实验题目：碳酸钠（Na2CO3）的制备

实验日期：2013-10-10

实验温度：20℃/293Κ

一、 实验目的：

1.应用联合制碱法原理和各种盐类溶解度差异性，通过复分解反应制备Na2CO3。

2.掌握恒温条件控制及高温灼烧基本方法。

二、 实验原理：

1. NH4HCO3+NaCl===NaHCO3+NH4Cl

当溶液中同时存在NH4HCO3、NaCl、NaHCO3和NH4Cl时，若控制温度在30℃-35℃时，NaHCO3溶解度最低且其他物质（NH4Cl）不分解。

2. 2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O 。

三、 实验步骤：

1. 用量筒量取25mLNaCl溶液置于小烧杯内。

2. 用台秤称量10.00g NH4HCO3

3. 用恒温水浴加热器控制烧杯内溶液的温度在30℃-35℃之间，分3次加入10。00gNH4HCO3，不断搅拌并保持温度20分钟

4. 用抽滤器将烧杯中溶液过滤，将沉淀转入蒸发皿中。

5. 用酒精灯灼烧蒸发皿中沉淀30分钟，并不断搅拌以防粘壁。熄火待冷却后将剩余粉末收集并称其质量。

四、 实验记录和数据处理：

理论产量：6.71g

实际产量：4.01g

产率：α=m(实际)/m(理论) X100%=(4.01/6.71)X100%=59.76%

五、 误差分析

1. 将烧杯内液体用抽滤器过滤后转移沉淀不完全。

2. 将过滤后的沉淀转移至蒸发皿中时转移不充分。

3. 灼烧时用玻璃棒搅拌时有部分粉末洒出。

4. 没有洗涤沉淀或洗涤时NaHCO3溶于水流失。

碳酸钠(Na2CO3)的制备