（参考）2019年高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 合金（含解析）

1、合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是（ ）

A．钠 B．硫 C．青铜 D．氧化铜

【答案】C

2、制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是（ ）

A.增加强度 B.降低熔点 C.增加硬度 D.增强抗腐蚀能力

【答案】B

3、下列关于合金的说法不正确的是（ ）

A. 青铜是一种铜锡合金 B. 合金中可以含有非金属元素

C. 硬铝比纯铝的硬度低 D. 储氢合金是一类能大量吸收成金属氢化物的材料

【答案】C

4、碳纳米管的内部嵌入活泼金属132Cs形成的“包合物”具有很小的密度，有极高的韧性和极强的导电性，有望将来成为优良的导电材料和光电材料。有关这种“包合物”性质的推测合理的是（ ）

A.具有很强的还原性 B.摩尔质量是144g/mol

C.属于原子晶体 D.反应时每摩转移6.02×1023个电子

【答案】A

5、下列有关合金的说法正确的是（　　）

A．组成合金的元素必须是两种或两种以上的金属

B．合金是纯净物

C．形成合金后，其熔点要提高

D．合金也有金属的特性

【答案】D

【解析】合金是一种金属和另一种金属或非金属一起融合而成的，具有金属特性的物质。

6、“化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系”。下列叙述中，正确的是( )

A．不锈钢餐具和目前流通的硬币都属于合金

B．富含氮、磷的生活污水可以直接排放到河流、湖泊中

C．香肠中可以加大量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜

D．医院给病人做X光透视时，常给病人服用“钡餐”，其主要成分是碳酸钡

【答案】A

7、如图是在法国拍卖会拍卖的我国圆明园兽首——兔首和鼠首,拍卖台上渴望回家的铜器兔首和鼠首看上去仍熠熠生辉。下列对其原因的分析,最可能的是(　　)

A.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金

B.环境污染日趋严重,它们表面的铜绿被酸雨溶液洗去

C.铜的活动性比氢弱,因此不易被氧化

D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金

【答案】D

【解析】最有可能是改变了金属内部结构(形成合金),从而防止了金属的腐蚀。

8、将一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末的质量与原合金的质量恰好相等，则合金中铝的含量为（　　）

A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%

【答案】D

【解析】因为Fe、Al与HCl反应分别生成FeCl2和AlCl3，加过量NaOH后只生成Fe(OH)2沉淀，灼烧分解后得到Fe2O3，当质量相等时即Fe2O3中O的质量等于原混合物中Al的质量，利用这一关系可以解题。

9、下列说法不正确的是（ ）

A．淀粉可以制得葡萄糖和酒精

B．铝合金的熔点和硬度均高于纯铝

C．玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品

D．硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输

【答案】A

10、合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质属于合金的是 （ ）

A．钢 B．铜 C．金刚石 D．磁性氧化铁

【答案】A

11、化学与科技、材料、信息等关系密切，下列说法错误的是（　　）

A．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料

B．新型无机非金属材料Si3N4、Al2O3可以用于制作高温结构陶瓷制品

C．我国首艘航母“辽宁舰”甲板上的耐高温涂层碳化硅(SiC)是离子化合物

D．热膨胀系数极低的因瓦合金也叫“不变钢”，是一种铁镍合金，它的熔点比铁、镍的熔点都要低

【答案】C

【解析】碳化硅(SiC)是共价化合物；合金的熔点比任何组分的熔点都要低。

12、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ）

A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金

C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材K3C60

【答案】C

13、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

A.在我国举办的世博会采取了许多节能环保措施，充分利用太阳能是其中之一

B.在食盐中加入适量的碘酸钾，是因为碘酸钾具有较强的氧化性，可抗人体老化

C.2009年，水电装机容量、核电在建规模、太阳能热水器集热面积和太阳能光伏发电累计容量均居世界第一位

D.竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体

【答案】B

14、有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分析其含水7.65％，含K2CO3 4.32％。其余是KOH。若将ag样品放入b mL 1mol/L的盐酸中，使其充分作用后，多余酸用25.25mL c mol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中(单位g)（　　）

A．只含有a　　 　B．只含有b　　

C．可能含有b　　　D．一定有a、b和c

【答案】C

【解析】本题如使用Cl原子守恒的方法可大大简化解题步骤。由题意，反应后溶液为KCl溶液，其中的Cl－来自盐酸，所以所得KCl固体的物质的量与HCl的物质的量相等，即为0.001bmol，质量为0.0745bg。如果解题时使用ag这个数据，也能获得答案，此时答案中也会含有b，请读者自行解答。

