南京第十三中学一体化教学案化学物质及其变化氧化还原反应
发布时间：2022-12-28 00:20:42
第二章化学物质及其变化第三讲氧化还原反应【考纲要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。教与学方案反思【自学反馈】一、概念辨析1.化学反应的分类:2.______________________________________________________________氧化还原反应：_________________________________________________________________。(1____________________________氧化剂：____________________________、(2还原剂_________________________________、(3被氧化：______________________、(4被还原_________________________、(5氧化产物：____________________、(6还原产物______________________3.氧化剂：得(电子降(价降低T还(还原反应，_被还原还(还原产物还原剂：失(电子升(价___________宀氧(________,_被_______宀氧(________二、自我训练：1.K2Cr2O7+_HCI=_KCI+_CrCI3+_Cl2+_出0(1_____________________元素被氧化，是氧化剂。(2_________________________是氧化产物，发生氧化反应。(3参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为_(4用短线桥标出电子转移方向和数目2•配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物(1_Fe3C+_HNO3=_Fe(NO33+_CO2+_NO2+_H2O(2P4+_CUSO4+_H2O=_Cu3P+_H3PO4+_H2SO4笔记与
以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了______mol的还原剂。 