2019-2020年高一化学综合复习基础题及答案(课本原题）

一、选择题（答案写在序号前）

1、下列离子方程式中，正确的是：

A、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B、硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

C、盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3

D、氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-=CuSO4

2、在泡末橡胶的制造中，要利用下列反应放出的氧：2H2O2=2H2O+O2↑，其中，H2O2：

A、是氧化剂 B、是还原剂

C、既是氧化剂，又是还原剂 D、既不是氧化剂，又不是还原剂

3、在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是：

A、Na2CO3 B、NaOH C、Na2O D、Na2O2

4、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是：

A、对热稳定性Na2CO33 B、常温时水溶性Na2CO3>NaHCO3

C、与稀盐酸反应的快慢Na2CO33 D、相对分子质量Na2CO33

5、下列说法中，正确的是：

A、1mol任何气体的体积都是22.4L/mol

B、1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L/mol

C、在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L/mol

D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

6、下列物质中，不能使有色布条褪色的是：

A、氯水 B、氯化氢 C、液氯 D、漂粉精

7、向含有NaBr,KI的溶液中通入过量的Cl2,然后将溶液蒸干,并灼烧固体,最后得到物质是

A. NaCl和KI B.NaCl和KCl C.KCl和NaBr D.NaCl,KCl 和I2

8、完全中和相同体积、相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，并生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸的体积比是：

A、6：3：2 B、6：2：3 C、3：2：1 D、1：2：3

9、下列关于的叙述中，错误的是：

A、质子数为20 B、电子数为20 C、中子数为20 D、质量数为42

10、元素x原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成化合物的化学式可能是：

A、XY2 B、X2Y3 C、X3Y2 D、X2Y

11、等量的Na分别跟过量的重水（）与过量的纯水（）反应。下列叙述中，正确的是：

A、当（）与（）的质量相等时，反应后放出的气体质量相等

B、当（）与（）的物质的量相等时，反应后放出的气体体积相等（相同状况）

C、当（）与（）的物质的量相等时，反应后放出的气体质量相等

D、当（）与（）的质量相等时，反应后生成的溶液中NaOH的物质的量浓度相等

12、其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是 [ ]

A、10与19 B、6与16 C、11与17 D、14与8

13、下列说法不正确的是：

A、含有共价键的化合物一定是共价化合物

B、在共价化合物中一定含有共价键

C、含有离子键的化合物一定是离子化合物

D、双原子单质分子中的共价键一定是非极性键

14、有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b；阴离子所带负电荷数c>d。则四种元素的原子序数关系是：

A、a>b>c>d B、b>a>d>c C、c>b>a>d D、b>a>c>d

15、与6.0gSO3所含的氧原子数相等的SO2的质量为：

A、3.6g B、6.0g C、7.2g D、5.4g

16、下列关于SO2的说法中，不正确的是：

A、SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物

B、SO2有漂白作用，也有杀菌作用

C、SO2溶于水后生成H2SO4

D、SO2是一种大气污染物

17、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是：

A、SO2 B、NH3 C、CO2 D、N2

18、下列物质中，属于同素异形体的是：

A、O2和O3　　 　B、CO和CO2 C、12C和14C　　　D、金刚石和石墨

19、根据氧族元素的性质推断,硒不可能具有的性质是：

A、在通常状况下是固体 B、对应的水化物是一种酸

C、H2Se比H2S稳定 D、有-2、＋4、＋6三种化合价

20、二氧化硫和氯气都有漂白作用，现把二者以等物质的量混合，让混合物通过湿的有色布条时，其漂白效果：

A、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同

C、是二者作用效果的总和 D、可能失去漂白作用

21、在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2.↑在这个反应中H2O的作用：

A、是还原剂 B、是氧化剂

C、是溶剂 D、既不是氧化剂，又不是还原剂

22、下列关于氮的叙述中不正确的是：

A、氮分子为非极性分子

B、氮气的性质活泼，在常温下能与H2、O2等非金属反应

C、液氮可作冷冻剂

D、氮有多种化合价

23、在NO2与水的反应中，NO2：

A、只是氧化剂 B、只是还原剂

C、既是氧化剂，又是还原剂 D、既不是氧化剂，又不是还原剂

24、下列分子中，具有极性键的非极性分子是：

A.NH3 B.CH3Cｌ(一氯甲烷) C.CO2 D.H2O

25、试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（    ）

A. 加水、将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B. 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

C. 加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂

D. 加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂

二、填空题

26、在潜艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2所起反应的化学方程式为 。在这个反应中，Na2O2为 剂（填“氧化”或“还原”）。反应前 色的Na2O2在反应后变为 色的 。某潜水艇上有50人，如果每人每分钟消耗O2在标准状况下体积为0.80L（标准状况下O2的密度为1.429g/L），则一天需 kg的Na2O2。

