黑龙江省农垦建三江管理局第一中学2020-2021学年高考化学模拟试卷含解析《编选17套合集》

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黑龙江省农垦建三江管理局第一中学2020-2021学年高考化学模拟试卷
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列生活用品的主要成分不属于有机高分子物质的是（）A．植物油
B．丝织品
C．聚乙烯
D．人造毛
2、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是

A．在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原B．液态Cu-Si合金作阳极，固体硅作阴极C．电流强度的大小不会影响硅提纯速率
D．三层液熔盐的作用是增大电解反应接触面积，提高硅沉积效率
3、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，其中有两种组成为ZXY3、ZWY4。下列说法中正确的是A．简单离子半径：r(W>r(Z>r(Y>r(XB．最常见氢化物的稳定性：X＞Y
C．Z2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电D．HWY分子中各原子均达到8电子稳定结构
4、设NA为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是（）A．18gH2O含有10NA个质子B．1mol苯含有3NA个碳碳双键
C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
D．常温下，112g铁片投入足量浓H2SO4中生成3NA个SO2分子5、下列说法错误的是
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用，这里”涉及的反应类型是分解反应

B．“用浓酒和糟入甑(蒸锅，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馏
C．《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤…”因为绿矾能电离出H+，所以“味酸”D．我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是HgS
6、2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是(

A．元素乙的原子序数为32B．原子半径比较：甲>乙>Si
C．元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于SiH4。D．推测乙可以用作半导体材料
7、按照物质的组成分类，SO2属于（）A．单质
B．酸性氧化物
C．碱性氧化物
D．混合物
8、根据下列图示所得出的结论不正确的是
A．图甲是室温下20mL0.1mol•L﹣1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c（H+）随加入盐酸体积的变
化关系，图中b、d两点溶液的pH值均为7
B．图乙是CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H
＜0
C．图丙是室温下用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1某一元酸HX的滴定曲线，

该滴定过程可以选择酚酞作为指示剂
D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与c（SO42﹣）的
关系曲线，说明Ksp（BaSO4）＝1×10
﹣10

9、下列有关物质与应用的对应关系正确的是（）A．甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂B．Cl2和SO2都具有漂白性，所以都可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色C．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D．氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝10、下列有关说法正确的是
A．反应CaC2(s+N2(g=CaCN2(s+C(s能自发进行，则该反应ΔS＞0
B．常温下向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中通入少量HCl气体，c(H＋·c(CH3COO－增大C．将1molCl2溶于水中，反应中转移的电子数为6.02×1023个D．2H2(g+O2(g=2H2O(g的反应物键能总和大于生成物键能总和11、以下除杂方法不正确的是（括号中为杂质）A．NaCl(KNO3：蒸发至剩余少量液体时，趁热过滤B．硝基苯（苯）：蒸馏
C．己烷（己烯）：加适量溴水，分液D．乙烯（SO2）：NaOH溶液，洗气
12、硼氢化钠(NaBH4可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法不正确的是．


A．NaBH4中氢元素的化合价为+1价
B．若用D2O代替H2O，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2C．通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率D．NaBH4与水反应的离子方程式为：BH4－+4H2O=B(OH4－+4H2
13、工业制硝酸产生的尾气NOx可用足量NaOH溶液吸收，以下判断错误的是（）A．x=1.5时，只生成NaNO2
B．2＞x＞1.5时，生成NaNO2和NaNO3C．x＜1.5时，需补充O2D．x=2时，只生成NaNO3
14、25℃时将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是A．稀释后溶液的pH=7
B．氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小D．pH=11氨水的浓度为0.001mol/L
c(NH4+
C．稀释过程中增大
c(NH3H2O
15、下图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是

A．当a和b用导线连接时，溶液中的SO42－向铜片附近移动B．将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法C．当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e-=H2↑
D．a和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体
16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中只有一种金属元素,它们对应的单质和它们之间形成的常见二元化合物中,有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，下列说法正确的是（）
A．简单离子半径:r(W>r(Z>r(Y>r(X

B．最简单气态氢化物的稳定性:X>YC．W形成的含氧酸是强酸
D．Z、Y形成的某种化合物中含有共价键且在熔融状态下能导电17、下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向稀硝酸中加入铁粉
D．向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入过量的Ba(OH2溶液18、下列实验操作或方法正确的是
A．检验某溶液中是否含有Fe2+时，先加入少量H2O2，再滴加KSCN溶液B．配制100mLlmol/LNaCl溶液时，用托盘天平称取5.85gNaCl固体C．将FeC13饱和溶液煮沸制备Fe(OH3胶体D．用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯19、下图是有机合成中的部分片段：

下列说法错误的是
A．有机物a能发生加成、氧化、取代等反应B．有机物a~d都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．d中所有原子不可能共平面
D．与b互为同分异构体、含有1个COOH和2个CH3的有机物有4种
20、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是

A．用图甲装置制取并收集二氧化硫B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发结晶

21、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．NH4+
B．SO42－
C．Ba2+
D．Na+
22、2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC宣布第116号元素命名为鉝(Livermorium，元素符号是Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL对元素发现作出的贡献。下列有关叙述中不正确的是①Lv的非金属性比S强②Lv元素原子的内层电子共有110个③Lv是过渡金属元素④Lv元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸⑤Lv元素的最高价氧化物的化学式为LvO3A．①③④
B．①②④
C．③⑤
D．②⑤
二、非选择题(共84分
23、（14分）叶酸可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

（1）甲的最简式为_____；丙中含有官能团的名称为____。（2）下列关于乙的说法正确的是______(填序号。
a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5b．属于芳香族化合物c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d．属于苯酚的同系物
（3）甲在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式：____。（4）甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去：

①步骤Ⅰ的反应类型是_______。
②步骤I和IV在合成甲过程中的目的是______。③步骤IV反应的化学方程式为________。
24、（12分）丹参素是一种具有保护心肌、抗血栓形成、抗肿瘤等多种作用的药物。它的一种合成路线如下：


已知：Bn－代表苄基（请回答下列问题：
）
（1）D的结构简式为__________，H中所含官能团的名称为_______________。（2）FG的反应类型为_____________，该反应的目的是_____________。（3）A的名称是__________，写出AB的化学方程式：________。（4）用苯酚与B可以制备物质M（
N是M的同系物，）。相对分子质量比M大1．则
符合下列条件的N的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为1:1:1:2:2:3的物质的结构简式是_____________（写出一种即可）。①苯环只有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生银镜反应
④红外光谱表明分子中不含醚键（5）参照丹参素的上述合成路线，以路线：____________________。
25、（12分）某铁磁粉Fe3O4（可能含有Fe2O3或FeO杂质），为确定其纯度，称取23.28g该样品利用图1装置进行实验探究。
为原料，设计制备
的合成

已知：Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe。

请回答：
（1）上述实验装置存在一个明显缺陷是___。
（2）利用仪器测定并绘制出反应过程中a装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（图2），样品中含有的杂质成分是___（填化学式）。
（3）上述实验过程中，CO除作为反应物外，还起到的作用是___。A．实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸B．防止b中的溶液倒吸入a中
C．停止加热后，继续通CO气体，防止生成物被氧化D．将产生的CO2全部赶入装置b中，以提高实验的精确度
26、（10分）氮化硼(BN是白色难溶于水的粉末状固体，高温下易被氧化。实验室以硼粉(黑色为原料制备氮化硼的装置如图1所示：

（1）图2装置中可填入图1虚线框中的是___（填标号）。图2装置中盛放碱石灰的仪器名称为___。

（2）制备BN的化学方程式为___。（3）图1中多孔球泡的作用是___。
（4）当三颈烧瓶中出现___的现象时说明反应完全，此时应立即停止通入O2，原因是___。（5）为测定制得的氮化硼样品纯度，设计以下实验：
ⅰ.称取0.0625g氮化硼样品，加入浓硫酸和催化剂，微热，令样品中的N元素全部转化为铵盐；L-1的稀硫酸吸收；ⅱ.向铵盐中加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的氨用20.00mL0.1008mol·
L-1NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均体积为20.32mL。ⅲ.用0.1000mol·

①氮化硼样品的纯度为___（保留四位有效数字）。
②下列实验操作可能使样品纯度测定结果偏高的是___（填标号）。A．蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收
B．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管C．读数时，滴定前平视，滴定后俯视D．滴定时选用酚酞作指示剂
27、（12分）硫代硫较钠(Na2S2O3在生产生活中具有广泛应用。硫化碱法是工业上制取硫代硫酸钠的方法之一。实验室模拟工业生产装置如图所示：

(1利用如图装置进行实验，为保证硫酸顺利滴下的操作是_______。
(2装置B中生成的Na2S2O3同时还生成CO2，反应的离子方程式为_______；在该装置中使用多孔球泡的目的是_____。
(3装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效果，C中可选择的试剂是__(填字母。a.H2O2溶液b.溴水c.KMnO4溶液d.BaCl2溶液(4Na2S2O3溶液常用于测定废水中Ba2+浓度。
①取废水20.00mL，控制适当的酸度，加入足盐K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀，过滤洗涤后用适量稀酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，将Cr2O72-充分反应；然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定：(I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，滴定终点的现象为__________。平行滴定3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量为18.00mL。则该废水中Ba2+的物质的量浓度为____mol/L，
②在滴定过程中，下列实验操作会造成实验结果偏高的是______(填字母。a.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗b.滴定终点时俯视读数
c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理
d.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡
28、（14分）VIA族的氧，硫，硒(Se，碲(Te等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______。


