2017-2018学年第二学期学期高三第二次月考

理科综合化学试题

7．开发新材料是现代科技的重要任务之一。下列有关材料的说法不正确的是（ ）

A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

B．碳素钢、镁铝合金属于金属材料

C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料

D．玻璃、陶瓷和水泥属于硅酸盐材料

8．已知：下图①②为有机物的结构简式，其中一种又名马来酸，如果将其添加到淀粉中，可快速使食品吸水从而增加“QQ”的口感。下列说法不正确的是（ ）

① ②

A．①和②分别与氢气加成，都得到丁二酸

B．①和②是同分异构体，①可通过旋转碳碳双键得到②

C．①和②都属于二元酸，可溶于水

D．①和②分子中都含有极性共价键和非极性共价键

9．下列有关实验的选项正确的是（ ）

10．由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．由X→Y反应的ΔH=E5－E2

B．由X→Z反应的活化能为E4

C．降低压强有利于提高Y的平衡产率

D．2mol X(g)中化学键键能大于1molZ(g)中化学键键能

11．利用传感技术可以探究压强对2NO2N2O4化学平衡移动的影响。在室温、100KPa条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如右图所示。下列说法正确的是（ ）

A．B点NO2的转化率为6%

B．B点到D点的过程中，NO2的物质的量先减少后增大

C．B、E两点对应的正反应速率大小为vB<vE

D．E、H两点气体的平均相对分子质量大小为ME>MH

12．随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．离子半径：f < e < d < g

B．x、z、d三种元素可形成离子化合物也可形成共价化合物

C．x与y形成的化合物和z的最高价氧化物水化物一定条件下可反应

D．h的最高价氧化物水化物和f的最高价氧化物水化物不能反应

13．常温下，K1(H2C2O4)＝10－1.3， K2(H2C2O4)＝10－4.2。用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1000 mol·L－1 H2C2O4溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ）

A．点①所示溶液中：

c(C2O4－)+ c(H+) =c(H2C2O4)+ c(OH－)

B．点②所示溶液中：c(HC2O4－)＝c(C2O42－)

C．点③所示溶液中：c(Na+)＝c(HC2O4－) + c(C2O42－)

D．点④所示溶液中：c(OH－)= c(H+)+ c(HC2O4－)+ c(H2C2O4)

26．硫酸亚铁常用于制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版。某化学兴趣小组在通风环境进行以下探究。回答有关问题：

(1)利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）制取硫酸亚铁晶体用下图所示过程进行实验。

①氧化铝与热烧碱液反应的离子方程式为____________________________________。

②实验过程中需要用到的玻璃仪器有________________（填标号）。

A ．分液漏斗 B ．胶头滴管 C ．玻璃棒 D ．坩埚

③FeSO4的溶解度随温度变化的曲线如右图，两次水浴加热的温度均应控制在63℃的原因为_____________________。

④操作X 为___________________________。

(2)探究硫酸亚铁分解产物

已知：

i 硫酸盐热分解的气体产物可能有SO2、SO3和O2。

ii SO3、SO2的沸点依次为44.8℃、-10℃，SO3的熔点为16.8℃。

按下图所示的装置进行实验。

①装置C 的作用为____________________________。

②能证明气体产物仅有SO3和SO2的实验现象为_______________________________。

③探究固体产物中铁的氧化物形式

假设一：只有Fe2O 3；假设二：只有Fe3O4；假设三：Fe2O3和Fe3O4均有

为验证上述假设，完成下列定量实验。

步骤：a.将1.6g固体产物溶于过量稀硫酸b.在所得溶液中____________________

c.过滤、洗涤、干燥、___________________d.称得固体质量为1.6g。

结论：________________________________________________。

27．锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有PbS 、As2S3、CuO 、SiO2等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

已知：① 浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；

②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；

③溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol ·L -1时，认为该离子沉淀完全。

（1）滤渣1中除了S 之外，还有___________（填化学式）。

（2）“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为_________________________________。

（3）“还原”时，被Sb 还原的物质为_____________（填化学式）。

（4）常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-) 不低于______；

所加Na2S 也不宜过多，其原因为__________________________________________。

（5）“除砷”时有H3PO3生成，该反应的化学方程式为____________________________。

（6）“电解”时，被氧化的Sb 元素与被还原的Sb 元素的质量之比为______________。

（7）一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图所示：

该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，C1-向_____（填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为_______________________________________________________________。

28．氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，其开发利用是科学家们研究的重要课题。试回答下列问题：

(1)与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是(至少答出两点)____________________。

(2)与氢气直接燃烧相比较，设计成镍氢电池可以大大提高能量的转换率，在镍氢电池充电过程中储氢合金（M）吸氢转化为MH2 , 总反应为：

xNi(OH)2+Mword/media/image16_1.png xNiOOH+MHx，试写出放电过程中负极反应式_______________________________________________________________。

