化学高考模拟试卷含答案

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

A．A B．B C．C D．D

2．海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是

A．从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

C．在步骤③中可通入Cl2使溴离子被还原为Br2

D．在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大

3．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．C4H9Cl的同分异构体数目为3

B．用饱和Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

C．乙烯与溴水、酸性高锰酸钾溶液都能发生加成反应

D．淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物

4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．6.0g醋酸中含有非极性键总数为0.2NA

B．22.4L(标准状况)氖气含有的质子数为10NA

C．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO3－离子数为0.1NA

D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mo1氧气转移的电子数为0.4NA

5．短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，Ⅹ原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是

A．X2W2和X2W中阴、阳离子数之比均为1：2

B．可用M的单质与W的氢化物反应证明非金属性M>W

C．M、Z两种元素气态氢化物的稳定性比较：M

D．盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含XZW的溶液

6．下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是

A．A B．B C．C D．D

7．一种新型的双离子可充电电池的原理如图所示，以下说法正确的是

A．电极a发生的反应为还原反应

B．充电时a极与电源的正极相连

C．正极发生的电极反应可能为：CaFeO3+e－=CaFeO2.5+1/2O2－

D．放电时，每当有NA个Na+移向b极，外电路中一定转移2NA个电子

二、综合题

8．Na2S2O4俗称保险粉，常用做纺织工业的漂白剂、脱色剂等。某科研小组制备并探究其性质。

资料：Na2S2O4易溶于水，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。

Ⅰ．制备Na2S2O4 (部分加热等辅助仪器略去)

(1)仪器①的名称是___________。

(2)B装置用于制备Na2S2O4。第一步反应：Zn+2SO2ZnS2O4；第二步，加入NaOH溶液，于28~35℃下反应生成Na2S2O4，该步反应的化学方程式为___________。

(3)实验时，先向B中通入SO2的原因，除产生ZnS2O4之外，另一原因是___________。

(4)反应后除去B中的沉淀，在滤液中加入一定量的NaCl固体搅拌，有Na2S2O4晶体析出。加入NaCl固体的作用是___________

Ⅱ．探究Na2S2O4的性质

(5)隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。请设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。实验方案是___________。(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液)

(6)制备纳米级银粉用NaOH溶液溶解Na2S2O4，加入一定量的AgNO3溶液，生成纳米级的银粉。在制备银粉的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，且生成的含硫物质只有一种，写出该反应的离子方程式___________。

(7)为测定某含硫代硫酸钠样品的纯度(其它杂质均不参加反应)设计如下方案，并进行实验：

①准确称取该硫代硫酸钠样品mg，配制成250mL待测溶液。

②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入少量淀粉溶液，用 nmol·L－1I2标准溶液滴定(发生反应：2S2O32－+I2=S4O32－+2I－)，至滴定终点。

③滴定终点的现象为___________，平均消耗I2标准溶液VmL，样品中Na2S2O4的纯度为___________(用代数式表示)。

9．中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

注：A1(OH)3和Cu(OH)2分解温度分别为450℃和80℃

(1)在电解精炼银时，阳极材料为___________。

(2)加快渣料(含少量银)溶于稀H2SO4速率的措施为___________(写出两种)。

(3)滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A与稀HNO3反应的离子方程式为______________________。

(4)过滤操作需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。

(5)固体混合物B的组成为___________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为___________。

(6)煅烧阶段通入惰性气体的原因___________。

10．“绿色”和“生态文明”是未来的发展主题，而CO2的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题；

(1)在新型纳米催化剂 Na-Fe3O4，和HMCM-22的表面将CO2先转化为烯烃再转化为烷烃，已知CO2转化为CO的反应为CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol；

