第十单元 酸和碱

课题1 常见的酸和碱

第一部分 酸碱指示剂

1、什么是酸碱指示剂？

能跟酸或碱的溶液起反应而显示不同颜色的物质，从而帮助我们将酸和碱区别开来，这样的物质叫做酸碱指示剂。

2、常见的酸碱指示剂有： 和 。

3、常见的酸碱指示剂遇酸或碱溶液变色的情况：

（1）酸（酸性）溶液能使紫色石蕊试液变 色，但不能使无色酚酞试夜变色！

碱（碱性）溶液能使紫色石蕊试液变 色，也能使无色酚酞试夜变 色！

中性溶液 （能、不能）使酸碱指示剂变色。

（2）注意：酸溶液一定显酸性；但显酸性的溶液不一定是酸溶液；

碱溶液一定显碱性；但显碱性的溶液不一定是碱溶液；

盐溶液不一定都显中性；有的盐溶液可能显酸性；有的盐溶液可能显碱性。

思考：有三支试管，分别盛有食盐水、稀盐酸、澄清的石灰水，若要将三种溶液一次性区别开来，你选择的酸碱指示剂是 试液。

第二部分 常见的酸

一、酸的定义和酸的分类

1、酸的定义：溶于水时产生的阳离子全部是 的化合物。

酸溶于水时发生下述过程（电离）：酸 = + 酸根离子

如：HCl = + ； H2SO4 = + （横线上填离子符号）

word/media/image2.gif2、酸的分类和命名：

二、常见的酸

1、初中阶段常见的酸有：盐酸 、 硫酸 、 硝酸 、

碳酸 、醋酸（CH3COOH）等；

2、盐酸、硫酸的制取方法：

（1）盐酸：先发生反应：H2+Cl2word/media/image3.gif2HCl，再将HCl气体溶于水即得盐酸。

（2）硫酸：2SO2 + O2 word/media/image4.gif2SO3 SO3+ H2O = H2SO4

酸雨形成的原理：SO2 + H2O = H2SO3（亚硫酸），2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