(3)施莱辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4与水反应制氢气：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑，已知NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，溶液中各离子浓度大小关系为_______________________________，用离子方程式表示出溶液显碱性的原因___________________________________________________________________。

(4)在容积均为VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中，分别放入ag的储氢合金（M）和bmol氢气发生如下反应：2M(s)+xH2(g)2MHx(s) ΔH<0，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到1min时M的质量如图1所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是_____________，当三个容器反应都达到化学平衡时，H2转化率最大的反应温度是____________________。

(5)储氢还可以借助有机物，如利用乙苯与苯乙烯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢；

C6H5-CH2CH3(g) C6H5-CH=CH2(g)+H2(g)

在恒容密闭容器中，控制不同温度进行乙苯的脱氢实验。以乙苯起始浓度均为c mol/L测定乙苯的转化率，结果如图2所示。图中A为乙苯的平衡转化率与温度关系曲线，B曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时乙苯的转化率。试说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因：_______________________。

维持体系总压恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢。已知乙苯的平衡转换率为a，则在该温度下反应的平衡常数K=_______________（用a等符号表示）。

35．【化学―选修3：物质结构与性质】 （15分）

T、W、X、Y、Z是元家周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。

（1）T从是一种常用的溶剂，是_____（填“极性分子”或“非极性分子”) ，分子中存在_____个δ键。

（2）W的最简单氢化物容易液化，理由是___________。

（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为______、电子数为_______。 Y、氧、W元素的第一电离能由大到小的顺序为_______（用元素符号作答）。

（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g/cm3，

则晶胞边长为_____cm；ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间

构型是_______， Y原子的杂化轨道类型是_______。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+ HCl＋O2=ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸，而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列有关说法正确的是______（填字母代号）。

A． O2是氧化剂 B．HO2是氧化产物

C． HO2在碱中能稳定存在 D．1molZ参加反应有1mol电子发生转移

36．【化学选修五——有机化学基础】（15分）

以A为原料合成有机化合物H的合成路线如下，其中A、D碳原子数相等，F能发生水解反应，H含有两个环状结构。(E C8H7OCl F C10H12O2 H C11H10O3N2 )

请回答下列问题：

（1）A中官能团的名称是 ；D的名称为 ；G→H的反应类型为 。

（2）分别写出下列化学反应方程式

B→C: 。

C→D的第一步氧化: 。

（3）H的结构简式为

（4）X为F的同分异构体，符合下列要求的X共有 种。

苯的二元取代产物既能发生水解反应，又能发生银镜反应。

（5）请结合题目信息和所学知识，以邻二甲苯、CO(NH2)2、CH3CH2OH为起始原料合成

。写出合成路线。（无机试剂任选）

化学部分

7C 8B 9B 10C 11A 12D 13B

26.（14分） (1) ①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(1分) ②BC(2分)

③增大硫酸亚铁溶解度，增大产率。(2分) ④趁热过滤(1分)

(2) ①防止倒吸(1分)②B中有晶体生成，(1分) D中不产生白色沉淀，E中溶液颜色变浅。(2分)

③先加入足量双氧水，再加入过量NaOH溶液搅拌；(2分)

灼烧至恒重；(1分) 假设一成立。(1分)

27. （15分）（1）SiO2 (2分)（2）Sb2S3＋3SbCl5＝5SbCl3＋3S (2分)（3）SbCl5(1分)

（4）9.04×10-24 mol·L－1 (2分)

产生H2S 等污染性气体或生成Sb2S3（其他合理答案即可）(2分)

（5）2AsCl3＋3Na3PO2＋3HCl ＋3H2O ＝2As ＋3H3PO3＋9NaCl (2分)

（6）3︰2 (2分) （7）下 (1分) Mg 2＋＋2e－＝Mg (2分)

28. （14分）(1)原料来源广；燃烧热值高；污染小；可再生等（或其他合理答案给分）(2分)

(2)MHx＋xOH-－xe-＝M＋xH2O (2分)

(3)c(Na+) >c(BO2-) >c( OH-) >c( H+ ) (2分)

BO2-+2H2 OH3BO3+OH- (2分) （4）Ⅲ(1分) T1(1分)

(5)①温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案给分) (2分)

② na2/(1-a2)V 或 na2/(1-a) (1+a)V (2分)

35. （15分）（1）非极性分子；2；（2）分子间形成氢键；（3）M；9；6；F>O>S；

（4）3.61×10-8；正四面体；sp3；AD。

36.（15分）（1）碳碳双键（1分）； 苯乙酸（1分） ； 取代反应（1分）；

（2）（2分）

（2分）

贵州省长顺县民族高级中学2018届高三下学期第二次月考理科综合化学试题