2 CO2 (g)+6H2(g)=C2H4(g)+4 H2O (g) △H=－128kJ/mol

则CO转化为C2H4的热化学方程式为______________________。

(2)用氨水捕捉烟气中的CO2生成NH4HCO3。通常情况下，控制反应温度在35℃-40℃范围内的原因___________。

(3)有科学家提出可利用FeO吸收CO2，6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s) K1(平衡常数)，对该反应的描述正确的是______

a．生成 1mol Fe3O4时电子转移总数为2NA

b．压缩容器体积，可增大CO2的转化率，c(CO2)减小

C．恒温恒容下，气体的密度不变可作为平衡的标志

d．恒温恒压下，气体摩尔质量不变可作为平衡的标志

(4)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H，一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1 molCO2和3mo1H2。在不同催化剂作用下发生反应I、反应II、反应II，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：

①活化能最小的为___________(填“反应I”、“反应II”、“反应III”)。

②b点反应速率v(正)___________v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。

③T4温度下该反应的衡常数___________(保留两位有效数字)

④CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：则该反应为___________(放热反应、吸热反应)；P1___________P2(填“>”、“=”或“<”)

(5)用NaOH溶液吸收CO2所得饱和碳酸钠溶液可以对废电池屮的铅膏(主要成PbSO4)进行脱硫反应。已知Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10－14，PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq)，则该反应的平衡常数K=___________(保留两位有效数字)：若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶体，则c(SO42－)：c(CO32－)的比值将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

11．翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠NaAl(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列问题：

(1)Cr3+电子排布式为______________________，基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______________________。

(2)翡翠中主要成分为硅酸铝钠，四种元素的第一电离能由大到小的顺序___________。

(3)锰的一种化合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，THT的结构简式如图所示：

①THF中C原子的杂化轨道类型为___________，②BH4－的空间构型为___________

③NaBH4所含化学键类型有_____________

A、离子键 B、共价键 C、氢键 D、配位键

(4)MnO的熔点(1660℃)比MnS的熔点(1610℃)高，原因______________________。

(5)Ni可以形成多种氧化物，其中一种NixO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x为0.88，且晶体中Ni的存在形式为Ni2+、Ni3+，则晶体中N i2+和Ni3+最简整数比为___________，该晶体的晶胞参数为428pm，则晶体密度为___________g·cm－3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式即可)

12．抗血栓药物氯贝丁酯()的一种合成路线如下图，部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。

回答下列问题：

(1)E中官能团的名称为___________。

(2)有机物A的化学名称为___________，B的结构简式为___________，反应Ⅱ的反应类型为___________。

(3)要实现反应I的转化，加入下列物质能达到目的的是___________。

A． NaHCO． B NaOH C． Na2CO3 D． CH3COONa

(4)写出反应Ⅲ的化学方程式_________________________________。

(5)产物E有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体G有___________种。

①属于酯类且与FeCl3溶液显紫色：②能发生银镜反应；③1molG最多与2 molNaOH反应；④苯环上只有2个取代基且处于对位。

(6)结合以上合成路线信息，设计以 CH3CH2COOH为原料(无机试剂任选)，合成有机物的合成路线_______________________________。

参考答案

1．D

2．A

3．B

4．B

5．C

6．D

7．C

8．圆底烧瓶 ZnS2O4+2NaOHNa2S2O4 + Zn(OH)2↓ 排出装置中残留的O2或空气(或防止生成物Na2S2O4被氧化) 加入氯化钠，增大了Na+离子浓度，促进Na2S2O4结晶析出(用沉淀溶解平衡解释可以 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质 2Ag++S2O42—+4OH—＝2Ag↓+2SO32—+2H2O 滴入最后一滴I2，溶液变为蓝色，且半分钟不褪色 3.16nv/m(或316nv/m%或3.16nv/m×100%)

9．粗银 拌、渣料粉碎、适当升温、适当增大H2SO4的浓度或其它合理答案 3Ag + 4H+ + NO3- = 3Ag+ ＋ NO↑ + 2H2O 漏斗、玻璃棒 Al(OH)3和CuO的混合物 Al(OH)3＋OH－=AlO2—＋2H2O 保护气(或防止铜被氧化)

