2019年福建普通高中会考化学真题及答案

(考试时间：70分钟；满分：100分)

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

考生注意：

1．答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。

第Ⅰ卷 （选择题40分）

一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求)

1．我国生态文明建设正在不断迈上新台阶，下列有利于保护生态环境的做法是

A．大量使用一次性发泡塑料餐具

B．提倡步行、骑自行车或乘公交出行

C．超量开采地下水以补充城市用水

D．无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料

2．下列物质属于纯净物的是

A．空气 B．海水 C．硫酸铜 D．稀硝酸

3．下列物质属于离子化合物的是

A．He B．H2 C．HCl D．Na2O

4．贮存下列物质的容器应贴如图标识的是

A．高锰酸钾

B．氯化钠

C．蔗糖

D．淀粉

5．下列变化过程涉及化学反应的是

A．氯气液化 B．铁制品生锈 C．碘的升华 D．冰雪融化

6．下列互为同位素的是

AC和C B．NO和NO2 C．甲烷和乙烷 D．白磷和红磷

7．下列物质所含分子数最多的是

A．0．2 mol N2

B．1．8 g水(水的摩尔质量为18 g·mol－1)

C．NA个O2(NA为阿伏加德罗常数的值)

D．标准状况下11．2 L CO2(标准状况下，Vm=22．4 L·mol－1)

8．在水溶液中能大量共存的离子组是

A．Ag+　Cl－　N B．Al3+　OH－　Cl－

C．K+　H+　C D．Na+　Cu2+　S

9．化学与生活息息相关。下列做法正确的是

A．往食品中添加苏丹红

B．用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品

C．食用含铁丰富的食物可以补充铁

D．用碳酸钡作医疗上的“钡餐”

10．实验室中配制250 mL 0．1 mol·L－1 NaCl溶液，需要用到的仪器是

11．下列气体中有毒且有颜色的是

A．Cl2 B．O2 C．N2 D．CO

12．下列分散系中，具有丁达尔效应的是

A．碳酸钠溶液 B．硝酸钾溶液 C．蔗糖溶液 D．Fe(OH)3胶体

13．O常用作“示踪原子”。下列关于O的说法不正确的是

A．质子数是8 B．中子数是10 C．质量数是18 D．电子数是26

14．下列反应属于氧化还原反应的是

A．H2+Cl22HCl B．CuO+H2SO4CuSO4+H2O

C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ D．MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl

15．下列反应的离子方程式正确的是

A．铁和稀硫酸反应：Fe+H+Fe3++H2↑

B．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+Cu2++Ag

C．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：OH－+HClH2O+Cl－

D．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应：Ba2++SBaSO4↓

16．如图是某有机物的球棍模型，其中“”表示氢原子，“”表示碳原子。该有机物的结构简式是

A．CH4

B．CH3CH3

C．CH2CH2

D．CH3CH2OH

17．根据如图的原电池装置，下列说法正确的是

A．铜片溶解

B．锌片为负极

C．铜比锌更容易失去电子

D．电流计指针不发生偏转

18．下列实验操作正确的是

A．用镊子将金属钠从煤油中取出

B．闻气体气味时，直接把鼻孔凑到集气瓶口

C．皮肤不慎沾到浓硫酸，立即用氢氧化钠溶液清洗

D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线

19．下列有关乙烯的反应中属于加聚反应的是

A．在空气中完全燃烧 B．在一定条件下生成聚乙烯

C．使溴的四氯化碳溶液褪色 D．使酸性高锰酸钾溶液褪色

20．在四支试管中发生反应：Mg+2HClMgCl2+H2↑，生成H2的速率最大的是

第Ⅱ卷 (非选择题60分)

(请考生在答题卡上作答)

二、必考题(第21~25题，共5题，共45分。每道试题考生都必须作答)

21．(12分)下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

(1)金属性最强的元素是　　　　　　　； 

(2)F的原子结构示意图是　　　　　　　　； 

(3)地壳中含量最多的元素是　　　　　　　　； 

(4)Ne原子的最外层电子数是　　　　　　　　； 

(5)N与O原子半径较大的是　　　　　　　　； 

(6)H2S与HCl热稳定性较弱的是　　　　　　　　； 

(7)Na2O与MgO难与水反应的是　　　　　　　　； 

(8)Mg(OH)2与Al(OH)3能与强碱反应的是　　　　　　　　； 

(9)用于制造光导纤维的物质是　　　　(填“Si”或“SiO2”)； 

(10)次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为　　　 　，HClO不稳定，易分解生成HCl和O2，写出其在光照条件下分解的化学方程式：　 。 

22．(6分)从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。

A．甲烷　B．乙醇　C．甲醛　D．乙酸乙酯　E．葡萄糖　F．蛋白质

(1)属于单糖的是　　　　　　　　； 

(2)天然气的主要成分是　　　　　　　　； 

(3)分子式为C4H8O2的是　　　　　　　　； 

(4)水解能生成氨基酸的是　　　　　　　　； 

(5)劣质的装修材料会挥发出苯、　　　　　　　　等有毒物质； 

(6)根据司机呼出气体中的　　　　含量高低可判断其是否酒驾。 

23．(6分)简要回答下列问题。

(1)在生产生活中把金属铝制成铝合金，这样做的好处是　　　　。 

(2)实验室点燃可燃性气体前，需检验气体纯度的原因是　　　　。 

(3)推广使用新能源汽车的目的是　　　　　 　　。 

24．(6分)电子工业上常用氯化铁溶液做印刷电路铜板的腐蚀液，使用过的腐蚀废液中的金属离子主要有Fe3+、Fe2+和Cu2+。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。

