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2018-2019学年

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al: 27 Si:28 K：39 Fe: 56 S：32 Cl：35．5 Cu: 64 Ag：108温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一金榜题名，高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活，每天睡眠不足六个小时，十二节四十五分钟的课加上早晚自习，每天可以用完一支中性笔，在无数杯速溶咖啡的刺激下，依然活蹦乱跳，当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时，我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信，相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上，觉得自己不行。临近考试前可以设置完成一些小目标，比如说今天走1万步等，考试之前给自己打气，告诉自己“我一定行”!

刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。

第I卷 选择题（共45分）

一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共45分。）

1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是

A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al

B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应

D．向水中加入明矾进行杀菌消毒

【答案】B

【解析】

试题分析：A、MgO熔点高，熔化时消耗大量能量，工业上不用电解熔融MgO的方法冶炼Mg，而用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，错误；B、水泥冶金厂的烟尘分散到空气中形成胶体，常用高压电除尘，利用了胶体电泳的性质，正确；C、反应3O2＝2O3虽然有单质参加，但没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，错误；D、明矾净水的原理是利用明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中悬浮的杂质而沉降下来，不能用来杀菌消毒，错误。

考点：考查化学与生活、化学常识

2．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是

A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物

B．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

【答案】A

【解析】

试题分析：A、Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物，正确；B、Na2O2不属于碱性氧化物，错误；C、根据分散质微粒直径大小不同，将分散系分为溶液、浊液和胶体，错误；D、根据电解质在水溶液中的电离程度，将电解质分为强电解质、弱电解质，错误。

考点：考查物质的分类

3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

B．60 g SiO2含有的化学键数目为4NA

C．CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为aNA/56

D．常温常压下，14．9 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0．2NA

【答案】C

【解析】

试题分析：A、将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，根据电荷守恒知溶液中n(NH4＋ )=n(NO3—)=1mol，

考点：考查阿伏加德罗常数计算

4．下列类比关系正确的是

A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2—，则与过量NH3·H2O反应也生成AlO2—

B．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应

C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3

D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2

【答案】B

【解析】

试题分析：A、氢氧化铝只溶于强酸、强碱，AlCl3与过量NH3·H2O反应生成氢氧化铝沉淀，错误；B、Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应，正确；C、I2单质氧化性较弱，Fe与I2反应生成FeI2，错误；D、Na2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，过氧化钠与SO2反应可生成Na2SO4，错误。

考点：考查元素化合物知识

5．下列离子能大量共存，且满足相应要求的是

【答案】D

【解析】

试题分析：A 、根据溶液电中性原则判断c（K+）>c（Cl-)，错误；B 、c（H+）/c(OH-)=1×1014的溶液呈酸性，酸性条件下，I-和H＋、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、向溶液中滴加NaOH溶液，先发生反应：Al3++3OH－=Al(OH)3↓，先生成白色沉淀，不会立即产生气体，错误；D、向溶液中滴加氨水，Mg2＋和氨水反应生成氢氧化镁沉淀，银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀，再加氨水，氢氧化银与氨水反应生成银氨络离子，沉淀部分溶解，正确。

考点：考查离子反应、离子共存

6．下列离子方程式中，不正确的是

A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：

HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-完全沉淀：

2Ba2+ + 4OH- + Al3+ + 2SO42- = 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O

C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：

Mg2+ + 2HCO-3 + 4OH- = Mg(OH)2↓+ 2CO32- + 2H2O

D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：

3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O

【答案】B

【解析】

试题分析：A、等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，正确；B、向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-完全沉淀，应为：2Ba2+ + 4OH- + NH4＋ +Al3+ + 2SO42- = 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓ + NH3·H2O，错误；C、向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2+ + 2HCO-3 + 4OH- = Mg(OH)2↓+ 2CO32- + 2H2O，正确；D、向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O，正确。