10．2CO(g) +4H2(g) =C2H4(g) +2H2O(g) △H= -210kJ/mol 防止NH4HCO3分解，低于35℃反应速率慢高于40℃分解(或温度太高，气体物质的溶解性降低) ac 反应I > 59.26(或1600/27) 放热反应 < 2.16×105 不变

11．[Ar]3d3 M O>Si>Al>Na sp3 正四面体 ABD 均为离子晶体，O2-半径小于S2-半径，MnO的晶格能大于MnS或 MnO的离子键强于MnS 8：3 4×(0.88×59+16)/NA(428×10-10)3[或4×67.92/NA(428×10-10)3、271.68/NA(428×10-10)3、3.46×1024/NA]

12．羧基、醚键 2-甲基丙酸 取代反应 bc 5

化学高考模拟试卷含答案

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A．电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染

B．可溶性的铝盐和铁盐可用作生活用水的净水剂

C．油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应

D．硫酸钙和碳酸钙都可作建筑材料

2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．H2S的燃烧热是Q kJ/mol。充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6NA

B．25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH－数目为0.0005 NA

C．pH=2的H3PO4溶液中，H＋的数目为0.01NA

D．0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2NA

3．下列对有机物的描述正确的是

A．组成为C6H14的烷烃中仅能由1种单炔烃加氢而制得的结构有2种

B．立方烷( )燃烧的现象与乙烷燃烧的现象相同

C．分子中所有原子不可能处于同一平面

D．用碳酸钠溶液不能一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

4．由下列实验及现象能推出相应结论的是

A．A B．B C．C D．D

5．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增加，其中只有Z为金属元素，X、W为同一主族元素，X元素原子的L层电子是K层的两倍；点燃条件下，Z的单质在 X与Y形成的最高价化合物甲中能发生反应生成化合物乙和X的单质。下列判断错误的是

A．W的单质可做半导体材料

B．Z可能位于元素周期表第三周期ⅡA族

C．4种元素的原子中，Y原子的半径最小

D．工业上通过电解化合物乙来制取Z的单质

6．天然气的主要成分为CH4，可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。在标准状况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。下列说法错误的是

A．当0≤33.6 L时，负极反应式为

CH4＋10OH－-8e－== CO32－＋7H2O

B．正极反应式为O2 +4H+ +4e－==2H2O

C．当V=67.2 L时，电池总反应方程式可写为

CH4＋2O2＋NaOH== NaHCO3＋2H2O

D．电解质溶液中的Na+向正极移动

7．在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A．a点KW＝1.0×10－14

B．b点：c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．25 ℃时，NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示)

D．d点水的电离程度最大

二、推断题

8．某化合物H的合成路线如下：

已知CH≡CH在NaNH2液氨条件下可生成CH≡CNa或NaC≡CNa

(1)A的化学名称是________________________，B→C的反应类型是________________

(2)D→E的反应试剂、条件是________，F中不含氧官能团名称是____________

(3)H的分子式是___________________

(4)F→G的化学方程式是________________

(5)W是E的同系物，比E少一个碳原子，则符合下列条件的W的同分异构体的结构简式是___________(写一种)

①有两种官能团

②遇FeCl3溶液显紫色

③核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比是3︰2︰2︰2︰1

(6)依据上述题目信息，写出用乙醛和乙炔为原料，制备化合物 的合成路线(无机试剂任选)_________。

三、工业流程

9．Zn、Fe及其化合物在生产生活中应用比较广泛。工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量FeO和CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下：

(1)为了提高酸浸效率，可采用的措施有___________________________________(任答两条)；

写出ZnFe2O4溶于酸的离子方程式____________________________________

(2)向净化Ⅰ操作中加入ZnO的目的___________________________________

(3)若净化后的溶液中Cu2+浓度为1×10-12mol/L,则净化后溶液中Zn2+浓度为__________(已知：室温下Ksp(ZnS)=1.6×10-24, Ksp(CuS)=6.4×10-36)

