西安市三人智教育2019-2019年高中化学

这个工作可让学生分组负责收集整理,登在小黑板上,每周一换。要求学生抽空抄录并且阅读成诵。其目的在于扩大学生的知识面,引导学生关注社会,热爱生活,所以内容要尽量广泛一些,可以分为人生、价值、理想、学习、成长、责任、友谊、爱心、探索、环保等多方面。如此下去,除假期外,一年便可以积累40多则材料。如果学生的脑海里有了众多的鲜活生动的材料,写起文章来还用乱翻参考书吗? 《盐类的水解》专项训练

课本、报刊杂志中的成语、名言警句等俯首皆是,但学生写作文运用到文章中的甚少,即使运用也很难做到恰如其分。为什么?还是没有彻底“记死”的缘故。要解决这个问题,方法很简单,每天花3-5分钟左右的时间记一条成语、一则名言警句即可。可以写在后黑板的“积累专栏”上每日一换,可以在每天课前的3分钟让学生轮流讲解,也可让学生个人搜集,每天往笔记本上抄写,教师定期检查等等。这样,一年就可记300多条成语、300多则名言警句,日积月累,终究会成为一笔不小的财富。这些成语典故“贮藏”在学生脑中,自然会出口成章,写作时便会随心所欲地“提取”出来,使文章增色添辉。 一、选择题

要练说，先练胆。说话胆小是幼儿语言发展的障碍。不少幼儿当众说话时显得胆怯：有的结巴重复，面红耳赤；有的声音极低，自讲自听；有的低头不语，扯衣服，扭身子。总之，说话时外部表现不自然。我抓住练胆这个关键，面向全体，偏向差生。一是和幼儿建立和谐的语言交流关系。每当和幼儿讲话时，我总是笑脸相迎，声音亲切，动作亲昵，消除幼儿畏惧心理，让他能主动的、无拘无束地和我交谈。二是注重培养幼儿敢于当众说话的习惯。或在课堂教学中，改变过去老师讲学生听的传统的教学模式，取消了先举手后发言的约束，多采取自由讨论和谈话的形式，给每个幼儿较多的当众说话的机会，培养幼儿爱说话敢说话的兴趣，对一些说话有困难的幼儿，我总是认真地耐心地听，热情地帮助和鼓励他把话说完、说好，增强其说话的勇气和把话说好的信心。三是要提明确的说话要求，在说话训练中不断提高，我要求每个幼儿在说话时要仪态大方，口齿清楚，声音响亮，学会用眼神。对说得好的幼儿，即使是某一方面，我都抓住教育，提出表扬，并要其他幼儿模仿。长期坚持，不断训练，幼儿说话胆量也在不断提高。 1、下列表述中，与盐类水解无关的是（  ）

“教书先生”恐怕是市井百姓最为熟悉的一种称呼，从最初的门馆、私塾到晚清的学堂，“教书先生”那一行当怎么说也算是让国人景仰甚或敬畏的一种社会职业。只是更早的“先生”概念并非源于教书，最初出现的“先生”一词也并非有传授知识那般的含义。《孟子》中的“先生何为出此言也？”；《论语》中的“有酒食，先生馔”；《国策》中的“先生坐，何至于此？”等等，均指“先生”为父兄或有学问、有德行的长辈。其实《国策》中本身就有“先生长者，有德之称”的说法。可见“先生”之原意非真正的“教师”之意，倒是与当今“先生”的称呼更接近。看来，“先生”之本源含义在于礼貌和尊称，并非具学问者的专称。称“老师”为“先生”的记载，首见于《礼记?曲礼》，有“从于先生，不越礼而与人言”，其中之“先生”意为“年长、资深之传授知识者”，与教师、老师之意基本一致。A．明矾和FeCl3可作净水剂            

