新汶中学2017-2018学年高一下学期期中考试

化学试题

注意事项：

1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。

2．请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，做在答题纸上，考试结束后，只收答题卡和答题纸。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1．在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是

2. 下列各组中互为同位素的是：

A．与 B．T2O与H2O

C．与 D．金刚石与石墨

3.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为

A．175 B．47 C．118 D．57

4．下列说法中不正确的是

A．离子化合物中不一定含有金属元素

B．由不同原子所形成的纯净物不一定是化合物

C．分子中一定含有化学键

D．含有金属元素的离子不一定是阳离子

5.两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是

A．两种离子 B．一种原子和一种分子

C．一种分子和一种离子 D．一种单质分子和一种化合物分子

6．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体

B．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体

C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体

D．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

7. 下列物质所含的化学键只有离子键的是

A．Na2O2 B．HCl C．KOH D．CaCl2

8．下列叙述中，不正确的是

A．单质中不可能含有离子键 B．共价化合物中不可能含有离子键

C．只有非金属原子间才能形成共价键 D．非金属单质中不一定含有共价键

9．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是

A．甲烷在空气气中燃烧 B．碳酸钙高温分解

C．氧化钙溶于水 D．铁丝在氧气中燃烧

10．密闭容器中的可逆反应 H2(g) + I2(g) 2HI (g)，能说明反应达到平衡的是

A．容器内压强不变 B．单位时间内消耗1molH2，同时生成2molHI

C．混合气体的颜色不变 D．HI的浓度与I2的浓度相等

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

11. 下列叙述不正确的是

A．根据能量守定律可知，反应物的总能量等于生成物的总能量

B.化学能可以转化为热能、电能、光能等

C．氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热的

D．酸碱中和反应是放热的

12．对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②用300mL1mol/L盐酸；③改用100mL3mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是

A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤

13．对于A2 + 3B2 == 2C的反应，在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是：

A．v(A2) =0.4mol/(L•s) B．v(B2) =0.8mol/(L•s)

C．v(C) =0.6mol/(L•s) D．v(B2) =5.4mol/(L•min)

14. 下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为36的是

15.取两份10mL 1 mol·L－1稀盐酸，向其中一份中加入过量的锌粒，得到气体的体积随时间变化如b所示，向另一份中加入过量的锌粒同时加入另一种物质，得到气体的体积如a所示，则另一种物质是

A．铝粉 B．3 mol·L－1稀硫酸

C．铁粉 D．氢氧化钠固体

16.下列说法中正确的是

A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应

C．可以找到一种催化剂使水变成汽油

D．催化剂是决定化学反应速率的主要因素

17.1898年，居里夫妇经过一段漫长、枯燥而又艰苦的工作，终于从数吨的沥青铀矿石中提炼出一小撮放射性粉末，并分离出了两种放射性元素钋和镭，其中镭是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素，下列关于镭的性质的描述中，不正确的是

A.镭原子最外电子层上有2个电子 B．单质能和水剧烈反应放氢气

C. 碳酸镭难溶于水 D．氢氧化镭的碱性比Ca(OH)2弱

18.下图是一套实验室制气装置，用于制取、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是

A．碱石灰和浓氨水

B．锌和稀硫酸

C．碳酸钙和稀盐酸

D．铜和稀硝酸

19.某气态烃对氢气的相对密度为29，在氧气中完全燃烧1.16 g这种烃，并将所得产物通过装有无水CaCl2的干燥管和装有碱石灰的干燥管，当称量这两个干燥管的质量时，它们依次增重1.8 g和3.52 g。该烃的分子式为

A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C4H10

20. 等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论中，不正确的是

A．瓶中气体的黄绿色变浅

B．瓶内壁有油状液滴生成

C．生成物只有CH3Cl和HCl

D．此反应的生成物可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物

第II卷 （非选择题 50分）

三、填空题

21．（7分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D 同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性，E是其所在周期原子半径最小的元素。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；

（2）B、D、E三种元素均可与A形成共价化合物，它们的热稳定性由强到弱的顺序

是 （用化学式表示）；

（3）A和B形成的化合物与B的最高价氧化物的水化物反应，产物的化学式为

，其中存在的化学键类型为 ；

（4）E最高价氧化物的水化物的化学式为 ；

（5）写出工业上制备E单质的化学方程式 。

22.（9分）（1）实验室里用下图所示装置制取并收集纯净的氯气。回答下列问题：

①写出烧瓶中发生反应的化学方程式： 。

② C处盛有饱和食盐水，其作用是 。

D处盛放的试剂是__________（填名称），其作用是  。

F处盛有___________（填名称），发生反应的离子方程式为 。

(2)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

①上述3个装置中，不能证明”铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是________________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