(4)“电解”工艺制锌时Zn2+利用率较低，废液中有大 量的Zn2+ 残留。某化工厂拟采用改变酸锌比净化废液的方式来提高原料的利用率,降低成本。如图是工业生产中不同酸锌比时净化液利用率对电解时直流电耗能影响关系图。根据图分析，该工厂净化废液时的最佳酸锌比为______。

A．5:1 B.6:1 C.7:1 D.10:1

(5)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，工业上常利用ZnFe2(C2O4)3·6H2O隔绝空气加热分解制备，该晶体的热分解化学方程式为_______________________________________。测热分解后产品中ZnFe2O4的质量分数方法如下：取a克产品用H2SO4溶解后加入足量KI溶液充分反应，调溶液至弱酸性，再加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用去此标准溶液v mL时，刚好到达滴定终点，则此产品中ZnFe2O4的质量分数为____________(用a、c、v表示)。(已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)

四、综合题

10．深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题：

(1)在恒温、恒容密闭容器中加入H2C2O4，发生反应：H2C2O4(s)word/media/image27_1.pngCO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是________。

A．压强不再变化

B．CO2(g)的体积分数保持不变

C．混合气体的密度不再变化

D．混合气体的平均摩尔质量保持不变

(2)工业上可以通过反应CO(g)+2H2(g)word/media/image27_1.pngCH3OH(g)制备甲醇。在一容积可变容器中充入2molCO和4molH2,CO的平衡转 化率随温度(T)、压强(P)的变化关系如图所示。该反应的∆H_______0(填“>”、“<”或“＝”)，比较A点时用CO表示的正反应速率与B点时用CH3OH表示的逆反应速率的大小v正(CO)____v逆(CH3OH)(填“>”、“<”或“＝”)。若在压强P1下达到化学平衡状态A时，容器的体积为10L。如果反应开始时仍充入2molCO和4molH2,则在压强P2下达到平衡状态B时容器的体积V(B)=________L。

(3)从平衡移动的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固体的原因是_________________

(4)常温下，测得某CaCO3的饱和溶液pH=10.0，忽略CO32－的第二步水解，计算Ksp(CaCO3)=__________(保留三位有效数字)(已知：Ka1(H2CO3)=4.4×10-7Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)

(5)有一种可充电电池Na-Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池的正极反应式为2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe, 则放电时负极反应式为____________________。该电池充电时，当转移2mol电子时，阳极质量的变化量为______g。

11．以氮化镓（GaN）为首的第三代半导体材料适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常也称为高温半导体材料。回答下列问题：

（1）基态Ga原子价层电子的电子排布图为______；第二周期中，第一电离能介于N和B之间的元素有______种。

（2）HCN分子中σ键与π键的数目之比为______，其中σ键的对称方式为______。与CN-互为等电子体的一种分子为______。

（3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子与CO2互为等电子体，阴离子中心原子的杂化轨道类型为______。NF3的空间构型为______。

（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因______。

（5）GaN晶胞结构如图1所示。已知六棱柱底边边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA。

①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为______；

②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为a3cm3，GaN晶体的密度为______g/cm3（用a、NA表示）。

图1 图2

五、实验题

12．亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。ClNO部分性质如下：黄色气体，熔点：－59.6℃，沸点：－6.4℃，遇水易水解。已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸：AgNO2+HNO3= AgNO3+ HNO2。

(1)利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置制备原料气NO和Cl2

① 写出利用装置Ⅰ制备氯气的离子反应方程式：_________。

② 利用上述装置制备NO时，Ⅱ中盛装物质为_________(写化学式)。

(2)利用以下装置在常温常压下制备ClNO

① 装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 

② 为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上通入NO和Cl2两种气体的流速比为_________。

③ 装置Ⅸ的作用是_____________。

④ 装置Ⅷ吸收尾气时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收，为了充分吸收尾气，可将尾气与______________(气体)同时通入NaOH溶液中。

⑤ 王水是浓盐酸和浓硝酸的混酸，一定条件下混酸可生成ClNO和Cl2，该反应的化学方程式为______________________________________。

