分析化学期末试题及参考答案
发布时间:2020-06-22 21:52:29
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分析化学期末试题
班级 学号 姓名
一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 总分 |
一、单项选择题(15分,每小题1分)
1、在以EDTA为滴定剂的络合滴定中,都能降低主反应能力的一组副反应系数为( A)。
A、αY(H), αY(N),αM(L); B、αY(H), αY(N),αMY;
C、αY(N), αM(L),αMY; D、αY(H),αM(L),αMY。
2、在EDTA络合滴定中,使滴定突跃增大的一组因素是( B )。
A、CM大,αY(H)小,αM(L)大,KMY小;
B、CM大,αM(L)小,KMY大,αY(H) 小;
C、CM大,αY(H)大, KMY小,αM(L)小;
D、αY(H)小,αM(L)大,KMY大,CM小;
3、以EDTA为滴定剂,下列叙述错误的是( D )。
A、在酸度较高的溶液中,可形成MHY络合物。
B、在碱性较高的溶液中,可形成MOHY络合物。
C、不论形成MHY或MOHY,滴定反应进行的程度都将增大。
D、不论溶液pH值的大小,只形成MY一种形式络合物。
4、在络合滴定中,有时出现指示剂的“封闭”现象,其原因为( D )。
(M:待测离子;N:干扰离子;In:指示剂)
A、; B、;
C、; D、。
5、在用EDTA测定Ca2+、Mg2+的含量时,消除少量Fe3+、Al3+干扰的下述方法中,哪一种是正确的( C )。
A、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺;
B、于酸性溶液中加入KCN,然后调至pH=10;
C、于酸性溶液中加入三乙醇胺,然后调至pH=10的氨性溶液;
D、加入三乙醇胺时,不需要考虑溶液的酸碱性。
6、在1 mol·L-1HCl介质中,滴定Fe2+ 最好的氧化-还原方法是( B )。
A、高锰酸钾法;B、重铬酸钾法;C、碘量法;D、铈量法
7、用0.02 mol·L-1KMnO4溶液滴定0.1 mol·L-1 Fe2+ 溶液和用0.002 mol·L-1 KMnO4溶液滴定0.01mol L-1Fe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将( A )。
A、相等;B、浓度大突跃大;C、浓度小的滴定突跃大;D、无法判断。
8、用K2Cr2O7法测定Fe时,若SnCl2量加入不足,则导致测定结果( B )。
A、偏高;B、偏低;C、无影响;D、无法判断。
9、碘量法测铜时,加入KI的目的是( C )。
A、氧化剂 络合剂 掩蔽剂;B、沉淀剂 指示剂 催化剂;
C、还原剂 沉淀剂 络合剂;D、缓冲剂 络合剂 预处理剂。
10、对于AgCl沉淀,在酸性溶液中进行沉淀时,使沉淀溶解度减小的因素是( A )。
A、同离子效应;B、盐效应;C、酸效应;D、络合效应。
11、在重量分析中,洗涤无定形沉淀的洗涤液应该是( C )。
A、冷水;B、含沉淀剂的稀溶液;C、热的电解质溶液;D、热水。
12、在沉淀形成过程中,与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成( B )。
A、吸留;B、混晶;C、包藏;D、继沉淀。
13、将磷矿石中的磷以MgNH4PO4形式沉淀、再灼烧为Mg2P2O7形式称量,计算P2O5含量时的换算因数算式是( D )。
A、M(P2O5) / M(MgNH4PO4); B、M(P2O5) / 2M(MgNH4PO4);
C、M(P2O5) / 2M(Mg2P2O7); D、M(P2O5) / M(Mg2P2O7)。
14、在分光光度分析中,常出现工作曲线不过原点的情况,下列说法中不会引起这一现象的是( C )。
A、测量和参比溶液所使用吸收池不对称;B、参比溶液选择不当;
