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内部文件，版权追溯

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第1节　原子结构

考试说明

1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

3．了解元素、核素和同位素的含义。

4．了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

5．了解原子核外电子排布。

命题规律

本部分内容是高考的常考点，高考中常以选择题型出题。考查原子(离子)的结构及微粒间的数量关系，也常考查对元素、核素、同位素概念的理解以及结合元素周期表的推断等。

考点1　原子结构　同位素

1．原子结构

(1)原子的构成

①决定元素种类的是质子数(核电荷数)。

②决定元素化学性质的是最外层电子数。

③决定原子种类的是质子数和中子数。

(2)原子结构中微粒之间的关系

①X中，质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数。

②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。

③阳离子Xn＋的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数＝Z－n。

④阴离子Xm－的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数＝Z＋m。

(3)元素符号周围数字的意义

2．元素、核素、同位素

(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系

(2)同位素的性质

①当某种元素具有多种天然、稳定的核素时，无论是游离态还是化合态，其各核素的原子个数百分比一般是不变的。

②同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。

(3)几种重要的核素

(1)并不是所有的原子都由质子和中子构成，如H中不含中子。

(2)质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Ne和H2O。

(3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NH与OH－等。

(4)一种元素可有若干种不同的核素，也可只有一种核素，因此，核素的种类大于元素的种类。

(5)2H2和3H2既不是同位素，也不是同素异形体，而是同种分子，同位素是原子的互称。

(6)核聚变、核裂变属于核反应，既不是物理变化，也不是化学变化。

【基础辨析】

判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。(×)

(2)16O和18O是氧元素的两种核素，16O2与18O2互为同分异构体。(×)

(3)14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体。(×)

(4)35Cl与37Cl的原子核外电子排布不同，得电子能力相同。(×)

(5)最外层只有1个电子的原子一定是金属元素的原子。(×)

(6)原子中都含有质子、中子和电子。(×)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

题组一 元素、核素、同位素的概念辨析

1．“钚­239”是氢弹的重要原料。下列有关说法正确的是(　　)

A．239Pu原子的原子核中含有239个质子

B．238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素

C．238Pu与238U在元素周期表中的位置相同

D．239Pu衰变成235U属于化学变化

答案　B

解析　239Pu中的239表示的是其质量数，A错误；核素的种类是由质子数和中子数共同决定的，238Pu、239Pu和241Pu属于同种元素的不同核素，B正确；238Pu与238U核电荷数不同，属于不同的元素，在元素周期表中的位置不同，C错误；由于化学变化不涉及原子核的变化，故元素的衰变不是化学变化，D错误。

2．月球表面土壤里有一种非常有用的资源——3He，它是可控核聚变的原料，关于3He的叙述正确的是(　　)

A．3He和4He是同种原子

B．3He和4He互为同位素

C．核聚变时，原子核发生了变化，发生的是化学变化

D．在3He中存在：质子数＝中子数＝核外电子数

答案　B

解析　3He和4He的质子数相同，质量数、中子数不同，属于同种元素的不同原子，A错误；3He和4He是氦元素的两种核素，互为同位素，B正确；核聚变是核反应，不属于化学变化，C错误；3He的质子数、中子数、核外电子数分别为2、1、2，D错误。

（全国版）19版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第1节原子结构学案