江苏省盐城中学高三年级综合测试

化学试题（2019.02）

命题人：卞淼 陈惠军 审题人：陈一

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 -Ca-40 Ni-59 Ca-40 I-127

选择题 （共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．“十二五”(2019－2019年)末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上改观，或者说将成历史。下下列有关说法中正确的是

A．铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料

B．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池

C．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化

D．工业上铁、金的冶炼均采用热还原法

2．下列化学用语表示正确的是

A．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH +D2↑

B．三氟化氮的电子式：

C．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4(熔融)=Na++HSO4－

D．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：

3．石墨烯（graphene）是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子。将氢气加入到石墨烯排列的六角晶格中可得最薄的导电材料石墨烷（graphane，如下图），下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）

A．石墨烯与石墨烷互为同素异形体

B．石墨烯转变为石墨烷可看作取代反应

C．12g石墨烯所含碳碳键数目为1.5NA

D．12g石墨烯完全转变为石墨烷需氢气11.2L

4．下列装置所示实验中，不能达到实验目的的是

5．常温下，下列各组粒子在指定溶液中不能大量共存的是

A．pH=l的溶液中：Br—、MnO4—、K+、SO42－

 B．NaHCO3溶液中： 、CO32－、Br－、K＋

 C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中： NH4+、Al3+ 、NO3－ 、Cl－

 D．c( CH3COO－ )=0.1 mol·L－1的溶液中：NH4+、K＋、Ca2+、Br－

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．3.6g碳与3.36LO2一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0.3 NA

B．6.9g钠与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应，转移的电子数一定为0.3NA

C．25℃时， 0.15mol/L的Na2CO3溶液中，Na+数目为0.3NA

D．标准状况下，2.24L氯仿(CHCl3)中含有C－Cl数目为0.3NA

7．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是

A． 元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸

B．C的单质能与A的氧化物发生置换反应

C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应

D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质

8．以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是

A．S→SO2→H2SO4→MgSO4 B． Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

C． Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．N2→NO→NO2→HNO3

9．将3molNO放入密闭容器中，50℃时恒温加热，然后加压，气体总物质的量随压强变化如右图所示，下列说法正确的是

A．在X、Y两点，反应速率υ(X)=υ(Y)

B．压强小于107Pa,主要发生的反应为：2NO=N2+O2

C．X点→Y点，可能发生的反应为：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

D．整个过程中可能发生的反应为：3NO=N2O+NO2， 2NO2(g) N2O4(g)

10．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．在稀氨水中通入少量CO2：2NH3·H2O＋CO2＝2NH＋CO32－+H2O

B．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： 2OH－+2NO2=NO3－+NO↑+H2O

 C．水杨酸( )与足量的Na2CO3溶液混合：

 D．向氯化银悬浊液中滴加氨水：2NH3·H2O+AgCl Ag(NH3)2Cl + 2H2O

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。

11．BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

（BHT）

下列说法正确的是

A．能与Na2CO3溶液反应生成CO2 B．与BHT互为同系物

C． BHT久置于空气中会被氧化 D．两种方法的反应类型都是加成反应

12．右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是

A．若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀

B．若X为碳棒，开关K置于M处、，则铁电极的电极反应式为：

Fe －3e－ = Fe3＋

C．若X为锌，开关K置于N处，则X极减少的质量与铁电极增加

的质量相等

D．若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn ＋ O2 ＋ 2H2O = 2Zn(OH)2

13．已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是

A．a点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 mol·L-1

B．b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中均等于K

14．取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mLPbI2饱和溶液，分次慢慢加入交换柱，进行如下离子交换反应:Pb2+(aq)+2R—H(s) =R2Pb(s)+2H+(aq),用洁净的锥形瓶接流出液,待溶液流出后,再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。结合上述实验数据(已知lg2=0.3)，下列有关说法正确的是

A．常温下，0.0025mol/LNaOH溶液pH=11.4

B．在温度不变时，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，

PbI2的Ksp减小

C．温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI

浓溶液，离子浓度变化如右图所示。

D．本次实验测得的t℃PbI2的Ksp=4×10－9

15．工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，

反应原理为：CH2＝CH2(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是

A．合成乙醇的反应一定为吸热反应

B．目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大

C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率

D．相同催化剂下，在300℃14.7MPa乙醇产率反而比300℃7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动

非选择题 （共80分）

16．（14分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根据题意回答下列问题：

(1)实验中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 ▲ 。

(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有 ▲ 。

(3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式 ▲ 。

在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为

▲ 。

(4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法 ▲ 。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤 ▲ 、 ▲ 。

(6)如果提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O 196.8 g，则MgSO4·7H2O的

