陕西省渭南市白水县仓颉中学2017届高三上学期第二次质量检测化学试题 Word版缺答案
发布时间:2018-06-29 21:47:09
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第二次质量检测化学科试题
可能用到的相对原子质量O-16 S-32 Al-27 Ba-137 C-12 Na-23
1、选择题
1、下列环境污染与其产生的原因不相关的是
2、实验室保存下列试剂的方法不正确的是
A.钠保存在煤油中 B.用棕色试剂瓶盛放新制的氯水
C.冷的浓硝酸不能用钢瓶保存 D.向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉
3、下列说法正确的是( )
A、属于自然固氮 B、固氮属于氧化还原反应
C、俗语“雷雨发庄稼”毫无科学道理 D、氨气溶于水得到的溶液能导电,所以NH3是电解质
4、据报道,科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法正确的是 ( )
A.N4是N2的同素异形体 B.N4是N2的同分异构体
C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D.N4的摩尔质量是56g
5、为了除去CO2中少量的HCI气体,应将混合气体通入( )
A、溴水 B、NaHCO3饱和溶液 C、NaOH溶液 D、Na2CO3溶液
6、在常温下发生以下几个反应:
①16H++10Z-+2XO4-=2X2+ + 5Z2+8H2O ②2A2+ + 5B2=2A3++2B- ③2B-+ Z2 =B2+2Z-
根据上述反应,判断下列结论错误的是 ( )
A.溶液中可发生:Z2+2A2+=2A3++2Z- B.Z2在③反应中为还原剂
C.氧化强弱顺序为:XO4-> Z2> B2> A3+ D.X2+是XO4-的还原产物
7、下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是B
A.FeBr2与Cl2 B.Ba(OH)2与H2SO4
C.HCl与Na2CO3 D.Ca(HCO3)2与NaOH
8、11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中,被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是
A.6:5 B.5:6 C.11:5 D.11:6
9、下列分离或提纯物质的方法正确的是 ( )
A.用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体
B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D.用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
10、.已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4,下列装置中不适宜做NH3的尾气吸收 装置的是( )
11、下列溶液通入过量的CO2后无沉淀有的( )
A.CaCl2 B.Ca(ClO)2 C.Na2SiO3 D.饱和Na2CO3溶液
14、下列各组离子,一定能在指定环境中大量共存的是( )
A.在含有大量I-离子的溶液中:Clˉ、Fe3+、Al3+、Cu2+
B.在使pH试纸变红的溶液中:Fe2+、Na+、SO42-、ClO-
C.在由水电离出的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Clˉ、Brˉ
D.在加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4+、SO42ˉ、Clˉ、HCO3ˉ
16、用如图所示装置不能达到有关实验目的是( )
A.用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)
B.用乙图装置制备Fe(OH)2
C.用丙图装置制取金属锰
D.用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
17、下列由相关实验现象所推断出的结论中,正确的是
A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性
B.加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管,试管底部固体均减少,说明二者均发生升华
C.Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应
D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水
18、下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是
A. 分别加热两种固体,将放出的气体通入澄清石灰水
B. 分别取两种固体溶于水,滴加Ba(OH)2溶液,观察是否生成沉淀
C. 分别取两种固体各 1 g,滴入几滴水振荡,用手触摸试管底部
D. 分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧称重
19、24mL0.05mol/L的Na2SO3恰好与20mL0.02mol/L的K2R2O7溶液完全反应,则R元素在还原产物中的化合价为( )
A.0 B.+2 C.+3 D.+6
20、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为
A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2
2、填空题
21、已知:KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(1)该反应中氧化剂是 ,氧化产物是 (填化学式)(2)配平以上化学反应方程式,并用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目
(3)表现还原性的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为
(4)若有0.5mol高锰酸钾参加反应,则转移电子的物质的量为 mol,产生的Cl2在标准状况下的体积为 L.(5)又已知Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-,结合以上反应原理,则Fe3+、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是:
22、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
①第一份溶液加入硝酸银溶液有沉淀生成
②第二份加入过量NaOH溶液加热后,只收集到气体0.02mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲。
③在第二份所得的甲溶液中通入过量的CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,质量为1.02g。
④第三份溶液加入足量BaCl2溶液后,得到白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,质量为11.65g。
+ CO2 = NaHCO3 + Al(OH)3↓]
根据上述实验回答:
(1)一定不存在的离子是 。
(2)试确定一定存在的阴离子及其浓度(可不填满)
离子符号 ,浓度 。
离子符号 ,浓度 。
(3)试确定K+是否存在 (填“是”或“否”)理由是:
3、实验题
23、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)。
请回答下列问题:
(1) 装置A中的液体试剂选用 。
(2) 装置B的作用是 ,装置E中碱石灰的作用是 。
(3) 装置D中发生反应的化学方程式是: 、 。
(4) 若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得生成气体的体积为224 mL(标准状况),则试样中Na2O2的纯度为 。
4、计算题
24、将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,
生成的CO2(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系 (不考虑CO2在水中的溶解)。试计算:
(1)样品中所含溶质为_________
(2)该样品中溶质物质的量之比为_________
盐酸的物质的量浓度为________mol/L。 (写出计算过程)
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