漳平一中2018—2019学年第一学期第二次月考

高一化学试题

（考试时间：90分钟 总分：100分）

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分

第Ⅰ卷（选择题，共60分）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64

一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

1、下列各种碳单质的用途中，利用化学性质的是（ ）

A．石墨用作电极 B．金刚石制作首饰

C．焦碳用于金属的冶炼 D．活性炭用于冰箱除异味

2、下列气体中，既有颜色又有毒性的是（　　）

A. N2 B. CO C. NO2 D. NH3

3、关于氨气的下列叙述中，正确的是（　　）

A．氨气因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂
B．氨气具有还原性，可以被氧化为NO
C．氨气极易溶于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）
D．氨气溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色

4、下列反应起了氮的固定作用是（ ）

A．NO与O2反应生成NO2 B．NH3经催化氧化生成NO
C．N2和O2在放电下生成NO D．由NH3制碳铵或硫铵

5、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量、反应物浓度等）改变，不会引起产物改变的是（ ）

A．Na2O2和CO2 B． NaOH和CO2 C．Na和O2 D．Cu和HNO3

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．6.4g Cu与足量硝酸反应时转移电子的数目一定为0.2NA

B．1mol Cl2参加反应时转移的电子数目一定为2NA

C．1mol·L-1 KCl溶液中含有的氯离子数目为NA

D．22.4L NH3中含有4NA个原子

7、下列物质中，加热不易分解的是（　　）

A. NaHCO3 B. NH4Cl C. Na2SO4 D. NH4HCO3

8、将过量CO2通入下列溶液中，出现浑浊的是（　　）

A．CaCl2溶液 B．饱和碳酸钠溶液 C．漂白粉溶液 D．澄清石灰水

9、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（　　）

A. 200mL  2mol/L  MgCl2溶液 B. 1000mL  2.5mol/L  NaCl溶液
C. 250mL  1mol/L  AlCl3溶液 D. 300mL  5mol/L  KCl溶液

10、下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是（　　）

A. 稀硝酸与CuO反应 B. 稀硝酸与NaOH 溶液反应
C. 浓硝酸与铜反应 D. 浓硝酸与灼热的碳反应

11、下列对硝酸的认识，不正确的是（　　）

A. 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B. 铜与硝酸的反应属于置换反应
C. 金属与硝酸反应不产生氢气 D. 可用铁或铝制品盛装浓硝酸

12、下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（ ）

13、实验室制取少量N2，常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法不正确的是(　　)

A．NaNO2是氧化剂 B．生成1 mol N2时转移的电子数为3mol

C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．N2既是氧化产物又是还原产物

14、下列叙述正确的是（　　）

A. SO2的漂白原理与次氯酸相同
B. 硫在空气中燃烧生成大量SO3
C. SO2能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
D.浓硝酸呈黄色是因为硝酸不稳定，容易分解出NO2气体溶于其中的缘故

15、检验铵盐的方法是取少量待检固体放入试管中然后（ ）

A．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性

B．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

C．加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放靠近试管口

D．加水溶解，测溶液的PH值

16、在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 （ ）

A．K+、NO3-、OH-、Na+ B．Na+、K+、HCO3-、SO42-

C．K+、NO3-、Cl-、Ca2+ D．K+、NO3-、Fe2+、Cl-

17、按照物质不同的分类方法，HNO3应属于（　　）

①酸　②氢化物 ③氧化物　④含氧酸

⑤难挥发性酸 ⑥混合物 ⑦一元酸 ⑧化合物．

A. ①②③④⑤⑦⑧ B. ①④⑦⑧ C. ①⑥ D. ①④⑤⑦⑧

18、氨的喷泉实验中,充满氨的烧瓶被水充满时,瓶内氨水的浓度为（标准状况）（ ）

A．0.029 mol·L-1    B．0.45 mol·L-1  C．0.045 mol·L-1    D．1 mol·L-1

19、下列气体，可以用排水法收集的是（ ）

A. NO B. NH3 C. HCl D. Cl2

20、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．在0～a范围内，只发生中和反应

B．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶1

C．a＝0.3

D．ab段发生反应的离子方程式为：CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑

第Ⅱ卷（非选择题，共40分）

21、（14）已知A、B、C、D、E、F是含有氮元素的化合物，其中A为红棕色气体，F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：

①A+H2O→B+C　②C+F→D　③D+NaOHF+E+H2O

（1）写出它们的化学式： B 、C 、D ；

（2）写出各步反应的化学方程式．

① ，

② ．

③ ．

（3）工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式

22、（14分）某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：

​

①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.2g；
③准确称得7g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞， 缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中 缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为82.4g 。试回答：
（1）装置B中发生反应的离子方程式_____________________________________________；
（2）鼓入空气的目的是_______________________________________________________，

（3）装置A中试剂X应选用( )

A 、NaOH B、浓H2SO4 C、NaHCO3 D、NaCl

（4）若没有C装置，则会导致测定结果______（“偏大”或“偏小”“不变”）

（5）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果______（“偏大”或“偏小”“不变”）

（6）E装置的作用是___________________________；
（7）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为______________。（结果保留一位小数）。

23．(12分)

（1）实验室常用下图所示装置制取并收集氨气。

①实验室制取氨气反应的化学方程式为 ；

②图中方框内收集氨气的装置可选用 （填字母序号）；

③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是 。

（2）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4g的铜片发生反应。请回答下列问题：

①开始阶段，反应的化学方程式为 ，若该反应共产生标准状况下气体2.24L，则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为 。

②反应结束后铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为 。

漳平一中2018—2019学年第一学期第二次月考

高一化学试题答案

一、 选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

第Ⅱ卷（非选择题，共40分）

21、（14分）（1）NO；HNO3；NH4NO3；

（2）①3NO2+H2O=2HNO3+NO；

②HNO3+NH3=NH4NO3；

③NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O（条件：加热）；

（3）4NH3+5O24NO+6H2O．

22、（14分）

（1）CO32-+2H+═H2O+CO2↑；
（2）将装置内残留的二氧化碳全部排出，达到精确测量的目的，

（3）A

（4）偏大

（5）偏大
（6）防止空气中CO2和水蒸气进入D的干燥管中；

（7）75.7％

23．(12分)

（1） ① 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②C；

③防止烧杯中的水倒吸。

（2）

①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO)3+2NO2↑+2H2O    0.1mol 

 ②3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O。

[名师优卷]2019年福建省漳平市第一中学高一化学上学期第二次月考试题31