考点：考查离子方程式正误判断

7．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，则W、X不可能是

【答案】D

【解析】

试题分析：A、X为NaAlO2溶液，W为稀硫酸时，偏铝酸钠和少量稀硫酸反应生成生成氢氧化铝沉淀，与

考点：考查元素化合物知识

8．下列描述或化学用语书写错误的是

A．向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解

B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解

C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是：2Cl- - 2e- = Cl2↑

D．向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，SO42－恰好完全沉淀时的离子方程式为：

Ba2+ + 3OH- + Al3+ + SO42- = BaSO4↓+ Al(OH)3↓

【答案】D

【解析】

试题分析：A．加入的稀硫酸是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入稀硫酸，氢氧化铁沉淀与硫酸反应生成硫酸铁和水，沉淀会溶解，正确；B、铜和稀硫酸不反应，加入稀硫酸铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体发生反应：3Cu +8H+ + 2NO3- = 3Cu2＋ + 2NO↑+ 4H2O，铜粉溶解，正确；C、氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上氯化钠溶液和熔融氯化钠中的氯离子放电，发生的电极反应都是：2Cl- - 2e- = Cl2↑，正确；D、发生反应：2Ba2+ + 4OH- + Al3+ + 2SO42- = 2BaSO4↓+ AlO2—+2H2O，错误。

考点：考查元素化合物知识、化学用语

9．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是

A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物

B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性

C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

【答案】C

【解析】

试题分析：根据题给信息知CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色，发生反应：2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2；向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。A、滴加KI溶液时，I元素的化合价由-1价升高到0价，KI被氧化，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，被还原，生成CuI，则CuI是还原产物，正确；B、通入SO2后溶液逐渐变成无色，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，S元素的化合价升高，SO2作还原剂，体现其还原性，正确；C、整个过程发生的反应均为氧化还原反应，错误；D、2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，正确。

考点：考查氧化还原反应

10．下列装置能达到相应实验目的的是

A．除去CO2中的HCl B．制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

C．验证碳酸的酸性强于硅酸 D．分离苯和酒精

【答案】B

【解析】

试题分析：A、碳酸钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，二氧化碳被吸收，不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，错误；B、Fe为阳极，放电生成的Fe2＋与溶液中氢氧根反应生成氢氧化亚铁，煤油能隔绝空气，可防止氢氧化亚铁被氧化，能较长时间观察其颜色，正确；C、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸测定，不能证明碳酸的酸性强于硅酸，错误；D、苯和酒精互溶，不能用分液的方法分离，错误。

考点：考查化学实验方案的分析、评价

11．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：

①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0．2 mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．43 g。

下列说法中正确的是

A．该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－

B．该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－

C．该溶液是否有K+ 需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）

D．可能含有Cl－

【答案】B

【解析】

试题分析：①向溶液中加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成，说明溶液中一定不存在A13+、Mg2+；②向原溶液中逐滴加入5 mL 0．2 mol·L-1盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；滴加盐酸产生和溶解的沉淀为氢氧化铝，气体为二氧化碳，说明原溶液中存在AlO2-和CO32-，一定不存在SiO32－、Ba2+，再根据溶液电中性可知溶液中一定存在K+；③在②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g，沉淀为AgCl，物质的量为0.003mol；②中加入的氯离子的物质的量为：n（HCl）=0.2mol/L×0.005L=0.001mol＜n（AgCl），所以原溶液中一定存在0.02mol Cl-，据此作答。A、根据以上分析可知，溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-，一定存在Cl-，错误；B、由分析可知：该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－，正确；C、根据溶液的电中性可以判断，溶液中一定存在钾离子，不需要通过焰色反应判断钾离子是否存在，错误；D、原溶液中一定存在氯离子，错误。

考点：考查离子检验和离子推断

12．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-

D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

【答案】D

【解析】

试题分析：A、氧化性：Fe3+＞I2，还原性：I－>Fe2＋，则向FeI2溶液中滴加少量氯水，碘离子先被氧化，离子方程式为2I-+Cl2═I2+2Cl-，错误；B、溴和亚铁离子发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，溶液呈黄色，错误；C、酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，则二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，错误；D、能使pH试纸显深红色的溶液呈强酸性，酸性条件下组内离子间不反应，能大量共存，正确。

考点：考查离子反应、氧化还原反应

13．一块11．0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol·L－1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26．3 g，下列说法不正确的是

