2003年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）

理科综合能力测试

第I卷（选择题 共22题 每题6分 共132分）

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：

原子量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 Cl 35.5 K 39 Ca 40

1．取适量干重相等的4份种子进行不同处理：（甲）风干，（乙）消毒后浸水萌发，（丙）浸水后萌发，（丁）浸水萌发后煮熟冷却、消毒。然后分别放入4个保温瓶中。一段时间后，种子堆内温度最高的是：

A 甲 B 乙 C 丙 D 丁

2．植物叶片从幼到老的整个生命活动过程中

A 有机物输出也输入，矿质元素只输入

B 有机物只输出，矿质元素只输入

C 有机物只输出，矿质元素输入也输出

D 有机物与矿质元素都既输入，又输出

3．下列关于叶绿素合成和功能的叙述，错误的是

A 光是叶绿素合成的必要条件

B 低温抑制叶绿素的合成

C 矿质元素影响叶绿素的合成

D 提取的叶绿素溶液，给予适宜的温度、光照和CO2，可进行光合作用

4．一只成年雄狗仍然保持幼年的体态，且精神萎靡、反应迟钝、行动呆笨，无求偶行为，其原因是

A 睾丸发育不全 B 甲状腺功能低下

C 生长激素分泌不足 D 生长激素分泌不足、睾丸发育不全

5．据图判断，下列叙述不符合生态学原理的是

A 物质经过多级利用，实现了良性循环

B 每一级生产环节都获得产品，提高了生态经济效益

C 由于食物链延长，能量逐级损耗，系统总能量利用效率降低

D 由于各级产物都可以利用，减少了废物和污染

6．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为

A He B He C He D e

7．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A 原子数 B 密度 C 质量 D 质子数

8．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是

A HCl和CO B HCl、H2和CO C CH4和NH3 D HCl、CO和CO2

9．将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是

A [NO3－]＞[OH－]＞[NH4＋]＞[Ba2＋] B [NO3－]＞[Ba2＋]＞[OH－]＞[NH4＋]

C [Ba2＋]＞[NO3－]＞[OH－]＞[NH4＋] D [NO3－]＞[Ba2＋]＞[NH4＋]＞[OH－]

10．下列反应的离子方程式正确的是

A 铝片踉氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓

C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

D 铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O

11．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

A 均减半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均减少1mol

12．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是

A 沉淀物的质量为5.6g B 沉淀物的质量为7.4g

C 饱和石灰水的质量大于98.2g D 饱和石灰水的质量小于98.2g

13．用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是

A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸

14．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是

A K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

15．如图所示，三个完全相同的金属小球a、b、c位于等边三角形的三个顶点上。a和c带正电，b带负电，a所带电量的大小比b的小。已知c受到a和b的静电力的合力可用图中四条有向线段中的一条来表示，它应是

A F1 B F2 C F3 D F4

16．下面列出的是一些核反应方程

P→Si＋X Be＋H→B＋Y He＋He→Li＋Z 其中

A X是质子，Y是中子，Z是正电子 B X是正电子，Y是质子，Z是中子

C X是中子，Y是正电子，Z是质子 D X是正电子，Y是中子，Z是质子

17．一束单色光从空气射入玻璃中，则其

A．频牢不变，波长变长 B 频率变大，彼长不变

C 频率不变，波长变短 D 频率变小，波长不变

18．简谐机械波在给定的煤质中传播时，下列说法中正确的是

A 振幅越大，则波传播的速度越快

B 振幅超大，则波传播的速度越慢

C 在一个周期内，振动质元走过的路程等于一个波长

D 振动的频率超高，则波传播一个波长的距离所用的时间越短

19．如图所示，一个半球形的碗放在桌面上，碗口水平，O点为其球心，碗的内表面及碗口是光滑的。一根细线跨在碗口上，线的两端分别系有质量为m1和m2的小球，当它们处于平衡状态时，质量为m1的小球与O点的连线与水平线的夹角为α＝60°。两小球的质量比m2/m1为

A /3 B /3 C /2 D /2

20．如图所示，固定容器及可动活塞P都是绝热的，中间有一导热的固定隔板B，B的两边分别盛有气体甲和乙。现将活塞P缓慢地向B移动一段距离，已知气体的温度随其内能的增加而升高，则在移动P的过程中，

