华容县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
发布时间:2019-02-14 06:53:15
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华容县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1. 关于下列诗句或谚语,说法不正确的是( )
A.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关
B.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化
C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化
D.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
2. 如图是四种常见有机物的比例模型示意图,下列说法正确的是
A.甲能发生氧化反应
B.乙通入溴的四氯化碳溶液,最后得到无色溶液不能和液溴反应
C.煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙,丙是无色无味的液态烃
D.丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应
3. 下列说法不正确的是
A.乙烯在空气中燃烧时有黑烟,因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯
B.苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应
C.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质发生变性
D.氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽
4. 下列说法正确的是( )
A.同温同压下,反应 H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的 ∆H 不同
B.可逆反应的 ∆H 表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关
C.甲烷的燃烧热 ∆H=-890 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H=-890 kJ·mol-1
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) ∆H=-57.3 kJ·mol-1,若将含 0.5 molH2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合,放出的热量为57.3 kJ
5. Cl2有毒,常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2的类似,被称为“拟卤素”,例如(SCN)2+2NaOH===NaSCN+NaSCNO+H2O,阴离子的还原性顺序为I->SCN->Br->Cl-。下列说法中不正确的是( )
A.若Cl2、(SCN)2发生泄漏,均可喷洒石灰水进行处理
B.KSCN与FeCl3溶液通常不发生氧化还原反应
C.Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2+2SCN-===(SCN)2+2Cl-
D.(SCN)2可以与KBr溶液发生反应:(SCN)2+2KBr===2KSCN+Br2
6. 山西博物院是太原市地标性建筑之一,下列相关说法正确的是
A.展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2
B.墙体使用的砖瓦、水泥,是硅酸盐材料
C.陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5(OH)4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H20
D.展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜,此绿色物质不溶于盐酸
7. 下列各组中的离子能在溶液中大量共存,且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉
淀,加入盐酸时放出气体的一组是
A.Fe3+、Cl-、Na+、NO3- B.OH-、Ba2+、NO3-、K+
C.Na+、SO42-、Cu2+、Cl- D.HCO3-、Cl-、Na+、Ca2+
8. 用式量是71的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子,能得到的有机物共有(不含立体异构)( )
A.8种 B.16种 C.24种 D.36种
9. 下图是某有机物分子的简易球棍模型,该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是( )
A.分子式为C3 H7O2N B.能发生取代反应
C.能通过聚合反应生成高分子化合物 D.不能跟NaOH溶液反应
10.下列说法不正确的是( )
A.光照下,1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气
B.在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯
C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点
D.CH3CHO、HCOOH、HCOOCH3都能发生银镜反应
11.根据合成氨反应的能量变化示意图,下列有关说法正确的是
A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ·mol-1
B.断裂0.5moIN2 (g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放aKJ 热量
C.2NH3 (l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ·mol-1
D.若合成氨反应使用催化剂,反应放出的热量增多
12.某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
13.在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+
对于该平衡,下列叙述正确的是
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
14.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
15.下列说法不正确的是( )
A.甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应
B.乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上
C.CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2的名称是 2, 3-二甲基戊烷
D.乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色,其褪色原理相同,都发生加成反应
16.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
17.【2017年浙江省高三“超级全能生”3月联考】下列说法正确的是( )
A.淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象
B.天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源
C.酶是具有催化作用的蛋白质,在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性
D.一定条件下,等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na反应,乙酸产生的氢气体积多
18.关于下列各图的叙述,正确的是
A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol-1
B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t1 ℃升温至t2 ℃时,溶质的质量分数B=A
D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
19.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是( )
A.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
B.加入催化剂有利于合成NH3的反应
C.高压有利于合成NH3的反应
D.500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应
20.【2017北京卷】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂,聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘,其结构表示如下:(图中虚线表示氢键)
下列说法不正确的是( )
A.聚维酮的单体是
B.聚维酮分子由(m+n)个单体聚合而成
C.聚维酮碘是一种水溶性物质
D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应
二、填空题
21.氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。
(1)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应:2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g) H=+1530 kJ·mol-1,又知:H2O(g) = H2O(1) H=-44.0 kJ·mol-1,则4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H =_____kJ·mol-1。在恒温恒容密闭容器中,当该反应处于平衡状态时,欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快,下列措施可行的是_____。(填字母)
A.向平衡混合物中充入Ar B.向平衡混合物中充入O2
C.采用更好的催化剂 D.降低反应的温度
(2)①用氨气制取尿素[CO(NH2)]的反应为:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H<0,某温度下,向容器为1L的密闭容器中通入4 mol NH3和2molCO2,该反应进行到40s时,达到平衡,此时CO2的转化率为50%。下图中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化。如果保持其他条件不变的情况下使用催化剂,请在下图中用实线画出c(NH3)随时间的变化曲线。_______________
② 若保持温度和容器体积不变,向平衡体系中再通入2molNH3和2molH2O,此时v正______v逆(填“>”、“=”或“<”)
(3)叠氮酸钠(NaN3)常用于汽车安全气囊中,工业 生产NaN3主要是在175℃时把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中,此外还生成两种常见的碱性物质,请写出上述过程的化学方程式_______________________。
(4)羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解,在汞电极上NO3-可转化为NH2OH,以铂为另一极,则该电解反应的总化学方程式_______。
22.固体D是一种红色氧化物。
(1)混合气体A通入足量NaOH溶液后,溶液B中属于盐的溶质有 。
(2)白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为 。
(3)固体D与HCl溶液反应的离子方程式为 。
23.某有机化合物A的结构简式如下:
(1)A的分子式是________。
(2)A在NaOH水溶液中充分加热后,再加入过量的盐酸酸化后,可得到B、C、D和四种有机物,且相对分子质量大小关系为B>C>D,则B、C、D的结构简式分别是B________;C________;D________。
(3)下列物质中,不能与B发生化学反应的是________(填空序号)。
①浓H2SO4和浓HNO3的混合液 ②CH3CH2OH(酸催化) ③CH3CH2CH2CH3 ④Na ⑤浓溴水
(4)在B的同分异构体中,属于1,3,5三取代苯的化合物的结构简式为_________________。
(5)写出B与碳酸氢钠反应的化学方程式:___________________。
24.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
请根据要求回答:
(1)②组情况表明,c________ (选填“大于”、“小于”或“等于”)0.2。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是______________________________________。
(2)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度________(选填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________。
(3)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=____________mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的结果(不能作近似计算)。c(Na+)-c(A-)=________mol·L-1; c(OH-)-c(HA)=________mol·L-1。
华容县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(参考答案)
一、选择题
二、填空题
21.-1266 B > NaNO3+3NaNH2=NaN3+3NaOH+NH3 2HNO3+2H2O2NH2OH + 3O2↑
22.
(1)Na2SO3 Na2SO4 2分(两种物质各1分)
(2)产生气泡,沉淀部分溶解 2分(两个现象各1分)
(3)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2分(物质和配平各1分,写化学方程式不得分)
23.C18H17O5N CH3CH2COOH CH3COOH ③
24.大于 c(A-)=c(Na+) 大于 c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 10−5 10−5-10−9 10−9