2018届惠东中学周考试题（9）

一，单项选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选错或者不答得0分)最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。

神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。

7．生活处处有化学，化学与环境、材料、信息、能源关系密切。下列说法不正确的是（ ）

A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

B．将“地沟油”蒸馏可以获得汽油

C．对废旧电池进行回收处理主要是为了防止重金属污染水源

D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，说明计算机芯片的材料是硅

8.无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是（ ）

A．Na+、K+、HCO3－、NO3－ B．K+、Cu2+、NH4+、NO3－

C．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ D．K+、Na+、NO3－、OH－

9设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．1mol•L－1 NaHCO3溶液中的Na+数为NA

B．常温时，2.24LCO2所含的氧原子数为0.2NA

C．足量的 Fe与0.1mol的氯气反应，转移电子数为0.2NA

D．标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1NA

10.下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是（ ）

11.下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（ ）

12.下列实验的现象与对应结论描述均正确的是（ ）

A.将浓硫酸滴到蔗糖表面,用玻璃棒不断搅拌，固体变黑膨胀，证明了浓硫酸有脱水性和强氧化性。

B.常温下将Al片放入浓硝酸中，发现无明显变化，说明Al与浓硝酸不反应。

C.将一小块Na放入无水乙醇中，产生气泡，证明Na能置换出醇中碳氢键上的氢。

D.将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红，铁与水在高温下发生反应。

13.（原创）常温下，已知0.1mol·L-1的CH3COOH和HCN溶液的PH分别为a、b，且1。下列有关叙述不正确的是（ ）

A．常温下，等浓度的CH3COONa溶液和NaCN溶液的PH前者较小

B．在NaCN溶液中：c (Na+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CN-)

C．相同温度下，相同PH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释，溶液PH随溶液体积变化的曲线如图1所示

D．常温下，CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c(OH-)与盐浓度的变化曲线如图2所示

三．非选择题（本大题共4小题，共58分。按题目要求作答。解答题应选写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分，有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位）

26.碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一种值得期待的新的生活方式，请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：

____C+____K2Cr2O7 + ====___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2（SO4）3+ ____H2O

请完成并配平上述化学方程式。

其中氧化剂是________________，氧化产物是_________________

（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g） △H1＝－116 kJ·mol－1

①已知：word/media/image5_1.png △H2＝－283 kJ·mol－1

word/media/image6_1.png △H3＝－242 kJ·mol－1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程为 ；

②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：

ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是

ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）的平衡常数K= 。

③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol•L-1)变化如下表所示：

若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是 ；且该条件所改变的量是 。

27.（14分）（1）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。

word/media/image8_1.png

①阳极主要电极反应式是 。

②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有 和CaCO3，

生成CaCO3的离子方程式是 。

③淡水的出口为 （填“a”、“b”或“c”）。

（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

①提取溴的过程中，经过2次Br－→Br2转化的目的是 ，吸收塔中发生反应的离子方程式是 。解释通空气的目的是 。

②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是 、过滤、洗涤、干燥。

③依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为

L（忽略Cl2溶解,溴的相对原子质量：80）。

28.(14分)I2O5是白色固体，遇水生成碘酸（HIO3）。I2O5可用于检验并定量测定空气中的CO，在常温下发生的反应为 5CO＋I2O5=5CO2＋I2 （空气中其余气体不与I2O5反应）。

实验一：制取I2O5

将碘酸加热至90~110 ºC使其部分脱水，再升温至220~240 ℃并恒温4 h，使反应完全。接着慢慢冷却至室温，密封保存，即得五氧化二碘。

（1）写出碘酸制I2O5的化学方程式： 。

（2）在制得的I2O5固体中含有少量I2杂质，提纯的方法是 （填标号）；

A．过滤 B．蒸发结晶 C．蒸馏 D．升华

用提纯方法用到的玻璃仪器为 （填标号）。

A．圆底烧瓶 B．烧杯 C．普通漏斗 D．酒精灯 E．玻璃棒

实验二：检验空气中CO

利用下图装置检验空气中是否存在CO。

（3）能说明空气中含有CO的现象是 。

（4）倘若要从广口瓶中出现浑浊来判断空气中含有CO，请写出改进的实验方案：

。

实验三：测定空气中CO的含量

（5）将I2O5与CO反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定（反应为I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI），即可根据消耗硫代硫酸钠的量来计算空气中CO的含量。若某次实验时测得参与反应的空气体积为a mL（标准状况下），滴定过程中，共消耗v mL c mol·L-1 Na2S2O3溶液。则该空气样品中CO的体积分数是 。

（6）该实验测定出来的结果不可信，最大可能的原因是： 。

35.【化学—选修 5：有机化学】（15分）

茂名市民聚集抗议PX项目一度成为全国关注的焦点。PX是英文名称p-xylene的缩写，中文名是对二甲苯，是一种低毒化合物，也是聚酯工业的重要原料，主要用于生产对苯二甲酸（PTA），对苯二甲酸再和乙二醇（EG）反应生成聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）。国内对二甲苯产量增长步伐放缓，供应缺口加大，近一半的PX依靠进口。以PX为主要原料生产PET的一种路线如下：

（1）PX可以发生的反应类型有加成反应、 、 。（填反应类型）

（2）PX的核磁共振氢谱有 组峰，峰面积之比为 。

（3）反应②的化学方程式为 。（不用注明条件）

（4）PX的来源之一是煤的干馏。已知煤干馏副产物煤焦油主要成分有苯、甲苯、混合二甲苯、酚类等，从煤焦油中分离提纯对二甲苯的方法是 。

（5）“甲苯甲醇烷基化”制备对二甲苯是一条增产PX的新工艺路线：

写出该反应的化学方程式： 。（不用注明条件）

（6）PTA的一种同分异构体X与其含有相同官能团，且其苯环上的一氯取代物有两种，写出化合物X与1,3-丙二醇形成最简单环酯的结构简式： 。

2018-2019学年惠东中学周考试题