-- 2分）+2CO+4e=2CO（各）（32CO+2CO - 4e= 4CO O池（1分） CHOH+8OH-6e（═CO2+6H分） 分）280 （23（）3232+－－－23332223 16分）23．（共2--- 分）O （1）原电（2）阴极（1 4AgNO+2H（O2 4Ag+O↑+4HNO 分）2222 （分）= O－4e↑+4H（2O4e4）4OH－= O↑+2H或2HO 6.2 g）（2分）2氧化铜（或碳酸铜）（分） 4 g（或 2分）19.2（5）（ 分）24．（共12 1（）A（2分） 2分）2（）1×10 （2分）1×10（mol/L ∶（3）101（3分） 分）=14 ）4pH+pH-612?（3（ ．分）（共1125 (1 CO2（分） 分）（(2 b2212-3-323-2- (3 H2（+HS=HCOS+CO 分） 分）3③④⑤（(4 分）2（(5 6





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