山东省菏泽市鄄城县重点名校2022年中考联考化学试卷含解析

发布时间：

2021-2022学年中考化学模似试卷
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是(
A．比较Zn和Fe的金属活动性强弱
B．探究铁钉生锈时O2是否参与反应
C．比较红磷和白磷的着火点
D．测定空气中O2的含量
2．芒果中含有芒果苷（化学式为C19H18O11），芒果苷具有使中枢神经系统兴奋的作用，并具有抗糖尿病、抗病毒等活性。下列关于芒果苷的说法正确的是（）A．芒果苷不属于有机化合物B．相对分子质量为422g
C．芒果苷质量分数最大的是碳元素D．每个芒果苷由48个原子构成
3．宏微结合是研究化学的重要思想。如图所示，提起压在水面上方的活塞，容器中的水发生气化，则相同微小空间内微粒的变化最可能是(


A．B．C．D．
4．以下实验操作，正确的是(
A．B．C．D．
5．下列说法正确的是
A．某气体不能燃烧，也不支持燃烧，则该气体一定是二氧化碳B．用过氧化氢溶液制取氧气，若不加二氧化锰，则反应不能发生C．NH4NO3溶于水会使温度降低，则NH4NO3溶于水的过程只吸收热量D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含碳、氢两种元素6．下列四个图像分别对应四种操作过程，其中图像不能正确表示的是
A．向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸过量

B．将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙
C．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D．常温下，相同质量的锌、铁，与足量的稀硫酸反应
7．下列有关数字“2”的意义的说法，其中正确的是A．2NO3-：2个硝酸根离子
B．FeO：氧化铁中铁元素的化合价为+2价C．Cl2：氯气分子中有2个氯原子D．2Mg：2个镁元素8．化学方程式2MgO2A．镁加氧气等于氧化镁
B．2个镁加1个氧气等于2个氯化镁C．镁和氧气点燃后反应生成氧化镁D．镁加氧气点燃等于氧化镁
9．空气成分中，体积分数最大的是（）A．氮气
B．二氧化碳
C．氧气
D．稀有气体
+2
点燃
2MgO可读作
10．下列实验的操作正确的是
A．给试管里的液体加热之初，要不时地移动试管
B．证明二氧化碳能溶解于水时，先在软质塑料瓶内加水，后通入二氧化碳

C．测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸润湿，然后用玻璃棒将待测液滴到试纸上D．检验混合气体中含有CO和CO2:先通过灼热氧化铜，再通过澄清石灰水
11．现有下列方法：①蒸发、②用石蕊试液、③用光学显微镜观察、④用硝酸银溶液、⑤导电性实验，其中可用于区别食盐水和蒸馏水是A．②③⑤
B．③④⑤
C．①②③
D．①④⑤
12．下列说法正确的是A．石油是一种混合物C．煤燃烧时只生成二氧化碳
B．可燃冰是可再生能源D．“西气东输”的“气”是指氢气
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题。
如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在______℃。t1℃时，将X、Y、
Z的饱和溶液都升温到t3℃，溶液仍然饱和的是________的溶液。t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为________。
14．通过一年的化学学习，我们认识了许多物质。请从一氧化碳；活性炭；尿素；氢气；氦气；氧气中，选取相应物质的序号填空每种物质限选一次。用于急救病人的气体是______；最清洁的燃料是______；可用于冰箱除异味的是______；可用作化肥的是______；
充入灯泡内通电能发出有色光的是______；用于工业炼铁且有毒的气体是______。
15．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题:

t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲___乙（填“<”“>”或“=”）；P点的含义
________________________；t2℃时，把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是___________g欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是____________________________;如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用______________的方法。16．配制50g质量分数6%的氯化钠溶液，结合实验回答下列问题。（1）用托盘天平称量________________g氯化钠固体;（2）溶解时需要用到的仪器是________________；
（3）下列操作中，会引起溶质的质量分数偏小的是________________；A称量读数时天平指针偏左B量取水时仰视读数C装瓶时洒出少量溶液
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．如图是实验室制备气体的常用仪器和装置。
写出仪器a的名
称：______。制氧气时，可将A与______（填字母）连接组成发生装置，氧气可用排水法收集的原因是______。制二氧化碳时，应选用______（填“B”或“C”“D”）装置，反应的化学方程式为______。CO2中混有少量H2S、HCl气体，欲获取纯净、干燥的CO2，进行如下实验：I．H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。I．CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。①装置甲中所盛试剂应选用______（填字母）。A浓硫酸BNaOH溶液C澄清石灰水DCuSO4溶液②装置丙的作用是______。


18．已知：水的密度为1.0g/mL，实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水_____。配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为_____（填字母序号）。
上述步骤A中玻璃棒的作用是
_____。经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_____（填序号）。①氯化钠固体不纯②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3+bCu═cCuCl2+dX．向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图。则