(2Se原子序数为______，其核外M层电子的排布式为______。
(3H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”。气态SeO3分子的立体构型为______，SO32－离子的立体构型为______。
(4H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：__________。②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：________________________。
29、（10分）黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为CuFeS2。试回答下列问题：
（1）基态硫原子核外电子有_____种不同运动状态，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为_________。（2）基态Cu原子的价层电子排布式为_________；Cu、Zn的第二电离能大小I2(Cu_________I2(Zn(填“>”“<”或“=”。
（3）SO2分子中S原子的轨道杂化类型为_________，分子空间构型为_________；与SO2互为等电子体的分子有_________(写一种。
（4）请从结构角度解释H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。
（5）Cu(CH3CN4比四氨合铜离子稳定，其配离子中心原子配位数为_________，配位体中σ键与π键个数之比为_________。
（6）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间距离为anm。则该晶体的密度为_________g/cm3(列出计算表达式。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A

【解析】
A、植物油成分是油脂，油脂不属于有机高分子化合物，故A正确；B、丝织品的成分是蛋白质，蛋白质属于有机高分子化合物，故B错误；C、聚乙烯是有机高分子化合物，故C错误；D、人造毛属于人造纤维，属于有机高分子化合物，故D错误。2、D【解析】【分析】
由图可知该装置为电解池：Si4+在液态铝电极得电子转化为Si，所以液态铝电极为阴极，连接电源负极，则Cu-Si合金所在电极为阳极，与电源正极相接，三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供离子自由移动，并增大电解反应面积，提高硅沉积效率，据此分析解答。【详解】
A．由图可知，电解池的阳极上Si失电子转化为Si4+，阴极反应为Si4+得电子转化为Si，所以Si优先于Cu被氧化，故A错误；
B．图中，铝电极上Si4+得电子还原为Si，故该电极为阴极，与电源负极相连，故B错误；C．电流强度不同，会导致转移电子的量不同，会影响硅提纯速率，故C错误；
D．三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供自由移动的离子移动，并增大电解反应面积，提高硅沉积效率，故D正确；答案选D。3、C【解析】【分析】
由三种元素组成的盐通常是含氧酸盐，可确定Y为O元素，由于X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，可确定ZXY3是NaNO3，而不是MgCO3；W是Cl元素，排除Si或S元素，结合已有的知识体系可推出这两种盐为：NaNO3、NaClO4，X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl，据此分析作答。【详解】
根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl元素，
A.电子层数越大，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径：r(Cl－>r(N3－>r(O2－>r(Na＋，A项错误；
B.因非金属性：N＜O，故最常见氢化物的稳定性：X＜Y，B项错误；
C.Z2Y2为过氧化钠，其中含有离子键和共价键，属于离子晶体，在熔融状态下能导电，C项正确；D.HWY分子为HClO，其中Cl和O原子均达到8电子稳定结构，而H是2电子稳定结构，D项错误；答案选C。

4、A【解析】【详解】
18g
A、18g水的物质的量为n==1mol，而一个水分子中含10个质子，故1mol水中含10NA个质子，
18g/mol
故A正确；
B、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故B错误；
C、标况下，氨水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、112g铁的物质的量n=
112g
=2mol，如果能完全和足量的浓硫酸反应，则生成3mol二氧化硫，而
56g/mol
常温下铁在浓硫酸中钝化，铁不能反应完全，则生成的二氧化硫分子小于3NA个，故D错误。故选：A。【点睛】
常温下，铁、铝与浓硫酸、浓硝酸能够发生钝化，需注意，钝化现象时因为反应生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反应的进一步发生，若在加热条件下，反应可继续发生，但随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，其反应实质有可能会发生相应的变化。5、C【解析】【详解】
A．石灰石加热后制得生石灰，同时生成CO2，该反应为分解反应，A正确；
B．根据“蒸令气上”可知，是利用互溶混合物的沸点差异进行分离，其操作是蒸馏，B正确；
C．绿矾的化学式是FeSO4·7H2O，在溶液中电离出二价铁离子、硫酸根离子，不能电离出H+，C错误；D．“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分为HgS，硫化汞的天然矿石为大红色，D正确。答案选C。6、C【解析】【分析】
由元素的相对原子质量可知，甲、乙的相对原子质量均比As小，As位于第四周期VA族，则C、Si、乙位于第IVA族，乙为Ge，B、Al、甲位于ⅢA族，甲为Ga，以此来解答。【详解】
A．乙为Ge，元素乙的原子序数为32，故A正确；
B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径比较：甲＞乙＞Si，故B正

确；
C．非金属性Ge小于Si，则元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于SiH4，故C错误；D．乙为Ge，位于金属与非金属的交界处，可用作半导体材料，故D正确。故选C。【点睛】
本题考查位置、结构与性质，把握相对原子质量、元素的位置及性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。7、B【解析】【分析】
A、SO2由两种元素组成，不符合单质的概念；B、能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物；
C、SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物；D、SO2属于纯净物。【详解】
A、SO2由两种元素组成，不属于单质，故A错误；
B、能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物；SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故B正确；
C、SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故C错误；D、SO2属于纯净物，不属于混合物，故D错误；故选：B。8、A【解析】【分析】
A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NH4Cl水解促进水的电离；B、根据图象，温度升高，平衡常数值减小，不利于反应正向进行；
C、根据图知，HX中未加NaOH溶液时，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2，说明该溶液中HX不完全电离；
D、温度不变，溶度积常数不变，Ksp(BaSO4=c(Ba2+•c(SO42-。【详解】
A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NH4Cl水解促进水的电离，随着盐酸的滴加，溶液中NH4Cl逐渐增多，到达b点时存在NH4Cl和氨水，此时溶液中c水(H+=10-7mol/L，可说明溶液为中性，继续滴加至c点，此时完全是NH4Cl，溶液为酸性，继续滴加HCl，溶液酸性增强，到达c点虽然c水(H+=10-7mol/L，

但溶液为酸性，故A符合题意；
B、根据图象，温度升高，平衡常数值减小，说明平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，反应的H<0，故B不符合题意；
C、根据图知，HX中未加NaOH溶液时，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2，说明该溶液中HX不完全电离，所以HX为一元弱酸，pH突跃范围落在酚酞的指示范围内，可以使用酚酞，故C不符合题意；D、温度不变，溶度积常数不变，Ksp(BaSO4=c(Ba2+•c(SO42-，c(Ba2+与c(SO42-成反比，则c(SO42-越10-10，故D不符合题意；大，c(Ba2+越小，根据图象上的点计算可得Ksp(BaSO4=1×故选：A。【点睛】
本题的A选项分析需注意，b点对应溶质为NH4Cl、NH3•H2O，此时溶液中氢离子均为水所电离，溶液呈中性，而d点对应溶质为NH4Cl、HCl，此时溶液中氢离子为HCl水电离，溶液呈酸性。9、C【解析】【详解】
A．甲醛可使蛋白质变性，可以用于浸泡标本，但甲醛有毒，不能作食品的保鲜剂，A错误；
B．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后溶液褪色，发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，体现酸性氧化物的性质，B错误；
C．小苏打能够与胃酸中的盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，C正确；
D．电解氯化铝的水溶液得到氢气、氯气和氢氧化铝，制取不到Al，电解熔融氧化铝生成铝，D错误；答案为C。【点睛】
Cl2和SO2都具有漂白性，但漂白原理不同；二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色体现酸性氧化物的性质，二氧化硫使溴水、高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性。10、B【解析】【分析】【详解】
A.反应CaC2(s+N2(g=CaCN2(s+C(s为熵减的反应，则该反应ΔS＜0，选项A错误；
B．向醋酸溶液中通入氯化氢气体，氢离子浓度增大而抑制醋酸电离，则Kac(CH3COOH=c(H
＋
·c(CH3COO－增大，选项B正确；
C．Cl2与水的反应是可逆反应，不可能完全转化，转移的电子数小于6.02×1023个，选项C错误；D.2H2(g+O2(g=2H2O(g为放热反应，反应物键能总和小于生成物键能总和，选项D错误。答案选B。

