高中无机化学方程式

§1◆碱金属及碱土金属元素

4Li+ O 2 2Li2O （常温、点燃产物相同）

4Na+O 2===2Na 2O

2Na2O+ O2 Na2O2

Na2O+H 2O===2NaOH （与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题） 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O 2↑（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂）

（ 此反应分两步 :Na2O2+2H2O===2NaOH+H 2O2 2H2O2===2H 2O+O2.使酚酞溶液先红后退色 ）

Na2O+CO 2 ===Na 2CO 3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐） 2Na2O2+2CO2===2Na 2CO3+O 2（无↑） Na2CO3+HCl===NaHCO 3+NaCl

NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H 2O+ CO2↑

2NaHCO 3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑（考查试剂变质，类似有 Na2SO3变质）

NaHCO 3 + NaOH== Na 2CO3 + H2O （易考离子方程式书写，强调不会生成 CO2）

Ca（HCO 3）2 + NaOH（ 少）==CaCO 3↓ + H2O+NaHCO 3

Ca（HCO 3）2 + 2NaOH（ 多）==CaCO3↓+2 H 2O+Na 2CO3

Ca（OH） 2 + NaHCO 3（少）==CaCO3↓+ H2O+ NaOH

Ca（OH） 2 + 2NaHCO 3（多）== CaCO 3↓ +2 H2O+Na2CO3

NaHSO 4 +Ba（OH） 2 ==BaSO4↓ + H2O+ NaOH （恰好完全生成沉淀） 2NaHSO 4 +Ba（OH） 2 ==BaSO4↓ +2 H2O+ Na2SO4（恰好溶液呈中性） 2NH 4HCO 3 + 2NaOH（ 少）== 2H2O+Na2CO3 +（NH 4）2CO3

NH 4HCO 3 + 2NaOH（ 多）== Na2CO3 +NH 3↑+2H 2O

2Ca（OH） 2 + Mg（HCO 3）2 == Mg（OH） 2↓+2CaCO3↓ +2 H2O（不是生成 MgCO 3）

Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO 3

Na2CO3（饱和） + H2O+ CO2 = 2NaHCO 3↓ Na2SO4＋H2SO4==2NaHSO 4

2NaOH+ CO 2 （少量）== Na2CO3 + H2O

NaOH+ CO 2（多量） == NaHCO 3

2Fe(OH) 3 Fe 2O3 + 3H2O (实验题或推断题， Fe(OH)2在空气中加热因氧化也得红棕色

Mg（OH） 2 MgO+ H 2O

Cu（OH） 2 CuO+ H2O

2Al（OH） 3 Al 2O3 + 3H2O

Hg（OH） 2==== HgO + H2O

2NaOH + CuSO4 ==Cu（OH） 2↓+ Na2SO4（蓝色沉淀） 3NaOH + FeCl 3 ==== Fe（OH） 3↓ + 3NaC（l 红褐色沉淀）

NaCl ＋ CO2＋NH 3 + H2O==NaHCO3↓+NH4Cl(侯德榜制碱法，考查先通 NH3后通 CO2)

NaH+H 2O＝ NaOH+H 2↑ 4NaH+TiCl 4＝Ti+4NaCl+2H 2 CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑

§2 卤族元素

Cl2+Cu CuCl2 棕黄色烟。溶液浓是绿色，稀是蓝绿色或蓝色。

3Cl 2+2Fe 2FeCl3 红棕色烟，溶液黄色或棕黄 Cl2+2Na 2NaCl （白烟）

3Cl2 +2 P 2PCl3 （白雾）

白色烟雾

Cl2 + PCl3 PCl5 （白烟）

Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H 2S===2HCl+S （ 在溶液中则有黄色浑浊物或沉淀现象 ）

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O 2 Cl2+H2O==HCl+HClO 2F2 +2H 2 O===4HF+O 2（体现水的还原性）

（歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O（制漂白精）

2Cl 2+2Ca（OH） 2===CaCl 2+Ca（ClO） 2+2H2O（制漂白粉）

Cl2+2FeCl2===2FeCl3（化合，在水溶液中进行 ）

Ca（ClO） 2+H2O+ CO 2（少量）== CaCO 3↓ +2HClO

Ca（ClO） 2+2H2O+ 2CO 2（过量）== Ca（HCO 3）2↓ +2HClO （注意，易考）

Ca（ClO） 2+H2O+ SO 2（少量 ）== CaSO4↓ +2HC（l不会生成 CaSO3↓ +2HClO）

Ca（ClO） 2+2HCl == CaCl 2+2HClO （强酸制弱酸） Ca（ClO） 2+4HCl （浓） == CaCl 2+2H 2O+2Cl 2↑

2HClO 2HCl+O 2↑ （氯水避光保存） 3HClO+HI ＝ HIO 3+3HCl HClO+H 2SO3＝H2SO4+HCl

HClO+H 2O2＝HCl+H 2O+O2↑（氧化性 HClO>HClO 2>HClO3>HClO 4，但浓、热的 HClO 4氧化性很强 ）

F2 + H2 === 2HF （阴暗爆炸）

Br2 + H2 === 2HBr（500 oC）

△

I2 + H2 2HI （持续加热）

2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 （置换后溶液呈黄色或棕色）

Cl2 +2KI ===2KCl+I 2 （置换后溶液呈紫色或紫红色）

Br2 +2KI ===2KBr+I 2

NO 2+2KI+H 2O＝NO+I2+2KOH （ 不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2） SO3+2KI ＝ K2SO3+I2

4HCl（ 浓）+MnO 2 MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （考点：浓，部分氧化，盐酸体现的酸性和还原性）

16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl2↑+8H 2O（实验室常用硫酸酸化 KMnO 4而不能用盐酸）

KClO 3 6HCl （浓） 3Cl2 KCl 3H2O （考查盐酸部分被氧化和酸性）

NaCl + AgNO 3 ===AgCl ↓（白色） +NaNO 3

NaBr+AgNO 3 ===AgBr ↓（浅黄色） +NaNO 3 （特征颜色鉴别）

NaI + AgNO 3 ===AgI ↓（黄色 ）+ NaNO 3

2AgBr 2Ag＋Br2（AgCl 、AgI 类似，银盐棕色瓶避光保存 ）

Na2SO3+ H2O +Cl2== Na 2SO4 +2HCl （多考离子方程式）

HClO+ H 2O＋ SO2 = H2SO4+HCl

F2 +Cl2 （等体积）===2ClF 3F2 （过量）+Cl 2===2ClF 3 IBr+H 2O===HIO+10HBr（ 复分解反应 ）

5Cl2+I2+6H2O===2HIO 3+10HCl

3Cl2（少） +6FeBr 2===2FeCl 3+4FeBr3

3Cl2（多） +2FeBr2===2FeCl3+2Br2

6Cl2 +6FeBr 2===4FeCl 3+2FeBr 3+3Br 2 6Cl 2+5FeI 2===2FeCl 3+3FeCl 2+5I 2

§3 氧族元素

H2 + S H2S H2S H2 + S

2Na + S Na2S 2S+C CS2

Fe + S FeS （生成低价亚铁，体现硫的弱氧化性）

2Cu + S Cu2S （生成低价亚铜，体现硫的弱氧化性）

S + O2 SO2 （注意， 不会直接生成 SO3，因条件要求高， 注意思考哪些单质化合只生成对应低价 或

中学里有 5、6 个典型代表，考选择题）

有单质参与， 不是置换反应， 一般同素异形体转化是化学变化， 但有特例，如斜方硫与单斜硫分子都是 S8 ，转化属物理变化

2O3 3O2

5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO4＝ 2MnSO 4+K 2 SO4+5S+8H 2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2（SO4）3+K 2SO4+3S+7H 2O

H 2S+2AgNO 3＝Ag2S↓+2HNO3 H 2S+HgCl 2＝ HgS↓ +2HCl H 2S+Pb（NO 3）2＝ PbS↓ +2HNO3

Ba（OH） 2 + CuSO4=Cu（OH） 2↓ +B aSO4 ↓

H2S+ CuSO4=CuS↓ + H2SO4（典型弱酸制强酸的例子）

SO2 + 2NaOH=Na 2SO3 + H2O

SO2 + Ca（OH） 2 = CaSO3↓+ H2O （注意，现象和 CO 2类似，澄清石灰水变浑浊，考查辨析题）

SO2 + O2 2SO3 I2 + SO2 + 2H 2O=H 2SO4+2HI （Cl 2、Br2 类似）

SO3 +H2O = H2SO4 （注意，工业用浓硫酸而不是直接用水吸收 SO3 ，防止生成酸雾）

2NaCl+H 2SO4（浓 ） Na2SO4+2HCl （高沸点制易挥发）

2H 2SO4（浓）+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑（浓不可省略，考虑变稀会怎样，由实验现象判断产物考查较多）

