湖南省祁阳县浯溪镇第二中学初中化学学业水平考试模拟试卷(29)
发布时间：2019-05-09 04:50:09
湖南省祁阳县浯溪镇第二中学2014年初中化学学业水平考试模拟试卷（29）
注意事项：
1．本试卷共6页，全卷满分100分。考试时间为90分钟。
2．考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，答在本试卷上或不在规定区域答题无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Fe－56 S－32 Cl-35.5
Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Na-23
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共20个小题，每小题2分，共40分）
1. 现代社会的生产和生活要消耗大量能量，下列活动中，通过化学反应提供能量的是
A．发射航天飞机 B．水车汲水灌溉 C．太阳能供热 D．风力发电
C．2H——1个氢分子由2个氢原子构成 D．Na+——钠元素的化合价为+1价3. 托盘天平调零后，在左盘衬纸上置氧化铜粉末，右盘衬纸上置1个5 g砝码，游码标尺示数如下，此时天平平衡。则被称量的氧化铜质量为
A．8．3 g B．7．7 g C．3．3 g D．2.7 g
4. 下图是水的微观层次结构，图中右侧“○”表示
A．氢元素 B．氢原子 C．氧元素 D．氧原子
5. 别着急！我来选择一种肥料， 让你们都能恢复生机A． K2SO4 B. NH4HCO3 C. KNO3 D. CO(NH2)26. 检验钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸，过一段时间后，若看到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂纹。产生粗线裂纹的原因是
A．裂纹处尘埃多，起催化作用 B．裂纹处里面含有水份
C．裂纹处铁的表面积大，反应快 D．原裂纹处的铁锈跟盐酸作用，生成可溶性氯化物
7. 下列液体酸性最强的是
A．柠檬汁(pH=2～3) B．酱油(pH=4～5)
C．牛奶(pH=6～7) D．鸡蛋清(pH=7～8)
8. 2007年12月28日，“南海一号”进入“水晶宫”，历时7个多月的“南海一号”整体打捞工程画上圆满的句号。“南海一号”现已出水数千件完整精美的瓷器，瓷器属于
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
9．下列物质长期暴露在空气中，溶质成分不变但溶液质量增加，溶质质量分数减小的是
A．浓氨水 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钙溶液
10. 科学家用有机分子和球形笼状分子，首次制成了“纳米车”（如图）。“纳米车”底盘和轮轴由一种有机分子构成，而轮轴末端是四个球形笼状的C60分子制成的轮子。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料或药物。下列有关“纳米车”的说法正确的是
A．C60是一种新型的金属单质
B．“纳米车”是由新型的化合物组成的
C．“纳米车”运输单个的有机分子的过程肉眼可见
D．“纳米车”研制成功说明人类操纵分子技术又进入一个新的阶段
11. 室温下，在pH=13的溶液中不可能大量共存的是 A．Fe3+、Cl-、SO42-、Na+ B. K+、SO42-、CO32-、Cl- C．K+、Na+、Ba2+、N03- D. Na+、CO32-、Cl-、K+12. 不能用于鉴别NaOH溶液和盐酸溶液的是
A．紫色石蕊溶液 B．无色酚酞溶液 C．NaCl溶液 D．pH试纸
13. 通过如下实验，判断金属X、Y、Z的活动顺序。将金属X、Y、Z分别投入足量的稀硫酸中，只有X、Z能发生反应，并放出氢气。将Z投入X的硝酸盐溶液中，有金属X产生。X、Y、Z的活动顺序为：
A．Z＞X＞Y B．X＞Z＞Y C．Z＞Y＞X D．Y＞Z＞X
14. 除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质）的方法错误的是
A．N2（O2）——通过灼热的铜网
B．Fe（Fe2O3）——过量稀盐酸、过滤
C．H2（水蒸气）——通过浓硫酸的洗气瓶
D．NaOH溶液（Na2CO3）——适量Ca(OH)2溶液，过滤
15. 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：
（说明：一种小球代表一种原子）
则下列说法正确的是
A．反应物都是单质 B．化学变化中分子可以再分，而原子不能再分
C．该反应属于置换反应 D．该反应不符合质量守恒定律
16. 用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是
A．银、铜、铁的金属活动性强弱：
B．硫及其化合物与化合价的关系：