11、C【解析】【分析】
根据被提纯物和杂质的性质选择合适的方法。除杂应符合不增加新杂质、不减少被提纯物、操作方便易行等原则。【详解】
A.KNO3的溶解度随温度升高而明显增大，而NaCl的溶解度受温度影响小。蒸发剩余的少量液体是KNO3的热溶液，应趁热过滤，滤渣为NaCl固体，A项正确；B.硝基苯、苯互溶但沸点不同，故用蒸馏方法分离，B项正确；C.己烯与溴水加成产物能溶于己烷，不能用分液法除去，C项错误；
D.SO2能被NaOH溶液完全吸收，而乙烯不能，故可用洗气法除杂，D项正确。本题选C。12、A【解析】【详解】
A.B为ⅢA元素，其化合价为+3价，NaBH4中氢元素的化合价为－1价，故A说法错误；
B.由图示可知BH4－中的H原子与H2O中H结合为H2，当若用D2O代替H2O，形成的氢气有三种，即D2、HD和H2，故B说法正确；
C.反应物在催化剂表面反应，催化剂对反应物吸附，生成产物后会解吸，通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率，故C说法正确；
D.NaBH4与水反应为氢元素的归中反应，反应方程式为BH4－＋4H2O=B(OH4－＋4H2↑，故D说法正确；答案：A。13、D【解析】【详解】
NaOH工业制硝酸产生的尾气NOx用足量NaOH溶液吸收，发生反应生成亚硝酸钠、硝酸钠与水，令NOx、系数都为1，配平后方程式为2NOx+2NaOH＝(2x﹣3NaNO3+(5﹣2xNaNO2+H2O；A．x＝1.5时，2x﹣3＝0，所以此时只能只生成NaNO2，故A正确；
B．2＞x＞1.5时，2x-3≠0，5﹣2x≠0，此时生成NaNO2和NaNO3，故B正确；C．x＜1.5时，则氮的氧化物会剩余，所以需补充O2，故C正确；
D．当x＝2时，2x﹣3＝1，所以生成的产物有NaNO2和NaNO3，故D错误。故答案为D。14、C

【解析】【详解】
A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离，将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，体积增大10倍，pH变化小于1个单位，即稀释后10＜pH＜11，故A错误；
B．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c(OH-减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中c(H+增大，故B错误；
+
c(NH4
C．n(NH1．H2O减小，加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n(NH4+增大、则溶液中
c(NH3H2O
增大，故C正确；
D．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，则溶液中氨水浓度大于氢氧根离子的浓度，则pH=11氨水的浓度大于0.001mol/L，故D错误；故答案为C。15、C【解析】【分析】【详解】
A．当a和b用导线连接时构成原电池，锌是负极，则溶液中的SO42－向锌片附近移动，选项A错误；B．将a与电源正极相连铜是阳极，锌是阴极，可以保护锌片，这叫外加电流的阴极保护法，选项B错误；C．当a和b用导线连接时时构成原电池，锌是负极，铜是正极发生还原反应，则铜片上发生的反应为：2H++2e=H2↑，选项C正确；
D．a和b用导线连接后构成原电池，锌是负极，铜是正极，电路中通过0.02mol电子时，产生0.01mol氢气，选项D错误；答案选C。16、D【解析】【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，它们对应的单质和它们之间形成的常见二元化合物中，有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，这三种物质应该是NO2、Na2O2、Cl2，因此X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl，据此解答。【详解】
A．核外电子层数越多半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，简单离子半径r(W＞r(X＞r(Y＞r(Z，A错误；
B．非金属性N＜O，则最简单气态氢化物的稳定性X＜Y，B错误；

C．Cl形成的含氧酸不一定都是强酸，C错误；
D．由Z、Y形成的化合物过氧化钠中含有共价键且在熔融状态下能导电，D正确。答案选D。17、D【解析】【分析】【详解】
A.氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，所得溶液中由氯化铵和氨水混合而成，A不符合题意；
B.稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液生成氯化铝、氯化钠和水，B不符合题意；
C.稀硝酸中加入铁粉充分反应后所得溶液中可能含Fe（NO3）3、Fe（NO3）2、Fe（NO3）3和Fe（NO3）
2、HNO3和
Fe（NO3）3，C不符合题意；
D.硫酸酸化的MgSO4溶液中加入过量的Ba(OH2溶液生成氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀、水，所得溶液中只有过量的Ba(OH2，D符合题意；答案选D。18、D【解析】【详解】
A．检验某溶液中是否含有Fe2+，应先滴加KSCN溶液不变色，再向溶液中滴入氯水或H2O2，看溶液是否变色，顺序不能颠倒，故A错误；
B．托盘天平的感量为0.1g，可称量5.9gNaCl固体，故B错误；
C．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，当溶液出现红褐色时停止加热，不能长时间煮沸，防止胶体聚沉，故C错误；
D．乙醇与水混溶，加入石蕊呈紫色；乙酸水溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红；苯不溶于水，分层；三者现象不同，可鉴别，故D正确；故选D。19、D【解析】【分析】
本题考查有机物的结构与性质，意在考查知识迁移能力。【详解】
A.a中含有碳碳双键，可以发生加成反应，氧化反应，氢原子在一定条件下可以被取代，故不选A；B.a含有碳碳双键和醛基、b中含有碳碳双键、c、d中均含有-CH2OH，它们能被酸性高锰酸钾氧化，故

不选B；
C.d中含有四面体结构的碳，所以所有的原子不可能共平面，故不选C；
D.与b互为同分异构体、含有1个-COOH和2个-CH3的有机物有HOOCCHCH3CH2CH2CH2CH3、
HOOCCH2CHCH3CH2CH2CH3、HOOCCH2CH2CHCH3CH2CH3、HOOCCH2CH2CH2CHCH3CH3、HOOCCHC2H5CH2CH2CH3、HOOCCH2CHC2H5CH2CH3等，故选D；
答案：D【点睛】
易错选项B，能使酸性高锰酸钾褪色的有：碳碳双键、碳碳三键、和苯环相连的碳上有C-H键，醇羟基（和羟基相连的碳上含有C-H键）、酚、醛等。20、C【解析】【分析】
A．二氧化硫密度比空气大；B．类比浓硫酸的稀释；
C．操作符合过滤中的一贴二低三靠；D．溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体。【详解】
A．二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，选项A错误；
B．反应后的混合物中含有浓度较大的硫酸，稀释该混合物时，要将混合液沿烧杯内壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项B错误；
C．转移液体时用玻璃棒引流，防止液体飞溅，操作符合过滤中的一贴二低三靠，操作正确，选项C正确；D．溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，不能进行蒸发结晶，选项D错误。答案选C。【点睛】
本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大。21、D【解析】【分析】【详解】
由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+，而S2-水解显碱性，

且其水解程度比NH4+大，则溶液中一定不含有S2-；再由氯水能氧化I-生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I-；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42－必然存在，而Ba2+、SO42－能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在无法判断，则需检验的离子是Na+，故D符合题意；所以答案：D。22、A【解析】【详解】
①第116号元素命名为鉝，元素符号是Lv，根据命名得出Lv是金属，故①错误；
②第116号元素命名为鉝，是第VIA元素，最外层有6个电子，因此Lv元素原子的内层电子共有110个，故②正确；
③Lv是第VIA元素，不是过渡金属元素，故③错误；
④Lv是金属，Lv元素原子的最高价氧化物对应的水化物为碱，故④错误；
⑤Lv元素是第VIA元素，最高价为+6价，其最高价氧化物的化学式为LvO3，故⑤正确；根据前面分析得出A符合题意。综上所述，答案为A。【点睛】
同主族从上到下非金属性减弱，金属性增强；同周期从左到右非金属性增强，金属性减弱。
二、非选择题(共84分
23、C7H7NO2羧基、氨基acn
+nH2O取代反应保护氨
基+H2O+CH3COOH
【解析】【详解】(1由甲的结构简式
，则甲的分子式为C7H7NO2，所以甲的最简式为C7H7NO2；由丙
的结构简式，所以丙中含有官能团的名称为羧基、氨基；答案：C7H7NO2；羧

基、氨基。
(2a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5，故a正确；b.分子中没有苯环，故b错误；
c.分子中含有氨基能与盐酸反应，含有氯原子又能与氢氧化钠溶液反应，故c正确；d.分子中没有苯环，故d错误，故选ac，(3.甲为
，在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，该反应的化学方程为
。
(4①由可知步骤Ⅰ的反应类型是取代反应；答案：取代反应。
②步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是保护氨基。答案：保护氨基；
③步骤Ⅳ反应的化学方程式为。答案：
。
24、醚键、羟基、羧基取代反应保护（酚）羟基乙二醛
+O2→18

【解析】【分析】
根据A的分子式和B的结构可知A为乙二醛（OHC-CHO），乙二醛氧化生成B；根据C、E、B的结构
可知D为；B与D发生加成反应生成E（）；F与BnCl碱性环境下，发生取
代反应生成G（），保护酚羟基不被后续步骤破坏；H与氢气发生取代反应生成丹参素，

据此分析。【详解】
（1）根据合成路线逆推可知D为邻苯二酚。H（）中所含官能团为醚键、羟基、羧
基；答案：
醚键、羟基、羧基
（2）FG的结果是F中的羟基氢被苄基取代，所以是取代反应。从F到目标产物，苯环上的两个羟基未发生变化，所以FG是为了保护酚羟基，防止它在后续过程中被破坏。答案：取代反应保护（酚）羟基
（3）A为乙二醛（OHC-CHO），AB属于醛基的氧化反应，方程式为
+O2→
；
答案：乙二醛+O2→
（4）根据题意，N的同分异构体必含一个酚羟基，另一个取代基可能是：HCOOCH2CH2-、HCOOCH
（CH3）、OHCCH（OH）CH2-、OHCCH2CH（OH）-、、，每个取代基
与酚羟基都有邻、间、对三种位置关系，共有6318；其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为
1:1:1:2:2:3的物质的结构简式是；
答案：18
（5）由原料到目标产物，甲基变成了羧基（发生了氧化反应），但羟基未发生变化。由于酚羟基易被氧化，所以需要预先保护起来。根据题意可以使用BnCl进行保护，最后通过氢气使酚羟基复原，合成路线为
；
答案：【点睛】
本题难点第（4）小题同分异构体种类判断①注意能发生银镜反应的有醛基、甲酸盐、甲酸某酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等；②先确定官能团种类，在确定在苯环中的位置。