2H 2SO4（浓） + C CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O（综合实验考查辨别 CO2与 SO2，品红的两次使用）

2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 （在空气中易被氧化变质，考查检验试剂成分

Ca（NO 3）2+ 3SO2 +2H2O =CaSO4 ↓+2 NO +2H 2SO4

Na2SO3+ H2O +Cl 2== Na 2 SO4 +2HCl

SO2+ H2O +Cl 2== H2SO4 +2HCl（ 考查 SO2与 Cl 2等比混合通入石蕊或品红试液中失去漂白能力 ）

SO2（少量）+2NH 3+H2O===（NH 4）2SO3 SO2+（NH 4）2SO3+H 2O===2NH 4HSO3

即: SO2（足量）+ NH 3+H 2O===NH 4HSO3

§4 碳族元素

2C + O2 2CO 2CO + O2 2CO2 C + CO2 2CO

C+ 2CuO 2Cu + CO 2↑（分步反应） 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ （结合课本看分步反应）

2NaOH + CO 2 ===Na 2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 ===Na 2 SO3 + H2O 2NaOH + SO3 ===Na 2SO4 + H2O Ca（OH） 2 + CO2 ==== CaCO 3 ↓+ H2O

Ca（OH） 2 + SO2 ==== CaSO 3 ↓ + H2O

CO2 + H2O === H2CO3

C+ H2O CO + H2 （高温水为气态，生成水煤气，不打气体符号 ）

C+CO 2 2CO （碳高温还原氧化物，常因此生成较稳定的 CO）

2C+ SiO2 2CO↑ + Si （高温才能反应） Si+C SiC（金刚砂） 3C+CaO CaC2+CO ↑

Si + O2 SiO2 2F2+ Si== SiF4 （气体） Si + 4HF== SiF 4↑ +2H2↑

Si+2NaOH+ H 2O= Na 2SiO3 +2H 2↑（非金属制氢气，水是氧化剂） SiO2+2NaOH ===Na 2SiO3+H 2O （玻璃、陶瓷器等不能长时间存放碱液）

SiO2+ 4HF ===SiF 4↑ +2H2O （镂空玻璃）

SiO2 + CaO CaSiO3 SiO2 + CaCO3 CaSiO 3+ CO2↑

SiO2 + Na2O Na2SiO 3 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+ CO2↑

Na2SiO 3 + 2HCl==2NaCl+ H 2SiO3↓（典型的白色难溶酸） H4SiO4＝H2SiO3+H2O 推断题

Na2SiO 3 +H2O +CO2== Na2CO3 + H2SiO3↓（酸性弱于碳酸） H2SiO3 SiO2+H 2O

§5 氮族元素

NH3 + H2O NH 3·H2O NH ４ ＋＋OH － （氨水含六种微粒，对比氯水）

2NH 4Cl + Ca（OH） 2 CaCl2 + 2NH 3↑+2H 2O

N2 + 3H2 2NH3 （以铁为主体的多成分催化剂，又称铁触媒）

N2 + 3Mg Mg3N2 与 3S+2Al Al 2S3 对比考查推断题 N 2+6Na 2Na3N

2NO + O2== 2NO2 （典型现象无色变红棕色） 3NO2 + H2O ==2HNO 3 + NO （歧化反应）

典型计算剩余无色气体是 O2或 NO ，或计算硝酸浓度，除去硝酸中黄色物质

4NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO 3

NO+NO 2+2NaOH ＝ 2NaNO 2+H 2O（用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO 和 NO2）

催化剂

SO2+NO2＝SO3+NO 4NO 2+H 2S＝ 4NO+SO 3+H2O 4CO+2NO 2 △ 4CO2+N 2

4NO2↑+ O2↑+ 2H 2O（棕色瓶避光保存）

3Cu+8HNO 3（稀）===3Cu（NO 3）2 +2NO ↑+4H 2 O

8HNO 3（稀）+3Fe（过量） ===3Fe（NO 3）2+2NO↑ +4H2O

4HNO 3（稀）+Fe（不足） ===Fe（NO 3）3+NO↑ +2H2O

30HNO 3+8Fe＝8Fe（NO3）3+3N2O↑+15H2O 36HNO 3+10Fe＝ 10Fe（NO 3）3+3N 2↑ +18H2O

30HNO 3+8Fe＝ 8Fe（NO 3）3+3NH 4NO3 +9H2O（以上是了解性内容，随着硝酸浓度降低，产物较复杂） 注意两种气体在推断题的考查 ,或在合金