⑥ 写出验证ClNO与H2O完全反应后的溶液中存在Cl-和HNO2的实验步骤：取少量反应后的溶液于试管中，______________________________________________________。(限选试剂如下：AgNO3溶液，稀硝酸，KMnO4溶液)

参考答案

1．C

2．B

3．A

4．D

5．D

6．B

7．C

8．对氯甲苯(4-氯甲苯) 加成反应 Cu、O2，加热 碳碳双键 C18H24O

9．粉碎、搅拌、升温、适当增大酸的浓度等 ZnFe2O4 + 8H+ = Zn2++ 2Fe3+ + 4H2O 调节pH，使Fe3+全部转化为Fe(OH)3除去 0.25mol/L C ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4 + 4CO↑+2CO2↑+6H2O word/media/image37_1.png

10．AC < < 2 CaCO3(s) word/media/image38_1.png Ca2+ (aq)+ CO32－(aq)，Al3+ 水解显酸性，溶液中H+与CO32－结合，促进CaCO3的溶解平衡向右移，使CaCO3溶解 6.91×10-9 2Na-2e-=2Na+ 46

11． 3 1:1 轴对称 CO sp 三角锥形 原子半径N< P< As，键长Ga-N < Ga-P < Ga-As，键能Ga-N > Ga-P > Ga-As，故熔点降低 12 word/media/image40_1.png

12．MnO2+4H++2Cl－ Mn2+ + Cl2↑+2H2O H2O a→e→f→c→b→d (或a→f→e→c→b→d) 2∶1 冷凝亚硝酰氯，便于收集 O2(或空气) HNO3(浓)+3HCl(浓)=ClNO↑+Cl2↑+2H2O 依次滴加足量的AgNO3溶液和稀硝酸，充分振荡、静置，有白色沉淀生成；另取静置后上层清液少许于另一支试管中，滴加KMnO4溶液，溶液紫色褪去

化学高考模拟试卷含答案

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A．将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁

B．稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张

C．芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及到化学变化

D．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质

2．一种免疫调节剂，其结构简式如图所示，关于该物质的说法不正确的是

A．属于芳香族化合物，分子式为C9H11O4N

B．可以发生的反应类型有：加成反应、取代反应、氧化反应、聚合反应

C．分子中所有碳原子有可能在同一平面上

D．1mol该调节剂最多可以与3 mol NaOH反应

3．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：Z>Y>X>W

B．W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中

C．W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键

D．比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为20NA

B．标准状况下，8.0g甲烷所含C一H键数目为2.0NA

C．若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA

D．一定条件下，0.1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为0.2NA

5．在25mL0.1mol·L－1某一元碱中，逐滴加入0.1mol·L－1醋酸，滴定曲线如图所示。则下列说法不正确的是

A．该碱溶液可以溶解Al(OH)3

B．a点对应的体积值大于25mL

C．C点时，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

D．D点时，c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH)

6．大阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1－x FePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是

A．放电时Li+从左边移向右边，PO43－从右边移向左边

B．放电时，正极反应式为：Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4

C．充电时M极连接电源的负极，电极反应为6C+xe－=C6x－

D．充电时电路中通过2.0mol电子，产生7.0gLi

7．下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是

A．A B．B C．C D．D

二、工业流程

8．1871年门捷列夫最早预言了类硅元素锗，1886年德国化学家温克勒发现和分离了锗元素，并以其祖国的名字命名为“Ge”。锗是重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。下图为工业上利用锗锌矿(主要成分GeO2和ZnS)来制备高纯度锗的流程。

已知：1．丹宁是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀；2．GeCl4易水解，在浓盐酸中溶解度低。