②某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加

入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是 ，

说明该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。

23．(10分)现有A、B、C三种物质，均含同一种元素，一定条件下其转化关系如下（部分反应物及产物已略去）：

请回答：

（1）若A是短周期元素组成的金属单质，D是短周期中原子半径最大的元素形成的氢氧化物，E是自然界中含量最大的元素的单质。

① 组成A的元素在周期表中的位置是 。

② 当A与D的溶液反应转移1.5 mol电子时，产生气体的体积（标准状况）为 ，

A与D溶液反应的离子方程式为 。

（2）若A是常见金属单质，B的溶液为黄色，D的组成元素的原子M层电子数比L层少1。

① 下列关于C的说法正确的是 （填字母）。

a．其溶液为无色 b．遇KSCN溶液变红色

c．既有氧化性也有还原性 d．其溶液可吸收氯气

② B与HI溶液反应可生成C、E和一种单质，该反应的化学方程式是：

。

24. （11分）原电池是把化学能转化为电能的装置。

（1）如图所示：①在Cu-Zn原电池中，Zn极发生 反应（填“氧化”或“还原”）。 写出电极反应式 。

Cu极为 极；电极反应式为 。

②外电路中，电子流向_______极；内电路溶液中，SO42-移向

极。

（2）从理论上讲，氧化还原反应都可以设计成原电池。请你根据以下这个反应：Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2， 设计一个原电池(如图)，在图中括号内标明正负极的材料及电解质溶液，写出正极和负极的电极反应式。

负极反应式为 ；

正极反应式为 。

25..(7分)向200 mL 6 mol/L的盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示(气体体积均在标准状况下测定)。

请回答下列问题：

(1)设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则速率从大到小的顺序为 。(用v1、v2、v3表示)

(2)为了减缓上述反应的速率，欲采取下列措施，你认为可行的是________(填字母)。

A．加蒸馏水　　　　　　　　 B．减少CaCO3

C．加氯化钠溶液 D．加浓盐酸

E．降低温度

(3)若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，计算EF段用盐酸表示的化学反应速率是多少？(写出计算过程)

26. (6分) 在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：

A（g）+2B（g） 3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L•min）．

计算：（1）5min末A的物质的量浓度

（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）

（3）化学方程式中n的值

新汶中学2014-2015学年高一下学期期中考试

化学答题纸

高一 班 姓名 考号

21.（7分，每空1分）（1） ；　　 。

（2） 　

（3） 　；　　 。

（4） 。

（5）

22（共9分，每空1分）.

(1)

，

，

（2）

，

23. （10分，每空2分）

（1）①

② ，

（2）①

②

24.（11分，每空1分）（1） ① ，

，

② ，

（2）

负极：

正极：

25.（共7分）(1) （2分） (2) （2分）

（3）.（3分）

26. （6分，每小题2分）

（1）　

　 （2）

（3）

新汶中学2014-2015学年高一下学期期中考试参考答案

21.（7分，每空1分）（1）Na　；　　　Cl　。

（2）HCl＞NH3＞PH3　

（3）NH4NO3　；　　共价键和离子键。

（4）HClO4　。

（5）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

22（共9分，每空1分）.

(1) MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　

吸收HCl气体

浓硫酸 干燥气体

氢氧化钠 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 

（2）Ⅲ

左端液面降低，右端液面升高　　　放热

23. （10分，每空2分）（1）第三周期第IIIA族，16.8L，

2Al+2OH—+6H2O=2[Al（OH）4]— +3H2↑

（2）① c、d ② 2FeCl3+2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl

24.（11分，）每空1分（1） ①氧化 Zn-2e-=Zn2+ 正 2H++2e-=H2↑

② 正 负

（2）

负极：Cu－2e－＝Cu2＋

正极：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋（或Fe3＋＋e－＝Fe2＋）

25. （7分） (1)v2>v1>v3　（2分） (2)A、C、E （2分）

（3）.1.5 mol·L－1·min－1。（3分）

26. （6分）（1）1.5mol/L　（2分）　　　　

（2）0.2mol/（L•min）（2分）

（3）2　　（2分）　　　　　　　

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