15、某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣，查阅资料后得到以下信息：

在空气中把铁灼烧至500 ℃就形成Fe3O4；温度再升高，可形成Fe2O3；在更高的温度下加热Fe2O3(约1 400 ℃)时，可失去氧，又得到Fe3O4。即：

下列说法正确的是（　　）

A．FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体

B．反应②③互为可逆反应

C．热稳定性顺序为：FeO>Fe2O3>Fe3O4

D．四氧化三铁中铁元素的化合价复杂，若写成氧化物的形式则化学式可写为FeO·Fe2O3，若视四氧化三铁为一种盐其化学式可写为Fe(FeO2)2

【答案】D

【解析】Fe2O3为红色固体，A项错误；可逆反应的前提是反应条件相同，B项错误；在Fe3O4中铁呈现两种化合价：＋2、＋3，FeO·Fe2O3和Fe(FeO2)2的形式均符合，D项正确。

16、化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下来实验常用到的仪器回答问题：

（1）填写以下仪器的名称：B D E G ．

(2)用四氯化碳提取出溴水中Br2单子的方法叫做： ，将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做： ，下列是进行该操作的步骤，正确的是顺序是： ．

①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；

②从分液漏斗上口倒出上层溶液

③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔

④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液

⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水

（3）已知Br2的沸点是58.5°C，四氯化碳沸点是78°C．将Br2的四氯化碳溶液分离开的方法是 ．需要用到的玻璃仪器有（填字母） ．

【答案】（1） 锥形瓶；分液漏斗；蒸馏烧瓶；牛角管；

(2) 萃取；分液；⑤①③④②；

（3） 蒸馏；BEGHJK．

【解析】解：（1）由仪器的图形可知，B为锥形瓶，D为分液漏斗，E为蒸馏烧瓶，G为牛角管，

故答案为：锥形瓶；分液漏斗；蒸馏烧瓶；牛角管；

(2)溴易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分离，利用分液的方法可分离互不相溶的液体，分液时应先检查是否漏水，将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置、分层，将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔，分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液，从分液漏斗上口倒出上层水溶液，顺序为⑤①③④②，

故答案为：萃取；分液；⑤①③④②；

（3）可用蒸馏的方法分离沸点不同的液体混合物，需要用到的仪器有BEGHJK，

故答案为：蒸馏；BEGHJK．

17、含镁3%～5%的铝镁合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。

实验设计1：

(1)上述实验方案中，各发生了哪些化学反应？请尝试写出有关反应的化学方程式。这些反应体现了铝、镁单质的哪些性质？

(2)上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数？

【答案】(1)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

MgCl2＋2NaOH===2NaCl＋Mg(OH)2↓

AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O

体现了Mg、Al单质的还原性和Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的性质。

(2)上述三个方案都可测出镁的质量分数。

【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，

18、用H2C2O4·2H2O滴加浓H2SO4制备CO，通入灼热的铁氧化粉末中，做炼铁实验。但此法制备的CO中含有其他气体，必须除去。现有下列装置：

根据题目要求，回答下列问题：

（1）写出H2C2O4·2H2O在浓硫酸催化作用下制备CO的化学方程式。

；

（2）用a~h表示连接顺序，正确顺序为a i。

（3）用A~F正确表示下面实验操作的先后顺序： 。

A．点燃甲装置的酒精灯，打开分液漏斗，调节浓硫酸的滴速。

B．点燃乙装置中的酒精灯，加热氧化铁。

C．检查整套装置的气密性。

D．将导管口i处的尾气验纯后，点燃加以处理。

E．待乙装置玻璃管内的Fe2O3完全变黑时，熄灭乙装置中的酒精灯。

F．关好甲装置中分液漏斗的开关后，再熄灭该装置中的酒精灯。

（4）空洗气瓶的作用是 ，浓硫酸洗气瓶的作用是 。

（5）假设H2C2O4·2H2O的分解产物以气体形式从a处导出，则该混合气体的平均摩尔质量为 。

（6）假设乙中所装为铁氧化物的混合物，可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的任意组合，现取a克混合物充分反应后，质量减轻了8a/29克，通过计算确定该混合物中三种氧化物的物质的量的关系是： 。