（1）b：c═_____。（2）X的化学式为_____。（3）生成X的质量为_____g。


参考答案

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】
试题分析：A不能比较Zn和Fe的金属活动性强弱，因为酸的浓度还不同。D不能测定空气中O2的含量，因为过程中会产生新的气体，影响气体。故选BC．考点：实验方案的设计2、C【解析】
A、根据有机物的概念来分析；B、根据相对分子质量的单位来分析；C、根据化合物中元素的质量比来分析；D、根据分子结构来分析。【详解】
A、芒果苷是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，选项A错误；B、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项B错误；
C、芒果苷（化学式为C19H18O11）中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×19）18）11）＝228：18：176，可：（1×：（16×见其中质量分数最大的是碳元素，选项C正确；
D、芒果苷是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，选项D错误。故选：C。【点睛】
此题是对化学式意义的考查，重点是从宏观与微观进行的设计，抓住化学式反映的信息是解题的关键。3、C【解析】
分子之间的间隔决定物质的状态，当由液态变为气态时，分子之间的间隔增大，单位空间内的分子个数减少。故选C。4、C【解析】
A、用胶头滴管取用少量液体，瓶塞应倒放在桌面上，先在瓶外将胶头内空气排空，然后再伸入液体内取液，图中操作错误，不符合题意；
B、给液体加热，试管里的液体不应超过试管容积的1/3，图中操作错误，不符合题意；

C、闻药品的气味，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘到鼻孔中，图中操作正确，符合题意；
D、过滤时，应用玻璃棒引流，同时遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作错误，不符合题意。故选C。5、D【解析】
A、某气体不能燃烧，也不支持燃烧，该气体不一定是二氧化碳，也可能是其他气体，如氮气，故A错误；B、用过氧化氢制取氧气，不用二氧化锰反应也能够进行，只是反应较慢，故B错误；
C、NH4NO3溶于水会使溶液温度降低，则NH4NO3溶于水的过程表现为吸热，但硝酸铵溶于水的水合过程是放热过程，故C错误；
D、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，实际上是与空气中的氧气反应，氧气含有氧元素，根据质量守恒定律，则该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故D正确。故选D。【点睛】
物质溶解的过程发生两种变化，一种是溶质的分子（或离子）在水分子的作用下向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是扩散的溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水和分子（或水和离子），这一过程放出热量。扩散过程中吸收的热量>水合过程中放出的热量，溶液温度降低；扩散过程中吸收的热量<水合过程中放出的热摄，溶液温度升高；扩散过程中吸收的热量≈水合过程中放出的热量，溶液温度几乎不变。6、B【解析】
A、向盛有部分变质的氢氧化钠（含有碳酸钠）溶液的烧杯中滴加稀硫酸过量，稀硫酸先与氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，溶液质量增大较快，然后与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，溶液质量增大较慢，继续滴加稀硫酸，溶液质量持续变大；故选项正确，但不符合题意；
B、将t2℃时，溶解度：甲=乙＞丙，将甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙都有固体析出，但乙的溶解度大于甲，丙虽然没有物质析出，质量分数不变，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲＞丙；故选项错误，但符合题意；C、向二氧化锰中加入过氧化氢溶液产生氧气质量随着加入过氧化氢质量一直增大；故选项正确，但不符合题意；D、常温下，相同质量的锌、铁，与足量的稀硫酸反应，铁产生的氢气多，消耗稀硫酸的质量大，锌产生的氢气少，消耗稀硫酸的质量小；故选项正确，但不符合题意；故选：B。7、A【解析】
A、在离子前的数字表示离子的个数。2NO3-表示2个硝酸根离子。A正确；

B、在元素符号的正上方标注的数字表示元素的化合价。FeO表示氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价。B错误；C、元素符号右下角表示每个分子中原子的个数。Cl2表示1个氯气分子中有2个氯原子。C错误；D、元素符号前的数字表示原子的个数。2Mg表示2个镁原子，元素不论个数。D错误。故选A。8、C【解析】
A.镁和氧气点燃条件下生成氧化镁，选项错误；
B.化学计量数之比等于微粒个数比，每2个镁原子和1个氧气分子点燃条件下生成2个氯化镁分子，选项错误；C.镁和氧气点燃后反应生成氧化镁，选项正确；D.镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，选项错误。故选C。【点睛】
化学方程式有三个意义：(1表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3表示各反应物、生成物之间的质量比。9、A【解析】
空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。10、A【解析】
A、给试管里的液体加热之初，要先给试管预热，不时地移动试管，待试管受热均匀后，再固定加热，符合题意；B、证明二氧化碳能溶解于水时，应先通入二氧化碳，后加水，由于二氧化碳与水反应，压强变小，软质塑料瓶会变瘪，证明二氧化碳能溶于水，不符合题意；
C、测定溶液pH值时，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察试纸颜色的变化，再与标准比色卡对照，不能将试纸润湿，会影响实验结果，不符合题意；
D、将混合气体先通过灼热的氧化铜，一氧化碳会和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再通过澄清石灰水，会影响二氧化碳的检验，应先通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，再通入灼热的氧化铜，固体由黑变红，说明有一氧化碳，不符合题意。故选A。11、D【解析】
+2