(1)步骤(Ⅰ)中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+　　　(填“氧化”或“还原”)成Fe3+；取少量溶液A于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液显　　　　(填“红色”或“蓝色”)。 

(2)步骤(Ⅱ)中分离溶液B和沉淀的操作名称是　　　　；该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和　　　　 　　。 

(3)写出步骤(Ⅲ)中Fe(OH)3与稀盐酸反应的化学方程式：　 。 

25．(15分)某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去]

【实验探究】

(1)装置(Ⅰ)中生石灰的化学式为　　 　　　，仪器a的名称是　　　　　。 

(2)装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用　　　 　　(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。 

(3)在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口　　　　(填“b”或“c”)通入集气瓶中。 

(4)当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的　　　　(填“白烟”或“白雾”)，写出NH3与HCl反应的化学方程式：　 。 

(5)装置(Ⅴ)中仪器d的作用是　　　　　　　　。取装置(Ⅴ)中的少量氨水于试管中，滴入1～2滴酚酞试液，溶液显　　　　(填“无色”或“红色”)，其原因是　 。 

【知识应用】

(6)液氨可作制冷剂是由于液氨汽化时　　　　(填“吸收”或“放出”)大量的热，使周围环境的温度降低。 

(7)氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为4NH3+5O24NO+6H2O，在该反应中氮元素的化合价　　　　(填“升高”或“降低”)，氨气表现出　　　 　　(填“氧化性”或“还原性”)。 

26.硫及其化合物与人类生产、生活密切相关。

(1)已知：S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH1=－a kJ·mol－1

S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH2=－b kJ·mol－1

则a　　　　(填“>”或“<”)b。 

(2)在一定温度和压强下，将2 mol SO2和1 mol O2置于密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。

①若再加入1 mol O2，该平衡向　　　　(填“正”或“逆”)反应方向移动； 

②若降低温度，达到平衡时测得SO2的含量减少，则正反应是　　　　(填“吸热”或“放热”)反应； 

③该反应的化学平衡常数表达式K=　　　　　　。若只增大压强，则K　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 

(3)常温下，现有0．5 mol·L－1 Na2SO3溶液，请判断：

(Na2SO3第一步水解的离子方程式是S+H2OHS+OH－)

①该溶液的pH　　　　(填“>”或“<”)7； 

②该溶液中c(Na+)　　　　(填“>”或“<”)2c(S)； 

③盐类水解反应是吸热反应。加热该溶液，S的浓度将　　　　(填“增大”或“减小”)。 

(4)如图是电解硫酸铜溶液的装置。

①若a、b为石墨电极，b电极的质量增加，写出该极的电极反应式： 

　 ； 

②电镀是电解原理的一种重要应用。若利用该装置在铁件上镀铜，则铁件应与电源的　　　　(填“正极”或“负极”)连接。 

(5)已知硫酸钡的沉淀溶解平衡为：BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)　Ksp=1．0×10－10。在硫酸钡的饱和溶液中Ba2+的浓度为　　　　　　mol·L－1。 

参考答案

第I卷 (选择题60分)

一、选择题(本大题共20小题每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求)

第Ⅱ卷 (非选择题40分)

二、必考题(第21~25题，共5题，共45分。每道试题考生都必须作答)

21．(12分)

(1)Na(或钠)(1分)

(2)(1分)

(3)O(或氧)(1分)

(4)8(1分)

(5)N(或氮)(1分)

(6)H2S(或硫化氢)(1分)

(7)MgO(或氧化镁)(1分)

(8)Al(OH)3(或氢氧化铝)(1分)

(9)SiO2(1分)

(10)+1(1分)　2HClO2HCl+O2↑(2分)

22．(6分)

(1)E　(2)A　(3)D　(4)F　(5)C　(6)B(每空1分)

23．(6分)

(1)增强抗腐蚀性(或增强可塑性，或更易于加工成型等其他合理答案)(2分)

(2)防止点燃气体时发生爆炸(或防止实验不安全等其他合理答案)(2分)

(3)减少产生汽车尾气(或防止造成环境污染，或保护环境等其他合理答案)(2分)

24．(6分)

(1)氧化(1分)　红色(1分) (2)过滤(1分)　玻璃棒(1分)

(3)Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O(2分)

25．(15分)

(1)CaO(1分)　分液漏斗(1分)

(2)碱石灰(1分)

(3)c(1分)

(4)白烟(1分)　NH3+HClNH4Cl(2分)

(5)防止溶液倒吸(1分)　红色(1分)　氨水显碱性(或 NH3·H2ON+OH－等其他合理答案)(2分)

(6)吸收(2分)

(7)升高(1分)　还原性(1分)

三、选考题(共15分)

26．[选修1化学与生活](15分)

(1)C(2分)

(2)<(1分)　减少燃烧产物中二氧化硫的量(或减少酸雨的产生等其他合理答案)(2分)

(3)水泥(2分)

(4)天然(1分)　合成(1分)

(5)B(2分)

(6)油脂(1分)　糖类(1分，顺序对换可得分)　B(2分)

27．[选修4化学反应原理](15分)

(1)<(2分)

(2)①正(1分)　②放热(1分)

③[或](2分)　不变(1分)

(3)①>(1分)　②>(1分)　③减小(1分)

(4)①Cu2++2e－Cu(2分)

②负极(1分)

(5)1．0×10－5(2分)

2019年福建普通高中会考化学真题及答案