A．该合金中铁的质量为5．6 g

B．该合金与稀硫酸反应共生成0．45 mol H2

C．该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0．6NA

D．所加的稀硫酸中含0．6 mol H2SO4

【答案】B

【解析】

试题分析：分析题意知最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为(26.3g-11g)÷17g/mol=0.9mol，则铁和铝的总物质的量为0.9mol÷3=0.3mol，设合金中铁的物质的量为x、铝的物质的量为y，则56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol；200mL 6mol•L-1 NaOH溶液中含有NaOH的总物质的量为6mol/L×0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多时溶质为硫酸钠，则所加硫酸的物质的量为1.2mol÷2=0.6mol。A、根据计算可知，合金中含有0.1mol铁，其质量为56g/mol×0.1mol=5.6g，正确；B、0.1mol铁与稀硫酸反应生成0.1mol氢气，0.2mol铝与稀硫酸反应生成0.3mol氢气，总共生成0.4mol氢气，错误；C、铁不与氢氧化钠溶液反应，0.2mol铝与氢氧化钠溶液反应转移电子为：0.2mol×3=0.6mol，转移的电子数为0.6NA，正确；D．根据分析可知，所加硫酸的物质的量为0.6mol，正确。

考点：考查铁铝及其化合物的性质、混合物计算

14． 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42－）+ c（NO3－）=2．5 mol•L－1，取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为

A．12．8 g B． 19．2 g C． 32．0 g D． 38．4 g

【答案】B

【解析】

试题分析：该反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，要使溶解铜的质量最大，则氢离子和硝酸根浓度满足化学计量数之比为4：1，硝酸全部起氧化剂作用，设硫酸浓度为x，则硝酸浓度为：2.5mol/L-x，溶液中氢离子浓度为2x+（2.5mol/L-x），则：（2.5mol/L-x）=4：1，解得x=1.5mol/L，硝酸浓度为1mol/L，硝酸得物质的量为：0.2L×1mol/L=0.2mol，根据反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O计算溶解的铜的物质的量为0.3mol，质量为19.2g，选B。

考点：考查硝酸的性质、化学计算

15．已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图(不考虑I2+I- I3-)下列说法不正确的是

A．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2 mol，得到的氧化产物为SO42-

B．b～c段的反应可用如下离子方程式表示：

IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O

C．滴加过程中水的电离平衡一直逆向移动。

D．从c点后所得混合液中分离出碘的操作为：

加四氯化碳萃取分液，然后蒸馏

【答案】C

【解析】

试题分析：已知：还原性HSO3->I-，则在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液首先是发生反应：①IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，继续加入NaIO3溶液，因氧化性IO3->I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是②IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O。A、根据图像知a点时消耗NaIO3的物质的量为0.4mol，根据反应①计算消耗NaHSO3的物质的量为1．2 mol，得到的氧化产物为SO42-，正确；B、根据图像知b～c段有碘单质生成，反应的离子方程式为IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O，正确；C、0～b段发生反应①，溶液中氢离子浓度逐渐增大，水的电离平衡逆向移动，b～c段溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离平衡正向移动，错误；D、碘在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳等有机溶剂，故从c点后所得混合液中分离出碘的操作为：加四氯化碳萃取分液，然后蒸馏，正确。

考点：考查氧化还原反应

第Ⅱ卷 非选择题(共55分)

二、填空题（本题包含4个小题，共55分）

16．（14分）

I．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL 0．1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液。

①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 。

②下列操作对实验结果的影响偏大的是 (填序号)。

a．加水定容时俯视刻度线

b．容量瓶底部有少量蒸馏水

c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

d．天平的砝码生锈

（2）某化学兴趣小组，用新配制的酸性KMnO4溶液来测定某试剂厂生产的FeSO4溶液中Fe2＋的物质的量浓度。

①酸性高锰酸钾溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为

②该小组在测定过程中发现，测得的Fe2＋的物质的量浓度比标签上的标注值要低，在滴定操作准确的前提下，可能导致该测定结果的原因如下：

猜想一：FeSO4溶液变质；证明方法是

猜想二： 。

Ⅱ．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0．1 mol X在该反应中失去3．01×1023个电子。

（1）写出该反应的化学方程式：_______________________________________________ ；

（2）该反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果： 。

【答案】I．（1）①胶头滴管、500ml容量瓶 ② ad

（2）① 5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O②取少量原溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明硫酸亚铁变质；滴定过程中，部分Fe2＋被氧气氧化