①蒸发后食盐水有固体剩余，蒸馏水没有，故①正确；②石蕊试液在食盐水和蒸馏水中都不变色，不能别食盐水和蒸馏水，②错误；③用光学显微镜观察不能观察到离子，不能进行鉴别，故③错误；④硝酸银和食盐水水生产沉淀，和蒸馏水没有现象，可以鉴别，故④正确；⑤溶液导电依靠溶液中自由移动的离子，食盐水中有钠离子和氯离子，能导电，蒸馏水中不存在离子，不能导电，能鉴别开，故⑤正确；故选D。12、A【解析】
A.石油是由多种物质组成，是混合物，正确；B.可燃冰是由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体，天然气不可再生，故可燃冰是不可再生能源，错误；C.煤的主要成分是碳、氢元素组成的化合物，燃烧时主要生成物有二氧化碳、水，错误；D.“西气东输”的“气”是指天然气，错误。故选A。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、t2ZY>Z>X【解析】
（1）根据溶解度曲线，t2时Y、Z的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数=同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2℃
（2）根据溶解度曲线，X、Y的溶解度都随温度的升高而增大，而Z的溶解度都随温度的升高而降低，故t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，Z有溶质析出，溶液仍然饱和
（3）根据溶解度曲线，物质X、Y的溶解度都随温度的升高而增大，故将t3℃时X、Y两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，都有晶体析出，成为t1℃时的饱和溶液，而在t1℃时：Y的溶解度大于X，故饱和溶质质量分数Y也大于X，而对于Z而言，溶解度随温度的升高而降低，故t3℃降温到t1℃，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变，而在t3℃时，物质Z的溶解度要小于t1℃时Y的溶解度，大于X的溶解度，故X的溶质质量分数最小，故若将t3℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数大小关系是：Y>Z>X14、；【解析】
氧气用于急救病人，故选；
氢气燃烧生成水，是最清洁的燃料，故选；活性炭具有吸附性，可用于冰箱除异味，故选；尿素可用作化肥，故选；
；
；
；
；

s
100%，如果要配制相
100g+s

氦气充入灯泡内通电能发出有色光，故选；
一氧化碳具有还原性和可燃性，可用于工业炼铁且有毒，故选。
15、（1）<；（2）t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相同；（3）62.5；（4）增加溶质或恒温蒸发溶剂；（5）降温结晶【解析】
（1）在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲<乙；（2）P点的含义：t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相同；（3）t2℃时，甲的溶解度为25g，把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，只能溶解12.5g，所得溶液的质量是62.5g;（4）饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是增加溶质或恒温蒸发溶剂；（5）甲的溶解度受温度影响大，且随温度降低溶解度变小，降温时会结晶析出；乙的溶解度受温度较小，降温时几乎不结晶，如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用降温结晶的方法。
16、3烧杯和玻璃棒B【解析】
6%=3g。（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×（2）溶解过程中需要用到的仪器是烧杯和玻璃棒。
（3）A、称量读数时天平指针偏左，会导致称量的氯化钠质量偏大，从而导致配制的溶液质量分数偏大，不符合题意；B、量取水时仰视读数，会导致量取的水的体积偏大，从而导致配制的溶液质量分数偏小，符合题意；C、装瓶时洒出少量溶液，不能导致配制的溶液质量分数发生变化，不符合题意。故选B。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、酒精灯F氧气不易溶于水CCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D干燥二氧化碳【解析】
硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的物质，实验室中制取二氧化碳的原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【详解】
（1）仪器a是酒精灯。
（2）实验时制取氧气时，导管不能伸入太长，所以制氧气时，将A与F连接组成发生装置，氧气不易溶于水，所以可用排水法来收集。
B装置中的长颈漏斗下端没有伸入液面以下，D装置中用到的是稀硫酸，（3）造成生成的二氧化碳会从长颈漏斗逸出；硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的物质，会覆盖在石灰石的表面阻止反应的进一步发生；所以实验室中制

取二氧化碳的原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2该反应属于固液常温型，选择装置C来制取。
（4）①装置甲中所盛试剂应选用CuSO4溶液，目的是除去硫化氢气体。故选D。②装置丙中盛放的是浓硫酸，其作用是干燥二氧化碳。【点睛】
氧气不易溶于水，可用排水法来收集，实验室中制取二氧化碳的原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。18、47.5mLCBDEA搅拌，加快氯化钠的溶解速率①②③【解析】
溶质质量溶液质量溶质质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量。
【详解】
（1）实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠50g5%=2.5g,需要量取水的质量为
50g﹣2.5g＝47.5g，水的密度为1.0g/mL，水的体积为
47.5g
=47.5mL。
1.0g/mL
（2）配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；该实验的正确操作顺序为CBDEA。
（3）步骤A为溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率。
（4）①氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。③量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。④溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变。【点睛】
配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、1：1FeCl225.4【解析】
（1）（2）根据质量守恒定律以及铁比铜活泼，所以X不能是单质铁，所以应该是氯化亚铁，对应的化学方程式为：2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2，所以b：c═1：1，X的化学式为FeCl2；（3）设生成的氯化亚铁的质量为y，

2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
642546.4gy
y2546.4g64
y＝25.4g。【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

山东省菏泽市鄄城县重点名校2022年中考联考化学试卷含解析

推荐内容

相关推荐