25、缺少尾气处理装置Fe2O3ABCD【解析】【分析】
（1）剩余的气体不能处理，缺少尾气处理装置；
（2）由图3质量的变化来解答，Fe2O3～Fe3O4～FeO～Fe质量变化3次；
（3）实验开始时，排尽装置中的空气，停止加热后，导管中还有残留的二氧化碳，继续通入CO，可以将其赶到B装置中，减小实验误差，能防止倒吸等；【详解】
（1）一氧化碳有毒不能排放，应收集或吸收，上述实验装置存在一个明显缺陷是缺少尾气处理装置；（2）Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe，由图可以看出，管内的固体质量变化了3次，如果只有Fe3O4，只会Fe3O4～FeO～Fe变化2次，而如果是Fe2O3则Fe2O3～Fe3O4～FeO～Fe变化3次，故含有杂质为Fe2O3；（3）CO除作为反应物外，
A．利用一氧化碳气体可以在实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，故A正确；B．一氧化碳不溶于水，可以防止b中的溶液倒吸入a中，故B正确；
C．停止加热后，继续通CO气体，在一氧化碳气体中铁不易被氧化，可防止生成物被氧化，故C正确；D．将产生的CO2全部赶入装置b中，减小实验误差，以提高实验的精确度，故D正确；故选ABCD；【点睛】
难点：在于掌握通入CO后，铁的氧化物的转化流程，找准质量变化的几个点是解答此题的突破口。26、b球形干燥管4B+4NH3+3O2
4BN+6H2O调节气体流速，进而调整NH3与O2通入比
例黑色粉末完全变成白色避免生成的BN被氧气氧化导致产率降低80.00%C【解析】【分析】
⑴图1虚线框中是实验室制取氨气和干燥氨气，a不能制取氨气，c制氨气的装置制取氨气，但不能用氯化钙干燥氨气，b装置制取氨气并干燥，读出图2装置中盛放碱石灰的仪器名称。⑵氨气和硼、氧气反应生成BN和水。⑶图1中多孔球泡的作用控制氨气的流速。
⑷黑色的硼不断的反应生成白色的氮化硼，反应结束应立即停止通入O2，主要防止氮化硼在高温下容易被氧化。
⑸先计算消耗得n(NaOH，再计算氢氧化钠消耗得硫酸的物质的量，再得到硫酸吸收氨的物质的量，再根据2BN—2NH4+—H2SO4关系得出n(BN，再计算氮化硼样品的纯度。

【详解】
⑴图1虚线框中是实验室制取氨气和干燥氨气，a不能制取氨气，c制氨气的装置制取氨气，但不能用氯化钙干燥氨气，b装置制取氨气并干燥，因此图2中b装置填入图1虚线框中，图2装置中盛放碱石灰的仪器名称为球形干燥管；故答案为：b；球形干燥管。⑵氨气和硼、氧气反应生成BN的化学方程式为4B+4NH3+3O24B+4NH3+3O2
4BN+6H2O。
4BN+6H2O；故答案为：
⑶图1中多孔球泡的作用控制氨气的流速，调节氨气与氧气的流速比例，故答案为：调节气体流速，进而调整NH3与O2通入比例。
⑷黑色的硼不断的反应生成白色的氮化硼，因此当三颈烧瓶中出现黑色粉末完全变成白色的现象时说明反应完全，此时应立即停止通入O2，原因是氮化硼在高温下容易被氧化，因此避免生成的BN被氧气氧化导致产率降低；故答案为：黑色粉末完全变成白色；避免生成的BN被氧气氧化导致产率降低。L-1NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均体积为20.32mL，消耗得n(NaOH⑸用0.1000mol·
=0.1000mol·L-1×0.02032L=0.002032mol，因此氢氧化钠消耗得硫酸的物质的量是氢氧化钠物质的量的一半L-1×0.02L–0.001016mol=0.001mol，即0.001016mol，则硫酸吸收氨的物质的量为n(H2SO4=0.1008mol·
根据2BN—2NH4+—H2SO4关系得出n(BN=0.002mol，氮化硼样品的纯度为
0.002mol25gmol1ω=100%80.00%，故答案为：80.00%。
0.0625g
②A．蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收，则BN的物质的量减少，测定结果偏低；B．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管，消耗得氢氧化钠体积偏多，氢氧化钠消耗得硫酸偏多，氨消耗得硫酸偏少，测定结果偏低；C．读数时，滴定前平视，滴定后俯视，读数偏小，氢氧化钠消耗得硫酸偏少，氨消耗的硫酸偏高，测定结果偏高；D．滴定时选用酚酞或甲基橙都可以作指示剂，测定个结果无影响，故C符合题意；综上所述，答案为C。
27、打开分液漏斗上口的玻璃塞或者将活塞上凹槽对准漏斗颈上的小孔
4SO2+2S2-+CO32-=3S2O32-+CO2增大SO2与溶液的接触面积，使反应充分bc滴入最后一滴Na2S2O3溶液蓝色褪去且在半分钟内不恢复0.03mol/La【解析】【分析】
装置A中利用浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，进入B装置，多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，装置B中利用二氧化硫、硫化钠和碳酸钠反应制取硫代硫酸钠；装置C检验二氧化硫的吸收效果，需要有明显的实验现象；装置D进行尾气吸收。
(4滴定过程中，Cr2O72-将碘离子氧化成碘单质，然后滴入Na2S2O3标准液滴定生成的碘单质的量，从而确定Cr2O72-的量，进而确定钡离子的量。【详解】

(1若没有打开分液漏斗上口的玻璃塞，或没有将活塞上凹槽对准漏斗颈上的小孔，分液漏斗内的液体将不能顺利滴下，为保证硫酸顺利滴下需打开分液漏斗上口的玻璃塞或者将活塞上凹槽对准漏斗颈上的小孔；(2根据已知信息SO2、Na2S、Na2CO3反应生成Na2S2O3和CO2，该过程中二氧化硫中硫元素化合价降低，做氧化剂，硫化钠中硫元素化合价升高做还原剂，结合电子守恒和元素守恒可得离子方程式为：4SO2+2S2-+CO32-=3S2O32-+CO2；在该装置中使用多孔球泡可以增大接触面积，使反应充分；(3a．二氧化硫可以被双氧水氧化，但没有明显现象，故a不选；b．溴水可以氧化二氧化硫，且溶液颜色会发生变化，故b选；c．高锰酸钾可以氧化二氧化硫，且溶液颜色会发生变化，故c选；d．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，故d不选；综上所述选bc；
(4①滴定终点碘单质被完全反应，溶液蓝色褪去，所以滴定终点的现象为：滴入最后一滴Na2S2O3溶液蓝色褪去且在半分钟内不恢复；
Cr2O72-将碘离子氧化成碘单质，自身被还原成Cr3+，所以有转化关系Cr2O72-～3I2，滴定过程中发生反应I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，所以I2～2S2O32-，钡离子与Cr2O72-存在转化关系2Ba2+～2BaCrO4～Cr2O72-，所以Ba2+和S2O32-存在数量关系2Ba2+～6S2O32-，所以废液中Ba2+的浓度为
0.018L0.100mol/L
0.02L
1
；3=0.03mol?L-1
②a．滴定管未用标准液润洗，会稀释标准液，导致消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高；b．滴定终点时俯视读数导致读数偏小，读取的标准液体积偏小，测定结果偏低；
c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，对待测液的溶质的物质的量没有影响，故对实验结果不影响；d．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡将使读取的标准液体积偏小，测定结果偏低；综上所述选a。

28、sp3343s23p63d10强平面正三角形三角锥型酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，吸引H+H2SeO4和H2SeO3可以分别表示为(HO2SeO2，(HO2SeO，H2SeO4中Se为+6价，而H2SeO3中Se为+4价，前者含有较多的非羟基O原子，故Se原子吸电子能力强，导致羟基上氢原子更容易电离H+【解析】【详解】
（1）根据图片知，每个S原子含有2个σ键和2个孤电子对，所以每个S原子的价层电子对个数是4，则S原子为sp3杂化；
（2）Se元素34号元素，M电子层上有18个电子，分别位于3s、3p、3d能级上，所以其核外M层电子的排布式为3s23p63d10；