(1)简述步骤①中提高酸浸效率的措施___________(写两种)。

(2)步骤②操作A方法是___________。

(3)步骤③中的物质在___________(填仪器名称)中加热。

(4)步骤④不能用稀盐酸，原因可能是___________。

(5)写出步骤⑤的化学方程式___________。写出步骤⑦的化学方程式___________。

(6)请写出一种证明步骤⑦反应完全的操作方法___________。

三、综合题

9．节能减排措施是我国“十一五”期间提出的政策措施。

(1)煤的燃烧，会产生大量有害气体。将煤转化为水煤气，可有效降低排放。

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5 kJ·mol－1

H2(g)+ word/media/image49_1.pngO2(g)=H2O(g) △H=－242.0kJ·mol－1

CO(g)+word/media/image49_1.pngO2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1

根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式___________。

(2)汽车尾气的排放是大气污染物的重要来源，其中含有NO气体。根据资料显示用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某硏究小组向固定容积的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO发生反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) △H=－574kJ·mol－1，并在温度T时将所测反应数据制成下表：

①0到10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________mol·L－1·min－1。

②下列数据不再变化可表示该反应达到平衡的是___________。

a.容器内压强 b．混合气体的平均摩尔质量 c．混合气体的密度

③若容器改为可变容积容器，达平衡后改变某一条件，一段时间后，反应再次达到原平衡，请写出可能改变的条件是___________(任写一种)。

(3)在某温度T时能同时发生反应：

2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) K1

N2O4(g)2NO2(g) K2

若向一体积固定为2L的密闭容器内加入N2O52mol，一段时间后，容器内的反应达到平衡，此时n(NO2)=0.4mol，已知K2=0.1，请计算出K1=___________。

(4)一定条件下，将汽车尾气通入到氢氧化钠溶液，尾气中氮的氧化物可以转化为亚硝酸钠，工业上可以用亚硝酸钠来制备亚硝酸。已知，25℃时亚硝酸(HNO2)、亚硫酸(H2SO3)的电离平衡常数分别如下：

请回答下列问题

①常温下，将0.1mol·L－1的亚硝酸稀释100倍，c(H+)将___________(填“不变”、增大”、“减小”)；Ka值将(填“不变”、“增大”、“减小”)___________。

②下列离子方程式能发生的是___________(填字母)。

a．NO2－+SO2+H2O=HNO2 +HSO3－ b． 2HNO2+SO32－=2NO2－+SO2↑+H2O

c．2NO2－+SO2 +H2O=2HNO2 +SO32－ d． HNO2+SO32－= NO2－+ HSO3－

10．第四期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。

(1)铬是最硬的金属单质，被称为“不锈钢的添加剂”。

写出Cr在周期表中的位置___________；其原子核外电子排布的最高能层符号___________.

(2)在1 mol CrO5(其中Cr为+6价)中，含有过氧键的数目为___________。

(3)钒(23V)是我国的丰产元素，被称之为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：

写出钒原子价电子排布图___________；V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为___________；

(4)Ni是一种优良的有机反应催化剂，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，其中配原子是___________。

(5)钛称之为21世纪金属，具有一定的生物功能。钙钛矿(CaTiO3)晶体是工业获取钛的重要原料。 CaTiO3晶胞如下图，边长为a=0.266m，晶胞中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置。Ti与O间的最短距离为___________nm，与Ti紧邻的O个数为___________。

(6)在CaTiO3晶胞结构的另一种表示中，Ca处于各顶角位置，则T处于___________位置，O处于___________位置。

11．对甲氧基肉桂酸异辛酯是目前世界上最常用的防晒剂之一，具有极高的紫外光吸收率，安全性良好，毒性极小，因此广泛应用于日用化工、塑料、橡胶和涂料等领域。其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)C的化学名称是___________。E中的两种含氧官能团的名称___________、___________。

(2)B为单卤代烃，请写出合成线路中①的反应方程式___________。

(3)写出由C生成D和由D生成E的反应类型___________、___________。

(4)写出合成甲基肉桂酸异辛酯所需的F的结构简式___________。

(5)X与F互同分异构体。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为6：2：1。写出符合上述条件的X的结构简式___________。