Ⅱ．（1）5PbO2＋2MnSO4＋2H2SO4===Pb (MnO4)2＋4PbSO4＋2H2O

（2）PbO2＋4H＋＋2Cl－===Pb2＋＋Cl2↑＋2H2O

【解析】

试题分析：（1）①实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL 0.1000 mol·L－1的KMnO4酸性溶液。①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶；② a．加水定容时俯视刻度线，则加入的水偏少，所配溶液的体积偏小，浓度偏大，正确；b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，只要最后加水到刻度线，而且读数准确，则不会产生任何影响，错误；c．颠倒摇匀后，由于以部分溶液粘在容量瓶的瓶颈上，使凹液面低于刻度线，由于溶液有均一性，所以不影响溶液的浓度，若又加水补上，会对原来已经配制好的溶液其稀释作用，最终导致溶液的浓度偏小，错误；d．天平的砝码生锈，所称高锰酸钾的质量偏大，所配溶液的浓度偏大，正确；选ad。

（2）①酸性高锰酸钾溶液与FeSO4溶液反应生成硫酸锰、硫酸钾、硫酸铁和水，根据氧化还原反应中电子转移数目相等及质量守恒定律、电荷守恒配平，该反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O；②猜想一：FeSO4溶液变质，Fe2＋被氧化为Fe3＋，证明方法是取少量原溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明硫酸亚铁变质；猜想二：滴定过程中，部分Fe2＋被氧气氧化。

Ⅱ．（1）X是一种硫酸盐，且0.1mol X在该反应中失去0.5mol 电子，即1molX在该反应中失去5mol电子，根据元素守恒知，该元素是锰元素，生成物中锰元素是+7价，则X中锰元素显+2价，所以X是MnSO4，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，该反应方程式为5PbO2＋2MnSO4＋2H2SO4===Pb (MnO4)2＋4PbSO4＋2H2O。

（2）该反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，二氧化铅具有强氧化性，能将浓盐酸氧化为二氯化铅、氯气和水，离子方程式为PbO2＋4H＋＋2Cl－===Pb2＋＋Cl2↑＋2H2O

考点：考查氧化还原反应方程式的配平、物质的量浓度的溶液的配制

17．（12分）

铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ．将铬铁矿和碳酸钠混合在空气中充分焙烧。

Ⅱ．焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。

Ⅲ．向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B。

Ⅳ．再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。

Ⅴ．向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。

（1）Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：

① FeO•Cr2O3 + Na2CO3 + □ = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑

② Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑

（2）固体A中主要含有 （填写化学式）。

（3）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表数据

获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是：加入KCl固体、 、过滤、洗涤、干燥得到晶体。洗涤沉淀的操作为 。

（4）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量 （填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为 （用含m、n的代数式表示）。

【答案】（1）4 8 7O2 8 2 8

（2）Fe2O3、MgO

（3）蒸发浓缩 、冷却结晶；沿玻璃棒向漏斗（过滤器）中的沉淀上加蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水全部自然滤出后，再重复操作2-3次

（4）氢氧化钠溶液 26m/17n ×100﹪

【解析】

试题分析：（1）分析化学工艺流程知Ⅰ将铬铁矿和碳酸钠混合在空气中充分焙烧，铬铁矿的主要成分FeO·Cr2O3与碳酸钠和空气中的O2反应，利用化合价升降法结合原子守恒配平，反应①的化学方程式为4FeO•Cr2O3 +8Na2CO3 +7O2 =8Na2CrO4 +2Fe2O3 +8CO2↑；② Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑

（2）将灼烧后固体溶于水，MgO和Fe2O3不溶于水，过滤德固体A中主要含有Fe2O3、MgO。

（3）根据Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl和表中数据知获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体。洗涤沉淀的操作为沿玻璃棒向漏斗（过滤器）中的沉淀上加蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水全部自然滤出后，再重复操作2-3次。

（4）测定Ⅲ中固体B中氢氧化铝含量涉及的反应为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O、CO2+NaAlO2+2H2OAl(OH)3↓+NaHCO3、2Al(OH)3Al2O3+3H2O。设氢氧化铝的质量为x