产率为 ▲ 。

17．（16分）5-氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下：

⑴已知A分子结构中有一个环，A不能使溴水褪色，且核磁共振氢谱图上只有一个峰，则A的结构简式为 ▲ 。

⑵5-氨基酮戊酸盐中含氧官能团的名称是 ▲ ，C→D的反应类型为 ▲ 。

⑶G是物质B的一种同分异构体，能与NaHCO3溶液反应，能发生银镜反应，1molG与足量金属钠反应能生成1molH2，且G分子中不含甲基。写成两种符合上述条件的G的结构简式 ▲ 、 ▲ 。

⑷已知：，请结合题中所给的信息，写出由制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。

▲

18．（10分）粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为43.4％，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式为：

Al6Si2O13 + 3Na2CO3 ＝ 2NaAlSiO4+ 4NaAlO2 + 3CO2↑ ①

Al6Si2O13 + 5Na2CO3 ＝ 2Na2SiO3 + 6NaAlO2 + 5CO2↑ ②

SiO2 + Na2CO3 ＝ Na2SiO3 + CO2↑ ③

粉煤灰中铝的质量分数为 ▲ % （精确到0.1%）

用1 mol Al6Si2O13 和 4 mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，还应制得Na2SiO3____________mol，共消耗Na2CO3 ▲ mol（得到的固体中无SiO2）。

若粉煤灰中 Al6Si2O13 与 SiO2的物质的量之比为1:2，则1kg粉煤灰与6mol Na2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO2 ▲ mol。(精确到0.01)

若用100 mol Al6Si2O13同时生产NaAlSiO4和NaAlO2，且n(NaAlSiO4)：n(NaAlO2) ＝ x，消耗Na2CO3 y mol，试确定y与x的关系式[即表示为y＝f（x）] ▲ 。

19．（14分）硫酸生产主要有硫磺法和硫铁矿法等，这两种制法均经过催化氧化步骤。

（1）钒触媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率，此过程中SO2先与V2O5反应生成V2O4。该

过程的化学方程式可表示为_____________________▲____________________。

（2）为测定过程中混合气的SO2体积分数，选用0.0500 mol/L I2的标准溶液、淀粉溶液进行测定。已知：V（耗用I2标准溶液）=10.00 mL，V（采集烟气）=100.0 mL（已折算为标准状况），则烟气中SO2 的体积分数为________▲_____________。

（3）一定温度时，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。试分析工业生产中采用常压的原因是______________▲____。

（4）在温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。

已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH =-98.3 kJ·mol-1。

则：α1+α2=________▲_______，p=________▲_______mol，b+c=________▲______kJ 。

20（14分）．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 ▲ ；

（2）检验“水洗”是否合格的方法是 ▲ ；

（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：

① ▲ ；② ▲ 。

（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。【已知：I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－】

①CaO2的质量分数为 ▲ (用字母表示)；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 ▲ （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 ▲ 。

21（12分）A．《物质结构与性质》：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36。已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为 ▲ （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是 ▲ 。

（2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的

含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知W2+与KCN溶液

反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成

配合物，其配离子结构如图所示。

①W元素基态原子价电子排布式为 ▲ 。

②已知CN—与 ▲ 分子互为等电子体，1molCN—中键数目为 ▲ 。

③上述沉淀溶解过程的化学方程式为 ▲ 。

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化学答题纸（2019.02）

16．（14分）（1） 。 （2）

（3） ， 。

（4） 。

（5） 、 。 （6） 。

17．（16分）

⑴ 。

⑵ ， 。

⑶ 、 。

⑷

18．（10分） %

mol， mol。

mol

m 高.考.资.源.网

19．（14分）__________________________________________。

（2）_____________________。

（3）______________ ______。

（4）

_________________， ________________， _______________ 。

20、（14分）

（1） ；

（2） ；

（3）① ；

② ；

（4）① ，

② ， 。

21（12分）

（1） , 。

（2）

① 。

② ， 。

③ 。

参考答案

选择题

16．（14分）

（1）烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管 （2分） （2）SiO2（2分）

（3）Mn2+ + ClO- + H2O → MnO2↓ + 2H+ + Cl- （2分）

2Fe2+ + ClO- + 2H+ → 2Fe3+ + Cl- + H2O （2分）

（4）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。 （2分）

（5）蒸发浓缩，趁热过滤 （2分） （6）80% （2分）

17.（16分）

⑴ ⑵羰基、酯基 取代反应

⑶、合理答案均可给分 ⑷

18（10分） ． 16.5% 5，8 4.98mol y＝

19．（14分）（1）SO2+V2O5SO3+ V2O4

（2）0.112

（3）使用常压SO2就可以达到较高的转化率。

（4）1， 1.6，39.32

20.(14分)（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O = CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

（2）可取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀。（3）①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率；

②该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率。

（4）①，

②偏高，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高。

21．A（12分）

（1）Al＞Mg＞Na；Y原子的最外层电子排布处于全满，依据洪特规则特例为较为稳定结构。

（2）①3d64s2 ② N2， 2mol(或2NA或2x6.02x1023)

③Fe(CN)2 + 4KCN＝K4[Fe(CN)6]

江苏省盐城中学2019届高三下学期开学考试 化学