(6)巴豆酸乙酯存在于苹果、木瓜、草莓、可可等中，在引发剂的作用下可以生成聚巴豆酸乙酯。请运用所学知识，结合上述合成过程，请写出以乙烯和丙二酸为原料合成聚巴豆酸乙酯的合成路线(无机试剂可任选)。

____________________________________________________

四、实验题

12．硫氰酸盐在化学工业中有广泛的应用。如 NH4SCN在有机工业用于聚合反应的催化剂，医药工业用于抗生素生产，印染工业用作印染扩散剂等。Co(SCN)2可以用来检验可卡因的存在。

(1)Co(SCN)2可以用CoSO4(aq)+Ba(SCN)2(aq)=BaSO4(s)+Co(SCN)2(aq)来制备，也可用CoCO3与足量HSCN制备，请写出反应方程式___________。

(2)某小组为探究NH4SCN的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

①图中盛放NH4SCN的装置名称是___________，通入氮气的作用___________。

②反应一段时间后，发现B瓶中溶液分层，分液后取下层液体，该液体可将硫磺溶解，由此判断分解产物中有___________。

③D瓶中的石蕊溶液由紫色变为蓝色，证明分解产物生成___________，C瓶装置的作用___________。

④反应完成后，取一定量B瓶上层溶液用盐酸酸化，然后滴入到0.1mol·L－1CuSO4溶液中，立即析出黑色沉淀，请写该反应的离子方程式___________。

⑤某同学指出该实验装置存在不足，请写出改进措施___________。

参考答案

1．D

2．D

3．C

4．B

5．D

6．B

7．A

8．把矿石粉碎；加热；充分搅拌 过滤 坩埚 防止四价锗水解；防止GeO2不能充分反应；有利于GeCl4析出 GeCl4＋(2＋n)H2O=GeO2·nH2O＋4HCl GeO2＋2H2Ge＋2H2O 将反应生成的气体通入装有无水硫酸铜的U形管，无现象(其他合理组合亦可)

9．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H=＋131.5kJ·mol－1 0.048 bc 加圧或减压或增加NO浓度等 0.16 减小 不变 ad

10．第四周期第ⅥB族 N 2NA sp3 C 0.188 12 体心 棱心

11．对甲基苯酚 醛基 醚键 取代反应 氧化反应

12．2HSCN＋CoCO3=Co(SCN)2＋H2O＋CO2↑ 硬质玻璃管 防止空气(或氧)干扰实验结果 二硫化碳 氨气 防石蕊溶液倒吸 Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋ 在D装置后面添加尾气吸收装置

化学高考模拟试卷含答案

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1．根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是

A．A B．B C．C D．D

2．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1NA

B．标准状況下，2.24L己烷中共价键的数目为1.9NA

C．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA

D．34gH2O2中含有的阴离子数为NA

3．下列实验现象和结论相对应且正确的是

A．A B．B C．C D．D

4．一种芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如图所示：

下列关于该高分子的说法不正确的是

A．芳纶纤维可用作航天、航空、国防等高科技领域的重要基础材料

B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH2

C．氢键对该高分子的性能有影响

D．结构简式为

5．科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续，合成其原理如图所示。下列说法不正确的是

A．过程I得到的Li3N的电子式为

B．过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑

C．过程Ⅲ涉及的阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O

D．过程I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是

A．W的原子序数是Z的两倍，金属性强于Z

B．W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族

C．丙属于两性氧化物

D．等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

7．分别向体积均为100mL、浓度均为1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2，测得各溶液中n(HCO3-)的变化如下图所示：

下列分析正确的是

A．CO2通入NaClO溶液的反应：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

B．CO2通入CH3COONa溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOH

C．通入n(CO2)=0.06mol时，NaOH溶液中的反应：2OH-+CO2=CO32-+H2O

D．通入n(CO2)=0.03mol时，三种溶液中：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol

二、解答题

8．(1)碳能与氢、氮、氧三种元素组成化合物CO(NH2)2，该物质易溶于水的主要原因是____。

(2)碳元素能形成多种无机物。

①CO32-的立体构型是________。

②MgCO3分解温度比CaCO3低的原因是___________。

(3)图①为嘌呤的结构，嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，请解释原因:____________。

