以分析物质结构为目的的物质结构与性质的综合应用

(16分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E的电负性小于F的。

(1)写出B的基态原子的核外电子排布式：________________________________________________________________________。

(2)A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是______________________；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为___________。

(3)比较E、F的第一电离能：E________F(填“>”或“<”)。

(4)BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示：该晶体的类型属于________________(填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子的杂化形式为________。

(5)光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]－生成，则[F(OH)4]－中存在________(填序号)。

a．共价健　　　 b．非极性键　　　c．配位键

d．σ键　　 　　e．π键

评分细则：

(1)1s22s22p2(3分)

(2)NH3与H2O间形成氢键(2分，注：只答“氢键”不给分)　H3O＋(2分)

(3)>(2分，注：写成“大于”不给分)

(4)原子(2分)　sp3杂化(2分)

(5)acd(3分，注：漏选扣1分，多选不得分)

高考化学二轮复习突破热考题型同步：5《以分析物质结构为目的的物质结构与性质的综合应用训练》（含答案）