C．根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢：
D．物质形成溶液的pH:
17. 下列日常生活中的做法可行的是①大豆、花生和谷物被霉菌污染后，人不可食用，但可喂养家禽 ②由于淀粉有遇碘变蓝的特性，可利用淀粉检验加碘食盐的真假 ③喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属盐中毒现象 ④低血糖病症发作时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快 ⑤患有夜盲症的病人，多食用动物肝脏有利于视力恢复 A．①③④ B.②④ C．②③⑤ D．③⑤
A．有气泡产生
B．贝壳逐渐溶解
C．表面皿内壁有浑浊出现
D．烧杯中溶液的质量不变
20. 在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是
A．先偏向左，最后偏向右 B．先偏向右，最后平衡
C．先偏向右，最后偏向左 D．先偏向左，最后平衡
二、非选择题（本大题共4小题，共25分）21.（3分）各种物质之间存在着某种联系。请分别选用 “＞”， “＜”， “=”，填在下列横线上。
(1)铝离子的核外电子数 氧离子的核外电子数
(2)含碳量：醋酸(C2H4O2) 葡萄糖(C6H12O6)
(3)V1ml酒精与V2ml水混合 混合后的总体积为V322．(7分)在2008年3月24日的北京奥运会圣火采集现场，最高女祭司手中取火用的火炬中，用来充当引火之物的引子是折叠好的电影胶片。而在早期取火仪式中，火炬中填充的是干草。如今之所以偏爱胶片，是因为胶片是以硝酸纤维素为主要成分，比干草更易燃。最高女祭司采集圣火成功之后，首先用手中的火炬引燃了一旁的火种罐，火种罐中盛放的是希腊当地的特产橄榄油。
试回答下列问题：
（1）根据燃烧的条件，胶片是 ，用凹面镜的作用是 。
是 。
（3）硝酸纤维素的化学式为C6H7O2(ONO2)3，下列
有关硝酸纤维素的说法中错误的是（ ）
A．其中碳、氢、氧、氮元素的质量比为6：7：11：3
B．它的相对分子质量为297
C．它是一种有机物
D．它是由碳、氢、氧、氮四种元素组成
（4）橄榄油中含有多种物质，油酸（单不饱和脂肪酸）：70-80％，亚油酸（多不饱和脂肪酸）：6-9％，棕榈酸（饱和脂肪酸）：7-15％，另外还含有维生素A和E。油酸的化学式为C18H3402。
①橄榄油是 （选填“纯净物”、“混合物”）。
②油酸完全燃烧的化学方程式是 。
23. (8分)有 A、B、C、D、E五种常见物质，它们有如下图所示关系：
已知：C是一种金属，气体D可以使澄清石灰水变浑浊。
(1) 写出物质的名称： A 、 C 、D 、E 。
(2) 写出 A和B、 A和E反应的化学方程式：_________ ________________________；
___________________________________ ___。
24．（7分）通过学习，我们可以从化学的角度看问题。豆浆机由于快捷方便而进入千家万户。请根据图示回答：
（1）制作材料中属于金属或合金的是 （选填一种物质编号），属于有机合成材料的是 （选填一种物质编号）；
（2）制作手柄的塑料属于 塑料（填“热塑性”或“热固性”）；
（3）豆浆已成为众多家庭的早餐饮品，以下是豆浆中一些营养成分的平均质量分数。请根据下表回答：
①豆浆中含有的微量元素是 ；
②青少年缺乏 元素易患有佝偻病。
③在豆浆所含的营养素中能供给人体能量的营养素有 。
④若成年人每天食用90g豆浆，则摄入蛋白质的质量为 g。
三、（本大题共3小题，共20分）25. （3分）许多物质在空气中燃烧后，易导致空气污染。
(1) 如右图所示镁带燃烧的 直接扩散到空气，会导致空气污染；
(2) 通常镁带燃烧时，需要在酒精灯上点燃，从燃烧的条件分析其原因是：
。
(3) 化石燃料燃烧后产生的 ，易导致在空气中形成酸雨。
26.（5分）实验时，有同学不小心放错了胶头滴管，使得NaNO3溶液的试剂瓶中可能混入NaCl、NaOH、Na2CO3和 Na2SO4中的一种或几种。为了验证，他进行了如右图所示的实验。
请回答：
（1）由步骤①得知，此溶液中含有（写化学
式，下同） 。
（2）由步骤②得知，此溶液中不存在 。
（3）由步骤③得知，此溶液中含有 。
（4）某同学由步骤②判断这瓶NaNO3溶液中含
有NaCl，你认为是否正确？ （填“正确”
或“错误”）原因是 。
27．（12分）已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。
主要步骤如下，请填空：
① 按图组装仪器，并检查 ；
② 将10 g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③ 称量盛有碱石灰的U形管的质量为300 g；
④ 从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到________________为止，写出反应的化学方程式 ；
⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥ 再次称量盛有碱石灰的U形管的质量；