27、在50gHCl的质量分数为30%的盐酸中加入250g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为 ；若稀释后盐酸的密度为1.02g/cm3，则稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为 。

28、有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠(NaF)等,写出氟化钠溶于水的电离方程式

_____________________________________________________ 。

刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石[Ca10(PO4)6(OH)2]反应生成氟磷灰石[(Ca10(PO4)6F2)],氟磷灰石具有更能抗酸(牙缝中食残渣发酵生成的有机酸)的作用,从而达到防治龋齿的目的。写出生成氟磷灰石反应的化学方程式

_____________________________________________________ 。

29、在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取该溶液进行下述实验：

（1）用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；

（2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加少量四氯化碳，振荡后静置。四氯化碳层呈紫色；

（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，判断原溶液中肯定存在 ；肯定不存在 ；可能存在 。

30、用元素符号（或化学式）回答原子序数11～18号的元素的有关问题：

(1)除稀有气体外，原子半径最大的是　　　　　　　 ；

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是　　　　　　 ；

(3)最高价氧化物的水化物呈两性的是　　　　　　　 ；

(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是　　　　　　 ；

(5)能形成气态氢化物且最稳定的是　　　　　　　　 。

31、有X、Y、Z三种元素，X、Y原子的最外层电子相同，Y、Z原子的电子层相同；X与Y可形成YX2和YX3化合物，Y原子核内的质子数是X的2倍，X与Z可形成化合物Z2X5。则X是 ；Y是 ；Z是 。

32、在、、、、、中：

(1) 和 互称为同位素；

(2) 和 的质量数相等，但不能互称同位素

(3) 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

33、盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止 反应（用化学方程式表示）。

34在做浓硫酸与铜反应的实验时，为什么在玻璃管口处要缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花（如右图所示） 。

三、计算题

35、在标准状况下，500mL含O3的氧气，如果其中的O3完全分解，体积变为520mL，求原混合气体中O2和O3的体积各是多少？

36、3.84gCu与100mL2.0mol/L稀HNO3溶液充分反应，假设反应时的溶液仍为100ml，求此时溶液中NO3-离子的物质的量浓度。

参考答案：

一、选择题

1、B 2、C 3、A 4、BC 5、D 6、BC 7、B 8、A 9、C 10、B 11、B 12、C 13、C 14、B 15、C 16、C 17、D 18、AD 19、C 20、D 21、B 22、B 23、C 24、C 25、B

二、填空题

26、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；既是氧化剂，又是还原剂；淡黄色；白色；粉末；41.2kg。

27、5%；1.40mol/L。

28、NaF=Na++F-；Ca10(PO4)6(OH)2+2NaF=Ca10(PO4)6F2+2NaOH。

29、H+ Ba2+ I-；SO42- CO32-；K+。

30、(1)Na；(2)NaOH；(3)Al(OH)3；(4)HClO4；(5)HCl。

31、O；S；P。

32、和；和；和。

33、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。

34、吸收尾气中的SO2，防止污染空气。

三、计算题

35、解：2O3===3O2。。。Δn

2 3 1

40mL 20mL

所以含O340mL；O2460mL。

36、解：3Cu + 8H+ + 2NO3-=3Cu+2NO↑+4H2O

3 8 2

0.06mol 0.2mol 0.2mol 所以铜不足

消耗n消(NO3-)=0.06*2/3=0.04mol 则剩下n剩(NO3-)=0.2mol-0.04mol=0.16mol

所以c剩(NO3-)=0.16mol/0.1L=1.6mol/L

2019-2020年高一化学综合复习基础题及答案（课本原题）