3、浓盐酸、浓硫酸的特性：

（1）浓盐酸：打开瓶盖瓶口会产生 ，这说明浓盐酸具有很强的 。

（2）浓硫酸：① 浓硫酸具有 性（该性质属于 性质）

② 浓硫酸具有 性，即浓硫酸的强腐蚀性（该性质属于 性质）

思考：A、浓盐酸、浓硫酸都应该 保存，但原因各不相同。

浓盐酸是因为其具有 ；浓硫酸是因为其具有 。

B、两瓶质量均为m克的浓盐酸、浓硫酸，分别敞口放置在空气中，一段时间后，两瓶溶液的质量、浓度会发生怎样的变化？（用“增大”、“不变”或“减小”填空）

浓盐酸：溶液质量将 ；溶液中溶质质量分数将 。

浓硫酸：溶液质量将 ；溶液中溶质质量分数将 。

4、浓硫酸的稀释方法：

稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒入 中，并用玻璃棒不断搅拌。

原因：浓硫酸溶于水会放出大量的 ，使溶液沸腾。搅拌的目的是加快溶解，同时使 迅速散发。

三、稀盐酸、稀硫酸的化学性质

不同的酸有相似的化学性质，是因为酸溶于水中都能产生相同的 ；

1、稀盐酸、稀硫酸都能使 变色：

酸（酸性）溶液能使紫色石蕊试液变 色， （能、不能）使无色酚酞试液变色。

2、稀盐酸、稀硫酸可以和 反应

（1）反应规律：酸 + 活泼金属 → + （反应类型属于 反应）

（2）注意事项：① 这里的酸只能是 和 ；

② 活泼金属指的是金属活动性顺序 前面的金属；

③ 金属铁与稀盐酸、稀硫酸反应时显 价，反应后溶液呈 色；

练习：（1）下列化学反应能否发生?能发生的写出化学方程式：

铁与稀盐酸： ；

锌与稀硫酸： ；

铝与稀硫酸： ；

word/media/image6_1.png铜与稀硫酸： ；

（2）相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为

8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量

和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ）

A．金属的活泼性N＞M B．两个反应生成H2的体积相等

C．相对原子质量N＞M D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等

3、稀盐酸、稀硫酸可以和 反应

（1）反应规律：酸 + 金属氧化物 → +

（2）典型反应：

① 稀盐酸、稀硫酸与氧化铁（铁锈的主要成分）反应：

反应方程式为： ；

；

【现象】铁锈逐渐 ；溶液由无色逐渐变成 色。

【应用】生活中常用稀盐酸、稀硫酸来清洗 。

② 稀盐酸、稀硫酸与氧化铜反应：

反应方程式为： ；

；

【现象】黑色粉末逐渐 ；溶液由无色逐渐变成 色。

第三部分 常见的碱

一、碱的定义和分类

1、碱的定义：溶于水时产生的阴离子全部是 的化合物。

碱溶于水时发生下述过程（电离）：碱 = 金属离子 +

如：NaOH = + ； Ca(OH)2 = +

word/media/image7.gif2、碱的分类和命名：

碱的命名方法：通常为“氢氧化某”，但Fe(OH)2的名称为 。

二、初中阶段两种常见的碱

1、氢氧化钠：化学式为 ，俗名为 、火碱、苛性钠；

（1）NaOH固体具有很强的 性，常用作某些气体的 剂（吸收气体中含有的水份使气体变得干燥）；

（2）潮解：物质（易溶于水）在空气中吸收水蒸汽，表面潮湿并逐渐溶解的现象。

（3）NaOH的用途：制取 、 等；

2、氢氧化钙：化学式为 ，俗名为 、 ；

氢氧化钙 溶于水，其溶解度随温度升高而 。

（1）氢氧化钙的制取方法（两步反应）：

高温分解石灰石： ；

生石灰与水反应： ；

（2）澄清的石灰水中的溶质是 ；

（3）石灰乳、石灰浆的主要成分都是 ；

（4）熟石灰的用途：农业上用石灰乳与硫酸铜等配制农药 ；

农业上常用熟石灰改良 性土壤；

三、碱的化学性质

不同的碱有相似的化学性质，是因为碱溶于水中都能产生相同的 ；

1、NaOH、Ca(OH)2溶液都能使 变色：

碱（碱性）溶液能使紫色石蕊试液变 色；也能使无色酚酞试夜变 色。

注意：只有可溶于水的碱才可以使酸碱指示剂变色！

2、NaOH、Ca(OH)2可以和 反应

（1）反应规律：碱 + 非金属氧化物 → +

（2）典型反应：

① NaOH、Ca(OH)2溶液与CO2反应：

反应方程式为： ；

；

小结：NaOH、Ca(OH)2敞口放置在空气中都会 。

② NaOH、Ca(OH)2溶液与SO2反应：

反应方程式为： ；

；

【讨论】：① NaOH必须要密封保存，其原因有两个：

一是 ；二是 ；

② 一瓶长时间放置NaOH固体，对其是否变质可作出三个猜想（填化学式）：

猜想1：没有变质，即全部是 ；

猜想2：部分变质，即既有 ，又有 ；

猜想3：全部变质，即全部是 ；

第四部分 知识拓展

一、酸、碱、盐溶液都能够导电

由于酸、碱、盐溶于水时会电离出带电荷的 ，通电时，这些离子可做定向移动，从而使酸、碱、盐的水溶液能够导电。

二、浓酸、浓碱沾在皮肤上的处理方法

1、浓酸的处理方法：先用大量 冲洗，再涂上 溶液；

2、弄碱的处理方法：先用大量 冲洗，再涂上 溶液；

三、常见的干燥剂

1、使用干燥剂的目的是除去气体中混有的 。

2、常见的干燥剂有：

NaOH固体、浓硫酸、CaO、碱石灰（NaOH与CaO的混合物）。

NaOH固体、浓硫酸能做干燥剂的原因是都具有很强的 ；

CaO做干燥剂的原因是（用化学方程式表示）： ；

上述干燥剂常用于食品干燥剂的是 。

3、干燥装置和干燥剂的选择：

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（1）干燥管中一般装入故态干燥剂： 、 、碱石灰等，这些干燥剂不能干燥酸性气体有：HCl、 、 等；

