铁及其化合物 编号：09

班级________组别姓名 _

【学习目标】1、掌握铁及其化合物的主要性质及应用。

2、掌握Fe2+、Fe3+的检验及相应盐溶液的配制方法。

【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟，针对存在问题重点讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟b5E2RGbCAP

【基础自学】

一、金属铁

1、铁在自然界中主要以________存在，在地壳中的含量占第_______位。并指出铁在元素周期表中的位置____________________________.p1EanqFDPw

2、列举由铁生成二价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。

①____________________________________②___________________________________DXDiTa9E3d

③____________________________________④_________________________________RTCrpUDGiT

3、列举由铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。

①________________________________②_____________________________________5PCzVD7HxA

4、写出铁分别与氧气、水反应的方程式

_________________________________、____________________________________ jLBHrnAILg

练习1、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.，向盛有氯化铁溶液烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后，下列结果不可能出现是< ）xHAQX74J0X

A. 烧杯中有铜无铁　 B. 烧杯中有铁无铜　　

C. 烧杯中铁、铜都有　 D. 烧杯中铁、铜都无

二 、铁的化合物

1、完成表格对比铁的氧化物

2、完成表格对比铁的氢氧化物

3、二价铁盐与三价铁盐的转化

(1> 列举由二价铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。

①_________________________________②_________________________________LDAYtRyKfE

③_________________________________

<2）由三价铁生成二价铁的反应

① FeCl3溶液中通SO2实验现象________________________________________________________________Zzz6ZB2Ltk

离子方程式________________________________________________________________dvzfvkwMI1

② FeCl3溶液中加入Cu 离子方程式

总结： 铁及其化合物之间的转化关系——铁三角<将转化所需的氧化剂或还原剂按箭号方向填在线上）

三、离子检验及溶液配制

1、离子检验

Fe2+的检验方法_______________________________________________________________ rqyn14ZNXI

Fe3+的检验方法______________________________________________________________ EmxvxOtOco

2、溶液配制

FeCl3溶液的配制：将FeCl3固体溶解于,再加入适量的蒸馏水稀释至所需浓度。

FeCl2溶液的配制：将FeCl2固体溶解于,再加,最后再加入少量(防止被氧化>

【合作探究、讨论展示】

1、某FeSO4、Fe2(SO4>3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同<不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量是 <　　）SixE2yXPq5

A. 11.2g B. 16.8 g C. 19.6 g D. 22.4 g6ewMyirQFL

2、用下列两种方法可以制得白色的Fe(OH>2沉淀。

方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

<１）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入___________________ _

<２）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______________的方法。

<３）生成白色Fe(OH>2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_____________________ _______kavU42VRUs

_____________________________________________.

<4）写出反应的化学方程式__________________________________

方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。

<１）在试管Ⅰ里加入的试剂是________________ ____。

<２）在试管Ⅱ里加入的试剂是________________ _______。

<３）为了制得白色的Fe(OH>2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是__________ _______ ________________________y6v3ALoS89

<４）这样生成的Fe(OH>2沉淀能较长时间保持白色，其理由是______ __M2ub6vSTnP

3、选用提供的试剂设计实验，验证炉渣(主要成分是Fe2O3 >中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、 稀硫酸、 KSCN溶液、 KMnO4溶液、 NaOH溶液 、碘水所选用的试剂为。证明炉渣中含有FeO的实验现象为0YujCfmUCw

【能力提升】　

1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止食品氧化、变质

延长食品的保质期，在包装袋中放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是<　　）

A. 生石灰 B.　还原铁粉　C. 亚硫酸铁　 D. 维生素C

2、A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示：eUts8ZQVRd

sQsAEJkW5T

已知E溶液遇KSCN溶液时，溶液变血红色．

请回答：

<１）B和A的浓溶液反应的条件是___________________，而常温下难反应的原因是______________________________________________________．GMsIasNXkA

<２）写出F和G相互转化的化学方程式：

F→G________________________________________________________________.TIrRGchYzg

G→F_________________________________________________________________.7EqZcWLZNX

<３）L转化成I的现象是________________________________________________ ；lzq7IGf02E

有关的化学方程式是_________________________________________．zvpgeqJ1hk

【课堂检测】

　1、下列物质能通过化合反应直接制得的是<　　） ；能通过单质化合直接制得的是<　　）

FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HCl ⑤FeCl3 NrpoJac3v1

A. 只有 B. 只有⑤ C. 只有 D. 全部1nowfTG4KI

高三化学一轮复习学案答案 编号9

一、金属铁

1、化合态，4。第四周期第Ⅷ族。

2、① Fe+2H+=Fe2++H2↑②Fe+SFeS ③ Fe+2Fe3+=3Fe2+

④ 3Fe<足）+8H++2NO3-=2NO↑+4H2O+3Fe2+

3、① 2Fe+3Cl22FeCl3 ② Fe+4H++NO3-=NO↑+2H2O+Fe3+

4、 3Fe+2O2Fe3O4 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2

练习1、B

二 、铁的化合物

1、完成表格对比铁的氧化物

2、完成表格对比铁的氢氧化物

3、<1） ①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-<在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色）。fjnFLDa5Zo

②3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑

③5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+

(2> ①溶液由棕黄色变为浅绿色，2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+tfnNhnE6e5

Fe

H2H+ Cl2

CO Fe3+CO Br2

Zn Cu2+ H2 HNO3

Al I2Al

SZn

Cl2、O2、HNO3、KMnO4、H2O2

Fe2+ Fe3+

Fe、Cu、I-、S2-、H2S、SO2

<溶液为浅绿色）<溶液为棕黄色）

三、离子检验及溶液配制

1、离子检验

Fe2+的检验方法 ：取待测液少量于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加新制氯水后溶液立即变为血红色，证明有Fe2+。HbmVN777sL

Fe3+的检验方法：取待测液少量于试管中，滴加KSCN溶液，溶液立即变为血红色，证明有Fe3+。

2、溶液配制 浓盐酸 ；蒸馏水中，几滴盐酸，铁粉

【合作探究、讨论展示】 1、A

2、方法一 <1）稀硫酸、铁屑 <2）加热煮沸 <3）避免生成的Fe(OH>2沉淀接触氧气而被氧化V7l4jRB8Hs

2NaOH+FeSO4=Fe(OH>2↓+Na2SO4

方法二 <1）稀硫酸、铁屑<2）NaOH溶液

<3）检验Ⅱ管出口处的H2纯度,当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。

<4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和Ⅱ，且外界空气不易进入。

3、稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色

【能力提升】 1、A

2、<1）加热 ，铁遇到冷的浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜，阻碍铁与浓硝酸继续反应。 <2）3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO+O2=2NO283lcPA59W9

(3> 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。4Fe(OH>2+O2+2H2O=4 Fe(OH>3

【课堂检测】 1、D ；B

申明：

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山东昌乐二中2018届高三一轮原创化学教案：9铁及其化合物（含答案）