（3）非金属性越强的元素，其与氢元素的结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就越难电离，酸性就越弱，非金属性S>Se，所以H2Se的酸性比H2S强，气态SeO3分子中Se原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以其立体构型为平面正三角形，SO32-离子中S原子价层电子对个数=3+含有一个孤电子对，所以其立体构型为三角锥形；
（4）①酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，吸引H+，所以H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离程度；
②H2SeO4和H2SeO3可以分别表示为(HO2SeO2，(HO2SeO，H2SeO4中Se为+6价，而H2SeO3中Se为+4价。前者含有较多的非羟基O原子，故Se原子吸电子能力强，导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，则羟基上氢原子更容易电离出H+。【点睛】
注意V形分子的判断需要借助孤对电子数，孤电子对数是1的中心原子是sp2杂化，孤对电子数是2的中心原子是sp3杂化。
29、16纺锤形3d104s1＞sp2V形O3硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多，硫酸中心原子硫价态高，易于电离出H+45∶2【解析】【分析】
(1硫元素为16号元素，能量最高的电子为3p电子；(2Cu为29号元素，Zn为30号元素，Cu的第二电离能失去的是3d电子；(3SO2分子中S原子的价层电子对数=2+
1
2）=4，且（6+2-3×
2
1042
321
aNA10
1
(6-2×2=3，结合等电子体的概念解答；2
(4同一元素的不同含氧酸中，非羟基氧原子数越大其酸性越强；(5Cu(CH3CN4中的中心原子为Cu，配位体为CH3CN，其中σ键有3个C-H、1个C-C和1个C≡N，C≡N中含有π键；(6根据晶体结构，距离最近的两个H2分子之间的距离为晶胞面上对角线长度的一半，晶胞中Mg原子个数是8、Fe原子个数=8×+6×=4，所以其化学式为Mg2Fe。据此分析解答。【详解】
(1硫元素为16号元素，基态硫原子核外电子有16种不同运动状态，能量最高的电子为3p电子，3p电子的原子轨道形状为纺锤形，故答案为16；纺锤形；
(2Cu为29号元素，基态Cu原子的价层电子排布式为3d104s1；Zn为30号元素，基态Zn原子的价层电子排布式为3d104s2，Cu的第二电离能失去的是3d电子，失去后不稳定，第二电离能大于Zn的第二电离能，即I2(Cu＞I2(Zn，故答案为：3d104s1；＞；(3SO2分子中S原子的价层电子对数=2+
1812
1
(6-2×2=3，轨道杂化类型为sp2，分子的空间构型为V形；与2
SO2互为等电子体的分子有O3，故答案为sp2；V形；O3；

(4同一元素的不同含氧酸中，非羟基氧原子数越大其酸性越强，硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多，所以H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性，故答案为硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多，硫酸中心原子硫价态高，易于电离出H+；
(5Cu(CH3CN4中的中心原子为Cu，配位数为4；配位体为CH3CN，其中σ键有3个C-H、1个C-C和1个C≡N，σ键与π键个数之比5∶2，5∶2；共5个σ键，只有C≡N中含有π键，有2个π键，故答案为4；(6设晶胞的参数为dnm，该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则距离最近的两个H2分子之间的距离为晶胞面上对角线长度的一半，即anm=
2
×dnm，则d=2anm=2a×10-7cm，该晶胞中2
Mg原子个数是8、Fe原子个数=8×+6×=4，所以Mg、Fe原子个数之比为8∶4=2∶1，所以其化学式
1812
104M
4g4104210423NA==3g/cm为Mg2Fe，该合金的密度为=NA，故答案为。21321
aNA10aNA10
(2a107cm3V
【点睛】
本题考查物质结构和性质。本题的易错点为(4中σ键与π键个数比的判断，难点为(5，要注意距离最近的两个H2分子之间的距离与晶胞参数的关系。

2020-2021高考化学模拟试卷
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列属于置换反应的是（）A．2C+SiO2B．2HClOC．3CO+Fe2O3D．2Na+Cl2=2NaCl
2、下列物质属于油脂的是(
2CO+Si2HCl+O2↑
3CO2+2Fe
①②③④润滑油⑤花生油⑥石蜡
A．①②B．④⑤C．①⑤D．①③
3、下列叙述正确的是
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．活泼非金属单质在氧化还原反应中只作氧化剂C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D．含有某元素最高价态的化合物不一定具有强氧化性4、已知：①H2(g+Se(g
H2Se(g+87.48kJ②Se(g→Se(s+102.17kJ；下列选项正确的是

A．H2(g+Se(s的总能量对应图中线段bB．相同物质的量的Se，Se(s的能量高于Se(g

C．1molSe(g中通入1molH2(g，反应放热87.48kJD．H2(g+S(g
H2S(g+QkJ，Q<87.48kJ
5、以铁作阳极，利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A．电极b为阴极
B．a极的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+
C．处理废水时，溶液中可能发生反应：4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH3D．电路中每转移3mol电子，生成1molFe(OH3胶粒6、下列离子方程式中书写正确的是（）
A．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
B．FeBr2中通入氯气使一半的Br-氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．NH4Al(SO42溶液中通入过量的Ba(OH2：
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3▪H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2OD．饱和碳酸钠溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
7、将含1molKAl(SO42溶液逐滴加到含1molBa(OH2溶液中，最终溶液中不存在A．K+
B．Al3+
C．SO42-
D．AlO2-
8、大海航行中的海轮船壳上连接了锌块，说法错误的是A．船体作正极C．船体发生氧化反应
B．属牺牲阳极的阴极保护法D．锌块的反应：Zn－2e-→Zn2+
9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7g14C中，含有3NA个中子
B．25℃时，pH=4的CH3COOH溶液中H+的数目为10-4NA
C．3.2gCu与足量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为22.4LD．标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5NA
10、实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是


A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度
B．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入C．仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品
11、下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是ABCDA．A
物质FeCl2FeCl2ＨNO3ＨNO3
分类依据
铁元素化合价
电离产生的微粒
在水中能电离出H+
氮元素的化合价B．B
类别还原剂盐酸氧化剂C．C
性质
可与O2、Zn等发生反应
可发生水解反应，溶液显碱性
可与CuO反应生成NO
可与Al、I-等发生反应D．D
12、我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是（）





A．双氢青蒿素A．A

C．聚合氮
C．C
D．D
D．砷化铌纳米带
B．全氮阴离子盐B．B
13、通过下列反应不可能一步生成MgO的是

A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应
14、中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队，于2月4日公布阿比朵尔、达芦那韦可抑制新型病毒。如图所示有机物是合成阿比朵尔的原料，关于该有机物下列说法正确的是（）

A．可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应B．易溶于水和有机溶剂C．分子结构中含有三种官能团D．分子中所有碳原子一定共平面
15、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是（）A．简单离子半径大小为Y＜X＜Z
B．Y和Z的氢化物溶于水，所得溶液均呈酸性C．W与Z均只有两种的含氧酸D．工业上电解熔融Y2X制备单质Y
16、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗急救用的b的单质，c与b同族，d与c形成的一种化合物可以溶解硫。下列有关说法正确的是A．原子半径：a>b>c>d
B．元素非金属性的顺序为b>c>dC．a与b形成的化合物只有离子键D．最高价氧化物对应水化物的酸性：d>c二、非选择题（本题包括5小题）
17、盐酸阿比朵尔，适合治疗由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020年入选新冠肺炎试用药物，其合成路线：


回答下列问题：
（1）有机物A中的官能团名称是______________和______________。（2）反应③的化学方程式______________。（3）反应④所需的试剂是______________。
（4）反应⑤和⑥的反应类型分别是______________、______________。
（5）I是B的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元环结构的有机物H的结构简式______________。(不考虑立体异构，只需写出3个
（6）已知：两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成β—羟基酯的反应称为酯缩合反应，也称为Claisen
（克莱森）缩合反应，如：，设计由乙醇和
制备的合成线路______________。(无机试剂任选
18、慢心律是一种治疗心律失常的药物。它的合成路线如图所示。


（1）C中的含氧官能团名称为_____和_____；（2）由B→C的反应类型是_____。
（3）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体。写出E的结构简式：_____。（4）写出同时满足下列条件的化合物D的一种同分异构体的结构简式：_____。
①属于a﹣氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；③分子中有2个手性碳原子（5）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（
）。写出以邻甲基苯酚
（）和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路
线流程图示例见本题题干_____。
19、二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。
实验一：SO2可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有机酸等的SO2含量。

（1）仪器A的名称是________；使用该装置主要目的是____________________。
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中化学

方程式为_________________________________________。
（3）将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡(如图15所示。可提高实验的准确度，理由是_______________________________________。
L-1NaOH标准溶液滴定。（4）除去C中的H2O然后用0.099mol·
①用碱式滴定管量取0.09mol·L-1NaOH标准溶液前的一步操作是___________________________；②用该方法测定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是__________________________________，利用现有的装置，提出改进的措施是_______________________________________________。
L-1BaCl2溶液，实验器材（5）利用C中的溶液，有很多实验方案测定葡萄酒中SO2的含量。现有0.1mol·不限，简述实验步骤：________________________________。
20、卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应，歧化的产物依反应温度的不同而不同。Cl2＋2OH
－
冷水
Cl－＋ClO－＋H2O
3Cl2＋6OH
－
348K
5Cl－＋ClO3-＋3H2O
下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置：

