2． 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是(　　)

A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体

D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

1． 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是(　　)

A．乙烯可作水果的催熟剂 B．硅胶可作袋装食品的干燥剂

C．福尔马林可作食品的保鲜剂 D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂

7． 下列过程没有发生化学反应的是(　　)

A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

7． 下列关于乙醇的说法不正确的是(　　)

A．可用纤维素的水解产物制取 B．可由乙烯通过加成反应制取

C．与乙醛互为同分异构体 D．通过取代反应可制取乙酸乙酯

7． NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

7． [2014·山东卷] 下表中对应关系正确的是(　　)

11． 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是(　　)

A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应

C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2

D． 与苹果酸互为同分异构体[来源:学§科§网Z§X§X§K]

10． 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是(　　)

A．配制溶液 B．中和滴定 C．制备乙酸乙酯 D．制备收集干燥的氨气

7． 下列过程没有发生化学反应的是(　　)

A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

1． 下列有机化合物中沸点最高的是(　　)

A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸

8． 下列叙述错误的是(　　)

A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同[来源:学§科§网Z§X§X§K]

B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI

7． 生活处处有化学，下列说法正确的是(　　)

A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

B．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

2． 下列关于物质分类的说法正确的是(　　)

A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物

C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

5． 某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图所示(未表示出原子或原子团的空间排列)。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是(　　)

A．Br2的CCl4溶液 B．Ag(NH3)2OH溶液 C．HBr D．H2

10． 下列说法正确的是(　　) A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1­氯丁烷

B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同

7． 下列化合物中同分异构体数目最少的是(　　)

A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯

1． 下列叙述正确的是( )

A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大

C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2

D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

2． 氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2

Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4

HClO H+ + ClO－ Ka=?

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是

A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10-10.9

B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)

C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差

D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

3． 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)

A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]

4． 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

5． 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是：

A.0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na＋)>c(CO32 －)>c(HCO3－ )>c(OH－)

B.20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)

C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)+c(H＋)>c(NH4＋ )>c(OH－)

D.0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH－)>c(H＋)+c(CH3COOH)

6． 室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是

A．溶液的体积10V甲≤V乙

B．水电离出的OH―浓度：10c(OH―)甲≤c(OH―)乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙 : pH=11______________________________________________________________________________________________________________________

7． 已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A．水的电离程度始终增大

B．c（NH4+）/ c（NH3•H2O）先增大再减小

C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO‾)

8． 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）

10． 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A. pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol·L-1

B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+

D. pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na+）：>>

11． 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)

B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合： c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：

2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

12． 下列有关说法正确的是

A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大

D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

13、 室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A、Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线

B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml

C、V(NaOH) =20ml时，C(Cl— )== C(CH3COO— )

D、V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C(Na+ )＞ C(CH3COO— )＞ C(H+ )＞ C(OH— )

14、 NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（ ）

A、酚酞 B、圆底烧瓶 C、锥形瓶 D、碱式滴定管

15． 常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是

A．HA为强酸

B．该混合液pH=7

C．图中X表示HA，Y表示OH—，Z表示H+

D．该混合溶液中：c(A—)+ c(Y—)=c(Na+)

16． 下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32 －

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－ )＋c(CO32 －)

D．温度升高，c(HCO3－ )增大

17． 为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（ ）

18． 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）

19． 室温下，下列溶液中离子浓度关系正确的是（ ）

A．Na2S溶液： >>>

B．Na2C2O4溶液：

C．Na2CO3溶液：

DCH3COONa和CaCl2混合溶液：

20． 室温下，在0.2 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L-1NaOH溶液，实验测得溶液PH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（ ）

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3

B．a→b段，溶液的PH增大，Al3+浓度不变

C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

21． 下列解释事实的方程式不正确的是（ ）

A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH-

B．将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl-

D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

2014年高考化学真题解析分类汇编I单元：有机化合物1