⑦ 重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为303.3 g。
回答下列问题：
（1）装置中浓硫酸的作用是___________________________________。
（2）步骤⑤的目的是_________________________________________。
（3）试样中纯碱的质量分数为_________________________________。
（4）分液漏斗中的稀H2SO4不能换成浓盐酸，理由是______________________________。
（5）若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是 。
四、非选择题（本大题共1小题，共15分）
28．（15分）甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。
(1) 填写下表空格中的化学式：
反思：①以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据 顺序归纳整理的。
②酸在水溶液中能解离出共同的H+，因此酸溶液具有相似的化学性质；碱在水溶液中能解离出共同的OH—，因此碱溶液也具有相似的化学性质。请据此分析上述盐溶液是否会具有相似的化学性质？为什么？ 。
生成。他将这些知识间相互关系整理成右图。
验证：请写出下列有盐生成的部分化学方程式：
①用稀硫酸除铁锈
；
②盐酸和氢氧化钠反应
；属于 反应
③古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液
；属于 反应。
(3) 甲同学在整理碳酸盐知识时，探究实验室用碳酸钙粉末、碳酸钠或碳酸氢钠，制取CO2的方法。
提出问题：实验室通常使用下列装置A制取二氧化碳，此装置不适合用碳酸钙粉末、碳酸钠或碳酸氢钠作反应物的原因是 。
实验设计：通过控制反应物的用量来得到平稳的CO2气流的目的。因此，用碳酸盐粉末制取CO2的发生装置，可以选择 （填仪器编号）组装。
(4) 向16.8g碳酸氢钠粉末中，缓缓加入100g稀盐酸，如恰好完全反应，计算生成CO2的质量和反应前稀盐酸中溶质的质量分数。（请在答卷纸上写出计算过程）
2010年中考化学模拟试
参考答案
一、
21. = = ＜
22．（6分）（1）可燃物； 会聚阳光，产生较高温度，使胶片达到着火点
（2）橄榄油、干草、胶片
（4）①混合物 ②2C18H3402+5102===36C02+34H2O
23．（8分）氧化铜 铜 二氧化碳 一氧化碳（每空1分）
C + 2CuO2Cu + CO2↑ CuO + CO
Cu + CO2（每空２分）
24．（7分，每空1分）（1）C(或e) b(或d ) (2) 热固性 （3）①铁 ②钙 ③蛋白质 脂肪 糖类（答对1问不给分, 答对2问给0.5分,） 1.62
25．（本题共3分，每空1分）
（1）白烟 （2）温度达到可燃物的着火点以上
（3）SO2、NO2（此空填物质名称不扣分，如只对一种，给0.5分）
26．（1）NaOH （2）Na2SO4 （3）NaCl （4）错误 滴入AgNO3溶液之前，先滴加了BaCl2溶液和稀盐酸，引入了Cl-
27．①装置的气密性（1分） ④不再产生气体（1分）
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑+ H2O (2分)
（1）除去水（1分） （2）使反应产生的CO2全部导入U形管（1分）
（3）79.5% （2分）（4）浓盐酸有挥发性，对测定有影响（2分） (5）CaCl2 （2分）
28．[第(1)题中化学式每空0.5分，第(2)题中反应类型每空0.5分，第(4)题5分，其余每空1分]
（1）KCl ZnCl2 FeCl2 CuCl2
反思：金属活动性 有相似的化学性质，因为溶液中都解离出共同的Cl—
（2）① 3H2SO4 + Fe2O3 ＝ Fe2(SO4)3 + 2H2O
② HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O 复分解
③ Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4 置换
（3）提出问题：产生CO2的速率太快，不适合实验室收集CO2气体（合理答案均给分）
实验设计：BCI（或：BDI、BEI）
（4）（本题共5分）
解：设生成CO2的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y （设和答共1分）
NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + CO2↑ + 4H2O
16.8 g y x
答：生成CO2的质量为8.8 g，稀硝酸中溶质的质量分数为7.3%。
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