2019年高考真题——化学(全国卷2)+Word版含答案

发布时间：2020-07-08


绝密★启用前
2019年普通高等学校招生全国统一考试（卷II）
理科（化学）综合能力测试
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127
Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
8．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3 g 3He含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的PO4数目为0.1NA C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是


A．原子半径：WB．常温常压下，Y单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：ZD．X的最高价氧化物的水化物是强碱
10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是


A 实验操作
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置
实验现象
溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
3
1

B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸
D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色充分振荡后加1滴KSCN溶液
不变
11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH2+CO2C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2Cu+ZnSO4
CaCO3↓+H2O 2Na2O+O2↑
D．向Mg(OH2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH2+2FeCl32Fe(OH3+3MgCl2
12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m=Ksp(n<Ksp(p<Ksp(q C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
13．分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）

A．8种 B．10种 C．12种 D．14种

三、非选择题：共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。 26．（13分）
立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：
（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。
2

灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。
A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色
（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：

①
在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。
③沉淀器中反应的离子方程式为______________________。
（3）成品中S2−的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L−1的I2−KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质L−1Na2S2O3溶液滴定，反应式为硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000 mol·I2+2S2O322I−+S4O6。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为2_________________，样品中S2−的含量为______________（写出表达式）。 27．（15分）
环戊二烯（答下列问题：
）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回（1）已知：(g H2(g+ I2(g

2HI(g (g+H2(g

ΔH1=100.3 kJ·mol −1 ①
ΔH2=−11.0 kJ·mol −1 ②
对于反应：(g+ I2(g (g+2HI(g ③ ΔH3=___________kJ·mol −1。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（
3 ）在刚性容器内发生反应③，起始

总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数Kp=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。
A．通入惰性气体 C．增加环戊烯浓度






B．提高温度 D．增加碘浓度
（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。

A．T1＞T2
B．a点的反应速率小于c点的反应速率 C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−1
（4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H52，结构简式为），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。



4

该电解池的阳极为____________，总反应为__________________。电解制备需要在无水条件下进行，原因为_________________________。 28．（15分）
咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（Ka约为10−6，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。

索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：

（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是______________，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒______________。
（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是______________，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________。
（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是______________。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有______________（填标号）。
A．直形冷凝管 B．球形冷凝管 C．接收瓶 D．烧杯 （4）浓缩液加生石灰的作用是中和_______和吸收_______。
（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，
5

咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是______________。

（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。 36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：


已知以下信息：


6


回答下列问题：
（1）A是一种烯烃，化学名称为__________，C中官能团的名称为__________、__________。
（2）由B生成C的反应类型为__________。 （3）由C生成D的反应方程式为__________。 （4）E的结构简式为__________。
（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式__________、__________。
①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。
（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765 g，则G的n值理论上应等于__________。


2019年普通高等学校招生全国统一考试（卷II）
理科综合（化学）参考答案
7．D 8．B 9．D 10．A 11．C 12．B 13．C 26．（13分）
（1）D （2）①BaSO4+4C②BaCO3
③S2−+Ba2++Zn2++SO4
2BaS+4CO↑ CO+H2OCO2+H2
BaSO4·ZnS↓
7

（3）浅蓝色至无色 27．（15分）
（1）89.3 （2）40％ （3）CD （4）Fe电极 Fe+2


1（25.00V）0.100032 2100％m10003.56×104
BD =+H2↑（Fe+2C5H6Fe(C5H52+H2↑）
水会阻碍中间物Na的生成；水会电解生成OH−，进一步与Fe2+反应生成Fe(OH2 28．（15分）
（1）增加固液接触面积，提取充分 沸石
（2）乙醇易挥发，易燃 使用溶剂量少，可连续萃取（萃取效率高） （3）乙醇沸点低，易浓缩 AC （4）单宁酸 水 （5）升华 36．（15分）
（1）丙烯 氯原子、羟基 （2）加成反应
（3）
（或
8 ）

（4）
（5）（6）8

9

2019年高考真题——化学(全国卷2)+Word版含答案

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