C、显色反应的灵敏度太低;D、测量和参比溶液所用吸收池的材料不同。
15、适于对混浊样品进行吸光光度测定的方法是( D )。
A、高浓度示差光度法;B、低浓度示差光度法;
C、精密示差光度法;D、双波长吸光光度法。
二、填空题(15分,每空0.5分)
1、提高络合滴定选择性的途径有a 和沉淀掩蔽法,b 掩蔽法,选择其它的c 或多胺类螯合剂作滴定剂,使ΔlgKc≥ 5。
2、络合滴定方式有 直接 滴定法、 间接 滴定法、 滴置换 定法和 返滴定 滴定法。
3、在EDTA络合滴定中,当CM和KMY都较大时,为了使滴定突跃增大,一般讲pH值应较大,但也不能太大,还要同时考虑到待测金属离子的 和我 的络合作用。
4、以KMnO4溶液滴定Fe2+的理论滴定曲线与实验曲线有较大的差别,这是因为 ;计量点电位Esp不在滴定突跃中点,是由于 。
5、间接碘量法的主要误差来源为 碘的氧化性 与 碘离子 的还原性 。
6、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是 铬酸钾 ;铵盐存在时摩尔法滴定酸度pH范围是 6.5-7.2 。
7、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是 铁铵矾 ;滴定剂硫氰酸按。
8、在重量分析方法中,影响沉淀纯度的主要因素为 共沉淀 , 后沉淀 。
9、偏离朗伯-比尔定理的三个原因为 , , 。
10、吸光光度法选择测量波长的依据是 ,选择测量的吸光度是在 范围。
11、用有机相作为 相,用水相作为 相的萃取色谱分离法称为 色谱分离法。
12、动物胶凝聚法是将试样的盐酸溶液在水浴上蒸发至 ,即一般所说的 状态,冷却至60-80℃,加入HCl和动物胶,充分搅拌,并在60-70℃保温10min,使硅酸 。
三、计算题(40分)
1、用0.020 mol·L-1 EDTA滴定0.10 mol·L-1 Mg2+和0.020 mol·L-1 Zn2+混合溶液中的Zn2+ ,问能否准确滴定Zn2+ ?若溶液中的共存离子不是Mg2+、而是0.10 mol·L-1 Ca2+ ,能否准确滴定Zn2+ ?若在pH 5.5以二甲酚橙(XO)为指示剂、用EDTA 滴定Zn2+时,Ca2+ 有干扰而Mg2+ 无干扰,通过计算说明原因何在?
已知二甲酚橙与Ca2+和Mg2+ 均不显色,lgKZnY = 16.5,lgKMgY = 8.7,lgKCaY = 10.7,pH = 5.5时、。
2、计算在1 mol·L-1 H2SO4介质中,Ce4+与Fe2+滴定反应的平衡常数及滴定至化学计量点时的电势和滴定突跃范围。
已知,。
3、计算CdS沉淀在[NH3] = 0.10 mol·L-1 溶液中的溶解度。(CdS:Ksp = 8×10-27;NH3·H2O:Kb = 1.8×10-5;Cd2+-NH3络合物的lgβ1 - lgβ6:2.65,4.75,6.19,7.12,6.80,5.14;H2S的Ka1=1.3×10-7,Ka2 = 7.1×10-15)
4、浓度为25.5μg / 50 ml 的Cu2+溶液,用双环己酮草酰二腙光度法进行测定,于波长600 nm处用2 cm 比色皿进行测量,测得T=50.5%,求摩尔吸光系数ε和灵敏度指数S。(已知Cu的摩尔质量为63.546)
四、推倒证明题(10分,每小题5分)
1、推倒一元弱酸盐的微溶化合物MA2在酸性溶液中和过量沉淀剂存在下,溶解度S的计算公式为。
2、根据下列反应和给出的关系式,推倒出螯合物萃取体系的萃取常数K萃与螯合物的分配系数KD(MRn)、螯合剂的分配系数KD(HR)、螯合剂的解离常数Ka(HR)和螯合物稳定常数β的关系式来。
,,,
五、问答题(20分,每小题4分)
1、为什么络合物和配位体也可组成具有缓冲作用的金属离子缓冲溶液?
2、在用K2Cr2O7法测定铁矿石中全铁的方法中,加入H3PO4的好处是什么?
3、Na2S2O3为什么不能直接配制成标准溶液?如何配制Na2S2O3溶液?
4、晶形沉淀的沉淀条件有哪些?
5、什么叫分配系数、分配比和萃取百分率?