这个工作可让学生分组负责收集整理,登在小黑板上,每周一换。要求学生抽空抄录并且阅读成诵。其目的在于扩大学生的知识面,引导学生关注社会,热爱生活,所以内容要尽量广泛一些,可以分为人生、价值、理想、学习、成长、责任、友谊、爱心、探索、环保等多方面。如此下去,除假期外,一年便可以积累40多则材料。如果学生的脑海里有了众多的鲜活生动的材料,写起文章来还用乱翻参考书吗? B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

C．热的纯碱溶液去污能力增强         

D．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂

2、下列有关电解质溶液的说法正确的是（  ）

A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶波中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH-)]增大

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl-)>1

D.向AgCl、AgBr的饱和溶波中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl-)/c(Br-)不变

3、电解质溶液有许多奇妙之处,下列关于电解质溶液的叙述中正确的是(   )

A.常温下c(OH-)=1×10-2的 氢氧化钠溶液和c(H+)=1×10-2 醋酸溶液等体积混合后,所得混合液中:c(CH3COO-)=c (Na＋)

B.c(NH4+)浓度相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4 ④(NH4)2CO3 ⑤(NH4)2Fe(SO4)2

它们的物质的量浓度由大到小的顺序为①>②>④>③>⑤

C.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol/L,则此溶液可能是盐酸

D.等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中c(CO32-)>c(HCO3-)

4、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（　　）

A．NH4++ H2O ⇌ NH3•H2O + H+            B．S2- + 2H2O ⇌ H2S + 2OH-

C．CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+        D．CH3COOH + OH- ⇌ CH3COO- + H2O

5、根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（  ）

A. c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)

B．c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H+)

C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3－)

D．c(Na+)+c(H++H)=c(HCO3－)+c(ClO－)+c(OH－

6、现有常温下等浓度的下列溶液：①盐酸；②醋酸钠；③氢氧化钠；④氯化铵。溶液pH由小到大的顺序排列正确的是（  ）

A．①④②③      B．④①②③       C．①④③②       D．①②④③

7、下列关于0.10 mol·L-1的NH4Cl溶液的叙述不正确的是（   ）

A. c(OH-) +)    B. c(Cl-)＞c (NH4+)

C. c(NH4+)+c(Cl-)=0.10 mol·L-1    D. c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.10 mol·L-1

8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A．pH＝12的溶液中：Na＋、NH4＋、MnO4－、CO32－

B．25℃时，由水电离产生的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10-18的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

C．0.1mol/LNH4Cl溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Cl－

D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－

9、将碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比1:2溶于水中，下列表达正确的是（   ）

A.c(Na+) +c(H+) =c(CO32-) +c(OH-)+c(HCO3-)

B.c(Na+)>c( HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

C.4c(Na+) =3c(CO32-) +3c( H2CO3) +3c( HCO3-)

D.c(OH-)-c(H+) =2c(H2CO3) +c(HCO3-)

10、已知HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.2mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（   ）

A.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)      B. c(OH-)> c(B-)>c(A-)> c(H+)  

C. c(OH-)>c(HA)> c(HB)> c(H+)    D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)> c(H+)  

11、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)

B. 1 L浓度均为 0.1 mol·L－1 CuSO4、(NH4)2SO4的混合溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO32-)＋c(OH－)

D. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

12、已知：室温下0.2mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合后溶液显碱性(假设混合以后溶液体积不变)，则混合溶液的下列关系不正确的是（   ）

A. c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)

B. c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

C. c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L

D. c(NH4+)+2c(H+)=c(NH3·H2O)+2c(OH-)

13、在0.1 mol·L-1NaHCO3与0.1 mol·L-1NaOH等体积混合所得的溶液中，粒子的物质的量浓度关系不正确的是（   ）

A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）

B．c（Na+）＝2［c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）］

C．c（OH-）＝c（HCO3-）＋c（H+）＋2c（H2CO3）

D．c（Na+）＋c（H+）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH-）

14、下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)

C．0.1mol•L－1(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)

D．0.2mol•L－1NaA溶液和0.1mol•L－1盐酸等体积混合所得溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(Cl－)

