初中化学方程式

一、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

（3）氧气的来源：

13. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgOHg+ O2 ↑

14. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验制氧气）

15. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

16加热氯酸钾（二氧化锰）： MnO2 2KCl+

二、自然界中的水：

17. 水在直流电作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

18. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

19. 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3

三、质量守恒定律：

20. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

21. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

22. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

24. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

25. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

26. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

27．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

28．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

31．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

32．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3

33．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

（4）一氧化碳的性质：

35．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2

36．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

其它反应：

37．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

38．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

39．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

40． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

六、金属

（1）金属单质 + 氧气-------- 金属氧化物 （化合反应）

41． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

42． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO

44. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

45. 锌和稀硫酸（实验室制氢气）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

46. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

47. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

48. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

49. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

50. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

51. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

52. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐（置换反应）

53. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

54. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3 CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu

55. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + AgNO3 === Cu(NO3)2 + Ag

（3）金属铁的治炼原理：

56．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水（复分解反应）

57. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

58. 氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

59. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

60. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

61. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

62. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

63. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 +____

64. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）

65．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +____

66．碳酸钠与稀盐酸: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

67．碳酸氢钠与稀盐酸：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑

68. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水（复分解反应）

69．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

70．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

71．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

72．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

73. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）

74. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐（复分解反应）

75. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）

76．碳酸钠与稀盐酸: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑

（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）

77. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐（复分解反应）

78．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

79．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，逐步确定各反应物与生成物的计量数，确保反应前后各元素数量不变，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）

初中化学方程式大全（按单元）