C+4HNO 3（浓） CO2↑+4NO 2↑+2H 2 O 如碳素钢与浓硫酸、浓硝酸反应后生成气 N2O5+H2O＝2HNO 3

体成分的探究

NH4Cl NH 3↑+HCl ↑（本反应不能用来制取 NH3）NH3 + HCl==NH 4Cl （白烟 ）（典型现象，鉴别气体）

NH 4 HCO 3 NH 3↑+ H2O +CO2↑ （不能用来制取 NH 3，阿伏伽德罗定律计算）

5NH 4NO 3 2HNO3 + 4N 2↑+9H 2O（铵盐分解不一定生成氨气） 2NO2 N2O4（阿伏伽德罗常数计算）

NaOH+ NH 4Cl NaCl+NH 3↑+H2O

（NH4）2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2NH 3↑+2H 2O NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑+H2O

3Cl2 +2P 2PCl3

Cl2 + PCl3 PCl5

4P + 5O2 P2O5 P2O5+ 3H2O H 3PO4（干燥剂） P2O5+3H2SO4（浓）＝2H3PO4+3SO3

11P+15CuSO4+24H 2O===5Cu 3P+6H 3PO4+15H 2SO4 (氧化还原反应方程式配平 ) - §6 几种常见的金属

4Al + 3O 2 2Al 2O3 （注意铝片加热时 Al 与 Al 2O3的熔点差别大而形成的特殊试验现象）

A1 2(SO4)3+3Ba(OH) 2==2Al(OH) 3↓+3BaSO4↓

A1 2(SO4)3+4Ba(OH) 2==Ba[Al(OH) 4]2↓+3BaSO4↓

2KA1(SO 4)2+3Ba(OH) 2==2Al(OH) 3↓+3BaSO 4↓+K 2 SO4 2KA1(SO 4)2+4Ba(OH) 2==Ba[Al(OH) 4]2↓+3BaSO4↓+K2SO4

Fe + S FeS （不能生成 Fe2S3）（注意在空气中的副反应，考查探究题）

3Fe + 2O2 Fe3O4（可看成是 FeO·Fe2O3,便于计算或写氧化还原反应）

3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑ Fe3O4+8HCl( 浓)==FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O

Fe+2HCl===FeCl 2+H2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu

FeCl3 +3KSCN===Fe(SCN) 3 + 3KCl (离子共存及溶液变红色检验 Fe3+)

2FeCl3+Cu===2FeCl 2+CuCl 2 （用于雕刻铜线路版及溶液中离子种类题 ）

2FeCl3+H 2S(少量)===2FeCl 2+2HCl+S ↓

2FeCl3+2KI===2FeCl 2+2KCl+I 2↓

2FeCl3+ H 2 SO3+H 2O===H 2SO4+2FeCl 2+2HCl

2Fe(OH) 3 Fe2O3 + 3H 2O

2FeCl 2+Cl 2===2FeCl 3 (推断题或除杂题) 2FeCl3+Fe===3FeCl 2 (化合反应)

3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑

2Al + Fe 2O3 Al 2O3+2 Fe

4Al +3MnO 2 2Al 2O3+3Mn

3NaOH+FeCl 3==Fe(OH) 3↓+ 3NaC(l 也可用来检验 Fe3+)

面几个反应考查离子共存题

§7 其他章节

CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O（反应很灵敏，检验水而不能用来干燥 ）

CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O↑（要加热几次，直至两次差值小于 0.001g 才算除去水分）

CuSO4 CuO+SO3↑ 2CuSO4 2CuO+2SO 2↑ +O2↑ (温度不同产物不同)

Cu 2O+H 2SO4===CuSO 4+Cu+H 2O 4CuO 2Cu2O+O2↑

2KNO 3 2KNO 2+O 2↑ 2Cu(NO 3)2 2CuO+4NO 2↑+O 2↑ 2AgNO 3 2Ag+2NO 2↑+O2↑

FeCl3+3H 2O Fe(OH) 3(胶体) +3HCl (注意 Fe(OH) 3书写格式)

CuCl2 Cu + Cl2↑ 2NaCl+2H 2O H 2↑ +C2l↑ +2NaOH(注意阴阳极产物及检验)

Ba (OH) 2·8H2O+ 2NH 4Cl== BaCl 2+2NH 3↑ +10H2O(典型的不需加热的吸热反应 )

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