15、下列化学用语正确的是(     )

A．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－

B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式： NaHSO4=== Na＋＋H＋＋SO42-

C．Na2CO3的水解∶CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．NH4Cl的水解：NH4+＋H2O === NH3·H2O＋H＋

二、非选择题

16、在室温下，下列五种溶液：

①0.1 mol·L-1NH4Cl　  ②0.1 mol·L-1CH3COONH4　 ③0.1 mol·L-1NH4HSO4　

④0.1 mol·L-1NH3·H2O和 0.1 mol·L-1NH4Cl混合液 　 ⑤0.1 mol·L-1NH3·H2O

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈 性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是 。(用离子方程式表示)。

(2)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③(填“>”“<”或“=”)。

(3)在溶液④中，NH3·H2O和 物质的量浓度之和为0.2 mol·L-1(填离子符号)。

(4)室温，溶液②的pH=7，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO-) c(NH4+)

17、（1）氯化铝水溶液呈 性 ，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ;把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。

（2）浓度均为0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是 （填序号）。

（3）在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红，该溶液中HSO3－的电离程度 HSO3－的水解程度。（填“>”、“=”、“<”）

（4）常温下，将0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

（5）相同浓度的下列溶液中，c(CO32－)的大小顺序是 （填序号）。

①Na2CO3   ②NaHCO3    ③H2CO3  ④(NH4)2CO3   ⑤NH4HCO3

（6）常温下，用0.01 mol/L HCl溶液完全中和pH＝11的下列溶液各100mL，需HCl溶液体积的大小关系是 （填序号）。

①NaOH    ②Ba(OH)2    ③NH3·H2O

18、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：

(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。

(2)B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因： 。

(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ，目的是 ；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 。

19、（一）请完成下列各空：

（1） pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH      a+2（填“>”或“<”）

（2）0.01 mol·L－1CH3COOH溶液的pH      2（填“>”或“<”）

（3）0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH      7（填“>”或“<”）

（二）常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O，回答相关问题：

（1）上述溶液中，可发生水解的是            （填序号）

（2）在NaHCO3溶液中，离子浓度大小的关系正确的是           （填字母）

A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)

　B、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)

　C、c(Na+)＝c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

　D、c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)

（3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4+/OH-)的值          （“增大”、“减小”或“不变” ）

（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积     ④的体积（“大于”、“小于”或“等于” ）

（5）取10mL的③溶液加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c(H+)=     mol/L。

20、（1）明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)： 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。

（2）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理： 。

（3）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)： 。

（4）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是 。

（5）如图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为 。

21、（I）FeCl3 具有净水作用，但会腐蚀设备．请回答下列问题：

（1）FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） ．

（2）为节约成本，工业上通常用ClO2 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3，并不产生污染．

①若某酸性FeCl2 废液中： c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol•L﹣1， c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol•L﹣1，

c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol•L﹣1，则该溶液的pH约为 ．

②完成ClO2 处理酸性FeCl2的离子方程式：

（II）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

(1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 (写化学式)转化为可溶性物质。

(2)第②步反应的离子方程式并配平：□ ＋□ClO3-＋□ ===□MnO2↓＋□Cl2↑＋□ 。

(3)两次过滤后对MnO2固体洗涤2~3次，如何确定是否洗涤干净？

(4)若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第①步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要 molNaClO3 。

参考答案

一、选择题

1、B 2、D 3、B 4、A 5、A 6、A

7、C

【解析】A. NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，c(OH-) +)，故A正确；B.因铵根离子水解，所以c (NH4+)<0.10 mol·L-1，氯离子不水解，则c(Cl-)=0.10 mol·L-1，故c(Cl-)＞c (NH4+)，故B正确；C.因水解反应都是微弱的，所以c (NH4+)＞0，而氯离子不水解，c(Cl-)=0.10 mol·L-1，所以c(NH4+)+c(Cl-)＞0.10 mol·L-1，故C错误；D.根据物料守恒，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.10 mol·L-1，故D正确；答案选C。

