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化学人教必修1第四章　非金属及其化合物单元检测

(时间：45分钟　满分：60分)

一、选择题(本题共8小题，每小题4分，每小题只有一个正确选项)

1．下列叙述错误的是(　　)

A．SO2作食品的漂白剂

B．液氨作制冰的冷冻剂

C．漂白粉常作环境消毒剂

D．硅胶可作食品的干燥剂

2．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是(　　)

A．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去

B．SO2通入品红溶液中红色褪去

C．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去

D．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去

3．下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是(　　)

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A．烧瓶中立即出现白烟

B．烧瓶中立即出现红棕色

C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

4．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

A．将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

B．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

C．AlCl3溶液中通入过量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D．Cl2通入烧碱溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

5．关于氨的喷泉实验，下列叙述正确的是(　　)

A．证明氨气极易与水反应生成一水合氨

B．证明氨气显碱性

C．收集氨气的烧瓶内壁必须干燥

D．证明氨极难溶于水

6．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是(　　)

A．Fe2(SO4)3 B．KNO3

C．FeSO4 D．Na2CO3

7．关于硅的叙述不正确的是(　　)

A．高纯硅是良好的半导体

B．硅是制造太阳能电池的常用材料

C．单质硅既不能与酸反应又不能与碱反应

D．硅在地壳中含量居第二位，但在自然界中没有游离态的硅存在

8．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色；把剩余气体排入空气中，气体很快变为红棕色。下列关于原混合气体成分的判断正确的是(　　)

A．肯定有SO2和NO

B．肯定只有NO

C．可能有Cl2和O2

D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O2

二、非选择题(共28分)

9．(6分)某同学用滴管将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：

(1)某同学分析产生上述现象的原因可能有两种，请用文字简要说明：

①是：______________________________________________________________________。

②是：______________________________________________________________________。

(2)请设计一个较简单的实验探究红色褪去的原因。

________________________________________________________________________。

10．(8分)物质A是一种高熔点化合物，不溶于强酸，但可与氢氟酸反应，A还能与纯碱在熔融时反应生成化合物B，同时放出气体C，把气体C通入B溶液中，得到化合物D，将D加热又重新得到化合物A。

(1)A、B、C、D的化学式分别为：

A____________；B____________；C__________；D____________。

(2)写出各步反应的化学方程式：

A生成B：_________________________________________________________________；

C和B生成D：______________________________________________________________。

11．(8分)已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：

①A＋H2O―→B＋C

②C＋F―→D

③D＋NaOH―→F＋E＋H2O

(1)写出它们的化学式：D______，F______。

(2)写出①反应的化学方程式：__________________________________，此反应中氧化剂是________________，还原剂是____________。

(3)写出反应③的离子方程式：________________________________。

(4)工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：_______________________________________________________________。

12．(6分)为了验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。

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(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：________接________，________接________，________接________；

(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?

乙中__________________，丙中________________________________________________；

(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________________________；

(4)写出甲中反应的化学方程式________________________________。

参考答案

1. 答案：A　解析：本题考查几种常见非金属化合物的用途，SO2有毒，不能用于食品漂白。

2. 答案：B　解析：褪色不一定是体现漂白性，如A中溴水褪色、D中酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化还原反应，体现了SO2的还原性。C中氢氧化钠与酚酞的混合溶液褪色是发生了酸碱中和反应。只有品红褪色才说明SO2具有漂白性。

3. 答案：B　解析：此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：4NH3＋3Cl2===2NH4Cl＋4HCl＋N2，烧瓶中出现白烟，A对；不能出现红棕色气体，B错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，D对。

4. 答案：D　解析：本题考查非金属元素化合物的离子方程式的书写问题，其中A电荷不守恒，B中HClO不能拆开，C中NH3·H2O不能拆开。

5. 答案：C　解析：氨气本身没有碱性，氨与水反应生成的一水合氨电离生成的OH－显碱性，喷泉实验的原理是烧瓶内外产生压强差，大气压将水压入烧瓶，所以只有极易溶于水的气体才能产生喷泉，另外要将烧瓶内充满氨气，这就要求烧瓶必须干燥。

6. 答案：B　解析：本题考查的是硝酸的性质，向含有H＋的溶液中加入KNO3相当于形成HNO3溶液，可以溶解铜，生成蓝色的硝酸铜，并放出NO气体。其余选项都不能同时满足铜粉减少和气体逸出两个条件。

7. 答案：C　解析：本题考查单质硅的化学性质和用途，

单质硅可以与HF、NaOH反应。

8. 答案：A　解析：该题考查常见气体的性质及其相互之间的反应。气体是无色的，所以一定没有Cl2和NO2；能够使品红溶液褪色的只能是SO2；剩余气体排入空气中变为红棕色，说明其中含有NO，则O2不能存在。

9. 答案：(1)氯水中的H＋中和氢氧化钠溶液中的OH－，使溶液显酸性，溶液变无色　氯水中的次氯酸氧化酚酞，导致酚酞分子结构被破坏，溶液褪色(即漂白而褪色)

(2)向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若出现红色，原因为第一种情况，若不再出现红色，则原因为第二种情况

解析：结合氯气溶于水显酸性和溶于水后生成的次氯酸具有漂白性来解决此题。

10. 答案：(1)SiO2　Na2SiO3　CO2　H2SiO3

(2)SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑

CO2＋Na2SiO3＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3(胶体)

解析：A“不溶于强酸，但可与氢氟酸反应”是该题的突破口，本题考查了硅及其化合物的性质，尤其是二氧化硅、碳酸钠、二氧化碳、硅酸钠在高温或溶液中相互转化的问题。

11. 答案：(1)NH4NO3　NH3

(2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　NO2　NO2

(3)＋OH－NH3↑＋H2O

(4)4NH3＋5O24NO＋6H2O

解析：做此类推断题的关键在于找到这类题的“突破口”，这类“突破口”一般是指与众不同的实验现象，此题的“突破口”即为湿润红色石蕊试纸变蓝色，因为只有NH3能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。这是一组含氮化合物的转化关系的题目。

12. 答案：(1)A　F　E　C　D　B

(2)乙中出现白色沉淀　品红未褪色

(3)吸收SO2

(4)C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

解析：本题考查浓硫酸和SO2、CO2的性质。注意用澄清石灰水检验CO2之前必须将其中的SO2除尽。

人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物单元检测（附答案）