【答案】1）H2C2O4·2H2OCO↑+CO2↑+3H2O

（2）d e f c b h （3）CADBEF （4）防倒吸，干燥CO

（5）25.6g/mol

（6）n(FeO):n(Fe2O3)=1:1，n(Fe3O4)≥0；72n(FeO)+160n(F2O3)+232n(Fe3O4)=a

19、硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，当铁过量时，Fe(NO3)3与Fe反应生成Fe(NO3)2。受此启发，某同学提出“过量氯气与铁反应生成FeCl3、氯气与过量铁粉反应生成FeCl2”的观点。为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

(1)提出假设，请把下列假设补充完整：

假设1：该固体物质是FeCl2；

假设2：该固体物质是__________；

假设3：该固体物质是__________。

(2)设计实验方案：

取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请填写下列表中内容。

(3)已知Fe(NO3)2溶液为浅绿色，往Fe(NO3)2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化：____________；该变化过程的离子方程式为___________________________________

________________________________________________________________________。

向Fe(NO3)3溶液中加入Na2CO3溶液，实验现象为_________________________________

________________________________________________________________________，

有关反应的离子方程式为__________________________________。

【答案】(1)FeCl3　FeCl3和FeCl2

(2)往溶液中加入几滴KSCN溶液　溶液变血红色(以上两空答案不惟一，只要能检验

Fe3＋即可)　往溶液中加入少量酸性KMnO4溶液　FeCl2

(3)由浅绿色变为黄色　溶液中出现红褐色沉淀，产生大量气体　

20、将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：

2SO2 + O22SO3 达到平衡时，测得平衡混合物总的物质的量为5mol。

求：（1）平衡时O2的物质的量浓度；

（2）平衡时SO2的转化率；

（3）平衡时SO3的体积分数。

【答案】

【解析】试题分析： 2SO2 + O22SO3

起始量（mol） 4 2 0

转化量（mol） 2x x 2x

平衡量（mol）4－2x 2－x 2x

则根据题意可知4－2x＋2－x＋2x＝5mol

解得x＝1mol

所以平衡时O2的物质的量浓度

平衡时SO2的转化率为

平衡时SO3的体积分数为

考点：考查可逆反应的有关计算

点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，本题有助于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是让学生明确在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。

21、下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素

（1）表中所列元素中属于主族元素的有 ；

属于金属元素的有 ；e在元素周期表中的位置是 。

（2）下列_____组元素的单质可能都是电的良导体。

A．d、e、f B．b、c、i C．c、d、g D．a、g、k

（3）表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是 ,

它与短周期元素b的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是 ;

（4）b、a与j形成原子个数比为1:1:1的化合物中含有的化学键类型是 。

【答案】（1）a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l； b、c、d、e、f 、h； 第四周期VIII族（2）AC（3））Al(OH)3 （2分），Al(OH)3+ OH- =［ Al(OH)4］—（4）离子键和共价键

22、—选修有机化学基础

有机化合物A、B、C、D完全燃烧均只生成CO2和H2O，且四种分子中碳的质量分数均

为 ,氢的质量分数均为

又知：

①A常温、常压下呈气态，A、C都能发生银镜反应，但都不能发生水解反应；

②B和C互为同分异构体，l mol B完全燃烧需耗3mol氧气。核磁共振氢谱表明，B分子有四个吸收峰，且峰面积之比为3:1:1:1，B在浓硫酸存在下加热可生成W(C6H8O4，含六原子环)；

③ RCOOH在一定条件下可被还原为RCHO，以下是由B制取C的一种合成路线(反应条件及副产物已略去)：

试回答：

(1) A含有的官能团名称为 ，它与苯酚在酸催化下，可生成一种高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为 。

（2）B的结构简式为 。反应B→X的化学方程式为 。

（3）C与新制的Cu(OH)2反应的化学方程式

(4)与B互为同分异构体，属于有机酸的酯类且含有羟基的化合物有多种，写出其中一种的结构简式： 。

(5)写出Z→C的化学反应方程式：

(6)若MD=6MA，D是只含有一种官能团且碳原子的化学环境相同的六元环状物，又名肌醇。医学上将肌醇用于动脉硬化、高血脂症、脂肪肝的防治。则D的结构简式为 。

【答案】1）醛基（1分）

（2 分）

（2） （2 分）

（3） + 2 Cu(OH)2 + NaOH

（2 分）

（4）

（2 分 写出其中任意一种即可）

（5）

（2 分 合理答案均可给分）

（6） （合理答案均可给分） （2分）

23、如图所示是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)，已知(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①、②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：