装置中盛装的药品如下：
①多用滴管中装有5mL浓盐酸；②微型具支试管中装有1.5gKMnO4；③微型具支试管中装有2～3mLL－1NaOH溶液；⑥、⑦双U浓硫酸；④U形反应管中装有30%KOH溶液；⑤U形反应管中装有2mol·
L－1KI－淀粉溶液和KBr溶液；L－1Na2S2O3溶液形反应管中分别装有0.1mol·⑧尾气出口用浸有0.5mol·的棉花轻轻覆盖住
（1）检查整套装置气密性的方法是________。
（2）为了使装置④⑤中的反应顺利完成，应该控制的反应条件分别为___________。（3）装置⑥⑦中能够观察到的实验现象分别是_________。
（4）如果把装置⑥⑦中的试剂互换位置，则______（填“能”或“不能”）证明氧化性Cl2>I2，理由是_______。


（5）已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，反应结束后，从装置④所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是______________。
（6）尾气处理时Cl2发生反应的离子方程式为_________。（7）选择微型实验装置的优点有___________（任答两点）。
21、二甲醚(CH3OCH3是一种清洁能源。工业上，常利用CO2和H2合成二甲醚。有关反应如下(z、y、z均大于0：
①2CH3OH(g⇌CH3OCH3(g+H2O(g△H1=-xkJ·mol1②CO(g+H2O(g⇌CO2(g+H2(g△H2=-ykJ·mol1③CO2(g+3H2(g⇌CH3OH(g+H2O(g△H3=-zkJ·mol-1
(12CO2(g+6H2(g⇌CH3OCH3(g+3H2O(g△H=___________kJ·mol-1(2下列有关合成二甲醚的说法正确的是___(填字母。a.增大压强能提高反应速率和CO2的平衡转化率b.体系中减小
--
nCO2nH2
，平衡一定向正方向移动
c.容器体积一定，混合气体密度不变时一定达到平衡状态d.充入适量CO，可能提高CH3OCH3的产率
(3在一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CO(g+H2O(g⇌CO2(g+H2(g，速率表达式为v=v正-v
逆
=k正c(CO·c(H2O-k逆c(CO2·c(H2O(其中，k正、k逆为正、逆速率常数，与浓度无关。达到平衡
时，升高温度，
k正
将_____选填“增大”“减小”或“不变”。k逆
nH2nCO2
的关系如图
(4在恒容密闭容器中用CO2和H2合成二甲醚时CO2的平衡转化率与温度、投料比所示。


①500K时，将9molH2和3molCO2充入2L恒容密闭容器中，5min时反应达到平衡状态，则0～5minL-1∙min-l，该温度下，反应的平衡常数K=____(列出计算式内的平均反应速率v(H2=____________mol∙即可，无需化简。
②由图像可以得出的结论是_________(答两条。
(5工业上也可用CO和H2合成二甲醚，而且二者还能作燃料电池的燃料。以CO、H2体积比为1:2的混合气体与空气在KOH溶液中构成燃料电池(以石墨为电极，开始时，负极的电极反应式为____。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】【详解】A.2C+SiO2
应，故A正确；B.2HClOC.3CO+Fe2O3
2HCl+O2↑，该反应为一种物质生成两种或多种物质，属于分解反应，故B错误；
3CO2+2Fe，该反应没有单质参加，不是置换反应，属于氧化还原反应，故C错误；2CO+Si，该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反
D.2Na+Cl2=2NaCl，该反应为两种或多种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故D错误。故选A。2、C【解析】【分析】【详解】
油脂是指高级脂肪酸甘油脂，脂肪及植物油均属于油脂，排除②③；而润滑油、石蜡均为石油分馏产品，主要成分为烃，故答案为C。3、D【解析】【详解】
A．还原能力的强弱和失电子的难易有关而和失电子的数目无关，如金属钠和金属铁的还原能力是金属钠强于金属铁，故A错误；

B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸既是氧化剂又是还原剂，所以活泼非金属单质在氧化还原反应中不一定只作氧化剂，故B错误；
C．最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+；最低价的阴离子具有还原性，如I−；但Fe2+、SO3都既有氧化性又有还原性，故C错误；
D．含最高价元素的化合物，如碳酸钠中碳元素为最高价，却不具有强氧化性，故D正确；故答案为：D。4、A【解析】【详解】
A.根据①H2(g+Se(g
H2Se(g+87.48kJ②Se(g→Se(s+102.17kJ可得：H2(g+Se(s
2-
H2Se(g-14.69kJ，所以H2(g+Se(s的总能量对应图中线段b，故正确；B.相同物质的量的Se，Se(s的能量低于Se(g，故错误；C.1molSe(g中通入1molH2(g，H2(g+Se(g量小于87.48kJ，故错误；
D.S和Se是同族元素，S的非金属性比Se强，和氢气化合更容易，放热更多，故错误；故选：A。5、D【解析】【分析】
根据图示可知，铁做阳极，失电子，发生氧化反应，Fe-2e=Fe，所以a为阳极，b电极为阴极，发生还原反应，2H2O+2e=H2+2OH。【详解】
A.根据图示a电极为Fe电极，连接电源正极，作阳极，失去电子，发生氧化反应，b电极连接电源负极，作阴极，A正确；
B.由图示可知：a电极为Fe电极，失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，B正确；C.Fe2+具有还原性，容易被溶解在溶液的氧气氧化变为Fe3+，氧气得到电子变为OH-，Fe3+与OH-结合形成Fe(OH3，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，在处理废水时，溶液中可能发生的反应为：4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH3，C正确；
D.Fe(OH3胶粒是许多Fe(OH3的集合体，所以电路中每转移3mol电子，生成Fe(OH3胶粒的物质的量小于1mol，D错误；故合理选项是D。6、B
---2+
H2Se(g+87.48kJ，该反应是可逆反应，放出的热

【解析】【详解】
A.磁性氧化铁溶于氢碘酸，生成的Fe3+还要与I-发生氧化还原反应，A错误；
B.FeBr2中通入氯气时，Fe2+先被氧化为Fe3+，剩余的Cl2再与Br-发生反应，一半的Br-氧化时，Fe2+、Br-、Cl2的物质的量刚好相等，B正确；
C.所提供的离子方程式中，电荷不守恒，质量不守恒，C错误；D.饱和碳酸钠溶液中通入CO2，应生成NaHCO3沉淀，D错误。故选B。7、D【解析】【详解】
1molKAl(SO42电离出1mol钾离子，1mol铝离子，2mol硫酸根离子，加入1mol氢氧化钡，电离出1mol钡离子和2mol氢氧根离子，所以铝离子过量，不会生成偏铝酸根离子，故选：D。8、C【解析】【详解】
A.在海轮的船壳上连接锌块，则船体、锌和海水构成原电池，船体做正极，锌块做负极，海水做电解质溶液，故A正确；
B.在海轮的船壳上连接锌块是形成原电池来保护船体，锌做负极被腐蚀，船体做正极被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；
C.船体做正极被保护,溶于海水的氧气放电：O2+4e−+2H2O=4OH−，故C错误；D.锌做负极被腐蚀：Zn－2e-→Zn2+，故D正确。故选:C。9、D【解析】【详解】
A．1个14C中含有8个中子，7g14C即0.5mol，含有中子数目为4NA，故A错误；B．溶液的体积未知，所以无法计算相关微粒的个数，故B错误；
C．3.2gCu即0.05mol，Cu—2NO2可知n(NO2=0.1mol，与足量浓硝酸反应生成NO2气体，化学计量关系为：V(NO2=2.24L，且标况下NO2不是气体，无法确定其体积，故C错误；
D．标况下，5.6L丙烷为0.25mol，一个丙烷分子含有10个共价键，0.25mol丙烷中含有2.5NA个共价键，故D正确；

答案选D。【点睛】
易错点为B选项，pH值代表溶液中氢离子的浓度，要计算微粒数目必须要计算物质的量，题中没有给出体积，不能计算物质的量，也就无法计算微粒数目。NO2在标况下不是气体。10、D【解析】【详解】
A．水浴加热可保持温度恒定，即水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，故A正确；B．浓硫酸稀释放热，为了防止暴沸，则向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，为防止苯挥发，待冷却后，将苯逐滴滴入，故B正确；
C．球形冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，故C正确；D．反应完全后，混合体系分层，应分液分离出有机物，再蒸馏分离出硝基苯，故D错误；故选：D。11、D【解析】【分析】【详解】
A、氯化亚铁与锌反应时，表现氧化性，故A错误；B、亚铁离子水解溶液呈酸性，故B错误；
C、硝酸与氧化铜反应生成硝酸铜和水，不生成NO，故C错误；D、硝酸为强氧化性酸，与Al、I-等发生反应时表现氧化性，故D正确；答案选D。12、A【解析】【详解】
A．双氢青蒿素，由C、H、O三种元素组成，结构复杂，属于有机物，A符合题意；
B．全氮阴离子盐，由N、H、O、Cl四种元素组成，不含碳元素，不属于有机物，B不合题意；C．聚合氮，仅含氮一种元素，不含碳元素，不属于有机物，C不合题意；
D．砷化铌纳米带，由砷和铌两种元素组成，不含碳元素，不属于有机物，D不合题意。故选A。13、C【解析】【详解】