（2）洗气瓶内一般盛装液态干燥剂： ；不能被浓硫酸干燥的气体有： 等；

课题2 酸和碱的中和反应

一、酸和碱发生中和反应

word/media/image9_1.png

如上图：

1、在NaOH溶液中滴加几滴无色酚酞试液，溶液显 色；

2、在向该NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸，边加边用玻璃棒搅拌，当溶液刚好由红色变成无色时，说明NaOH与HCl ，此时溶液显 性。用手触摸烧杯外壁，感觉有发烫。

3、NaOH与HCl反应的化学方程式为： ；该反应 （吸收、放出）热量

4、中和反应： 和 作用生成 和 的反应。

反应规律：酸 + 碱 → +

5、写出下列中和反应的化学方程式：

（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸： ；

（2）氢氧化钾溶液与稀硝酸： ；

（3）熟石灰与稀盐酸： ；

（4）氢氧化镁与稀盐酸： ；

讨论：某同学在做中和反应的实验时，向滴有酚酞试液的NaOH溶液中加入稀盐酸后，溶液由红色变成了无色。

① 该同学的实验中，NaOH与HCl （一定、不一定）恰好反应完全。

② 对反应后所得溶液中的溶质进行分析：一定含有的溶质是 ；可能含有的溶质是 。

二、中和反应的应用

1、农业上常用 改良酸性土壤；

如：某酸性土壤经分析含有硝酸，施用一定量的熟石灰可以改良它。有关反应的化学方程式为： ；

2、工业上用碱（或酸）处理 （或 ）性废水；

如：甲厂排放的废水中含硫酸，乙厂排放的废水中含氢氧化钠，甲、乙两厂将废水按一定比例混合，使处理后的废水呈中性，有关反应的化学方程式为：

；

3、医疗上用含 的药片治疗胃酸过多；

如：胃酸的主要成分为 ，胃酸过多时可服用含氢氧化铝的药片，有关反应的化学方程式为： ；

4、生活中防治蚊虫叮咬

如：蚊虫分泌的毒液含有蚁酸，被叮咬处常常红舯奇痒。为减轻肿痛，可在叮咬处涂上少量的 。

三、溶液的酸碱性和酸碱度

1、溶液的酸碱性常常用 可测试出来。

2、溶液的酸碱度用 表示。

pH的范围通常在 之间。如下图所示：

word/media/image10.gif

（1）溶液的酸碱性与pH的关系

酸性溶液：pH 7；中性溶液：pH 7；碱性溶液：pH 7。

（2）当pH < 7时，溶液显 性；pH越小，溶液的酸性越 ；

当pH >7时，溶液显 性；pH越大，溶液的碱性越 ；

（3）测定pH的方法

① 测定pH的最简单的方法是 ；

② 用pH试纸测pH的步骤：

在白瓷板或 上放一小片pH试纸，用 将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。

③ 使用pH试纸时的注意事项： 不能把pH试纸直接 待测液体中。

pH试纸不能先用 润湿。 pH试纸测出的pH值是 。

（4）正常雨水的pH约为5.6，原因是（用化学方程式表示） ；酸雨的pH 5.6。

（5）生活中一些常见物质的pH

3、讨论与练习

（1）测某溶液的pH时，先将pH试纸用水湿润，然后再测，这样测得的pH比该溶液的实际pH将（ ）

A．偏大 B．偏小 C．不变 D．以上三种情况都有可能

（2）已知A、B分别是稀HCl、NaOH溶液中的一种。如图1，向盛有A溶液的烧杯中逐滴滴入B至过量，烧杯中溶液pH变化如图2．

① A是 ；

B是 ；

② A与B反应的化学方程式为：

；

③ 图2中a、b、c三点处的溶液中

的溶质分别是：

a ；

b ；

c ；

（3）某同学设计了一个利用CuO为原料制取金属铜的实验方案。

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A、写出有关化学方程式：

① ；

② ；

③ 。

B、第①步的实验现象是 。

（4）某校实验室里有50kg氢氧化钠废液，该校用某化工厂废弃的稀硫酸来中和后排放。当恰好完全反应后溶液的总质量为100 kg，测得反应后的溶液中溶质的质量分数为7.1%，求：（相对原子质量：Na-23 H-1 O-16 S-32）

（1）反应生成的硫酸钠的质量是多少？

（2）该校实验室的氢氧化钠废液中溶质的质量分数是多少?

第十单元 酸和碱 课堂笔记