(1)反应③的化学方程式________________________________________________。

(2)C的结构式____________；H的化学式__________。

(3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式_____________________________________

________________________________________________________________________。

(4)化合物J的化学式________________。

【答案】　(1)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4

(2)NN　(NH4)2SO3或NH4HSO3

(3)ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO＋H2O

(4)N2H4

【解析】　突破口在于C、D常温常压下为气态的非金属单质，反应②是化工生产中重要的反应，符合这两个条件的是H2和Cl2，N2和H2，K为常用的氮肥，则F为NH3；E为造成酸雨的污染物，可由常温常压下非气体的非金属A和B气体制得，故为SO2，H即为NH4HSO3或(NH4)2SO3。由Cl2与NaOH制得的漂白性物质L为NaClO，它与NH3反应生成J，J又可与O2生成C等信息，可知构成J化合物的元素是N和H，式量为32的必为N2H4，则C为N2。根据氧化还原的原理可写出方程式。A为S，B为O2，C为N2，D为H2，E为SO2，F为NH3，L为NaClO，H为NH4HSO3或(NH4)2SO3，I为NaCl，J为N2H4，K为(NH4)2SO4。

24、金首饰的成色以纯度千分数(或K数)前冠以金或G来表示,例:金999或G24K为千足金,金500即G12K。

(1)金750或G18K的黄金含金质量分数是　　　　。

(2)用于制作黄金首饰的材料多数为金的合金,在金中掺入其他合金材料的主要目的是　　　　　。

A.易加工 B.强度高

C.耐磨损 D.成本低

(3)黄金首饰戴时间久了,表面会变暗,你认为首饰店在清洗时所选的试剂应是　　　　　;若金首饰在不法首饰店清洗后发现质量明显减少,则是因为他们在清洗液中又另加了试剂　　　　的缘故。

(4)用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生,下列不易区别其真伪的方法是　　　　。

A.测定密度 B.放入硝酸中

C.放入盐酸中 D.观察外观

【答案】(1)75%　(2)ABCD　(3)稀盐酸　硝酸　(4)D

【解析】金999(近1 000)或G24K为纯金,金500或G12K为金含量50%的黄金,则G18K的黄金,含量应为75%。在纯金中掺入其他材料即可构成合金,合金熔点低、易加工,强度大,硬度大,耐磨损,黄金性质稳定,不溶于浓盐酸和浓硝酸,但能溶于浓盐酸与浓硝酸混合而成的“王水”。

25、若用镁铝合金的废料、稀H2SO4、稀盐酸、NaOH溶液制取MgCl2溶液、Al2(SO4)3溶液.

(1)首先可将废料加入到________溶液中, 发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

(2)经过滤, 将难溶物加入到______中, 可得到________溶液, 反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

然后向滤液中加入适量的________, 反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(3)再过滤, 将沉淀物加入到______中, 可得到________溶液, 反应的离子方程式是_______________________________________________________________________。

【答案】(1)NaOH　2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑　

(2) 稀盐酸　 MgCl2

Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑

稀H2SO4　AlO2—＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓

(3)稀H2SO4　Al2(SO4)3　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

【解析】合金的成分是镁铝, 由于铝可与NaOH溶液反应, 而镁不能, 因此先用NaOH溶液把二者分开, 然后分别用盐酸和硫酸制取MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液.

26、金首饰的成色以纯度千分数(或K数)前冠以金或G来表示，例：金999或G24K为千足金，金500即G12K。

(1)金750或G18K的黄金含金质量分数是____________。

(2)用于制作黄金首饰的材料多数为金的合金，在金中掺入其他合金材料的主要目的是________。

A．易加工 B．强度高 C．耐磨损 D．成本低

(3)黄金首饰戴时间久了，表面会变暗，你认为首饰店在清洗时所选的试剂应是________；若金首饰在不法首饰店清洗后发现质量明显减少，则是因为他们在清洗液中又另加了试剂________的缘故。

【答案】(1)75%　(2)ABCD　(3)稀盐酸　硝酸

【解析】(1)由24K黄金含金量约为100%,12K黄金含金量约是50%可知，每K所对应的含金质量分数是1/24K。则18K黄金的含金质量分数为18K×1/24K＝75%。