A.2Mg+O22MgO属于化合反应，A不选；B.Mg(OH2
MgO＋H2O属于分解反应，B不选；

C.复分解反应无法一步生成MgO，C选；D.2Mg＋CO2答案选C。14、A【解析】【分析】【详解】
A．碳碳双键、苯环能发生加成反应，酯基能发生取代反应、水解反应和氧化反应，A正确；B．该有机物难溶于水，易溶于有机溶剂，B不正确；
C．分子结构中含有羟基、酯基、氨基、碳碳双键四种官能团，C不正确；
D．苯环中碳原子一定共平面，但苯环与其它碳原子不一定在同一平面内，D不正确；故选A。15、A【解析】【分析】
W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。依据元素周期律可知，同周期元素中，从左到右原子半径依次减小，同主族元素中，从上到下原子半径依次增大，因Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na元素；Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，采用逆分析法可知，这两种气体为二氧化碳与二氧化硫酸性气体，则可知Z为S，其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，可与W的单质（C）反应，因此推出W为C；又X和Z同族，则X为O元素，据此分析作答。【详解】
由上述分析可知，W、X、Y、Z分别是C、O、Na和S元素，则
A.简单离子的电子层数越多，其对应的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径大小为Y＜X＜Z，A项正确；
B.氢化钠为离子化合物，溶于水后与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，使溶液呈现碱性，B项错误；C.C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S的含氧酸为亚硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C项错误；D.工业上采用电解熔融氯化钠来制备金属钠，而不是Na2O，D项错误；答案选A。【点睛】
B项是易错点，学生要注意氢元素与活泼金属作用时，形成离子化合物，H显-1价。
2MgO＋C属于置换反应，D不选；

16、B【解析】【分析】
a的M电子层有1个电子，则A为Na；工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗急救用的b的单质，则b为O；c与b同族且为短周期元素，则c为S；d与c形成的一种化合物可以溶解硫，该物质为CS2，则d为C。【详解】
A.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，因此原子半径Na>S>C>O，即a>c>d>b，故A错误；
B.同一主族：从上到下，元素的非金属性减弱，元素非金属性的顺序为O>S>C，即b>c>d，故B正确；C.a与b形成的过氧化钠中既含有离子键，又含有共价键，故C错误；
D.S的非金属性大于C，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：d小于c，故D错误；故答案为B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、羰基酯基+→+HClBr2取
代反应取代反应（任写3个）
3222
CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH加热加热加热
O/催化剂O/催化剂CHCHOH/浓硫酸

【解析】【分析】
根据合成路线图中反应物和生成物的结构变化分析反应类型；根据题给信息及路线图中反应类型比较目标产物及原料的结构设计合成路线图。【详解】
（1）根据A的结构简式分析，A中的官能团有羰基和酯基，故答案为：羰基；酯基；（2）根据比较C和E的结构及反应物
的结构，分析中间产物D的结构简式为：

，则反应③的化学方程式为：
+→+HCl；故答案为：
+→+HCl；
（3）比较D和E的结构，反应④为取代反应，所需的试剂是Br2，故答案为：Br2；
（4）比较E和F的结构变化及F和G的结构变化，反应⑤为取代反应；反应⑥也为取代反应，故答案为：取代反应；取代反应；（5）I是B（
）的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，则结构
中含有氨基和羧基，其中具有六元环结构的有机物H的结构简式有：
；
（6）乙醇氧化可以得到乙酸，乙酸与乙醇酯化反应反应得到乙酸乙酯（），乙酸乙酯发生
酯缩合反应生成，与发生合成路线中反应①的反
应即可得到，故答案为：
3222
CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH加热加热加热
O/催化剂O/催化剂CHCHOH/浓硫酸
。

18、醚键羰基氧化反应

【解析】【分析】
根据C的结构简式判断其含有的官能团；对比B、C结构可知，B中﹣醇羟基转化羰基；含有2个C﹣O键，与A发生反应时可有两种不同的断裂方式；
D的同分异构体同时满足如下条件：①属于α﹣氨基酸，氨基、羧基连接同一碳原子上，②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种，可以是2个不同的取代基处于对位位置，③分子中含有2个手性碳原子，说明C原子上连接4个不同的原子或原子团；制备
，应先制备
，乙醇消
中
去可生成乙烯，乙烯氧化可生成，与反应生成，进而氧化可生成
，再与乙醇发生酯化反应得到目标物。
【详解】
（1）根据C的结构简式可知，C中含氧官能团为醚键和羰基，故答案为：醚键、羰基；
（2）对比B、C结构可知，B中﹣CH(OH﹣转化为C＝O，属于氧化反应，故答案为：氧化反应；（3）
中含有2个C﹣O键，与A发生反应时可有两种不同的断裂方式，副产物E，它与B
互为同分异构体，E的结构简式为，故答案为：；
（4）D的一种同分异构体同时满足如下条件：①属于α﹣氨基酸，氨基、羧基连接同一碳原子上，②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种，可以是2个不同的取代基处于对位位置，③分子中含有两个手性碳原子，说明C原子上连接4个不同的原子或原子团，符合条件的结构简式为：
，故答案为：
；

（5）制备，应先制备，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成，
与反应生成，进而氧化可生成，再与乙醇发生酯化反应得到目标物，
合成路线流程图：，
故答案为：。

19、冷凝管回流有机酸和醇，提高实验结果的准确性H2O2+SO2=H2SO4增大气体与溶液的按触面积，使气体吸收充分用待装液润洗滴定管挥发出来的盐酸消耗氢氧化钠，增大了SO2的含量将盐酸换为稀硫酸向C中加入足量的BaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、烘干称量得硫酸钡的质量【解析】
考查实验方案设计与评价，（1）仪器A为（直型）冷凝管，葡萄酒中含有乙醇和有机酸，乙醇和有机酸受热易挥发，冷凝管的作用是回流有机酸和醇，提高实验结果的准确性；（2）SO2具有还原性，H2O2具有强氧化性，H2O2把SO2氧化成SO42－，因此化学反应方程式为H2O2＋SO2=H2SO4；（3）换成多孔的球泡，可以增大气体与溶液的接触面积，使气体吸收充分；（4）①使用滴定管应先检漏，再用待盛液润洗，最后装液体，因此量取NaOH标准液的前的一步操作是用待装液润洗滴定管；②B中加入的是葡萄酒和适量盐酸，盐酸易挥发，挥发出的盐酸能与NaOH反应，消耗NaOH的量增加，测的SO2的含量偏高；把酸换成难挥发酸，把盐酸换成稀硫酸；（5）根据C中反应，SO2转化成SO42－，向C的溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，然后根据硫元素守恒，求出SO2的量，具体操作是向C中加入足量的BaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、烘干称量得硫酸钡的质量。
20、连接好实验装置，由⑧导管向⑦装置中加水，若能形成一段稳定的水柱，则装置的气密性良好（其他合理答案均可）装置④放入348K（或75℃）热水浴中；装置⑤放入冷水浴中装置⑥中溶液变蓝；装置⑦中溶液变成橙色能Cl2与KBr反应生成Br2，氧化性Cl2>Br2，Cl2与挥发出来的Br2均可与KI反应，氧化性Br2>I2或Cl2>I2，均可证明氧化性Cl2>I2蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤、干燥）S2O32-＋4Cl2＋5H2O=2SO42-＋8Cl－＋10H＋简化实验装置、节约成本；试剂用量少、能源消耗少；节省空间，缩短实验时间；减少污染等（任答两点）