A 外力对乙做功；甲的内能不变

B 外力对乙做功；乙的内能不变

C 乙传递热量给甲；乙的内能增加

D 乙的内能增加；甲的内能不变

21．图中虚线所示为静电场中的等势面1、2、3、4，相邻的等势面之间的电势差相等，其中等势面3的电势为0。一带正电的点电荷在静电力的作用下运动，经过a、b点时的动能分别为26eV和5eV。当这一点电荷运动到某一位置，其电势能变为－8eV时，它的动能应为

A 8eV B 13eV C 20eV 34eV

22．K－介子衰变的方程为：K－→π－＋π0，其中K－介子和π－介子带负的基元电荷，π0介子不带电。一个K－介子沿垂直于磁场的方向射入匀强磁场中，其轨迹为圆弧AP，衰变后产生的π－介子的轨迹为圆弧PB，两轨迹在P点相切，它们的半径RK-与Rπ-之比为2︰1。π0介子的轨迹未画出。由此可知π－的动量大小与π0的动量大小之比为

A 1︰1 B 1︰2 C 1︰3 D 1︰6

第Ⅱ卷（非选择题 共12题 共168分）

23．（15分）用伏安法测量电阻阻值R，并求出电阻率ρ。

给定电压表（内阻约为50kΩ）、电流表（内阻约为40Ω）、滑线变用器、电源、电键、待测电阻（约为250Ω）及导线若干。

（1）画出测量R的电路图。

（2）图1中的6个点表示实验中测得的6组电流I、电压U的值，试写出根据此图求R值的步骤： 。求出的电阻值R＝ 。（保留3位有效数字）

（3）待测电阻是一均匀材料制成的圆柱体，用游标为50分度的卡尺测量其长度与直径，结果分别如图2、图3所示。由图可知其长度为 ，直径为 。

（4）由以上数据可求出ρ＝ 。（保留3位有效数字）

24．（15分）中子星是恒星演化过程的一种可能结果，它的密度很大。现有一中子星，观测到它的自转周期为T＝1/30s。向该中子星的最小密度应是多少才能维持该星体的稳定，不致因自转而瓦解。计等时星体可视为均匀球体。（引力常数G＝6.67×10－11m3/kg·s2）

25．（20分）曾经流行过一种向自行车车头灯供电的小型交流发电机，图1为其结构示意图。图中N、S是一对固定的磁极，abcd为固定在转轴上的矩形线框，转轴过bc边中点、与ab边平行，它的一端有一半径r0＝1.0cm的摩擦小轮，小轮与自行车车轮的边缘相接触，如图2所示。当车轮转动时，因摩擦而带动小轮转动，从而使线框在磁极间转动。设线框由N＝800匝导线圈组成，每匝线圈的面积S＝20cm2，磁极间的磁场可视作匀强磁场，磁感强度B＝0.010T，自行车车轮的半径R1＝35cm，小齿轮的半径R2＝4.cm，大齿轮的半径R3＝10.0cm（见图 2）。现从静止开始使大齿轮加速转动，问大齿轮的角速度为多大才能使发电机输出电压的有效值U＝3.2V？（假定摩擦小轮与自行车轮之间无相对滑动）

26．（14分）麦品种是纯合体，生产上用种子繁殖，现要选育矮杆（aa）、抗病（BB）的小麦新品种；马铃薯品种是杂合体（有一对基因杂合即可称为杂合体），生产上通常用块茎繁殖，现要选育黄肉（Yy）、抗病（Rr）的马铃薯新品种。请分别设计小麦品种间杂交育种程序，以及马铃薯品种间杂交育种程序。要求用遗传图解表示并加以简要说明。（写出包括亲本在内的前三代即可）。

27．（10分）将青蛙脑破坏，保留脊髓，在脊柱下部打开脊椎骨，剥离出脊髓一侧邻近的两对脊神经根（一对脊神经根包含一个背根和一个腹根，见图）。分别电刺激每对脊神经根的背根与腹根均可引起蛙同侧后肢发生运动反应。然后进行下实验：

