推荐中考化学黄金知识点系列专题07金属材料利用及保护
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考点七：金属材料料、利用及保护
1.了解金属的物理特征，了解防止金属腐蚀的简单方法。考
2.知道一些常见金属（铝、铁等）矿物，知道可用铁矿石炼铁。试
3.知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要合金。说
4.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。明
5.认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。聚焦考点☆温习理解考点1金属材料
1．金属材料包括纯金属（如铁、铜、金等）和合金（如不锈钢、铝合金等）。金属具有很多共同的物理性质，如常温下它们都是固体（汞除外），有金属光泽，铁、镁等多数金属呈银白色（但铜呈紫红色）。具有良好的导电性、导热性、延展性。
2．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格资源是否美观使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
3．合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质。铁合金主要包括钢和生铁它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量为2%～4．3%，钢的含碳量为0．03%～2%，钢与生铁相比具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。
4．钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如．熔点高密度小可塑性好易于加工机械性能好等，尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。
【温馨提示】合金属于混合物，合金中各成分均以单质形式存在，例如黄铜中的铜和锌就以单质形式存在。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属大，抗腐蚀性能等也强，熔点低。考点2铁的冶炼
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地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化学性质活泼，所以它们以化合态形式存在，只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以游离态形式存在，在工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。常见的矿石，如赤铁矿主要成分为Fe2O3，磁铁矿主要成分为Fe3O4，菱铁矿主要成分为FeCO3，铝土矿主要成分为Al2O3。1．一氧化碳还原氧化铁实验
（1）实验现象及发生反应的化学方程式
①原理：3CO+Fe2O3
高温
2Fe+3CO2
②现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。（2）实验步骤与注意事项
①实验开始时，先通入一氧化碳，再点燃酒精灯。这样做的目的是防止发生爆炸。②实验结束时，要先熄灭酒精灯，再停止通入一氧化碳，原因是防止生成的金属被氧化。③装置右端导管处放置一只燃着的酒精灯的作用是点燃未反应的一氧化碳，防止污染空气。④尾气的处理：因CO有毒，不能随意排入到空气中，处理的原则是点燃或收集。2．工业炼铁（1）设备：高炉；
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气；
（3）反应原理：在高温下，用还原剂一氧化碳将铁从它的化合物中还原出来，化学方程式为3CO+Fe2O3
高温
2Fe+3CO2
【温馨提示】（1）焦炭的作用：一是生成还原剂一氧化碳，二是提高高炉的温度；（2）石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去；（3）高炉炼铁得到的铁是生铁，其主要成
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分是铁，还含有C、P、S 