【解析】【分析】
（1）气体经过的装置数目较多，可用液差法检查整套装置的气密性；
（2）该实验的目的是制取氯酸钾和次氯酸钠，由于④U形反应管中装有30%KOH溶液，用于制取氯酸L－1NaOH溶液用于制取次氯酸钠，结合已知离子方程式写出反应条件；钾，⑤U形反应管中装有2mol·
（3）装置⑥中KI溶液与Cl2反应生成I2，使淀粉溶液变蓝，装置⑦中KBr溶液与Cl2反应生成Br2；（4）如果把装置⑥、⑦中的试剂互换位置，Cl2与KBr反应生成的Br2挥发出来会与KI反应生成I2，据此分析解答；
（5）物质的溶解度随温度的变化较快，常常选择冷却结晶方式析出晶体，物质的溶解度随温度的变化相对平缓，常常选择蒸发溶剂的结晶方式析出晶体；观察溶解度曲线特点，选择结晶方式；
（6）Na2S2O3和Cl2发生氧化还原反应生成Na2SO4和NaCl，结合电子守恒、电荷守恒写出离子方程式；（7）结合微型实验装置的特点回答其优点，如节约药品，减少环境污染等等。【详解】
（1）整套装置气密性的检查用液差法，方法是连接好实验装置，由⑧导管向⑦装置中加水，若能形成一段稳定的水柱，则装置的气密性良好。
（2）装置④中盛放30%KOH溶液，装置④中发生的反应为3Cl2＋6KOH
KClO3＋5KCl＋3H2O，
L－1NaOH溶液，装置⑤中发生的反应为Cl2＋则装置④用于制备KClO3；装置⑤中盛放2mol·2NaOH
NaCl＋NaClO＋H2O，则装置⑤用于制备NaClO。为了使装置④中的反应顺利完成，装置④
应放入348K（或75℃）热水浴中；为了使装置⑤中的反应顺利完成，装置⑤应放入冷水浴中。（3）装置⑥中盛放KI－淀粉溶液，通入Cl2发生反应Cl2＋2KI=2KCl＋I2，I2遇淀粉呈蓝色，则装置⑥中的实验现象是溶液变蓝；装置⑦中盛放KBr溶液，通入Cl2发生反应Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，则装置⑦中的实验现象是溶液变成橙色。
（4）如果把装置⑥⑦中的试剂互换位置，即装置⑥中盛放KBr溶液，装置⑥中发生反应Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，由此得出氧化性Cl2>Br2；装置⑦中盛放KI－淀粉溶液，无论是Cl2还是装置⑥中挥发出来的Br2（g）都能与KI反应生成I2，则说明Cl2或Br2（g）的氧化性强于I2。结合装置⑥中得出的结论也能证明氧化性Cl2>I2。
（5）根据溶解度曲线可知，KClO3的溶解度随温度升高明显增大，KCl在低温时溶解度大于KClO3，高温时溶解度小于KClO3，则从装置④所得溶液中提取KClO3晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
L－1Na2S2O3溶液的棉花吸收，Cl2将S2O氧化成SO，自身被还原成Cl－，根（6）尾气用浸有0.5mol·
据氧化还原反应原理可将尾气吸收时Cl2发生反应的离子方程式配平为4Cl2＋S2O＋5H2O=2SO＋8Cl－＋10H＋。
（7）选择微型实验装置的优点有：简化实验装置、节约成本；试剂用量少、能源消耗少；节省空间，缩

短实验时间；减少污染等。【点睛】
本题以制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的实验为载体考查了基本实验操作、反应条件对化学反应的影响、混合物分离或提纯、氧化还原反应规律及其化学方程式书写、实验方案的设计及其评价，掌握物质的化学性质是解题关键，试题有利于培养学生的综合能力。
1.830.6
21、投料比不变，-(x+2zad减小0.72升高温度CO2的平衡转化率降低，62
0.90.3
温度不变，【解析】【分析】【详解】
(1已知：①2CH3OH(g⇌CH3OCH3(g+H2O(g△H1=-xkJ·mol-1③CO2(g+3H2(g⇌CH3OH(g+H2O(g△H3=-zkJ·mol-1
根据盖斯定律可知①+2×③可得反应2CO2(g+6H2(g⇌CH3OCH3(g+3H2O(g，所以△H=△H1+2△H3=-(x+2zkJ·mol-1；
(2a．合成二甲醚的反应为气体体积减小的反应，所以增大压强可以提高反应速率同时使平衡正向移动，提高CO2的平衡转化率，故a正确；b．若分离出CO2使体系
nH2nCO2
---投料比越大，CO2的平衡转化率越大CO+2H2–6e+8OH=CO32+6H2O
nCO2nH2
减小，平衡逆向移动，故b错误；
c．容器体积不变，且反应物和生成物均为气体，则平衡移动过程中气体的质量不变，所以混合气体的密度一直不变，不能根据密度不变判断是否达到平衡，故c错误；
d．充入CO可使反应②平衡右移增大CO2的量，促使反应③正向移动，提高二甲醚的产率，故d正确；故答案为ad；
k正
(3平衡状态时，正、逆反应速率相等，即k正c(CO·c(H2O=k逆c(CO2·c(H2O，可得=K(平衡
k逆
常数，该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，即
k正
减小；k逆
(4①500K、投料比等于3时，CO2的平衡转化率为80%，容器体积为2L，则在该时间段内二氧化碳的平均反应速率为v=
c3mol80%=mol∙L-1∙min-l，同一反应同一时段内不同物质反应速率之比等于计=0.24t2L5min
L-1∙min-l；列三段式有量数之比，所以v(H2=3v(CO2=0.72mol∙

2CO2g+6H2g
起始(molL-11.54.5转化(molL-11.23.6平衡(molL-10.30.9
则该反应的平衡常数K=
CH3OCH3g+3H2Og
00

0.61.80.61.8
=
cCH3OCH3c3H2Oc2CO2c6H2
1.830.60.960.32
；
②根据图像可知投料比不变，升高温度CO2的平衡转化率降低，温度不变，的平衡转化率越大；
nH2nCO2
投料比越大，CO2
(5CO和H2在反应过程中被氧化，所以在负极区充入，电解质溶液为KOH溶液，所以电极方程式为CO+2H2–6e-+8OH-=CO32-+6H2O。

2020-2021高考化学模拟试卷
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、NH3是一种重要的化工原料，利用NH3催化氧化并释放出电能（氧化产物为无污染性气体），其工作原理示意图如下。下列说法正确的是

A．电极Ⅰ为正极，电极上发生的是氧化反应B．电极Ⅰ的电极反应式为2NH3−6e−C．电子通过外电路由电极Ⅱ流向电极Ⅰ
D．当外接电路中转移4mole−时，消耗的O2为22.4L2、硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为2NH42FeSO42

N2+6H+
Fe2O32NH3N24SO25H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）
A．1L0.1mol·L−1NH42FeSO42溶液中Fe2+的数目小于0.1NA
B．将1molSO2和1molO2充分反应后，其分子总数为1.5NAC．标准状况下，每生成15.68L气体转移电子数目为0.8NA
15
D．常温常压下，3.0gN2中含有的中子总数为1.6NA
3、室温下，用0.100mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol•L-1的HA和HB两种酸溶液，滴定曲
c(H+
]，下列说法不正确的是（）线如图所示[已知AG=lg
c(OH-


A．P点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mLB．Ka(HB的数量级为10-4C．水的电离程度：N＞M=P
D．M、P两点对应溶液中存在：c(A-=c(B-
4、下列有关浓硫酸和浓盐酸的说法错误的是（）A．浓硫酸、浓盐酸都是无色液体
B．铁片加入浓硫酸中无明显现象，加入浓盐酸中有大量气泡产生C．将两种酸分别滴到pH试纸上，试纸最终均呈红色
D．将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟
5、对于2SO2(g＋O2(g⇌2SO3(g，ΔH<0，根据下图，下列说法错误的是（）

A．t2时使用了催化剂C．t5时采取升温的措施
6、下列化学用语或图示表达正确的是A．乙烯的比例模型：C．氯离子的结构示意图：


B．t3时采取减小反应体系压强的措施D．反应在t6时刻，SO3体积分数最大
B．质子数为53，中子数为78的碘原子：53ID．CO2的电子式：

78
7、其它条件不变，升高温度，不一定增大的是A．气体摩尔体积VmC．水的离子积常数Kw
B．化学平衡常数KD．盐类水解程度
8、含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平。下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值(A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物
B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2：5C．该反应中，若有1molCN-发生反应，则有5NA电子发生转移

D．若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应9、在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是A．用食盐腌制食物
C．用汽油洗涤衣物上的油污
B．用漂粉精消毒游泳池中的水D．用盐酸除去铁钉表面的铁锈
10、已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值：H2(g+Cl2(g→2HCl(g+Q1H2(g+Br2(g→2HBr(g+Q2
根据上述反应做出的判断正确的是(A．Q1＞Q2
B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl(g放出Q1热量
D．等物质的量时，Br2(g具有的能量低于Br2(l11、下列有关化学用语使用正确的是（）A．CO2的电子式：

B．次氯酸的结构式：H－O－Cl
C．乙烯的球棍模型：D．钾原子结构示意图：
12、工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8。电解时，阴极材料为Pb；阳极（铂电极）电极反应式为2HSO4
－
－－
-2e=S2O82+2H+。下列说法正确的是（）
A．阴极电极反应式为Pb+HSO4－-2e－=PbSO4+H+B．阳极反应中S的化合价升高
C．S2O82－中既存在非极性键又存在极性键D．可以用铜电极作阳极
13、不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH4(g+2NO2(g
N2(g+CO2(g+2H2O(g
△H=-867kJ.mol-1，实验测得起始、平衡时的有关数据如表。下列说法正确的是
起始物质的量/mol
容器编号
温度/K
CH4
IIIIIIA．T12
T1T2T3
0.500.300.40
NO21.20.800.70
N200.200.70
CO200.200.70
H2O00.401.0
NO20.400.60
平衡物质的量/mol

B．若升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆移C．平衡时，容器I中反应放出的热量为693.6kJD．容器III中反应起始时v正(CH4逆(CH4
14、“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

①实验室收集氨气采用图1所示装置
②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④
B．①②③
C．①②④
D．①③④
15、化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾有丁达尔效应
B．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物16、化学与生活密切相关。下列说法正确的是(A．SO2可用作食品防腐剂
B．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
C．FeCl3溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强D．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化CO2和水二、非选择题（本题包括5小题）
17、M是一种常用于缓解哮喘等肺部疾病的新型药物，一种合成路线如图：


黑龙江省农垦建三江管理局第一中学2020-2021学年高考化学模拟试卷含解析《编选17套合集》

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