①在第一对脊神经根的背根中央处剪断，电刺激背根向中段，蛙后肢发生运动反应；电刺激背根外周段，蛙后肢不发生反应。

②在第二对脊神经根腹根中央处剪断，电刺激腹根向中段，蛙后肢不发生反应：电刺激腹根外周段，蛙后肢发生运动反应。

试分析回答：

（1）根据实验①判断背根的功能是 。因为

（2）根据实验②判断腹根的功能是 。因为

生物体内葡萄糖分解代谢过程的图解如下

28．（6分）据上面的图解回答：

（1）反应①②③④中可在人体细胞中进行的是： 。

（2）粮食贮藏进程中有时会发生粮堆湿度增大现象，这是因为 。

（3）在反应①②③④中，必须在有氧条件下进行的是： 。

29．（7分）

（1）1mol丙酮（CH3COOH）在镍催化剂作用下加1mol氢气转变成乳酸，乳酸的结构简式是 。

（2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A生成B的化学反应方程式是 。

（3）B的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式是 。

30．（13分）根据图示填空

（1）化合物A含有的官能团是 。

（2）1mol A与2mo H2反应生成1moE，其反应方程式是 。

（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。

（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是 。

（5）F的结构简式是 。由E生成F的反应类型是 。

31．（13分）A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。

已知：。mA＝mB＋mC，nA（HCl）＝nB（HCl）＋ nC（HCl）。请填空：

（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：

（2）若以MA、MB和 MC分别表示 A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式 。

（3）A的正确选择有 种，其化学式为： 。

（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是 ，mB︰mC＝1︰ 。（保留2位小数）

32．（11分）X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是 ，其中和产物的化学式是 。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是 。

33．（22分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。

（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法 。

（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。

方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。

（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。

（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。

34．（22分）一传送带装置示意如图，其中传送带经过AB区域时是水平的，经过BC区域时变为圆弧形（圆弧由光滑模板形成，未画出），经过CD区域时是倾斜的，AB和CD都与BC相切。现将大量的质量均为m的小货箱一个一个在A处放到传送带上，放置时初速为零，经传送带运送到D处，D和A的高度差为h。稳定工作时传送带速度不变，CD段上各箱等距排列，相邻两箱的距离为L。每个箱子在A处投放后，在到达B之前已经相对于传送带静止，且以后也不再滑动（忽略经BC段时的微小滑动）。已知在一段相当长的时间T内，共运送小货箱的数目为N。这装置由电动机带动，传送带与轮子间无相对滑动，不计轮轴处的摩擦。求电动机的平均抽出功率。

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参考答案

Ⅰ卷包括22小题，每题6分，共132分。

Ⅱ卷包括12个小题，共168分。

23．（15分）

24．（15分）参考解答：

25．（20分）参考解答：

26．（14分）

27．（10分）

（1）传入功能。电刺激背根向中段可以产生后肢运动反应，表明神经兴奋进入脊髓中枢并通过传出神经引发肌肉收缩，因此是传入功能。电刺激背根外周段不发生反应，表明背根无传出功能。

（2）传出功能。因为电刺激腹根向中段不发生反应，而电刺激腹根外周段可以产生后肢运动反应，表明神经兴奋治传出神经引发肌肉收缩，因此是传出功能。

28．（6分）

（1）①、②、④ （2）呼吸作用产生水 （3）②

29．（7分）

（1）

（2）HOCH2CH2COOHCH2＝CHCOOH＋H2O

（3）

30．（13分）

（1）碳碳双键，醛基、羧基

（2）OHC－CH＝CH－COOH＋2H2HO－CH2－CH－CH2－COOH

（3）

（4）

（5）或 酯化反应

31．（13分）

（1）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁

（2）mA/MA＝mB/MB＋mC/MC（或MB＜MA＜MC；MC＜MA＜MB 以及其它合理答案）

（3）2种 Li2CO3 MgCO3

（4）MgCO3，BeCO3，Na2CO3 1.05

32．（11分）

H2SO3，SO3，P2O5 Na3PO4、H2O 2P＋5SO3＝5SO2＋P2O5

33．（22分）

方法一 （1）稀H2SO4 铁屑

（2）煮沸

（3）避免生成的 Fe(OH)2沉淀接触O2

方法二 （1）稀 H2SO4 铁屑

（2）NaOH溶液

（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。

（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。

25．（22分）参考解答：

2003年理科综合（全国）