一、单项选择题(15分,每小题1分)
1、A; 2、B; 3、D; 4、D; 5、C;
6、B; 7、A; 8、B; 9、C; 10、A;
11、C; 12、B; 13、D; 14、C; 15、D。
二、填空题(15分,每空0.5分)
1、a 络合 ,b 氧化-还原 ,c 氨羧络合剂
2、 直接 、 返 、 置换、 间接
3、 水解 和 辅助络合剂
4、 在化学计量点后,电势主要由不可逆电对MnO4- / Mn2+ 所控制 ;
滴定体系两电对的电子数n1与n2不相等
5、 溶液的酸度 与 I2的挥发和I-的被氧化
6、 铬酸钾 ; pH 6.5-10.5
7、 铁铵钒 ; NH4SCN(或KSCN、NaSCN)
8、 共沉淀现象 , 继沉淀现象
9、 非单色光 , 介质不均匀 , 溶液本身的化学反应
10、 最大吸收原则(或吸收最大、干扰最小) , 0.2-0.8
11、 固定相 , 流动相 , 反相分配(或反相萃取)
12、 砂糖状 , 湿盐 , 凝聚
三、计算题(40分)
1、解:
(1)
故能准确滴定Zn2+,这时,Mg2+不干扰。
(2)
故能准确滴定,这时,Ca2+不干扰。
(3)在pH 5.5时,
对于Zn2+、Mg2+体系:
此时,,说明Mg2+无干扰。
对于Zn2+、Ca2+体系:
此时,,说明Ca2+ 有干扰。
2、解:
突跃范围:
(0.68+0.059×3)V~(1.44-0.059×3)V
即:0.86V~1.26V
3、解:
设CdS的溶解度为S,条件溶度积常数为,则0.10 mol·L-1NH3溶液中[H+]为:
故又
4、解:
四、推倒证明题(10分)
1、证明:
∵ CA- = [A-] + [HA-] = 2S + CA- ≈ CA-
∴[A-]=
那么
∴
2、证明:
根据反应方程,则有
∵ [MRn]0 = KD(MRn)·[MRn]w 和[HR]0 = KD(HR)[HR]w
∴代入得,分子分母同乘以得:
五、问答题(20分)
1、答:
当络合物与配位体足够大时,加入少量的金属离子M,由于大量存在的络合剂可与M络合,从而抑制了pM的降低;当加入能与M形成络合物的配位体时,大量存在的络合物会在外加配位体的作用下解离出M来,而与加入的配位体络合,从而使pM不会明显增大;故络合物和配位体可组成具有缓冲作用的金属离子缓冲溶液。
2、答:加入H3PO4,可使Fe3+生成无色稳定的Fe(HPO4)2—,降低了Fe3+ / Fe2+电对的电势,使滴定突跃范围增大;又由于生成了无色的Fe(HPO4)2—,消除了Fe3+的黄色,有利于观察终点颜色;总之是减小了终点误差。
3、答:
这是由于Na2S2O3与水中的微生物、CO2、空气中O2发生下述分解反应:
,,, 此外,水中微量Cu2+或Fe3+等也能促进Na2S2O3溶液分解。故不能直接配标准溶液。
配制Na2S2O3溶液时,需要用新煮沸(为了除去CO2和杀死细菌)并冷却了的蒸馏水,加入少量Na2CO3使溶液呈弱碱性、以抑制细菌生长,配制好溶液后,最好是“随用随标定”。
4、答:
晶形沉淀的沉淀条件为:、在适当稀的溶液中进行沉淀,以利于得到大颗粒纯净的晶形沉淀;、不断搅拌下缓慢加入沉淀剂,以减小局部过浓、避免生成颗粒小、纯度差的沉淀;、在热溶液中进行沉淀,以获得大的晶粒、减少杂质的吸附并加快晶体的生长;、沉淀完全后,放置一段时间进行“陈化”后再过滤洗涤,以得到稳定、完整、纯净的大晶粒(但对伴随有混晶共沉淀和继沉淀的,则不一定能提高纯度)。
5、答:
用有机溶剂从水相中萃取溶质A时,若溶质A在两相中存在的型体相同,平衡时在有机相中的浓度[A]0与在水相中的浓度[A]w之比称为分配系数KD,其表达式为,该式称为分配定律,只适于稀溶液且溶质在两相中均以单一相同形式存在。
将溶质在有机相中的各种存在形式的总浓度C0和在水相中的各种存在形式的总浓度Cw之比成为分配比D,其表达式为D = C0 / Cw,对于复杂体系KD不等于D。
萃取百分率E是指物质被萃取到有机相中的百分比率,即
,它表示萃取的完全程度。若用等体积的溶剂萃取,则。