2Al(OH)3Al2O3+3H2O

156 102

x mg

解得x=26m/17g，样品中氢氧化铝的质量分数为26m/17n ×100﹪。

考点：考查化学工艺流程分析，氧化还原方程式的配平，化学实验基本操作，物质含量的测定

18．（13分）

某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下：

回答下列问题：

（1）滤渣的成分为 ，操作①的名称为 。

（2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为 。

（3） 实验要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是 。

（4） 操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要 。

（5）某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。

①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→_____→_____→_____→D（除D装置外，其它装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为____________，其作用是___________________。

②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是 。

【答案】（1）Fe、Cu，过滤

（2）4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe(OH)3↓

（3）取上层清液少许于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色不变（无变化）。

（4）蒸发皿、玻璃棒

（5）①A—C—B—D；碱石灰（固体干燥剂均可）；防止空气中水蒸气进入前面装置中

②检验氢气的纯度（1分）。

【解析】

试题分析：分析题给化学工艺流程知含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料加过量还原性——铁，置换出Cu，则操作①为过滤，滤渣中为Cu和过量的Fe；溶液B中主要含硫酸亚铁，通入空气和氨气，反应生成硫酸铵和氢氧化铁，操作②为过滤，固体为氢氧化铁，操作④为加热，生成红色的氧化铁；溶液C为硫酸铵溶液，则操作③为蒸发结晶得到硫酸铵晶体。

（1）由上述分析可知，滤渣为Fe、Cu，操作①为过滤。

（2）B中所发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe(OH)3↓。

（3）向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量，即亚铁离子不存在，其方法是取上层清液少许于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色不变（无变化）。

（4）操作③为蒸发结晶，还需要的仪器为蒸发皿、玻璃棒。

（5）①根据验证H2的还原性并检验其氧化产物，装置顺序依次为制取氢气装置A、干燥氢气装置C、还原金属氧化物B、检验还原产物D、吸收空气中的水分装置D，连接顺序为：A-C-B-D-D，D装置中所加药品碱石灰，其作用为防止空气中水蒸气进入前面装置中。②因氢气为可燃性气体，点燃之前应检验氢气的纯度。

考点：考查化学工业流程分析，化学实验基本操作，化学实验方案的分析、评价和设计

19．（16分）

I． 三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 。

（2）写出该反应的化学方程式__________________________________________，若反应中生成0．2 mol HNO3，转移的电子数目为____________个。

（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现,你判断该气体泄漏时的现象是 。

（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有__________(填化学式) 。

II ．（1）已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：Fe(OH)3 + ClO- + OH- →FeO4n- + Cl- + H2O

①已知有10．7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0．3NA个电子，则n = ，FeO4n- 中铁元素的化合价为 。

② 根据所学的知识，推测FeO4n- 能和下列 (填序号)物质反应。

A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2

（2）一定条件下，含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。

【答案】I ．（1）1∶2 ；（2）3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，0．4NA或2．408×1023；

（3）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾；（4）NaNO3

II ．（1）①2 ， +6 ；②B、C；（2）5∶6

【解析】

试题分析：I．（1）分析题给信息知NF3转化为NO，氮元素的化合价降低1价，被还原，NF3转化为HNO3，氮元素的化合价升高2价，被氧化，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2。

（2）由反应物和生成物，利用化合价升降法配平，该反应的化学方程式为3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，转移的电子数为2e－，若反应中生成0．2 mol HNO3，转移的电子数目为0．4NA或2．408×1023个。

（3）NO易与空气中氧气反应生成红棕色的NO2气体，同时生成的HF和HNO3易结合空气中的水蒸气形成酸雾，有刺激性气味。

（4）反应有生成的NO2、HNO3、HF用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有NaNO3。

II ．（1）①10．7 g Fe(OH)3的物质的量为0.1mol，参加反应转移了0．3NA个电子，则FeO4n-中铁元素的化合价为+6价，利用化合价规则计算n =2。② 根据所学的知识，推测FeO42-中铁元素的化合价为+6价，具有强氧化性，能和具有还原性的SO2、H2S反应，选BC。

（2）甲醇是还原剂，被氧化为CO2，CH3OH中C的化合价平均是-2价，化合价升高6价；HNO3是氧化剂，被还原为N2,化合价降低5价，根据得失电子守恒得还原剂和氧化剂的物质的量之比是5 ：6。

考点：考查氧化还原反应

山东省淄博实验中学2019届高三上学期第一次教学诊断考试化学试题 Word版含解析