注意：本题主要考查盐类的水解和溶液中的微粒守恒关系，本题的易错点是C项，在该溶液中，氯离子不水解，则c(Cl-)=0.10 mol·L-1，又因水解是微弱的，铵根离子不能完全水解，则c (NH4+)＞0，故c(NH4+)+c(Cl-)=0.10 mol·L-1。

8、C 9、B 10、C

11、D

【解析】A．HCOOH溶液存在电荷守恒，即c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)，故A正确；B．CuSO4、(NH4)2SO4溶液水解呈酸性，其中c(SO42-)最大，NH4+和Cu2+水解都呈酸性，相互抑制，水解程度较小，则有c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B正确；C．NaHCO3溶液存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)，物料守恒：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，二者联式可得c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)，故C正确；D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液如果显酸性，说明以HX的电离为主，则c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)，故D错误；故选D。

12、A

【解析】室温下0.2mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合得到等浓度的氨水和氯化铵溶液；溶液呈碱性，说明氨水电离大于氯化铵水解，所以c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故A错误；根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，故B正确；根据物料守恒，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，故C正确；根据c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)、c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)，可得c(NH4+)+2c(H+)=c(NH3·H2O)+2c(OH-)，故D正确。

注意：0.2mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合后，由于溶液体积扩大为2倍，所以c(Cl-)=0.05mol/L，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L。根据物料守恒c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(Cl-)。

13、D 14、A 15、B

二、非选择题

16、（1)酸 ,   NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ ，

  (2)②<③   (3) NH4＋      (4) =

17、（1） 酸  Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋  Al2O3 （2）④>②>③>① （3） >

（4）c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)（5）①>④>②>⑤>③ （6）③>①=②

18、(1)c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)

(2)HCO水解程度大于电离程度

(3)盐酸　抑制Fe3＋水解　Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑

19、（一）（1）﹤（2）﹥（3）﹤

（二）（1）①②   （2）CD   （3）增大 （4）小于  （5）0.001

20、 (1). Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋    (2). Fe2O3    (3). Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al（OH）3↓    (4). CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-    (5). MgCO3与Fe3+水解产生的H+反应，促进了Fe3+水解，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而除去；    (6). 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-198 kJ•mol-1 。

【解析】(1)明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，反应的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+；FeCl3溶液在加热时水解生成Fe(OH)3，生成的HCl易挥发，水解彻底，最终生成Fe(OH)3，在加强热时，Fe(OH)3不稳定，分解生成Fe2O3，故答案为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+；Fe2O3；

(2)泡沫灭火器灭火的原理为硫酸铝和碳酸氢钠发生互促水解生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al(OH)3↓，故答案为：Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al(OH)3↓；

(3)纯碱水解显碱性，能使油脂水解从而去油污，即纯碱能去油污的原因是其水解显碱性，用离子方程式表示为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；

(4)铁离子水解生成氢离子，碳酸镁和氢离子反应生成二氧化碳，从而促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀而除去，故答案为：MgCO3与Fe3+水解产生的H+反应，促进了Fe3+水解，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去；

(5)根据图像分析可知，图像中表示的是1molSO2和0.5mol氧气完全反应生成1molSO3，反应是放热反应，反应的焓变△H=501kJ/mol-600kJ/mol=99kJ/mol，2mol二氧化硫全部反应放热198kJ；写出反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-198kJ•mol-1 ，故答案为：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H=-198kJ•mol-1 。

21、（I）（1）2Fe3+ +Fe =3Fe2+ （2）2 ClO2+5Fe2+ ＋4H+  =5Fe3+＋Cl-＋2H2O

（II） (1) MnO和MnCO3。 (2) 5Mn2+＋2ClO3-＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+。

(3)取最后一次洗涤液，滴加少量BaCl2，若无沉淀，则洗涤干净 (4) 0.02

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