(2)合金材料比纯的金属材料具有更多、更好的性能，金比其他金属的价格高。

(3)金首饰表面变暗，是因为生成了氧化物的原因，清洗液一般选稀盐酸，因为金属氧化物能溶于稀盐酸，而金不与稀盐酸反应。若将浓硝酸和浓盐酸按体积比1∶3混合，混合液又称王水，能溶解金。

27、某同学用如图所示装置，通过电解饱和食盐水探究氯气相关性质，其中A、B处的棉花浸有不同溶液．请按要求回答下列问题：

（1）图中Pt电极接电源　 　（填“正”、“负”）极，此电解总反应的离子反应方程式为　 　．

若在阴极产生448mL气体（标准状况，假设完全从U形管右侧支管导出）后停止实验，测得U形管中溶液的体积为400mL，则常温下此溶液的理论pH=　 　．

（2）上图实验装置设计存在不足，请在C处方框内画出简图补充完善，并标注必要试剂．

（3）通电一段时间后，可观察到A、B处的棉花颜色均发生变化．

①A处发生反应的离子方程式为　 　．

②B处先变红，稍后又变为黄色．其中先变红的原因是　 　

（4）该同学为探究B处由红变黄的原因又进行了如下实验：取出B处棉花挤出变黄的溶液样品分为两份，取其中一份于试管X中滴加KSCN溶液，得红色溶液．查资料知SCN﹣电子式：他猜想：SCN﹣可能被氯水氧化，导致溶液变黄．

①可能发生的反应为（请配平）：SCN﹣+□Cl2+□H2O=SO42﹣+NO3﹣+□+□+CO2当0.5mol SCN﹣参与反应时转移的电子总数目为　 　．

②设计一简约实验验证此猜想成立：取第二份样品溶液于试管Y中，滴加　 　；观察有　 　生成，则证明此设想成立．

【答案】（1）正；2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣；13；

（2）；

（3）① Cl2+SO32﹣+H2O=2Cl﹣+SO42﹣+2H+；

② Fe2+被Cl2氧化产生Fe3+，Fe3+与SCN﹣反应生成Fe（SCN）3呈红色；

（4）① 8、9、16 Cl﹣、18H+；8NA；

② 盐酸、氯化钡溶液；白色沉淀．

【解析】（1）电解饱和食盐水，在阴极上产生氢气，在阳极上产生氯气，所以阳极是惰性电极，即Pt是阳极，金属铁是阴极，Pt电极接电源正极，电解氯化钠的原理方程式为：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣，若在阴极产生448mL气体，即0.02mol的氢气生成，所以产生氢氧化钠是0.04mol，氢氧化钠的浓度是=0.1mol/L，常温下此溶液的理论pH=13，

故答案为：正；2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣；13；

（2）氯气有毒，要用氢氧化钠进行尾气处理，C处方框内的图示如下：，故答案为：；

（3）①氯气具有氧化性，能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，即Cl2+SO32﹣+H2O=2Cl﹣+SO42﹣+2H+，故答案为：Cl2+SO32﹣+H2O=2Cl﹣+SO42﹣+2H+；

②氯气具有氧化性，能将氯化亚铁氧化为氯化铁，铁离子遇到硫氰化钾显示红色，

故答案为：Fe2+被Cl2氧化产生Fe3+，Fe3+与SCN﹣反应生成Fe（SCN）3呈红色；

（4）①根据SCN﹣的电子式为可知，SCN﹣中碳显+4价，硫显﹣2价，氮显﹣3价，碳的化合价不变，S的化合价从﹣2价升高到+6价，共升高了8价，N元素的化合价总﹣3价升高到了+5价，所以共升高了8价，总共升高了16价，氯气具有氧化性，还原产物是氯离子，化合价降低的是Cl元素，所以Cl2的系数是8，Cl﹣的前边系数是16，根据电荷守恒，产物还需要18H+，根据元素守恒，反应物水的系数是9，即反应的离子反应为：SCN﹣+8Cl2+9H2O=SO42﹣+NO3﹣+16Cl﹣+18H++CO2；反应转移电子是16mol，当0.5molSCN﹣参与反应时，转移的电子总数目为8NA，

故答案为：8、9、16 Cl﹣、18H+；8NA；

②验证此猜想成立，只要证明硫酸根离子的产生即可，硫酸根离子的检验方法：加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明白色沉淀为硫酸钡，即溶液中有硫酸根离子，证明猜想成立，

故答案为：盐酸、氯化钡溶液；白色沉淀．

（参考）2019年高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 合金（含解析）