高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

练习十五 第三章 金属及其化合物 综合测试题（一）

一、选择题

．在实验室中，通常将金属钠保存在( )。

A．水中 B．煤油中 C．四氯化碳中 D．汽油中

．下列各金属作还原剂时，还原性最强的是( )。

A．Al B．Fe C．Cu D．Na

．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )。

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al

A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部

．下列关于Na和Na＋ 的叙述中，错误的是( )。

A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似

C．钠原子，钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )。

A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液

C．加热 D．配成溶液后通入CO2

．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )。

A．AlO B．Cu2＋ C．Al3＋ D．Mg2＋

．下列有关金属元素特征的叙述正确的是( )。

A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性

B．金属元素的单质在常温下都为固体

C．含金属元素的离子都是阳离子

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

8．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )。

A．KSCN B．BaCl2 C．HCl D．NaOH

9．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中有( )。

A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe

10．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是( )。

A．硫酸 B．硫酸铜 C．氯水 D．氯化铜

11．下列离子方程式书写正确的是( )。

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＝2AlO＋H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

12．下列离子在溶液中能大量共存的是( )。

A．Al3＋、NO、OH－、Cl－ B．H＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－

C．Fe2＋、Fe3＋、Na＋、NO D．Ca2＋、H＋、Cl－、CO

二、非选择题

13．明矾在水中的电离方程式是 ，明矾的用途 。

14．胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：(1)白色结晶状粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)受热分解；(4)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(5)胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。

乙：(1)与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H＋；(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。

(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是 (填化学式，下同)；乙中含有的主要化学成分是 。

(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式：

_______________________________________________ ___。

(3)试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式[来

、 。

15．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1 183.4 ℃，铁的熔点是1 534.8 ℃。)[

16．现有镁铝铜合金1.2 g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12 L，反应后过滤得沉淀0.2 g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，产生氢气的体积约为多少？

练习十六 第三章 金属及其化合物 综合测试题（二）

一、选择题：

1．下列物质中，不属于合金的是（ ）

A． 硬铝 B．黄铜 C． 钢铁 D．金箔

2．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是：（ ）

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al

A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部

3．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（ ）

A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+

4．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ：（ ）

A．NaOH B． Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3

5． 只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是（ ）

A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3

6．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（ ）

A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe

7．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是（ ）（双选）

A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀

C．有气泡产生 D．无变化

．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

9．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中， 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) ( )。

10．下列各组反应中，最终的溶液中无白色沉淀的是( )。

A．AlCl3溶液中加入过量氨水

B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液

C．MgCl2溶液中加入过量氨水

D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液

11．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )。

A．分别加入1 mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生

B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀

D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

二、非选择题：

12．(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是___________，

离子方程式为_________________________ _______。

(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是_______________，

离子方程式为___________ __________________。

(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用________________方法，

化学方程式为　_________ ___________________。

(4)除去铁粉中混有铝粉的试剂是__________，

离子方程式为___________ ________。

13．两同学为制得纯净的Fe(OH)2，使用如图所示的装置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液：(1)同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管

中观察到的现象是 。

(2)同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止

水夹a，实验中在B管中观察到的现象是 ，B中发生反应的离子方程式为 。

（3）解释乙同学操作能够成功的原因：

14．将6 g 铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算：

(1)反应后生成铜的质量；

(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。

练习十五 第三章 金属及其化合物 综合测试题（一）

一、选择题：

1．B 2．D 3．D 4．B 5．C 6．A 7．D 8．D 9．D 10．C 11．D 12．C

二、非选择题：

13．KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO 净水剂

14．(1)NaHCO3 Al(OH)3 (2)HCO＋H＋＝CO2↑＋H2O

(3)Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO＋2H2O

15．铜和铁相比，铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼成型。

16．V＝0.75 L

练习十六 第三章 金属及其化合物 综合测试题（二）

一、 选择题：

1、D 2.D 3. A 4. C 5. A 6. D 7.B、C 8.D 9．D 10．B 11．A

二、非选择题：

12．(1)盐酸 CO＋2H＋＝CO2↑＋H2O； (2)盐酸 HCO＋H＋＝CO2↑＋H2O；

(3)加热 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

(4)氢氧化钠溶液 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑

13．(1)产生白色沉淀，且该白色沉淀迅速变为灰绿色再变为红褐色

(2)有白色沉淀生成 Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓

(3)打开a，使A管中反应一段时间，产生的氢气沿a鼓入B管，排尽了装置中空气，防止后面生成的Fe(OH)2被氧化。

14． (1)铜质量为2.56 g

(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度＝0.1 mol/L

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