(4)图②为碳的一种同素异形体C60分子，每个C60分子中含有word/media/image70_1.png键的数目为________。

(5)图③为碳的另一种同素异形体一一金刚石的晶胞结构，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(word/media/image71_1.png)，C为(word/media/image72_1.png)；则D原子的坐标参数为________。

(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系，其晶胞结构如图①所示，其中(〇为Se，●为Mn)，则Se的配位数为____，Mn和Se的摩尔质量分别为M1 g/mol、M2 g/mol，该晶体的密度为word/media/image74_1.pngg/cm3，则Mn-Se键的键长为_____nm(写表达式即可)。

(7)KI的晶胞结构如图⑤所示，已知其晶体的密度为word/media/image74_1.pngg/cm3，K和I的摩尔质量分别为Mk g・mol-1和MI g・mol-1，原子半径分别为rk pm和rI pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为______(写表达式即可)。

三、推断题

9．某研究小组拟合成医药中间体X和Y。

已知：①；

②；

③。

(1)的名称是__________

(2)G→X的反应类型是_____________。

(3)化合物B的结构简式为_____________。

(4)下列说法不正确的是__________(填字母代号)

A．化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色

B.化合物C能发生加成、取代、消去反应

C.化合物D能与稀盐酸反应

D.X的分子式是C15H16N2O5

(5)写出D+F→G的化学方程式:____________________

(6)写出化合物A(C8H7NO4)同时符合下列条件的两种同分异构体的结构简式_______。

①分子是苯的二取代物，1H—NMR谱表明分子中有4种化学环境不同的氧原子；

②分子中存在硝基和结构。

(7)参照以上合成路线设计E→的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

____________________________________________。

四、工业流程

10．镍钼矿(含有MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2和C等)为我国特有的一种多金属复杂硫化矿资源，常用来进行钾、镍等战略有色金属的提取。其冶炼工艺主要有氧化焙烧法和选择性还原熔炼法两种。过程如下图所示：

(1)选择性还原熔炼法比氧化焙烧法的优点有_________。

(2)还原熔炼时，FeS2发生的反应为3FeS2+6Na2CO3+11C+8O2word/media/image84_1.png3Fe+6Na2S+17CO2，写出NiS发生反应的化学方程式:______。

(3)水浸液中主要含有Na2S、Na2MoO4、Na2CO3、Na2SiO3等，向其中通入适量CO2和空气，然后过滤，所得滤渣的主要成分为____。

(4)已知钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40mol/L，c(CO32-)=0.10 mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是______。[已知Ksp( BaCO3)=1×10-9，Ksp(BaMoO4)=4×10-8]

(5)用阴离子交换树脂吸附、提取溶液中的钼，该树脂经解吸、除杂后，用盐酸或硝酸将其酸化至pH=1.5～2.5，可得到钼酸铵产品。试剂a可以是__________。

(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示:

①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为________。

②当硫酸的浓度大于90％时，腐蚀速率几乎为零，原因是_________。

五、综合题

11．I.氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题:

(1)亚硝酸氯(结构式为Cl-N=O)是有机合成中的重要试剂。它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为2NO(g)+Cl2(g)word/media/image27_1.png2ClNO(g)。已知几种化学的键能数据如下表所示:

当Cl2与NO反应生成ClNO的过程中转移了5mol电子，理论上放出的热量为____kJ.

(2)在一个恒容密闭容器中究入2molNO(g)和1 mol Cl2(g)发生(1)中反应，在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量(单位:mol)与时间的关系如下表所示

①T1________T2(填“>“”＜”或”＝”)。

②温度为T2℃时，起始时容器内的强为p0，则该反应的平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

(3)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3-)，其工作原理如图所示

①Ir表面发生反应的方程式为_____________。

②若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是______________。

II:利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如图所示

（4套试卷合集）辽宁省丹东市重点高中2020届化学高考模拟试卷