讲稿9分光光度法测定水样中铁的含量
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南昌大学抚州医学分院讲稿
实验九分光光度法测定水样中铁的含量
一、实验目的
1、了解利用可见分光光度法进行定量分析的原理和方法；2、初步掌握分光光度计的使用方法，学习测绘溶液的吸光度；3、掌握利用标准曲线法进行定量分析的操作与数据处理方法。二、实验原理
2+在pH为和Fe3-9的溶液中，生成一种稳定的phen邻二氮菲(邻菲罗啉，2+4-1-1。cmmolκ，其lgK=21.3，=1.1×10·橙红色络合物Fe(phenL·50832+2+-Fe邻菲罗啉→[]络合物邻菲罗啉+Fe
（无色）（橙红色）
-1范围内遵守Lambert-Beer定律：铁含量在0.1～6μg·mLA=εbc=K·c其吸收曲线如下图所示。
邻菲罗啉---铁(Ⅱ的吸收曲线3+2+，然后再加入邻二氮全部还原为Fe显色前需用盐酸羟胺或抗坏血酸将Fe菲，并调节溶液酸度至适宜的显色酸度范围。有关反应如下：
3+2++-↑+2H+NO+4H2Fe2FeOH·+2NHHC1＝+2Cl222用分光光度法测定物质的含量，一般采用标准曲线法，即配制一系列浓度的标准溶液，在实验条件下依次用分光光度计测量各标准溶液的吸光度(A，以溶
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液的浓度为横坐标，相应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。在同样实验条件下，测定待测溶液的吸光度，根据测得吸光度值从标准曲线上查出相应的浓度值，即可计算试样中被测物质的质量浓度。三、实验仪器与试剂
电子天平，容量瓶（25ml×7，或用比色管代替）,刻度移液管（1ml，2ml，5ml，10ml×2），752型分光光度计，1cm玻璃比色皿，滴管；2mmol/L铁标准
溶液，待测含铁水样，1.5mol/L盐酸羟胺溶液，8mmol/L邻
二氮菲溶液，1.0mol/L醋酸钠溶液，蒸馏水。四、实验内容与步骤
2+溶液系列及待测溶液的配制1 